河北省十縣聯(lián)考2025屆高三上學期10月期中考試化學試題(解析版)_第1頁
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高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省十縣聯(lián)考2025屆高三上學期10月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16S32Fe56Ni59Cu64一、選擇題:本大題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法錯誤的是()A.檸檬酸常用作復合膨松劑的酸性物質(zhì)B.保溫材料之王酚醛樹脂泡沫是合成有機高分子材料C.豆?jié){食用前加熱煮沸,目的是將蛋白質(zhì)水解為氨基酸D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器原因草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應【答案】C【解析】A.利用檸檬酸和膨松劑發(fā)生反應生成氣體,A正確;B.酚醛樹脂是泡沫是合成有機高分子材料高分子材料,B正確;C.豆?jié){食用前加熱煮沸,目的使蛋白質(zhì)變性,C錯誤;D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器原因草藥的某些成分與鐵發(fā)生反應,D正確;故選C。2.化學實驗操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是()A.堿式滴定管排氣泡B.檢查裝置氣密性C.過濾D.溶液的轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】A.堿式滴定管排氣泡時,把橡皮管向上彎曲,輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出,氣泡即可隨之排出,故A項操作符合規(guī)范;B.裝置未形成封閉體系,故B項操作不符合規(guī)范;C.過濾時漏斗頸的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,故C項操作不符合規(guī)范;D.轉(zhuǎn)移溶液時,應使用玻璃棒引流,故D項操作不符合規(guī)范;故本題選A。3.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.無色透明的溶液中:、、、B.的溶液中:、、、C.與反應能放出的溶液中:、、、D.使酚酞變紅色的溶液中:、、、【答案】B【解析】A.和會反元素生成紅色的配合物,不能在無色透明的溶液中大量共存,A不選;B.常溫下,的溶液中c(OH-)=<=0.1mol/L,溶液呈酸性,、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應,可以大量共存,B選;C.與反應能放出的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,在酸性環(huán)境中會和發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,C不選;D.使酚酞變紅色的溶液呈堿性,會和OH-發(fā)生反應,不能大量共存,D不選;故選B。4.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一,下列反應方程式書寫錯誤的是()A.久置于空氣中的溶液變質(zhì):B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的:C.向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液:D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢:【答案】B【解析】A.久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)為硫酸鈉,離子方程式為:,A正確;B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的,和I-反應生成I2,醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為:,B錯誤;C.向溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀,離子方程式為:,C正確;D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢,硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣,離子方程式為:,D正確;故選B。5.根據(jù)下列事實進行類比或推理,所得出的結(jié)論正確的是()選項事實結(jié)論A熱穩(wěn)定性:熱穩(wěn)定性:BNaCl晶胞中的配位數(shù)為6CsCl晶胞中的配位數(shù)也為6C電負性:氧化性:單斜硫D沸點:沸點:【答案】A【解析】A.鍵長:鍵鍵,故鍵能:鍵鍵,因此熱穩(wěn)定性:,同理,鍵長:鍵鍵,故鍵能:鍵鍵,因此熱穩(wěn)定性:,故A正確;B.a(chǎn)Cl晶胞中占據(jù)頂點和面心,占據(jù)棱的中點和體心(二者位置可以互換),故的配位數(shù)為6,CsCl晶胞中占據(jù)頂點,占據(jù)體心(二者位置可以互換),故的配位數(shù)為8,故B錯誤;C.氧化性是物質(zhì)的得電子能力,與元素的電負性無必然關(guān)系,氮氣中含有的氮氮三鍵鍵能大,N2化學性質(zhì)穩(wěn)定,氮氣的氧化性小于單斜硫,故C錯誤;D.HI的相對分子質(zhì)量比HBr大,HI分子間的范德華力比HBr大,故HI的沸點比HBr的高,而HF能形成分子間氫鍵使沸點升高,HCl不能形成分子間氫鍵,所以沸點:,故D錯誤;故選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或應用的描述中錯誤的是()A.葡萄糖可用于玻璃等材料表面化學覆銀,因為葡萄糖具有還原性B.AgCl溶于氨水,是由于AgCl與反應生成了可溶性配合物C.比的熱穩(wěn)定性強,因為氨分子間存在氫鍵D.利用除去HCl氣體中混有的,可從和都是非極性分子的角度解釋【答案】C【解析】A.葡萄糖分子內(nèi)含有醛基,具有較強的還原性,可用于玻璃等材料表面化學覆銀,故A項正確;B.可以和形成配離子,導致氯化銀可以溶解在氨水中,故B項正確;C.比穩(wěn)定,是因為氮元素的非金屬性強于磷元素,和分子間氫鍵沒有關(guān)系,故C項錯誤;D.氯氣和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,氯氣易溶于,則可利用除去氯化氫氣體中混有的氯氣,故D項正確;故本題選C7.頭孢羥氨芐(結(jié)構(gòu)如圖所示)廣泛應用于敏感細菌所致的多種疾病的治療。下列關(guān)于頭孢羥氨芐的說法錯誤的是()A.含有3個手性碳原子B.需要隔絕空氣密封保存C.可與溴水發(fā)生取代反應、加成反應D.頭孢羥氨芐最多消耗【答案】D【解析】A.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子,該有機物分子中含有3個手性碳原子,位置如圖所示:,A正確;B.頭孢羥氨芐分子中含有酚羥基,在空氣中可被氧化,需要隔絕空氣密封保存,B正確;C.該有機物中含有碳碳雙鍵,可以和溴水發(fā)生加成反應,苯環(huán)上酚羥基的兩個鄰位氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應,C正確;D.酚羥基、羧基及酰胺基均能與反應,則頭孢羥氨芐與足量溶液反應時,最多消耗,D錯誤;故選D。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,與另外三種元素不在同一周期,原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3,Z與同族,由這四種元素與元素組成的化合物[化學式:]是分析化學常用的滴定劑。下列說法正確的是()A.化合物M中的化合價為B.簡單離子半徑:C.與形成的簡單化合物的沸點:D.、的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形【答案】D〖祥解〗Y(jié)原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3,Y為N,X與另外三種元素不在同一周期,與同族,結(jié)合化合物的化學式可知,元素X、Y、Z、W分別是H、N、O、S,因此的化學式為?!驹斘觥緼.根據(jù)銨根離子的化合價為+1,硫酸根離子的化合價為-2,計算可得中Ce的化合價為+4,A錯誤;B.離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,即簡單離子半徑:,B錯誤;C.為,與形成的簡單化合物為和,沸點:,C錯誤;D.為,為,兩者的中心原子的價層電子對數(shù)均為4,且沒有孤電子對,中心原子均采取雜化,故、的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形,D正確;故答案選D。9.鉻綠(Cr2O3)常用于制造顏料。以某工業(yè)燒渣(主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2)為原料制備鉻綠的流程如下。已知:“還原”中氧化產(chǎn)物為附加值高的單質(zhì)。下列敘述錯誤的是()A.濾渣1主要成分是Fe2O3B.氣體X為CO2、NH3或HClC.實驗室“灼燒”時需要坩堝、酒精燈等儀器D.“還原”時(Na2CrO4)∶(Na2S)=2∶3【答案】B【解析】A.根據(jù)燒渣成分可知,氧化鐵不溶于水,濾渣1主要成分是Fe2O3,A項正確;B.通入氣體X目的是沉鋁,氣體X宜選擇CO2,濾渣2為Al(OH)3,B項錯誤;C.灼燒固體,選擇坩堝、酒精燈等儀器,C項正確;D.根據(jù)已知信息和電子守恒,鉻由+6價降至+3價,硫由-2價升至0價,即(Na2CrO4)=(Na2S),D項正確;故選B。10.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()A.制備溴苯并驗證其反應類型B.分離乙醇與乙酸C.比較MnO2、Cl2、S的氧化性強弱D.蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體【答案】A【解析】A.苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應,生成溴苯和溴化氫,四氯化碳吸收揮發(fā)出來的溴單質(zhì),溴化氫與硝酸銀反應,生成淡黃色沉淀,可以達到目的,A項正確;B.乙醇與乙酸會互相溶解,不能通過分液分離,B項錯誤;C.MnO2和濃鹽酸在加熱下才能反應,不能制得氯氣,無法達到目的,C項錯誤;D.NH4Cl在加熱下會分解為氨氣和HCl,不能通過蒸發(fā)結(jié)晶制備NH4Cl晶體,D項錯誤;答案選A。11.研究發(fā)現(xiàn)時,表面易脫除O原子形成(氧空穴)。氧空穴越多,催化效果越好,催化和合成甲醇的機理如圖。下列說法錯誤的是()A.溫度較低時.催化劑的活性降低B.增加的用量,的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.增大氣體流速帶走多余的,可提高催化效率D.若和的混合氣中混有的催化效果增強【答案】D【解析】A.催化劑的活性與溫度有關(guān),溫度較低時.催化劑的活性降低,A正確;B.催化劑不改變的平衡轉(zhuǎn)化率,B正確;C.增大氣體流速可帶走多余的H2O(g),可以促進反應In2O3+xH2In2O3-x+xH2O正向進行,提高催化效率,C正確;D.從催化機理圖中能看出H2與In2O3中的O結(jié)合生成H2O,而使催化劑出現(xiàn)氧空穴,由題意可知,氧空穴越多,催化效果越好,而具有強氧化性,會阻礙H2與In2O3反應,而降低的催化效果,D錯誤;故選D。12.一種應用間接電氧化紅曲紅(M)合成新型紅曲黃色素(N)的裝置如圖。下列說法正確的是()已知:由M到N的反應可表示為(已配平)。A.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.b極為陽極,電極反應式為C.理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為D.反應前后保持不變【答案】C〖祥解〗由題干電解池裝置圖可知,a極發(fā)生氧化反應,電極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則a極為陽極,b極為陰極,發(fā)生還原反應,電極反應為:2H++O2+2e-=H2O2,然后H2O2把轉(zhuǎn)化為,M將又還原為,據(jù)此分析解題?!驹斘觥緼.電解池工作時,電能不可能完全轉(zhuǎn)化為化學能,故該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能和熱能等,A錯誤;B.由分析可知,b極為陰極,電極反應式為,B錯誤;C.根據(jù)電子守恒可知,a極電極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,b極電極反應為:2H++O2+2e-=H2O2,故理論a極上生成的氧氣與b極上消耗的氧氣的質(zhì)量之比為,C正確;D.由題干圖示信息可知,根據(jù)反應H2O2+=+H2O,,反應中陰極區(qū)產(chǎn)生H2O,即反應后變小,D錯誤;故答案為:C。13.汽車尾氣凈化反應為,。向密閉容器中充入、,測得和的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.當體系中和濃度比不變時達到平衡狀態(tài)B.段反應速率C.上述正反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D.該溫度下,上述反應的逆反應平衡常數(shù)【答案】D【解析】A.向1L密閉容器中充入、,發(fā)生反應:。反應過程中和濃度比是定值,當體系中和濃度比不變時,不能說明反應達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.由曲線與縱坐標交點可知,曲線abcde表示,曲線表示,則段反應速率,B錯誤;C.根據(jù)反應可知,,當較低溫度時滿足,反應能自發(fā)進行,C錯誤;D.曲線abcde表示,曲線表示,則該溫度下,達到平衡時,,,,,上述反應的逆反應平衡常數(shù),D正確;選D。14.常溫下,和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.向X點對應溶液中加入適量的溶液,一定得到Z點對應溶液B.曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線C.Y點對應的溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解D.常溫下,、飽和溶液,后者較大【答案】D〖祥解〗分析圖可知,曲線Ⅱ上有橫坐標與縱坐標相同的點(6,6),曲線Ⅰ沒有,所以曲線Ⅱ為,其中;【詳析】A.由分析可知,在X點(平衡中)加入固體,應減少,但加溶液,離子濃度可能都減小,不一定能到達Z點,故A錯誤;B.曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線,曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線,故B錯誤;C.由分析可知,曲線Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲線,Y點的和都大于平衡線上的濃度,則Y點對應的溶液為過飽和溶液,不能繼續(xù)溶解,故C錯誤;D.飽和溶液中等于,飽和溶液中約為,后者的大,故D正確;故選D。二、非選擇題:本大題共4小題,共58分。15.以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為}或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為、及少量)為原料均能制備晶體。實驗步驟:Ⅰ.取一定量蝕刻廢液和稍過量的溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中,在攪拌下加熱反應并通入空氣,當產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應。Ⅱ.趁熱過濾、洗滌,得到固體。Ⅲ.所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作,得到晶體。已知:時,完全沉淀;時,開始沉淀,時,完全沉淀。(1)寫出用蝕刻廢液制備發(fā)生反應的化學方程式:_____________。檢驗固體是否洗凈的實驗操作是__________。(2)裝置圖中裝置的作用是_____________。實驗中采用熱水浴加熱,與用酒精燈直接加熱相比,其優(yōu)點是_____________。(3)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備晶體時,可取一定量焙燒過的銅精煉爐渣,加入稀硫酸溶解(實驗所得溶液中的濃度約為),過濾后往濾液中再加入溶液調(diào)節(jié)為_____至_____,然后過濾,經(jīng)______操作后,晾干,得到晶體。(4)通過下列方法測定產(chǎn)品純度:準確稱取樣品,加適量水溶解,轉(zhuǎn)移至碘量瓶中,加過量溶液并用稀酸化,以淀粉溶液為指示劑,用標準溶液滴定至終點,消耗溶液。測定過程中發(fā)生下列反應:;。樣品的純度為_______?!敬鸢浮浚?)取少量最后一次洗滌液于試管中,向試管中加入稍過量的稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若沒有沉淀生成則洗滌干凈(2)防止倒吸受熱均勻,便于控制溫度(3)3.24.7蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(4)(或0.99)〖祥解〗一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入三頸瓶中,攪拌、加熱生成氨氣、氧化銅、氯化鈉,過濾、洗滌,得到CuO固體,再加入一定量的稀硫酸,經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾等操作,得到CuSO4?5H2O晶體;也可以取一定量焙燒過的銅精煉爐渣,加適量1.0mol?L﹣1H2SO4溶解,再滴加適量1.0mol?L-1NaOH調(diào)節(jié)pH在3.2-4.7之間,使鐵離子沉淀完全銅離子不沉淀,過濾,將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,最終得到CuSO4?5H2O晶體,據(jù)此分析解題?!驹斘觥浚?)[Cu(NH3)4]Cl2、NaOH在加熱條件下生成CuO、NH3、NaCl、H2O,反應化學方程式為[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOH?CuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O;CuO固體表面殘留的離子主要為Cl-,檢驗是否洗凈的實驗操作是:取少量最后一次洗滌液于試管中,向試管中加入稍過量的稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若沒有沉淀生成則洗滌干凈;(2)裝置圖中裝置X的作用是防止倒吸,實驗中采用熱水浴加熱,與用酒精燈直接加熱相比,其優(yōu)點是受熱均勻,便于控制溫度;(3)由題意可知,pH=3.2時,F(xiàn)e3+完全沉淀,Cu2+開始沉淀時的pH為4.7,則過濾后往濾液中再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為3.2至4.7,使鐵離子沉淀完全銅離子不沉淀;過濾后,將濾液加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后,晾干,得到CuSO4?5H2O晶體;(4)n(Na2S2O3)=cV=0.1000mol/L×0.0198L=0.00198mol,由2Cu2++4I-=2CuI↓+Ⅰ2、可知,2CuSO4?5H2O~Ⅰ2~2Na2S2O3,則CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為0.00198mol,所以樣品的純度為。16.三氧化二鎳在顏料、蓄電池、阻燃劑等領(lǐng)域應用廣泛。一種以鎳鐵合金廢料(主要含有Ni、Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等金局)為原料制備三氧化二鎳的工藝流程如下:已知:。常溫下,,。一些難溶電解質(zhì)的如表所示:難溶電解質(zhì)NiSCuSZnS18.835.221.7回答下列問題:(1)“酸溶”過程中可以加快反應速率和提高浸出率的方法有___________(寫兩條即可)。(2)“除雜1”步驟中,加入將溶液的pH調(diào)至1.6~1.8,得到黃鈉鐵礬,該反應的離子方程式為___________。(3)“除雜2”步驟中,常溫下,始終保持溶液中的濃度為。為將預除雜質(zhì)完全除去,應保持溶液的pH不小于___________,若此時的濃度為,則___________(填“有”或“沒有”)損失(當某離子濃度時,可認為該離子完全除去)。(4)“沉鎳”步驟中,得到的濾液中所含的陽離子主要有___________(填離子符號)。(5)在空氣中“煅燒”發(fā)生反應的化學方程式為___________。(6)Ni、Fe、O三種元素形成的某化合物可以用作催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物晶體的密度為___________(設為阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達式)。【答案】(1)適當加熱、攪拌(或粉碎鎳鐵合金廢料、適當增大酸濃度)(2)(3)2.1有(4)、、(5)(6)〖祥解〗【詳析】(1)“酸溶”過程中可以加快反應速率和提高浸出率的方法有適當加熱、攪拌、粉碎鎳鐵合金廢料或適當增大酸的濃度;(2)“除雜1”步驟中,溶液呈酸性,溶液中的、與加入的、反應生成沉淀和氣體,反應的離子方程式為;(3)“除雜2”步驟的目的是將、完全除去,根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積可知,將、完全除去需滿足,則溶液中,已知,,則,將、代入可得,則應保持溶液的pH不小于2.1,此時,,則已經(jīng)開始沉淀,有損失;(4)根據(jù)第(2)問的離子方程式可知,消耗的與的物質(zhì)的量之比小于中與的物質(zhì)的量之比,所以一定有剩余;“沉鎳”步驟前鎳鐵合金廢料中的其他金屬雜質(zhì)已經(jīng)被除去,故加入草酸“沉鎳”后得到的濾液中所含的陽離子主要為、、;(5)在空氣中煅燒說明足量,故碳元素轉(zhuǎn)化為;加入草酸后得到草酸鎳沉淀,在空氣中煅燒草酸鎳生成三氧化二鎳,+2價的鎳被氧化為+3價,+3價的碳被氧化為+4價,則反應的化學方程式為;(6)根據(jù)均攤法可知,1個A中Ni的個數(shù)為,1個B中Ni的個數(shù)為,故1個晶胞中Ni的總數(shù)為;1個B中Fe的個數(shù)為4,1個晶胞中Fe的總數(shù)為;1個A中O的個數(shù)為4,1個B中O的個數(shù)為4,故1個晶胞中O的總數(shù)為,則該化合物晶體的密度為。17.單團簇催化劑(SCCs)是指由多個金屬原子組成的亞納米小顆粒,對其結(jié)構(gòu)、性能、應用的研究具有廣闊的前景。(1)某SCCs的結(jié)構(gòu)如下:Cys的結(jié)構(gòu)簡式為,其組成元素中電負性從大到小依次是________,基態(tài)氮原子價層電子軌道表示式為________。(2)南京理工大學某課題組基于單團簇催化劑,提出了一種NO還原反應(NORR)的新型結(jié)構(gòu)~活性關(guān)系,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)主要反應如下:反應i.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)kJ·mol-1;反應ii.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)kJ·mol-1。則NH3(g)N2(g)+H2(g)=________kJ·mol-1。(3)在℃、100kPa反應條件下,向密閉容器中充入2molNO和6molH2發(fā)生上述反應i和ii,測得含氮元素物質(zhì)占比[例如×100%]與時間的關(guān)系如圖所示。已知:反應ii為快反應,其平衡的建立可認為不受慢反應i的影響,即可認為反應ⅱ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。①表示N2和NH3占比的曲線分別是________、____。(填“”“”或“”)②若選擇對反應ii催化效果更好的催化劑,則A點可能移向________(填“E”“E點上方”或“E點下方”)。③已知C點、D點均為平衡點,則反應i的平衡常數(shù)=____kPa-1(列出計算式即可,平衡時分壓代替平衡濃度)。【答案】(1)O>N>S>C>H(2)+46.2(3)①.②.E點上方③.或【解析】(1)的組成元素中電負性大小順序是O>N>S>C>H;基態(tài)氮原子價層電子軌道表示式為。(2)根據(jù)蓋斯定律,反應ii-反應i可得N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol-1,即NH3(g)N2(g)+H2(g)kJ·mol-1。(3)①反應ii為快反應,曲線表示物質(zhì)快速減少,故表示NO,NH3快速增加,故曲線表示氨氣,曲線表示氮氣;②若選擇對反應ii催化效果更好的催化劑,反應ii會更快,生成NH3達到最高點所用時間短,NH3的占比更大,因此A點可能移向E點上方的某個點;③達到平衡,氮氣的物質(zhì)的量為86%÷2×2mol=0.86mol,NO的物質(zhì)的量為6%×2mol=0.12mol,根據(jù)氮原子守恒,氨氣的物質(zhì)的量為(2-0.86×2-0.12)mol=0.16mol,根據(jù)氧原子守恒,水的物質(zhì)的量為(2-0.12)mol=1.88mol,根據(jù)氫原子守恒,氫氣的物質(zhì)的量為(6-1.88-0.16×3÷2)mol=3.88mol,總物質(zhì)的量為6.9mol。則反應i的平衡常數(shù)。18.聚酰亞胺是重要的特種工程塑料,廣泛應用于航空、納米、激光等領(lǐng)域,被稱為“解決問題的能手”。聚合物是合成聚酰亞胺的中間體。一種合成聚合物的路線圖如下:已知:i.。ii.?;卮鹣铝袉栴}:(1)C中官能團的名稱是_______,的反應類型是_______。(2)E苯環(huán)上的一氯代物只有1種,則的化學方程式是________________。(3)下列有關(guān)說法正確的是_______(填標號)。a.A中所有原子可能共平面b.B生成C所

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