河南省信陽市2023-2024學年高二上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省信陽市2023-2024學年高二上學期期末教學質(zhì)量檢測本試卷共6頁，19題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活緊密聯(lián)系，下列現(xiàn)象與溶解平衡移動無關(guān)的是A.打開冰鎮(zhèn)啤酒，瓶口立即涌出大量氣泡B.將通過管道輸送到海底其吸收量增大C.干冰可用在舞臺上制造“云霧”D.急促呼吸可能導致人體堿中毒【答案】C【解析】打開冰鎮(zhèn)碳酸飲料，由于瓶內(nèi)氣壓減小，溫度回升，的溶解平衡逆向移動，大量逸出，A不符合題意；由于海底壓強增大，的溶解平衡正向移動，B不符合題意；干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，與涉及的平衡移動無關(guān)，C符合題意；血液中存在的溶解平衡，急促呼吸，導致體內(nèi)過度呼出，破壞平衡，D不符合題意；故選C。2.下列有關(guān)化學示意圖表述正確的是A．的能量變化示意圖B．水的聚集狀態(tài)變化時的內(nèi)能變化C．化學反應中的能量關(guān)系D．反應中物質(zhì)濃度變化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】斷鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，A錯誤；等質(zhì)量的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，液態(tài)水變?yōu)楸膬?nèi)能減少，B錯誤；生成物與反應物的能量差是反應熱，C錯誤；NH3作為反應物，隨著反應的進行濃度逐漸減小，N2和H2作為生成物，隨著反應的進行濃度逐漸增大，且NH3的減少量是N2的增加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正確；故選D。3.下列有關(guān)化學工業(yè)的說法正確的是A.硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因為在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了B.硫酸工業(yè)中，為提高的轉(zhuǎn)化率，通入的空氣越多越好C.合成氨工業(yè)，在提高速率和原料的轉(zhuǎn)化率上對溫度的要求是一致的D.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了增大化學反應速率【答案】A【解析】硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因為在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，若采用高壓，平衡能向右移動，但效果并不明顯，比起高壓設備得不償失，A正確；硫酸工業(yè)中，通入適量過量的空氣可提高的轉(zhuǎn)化率，但通入的空氣過多會需要更多的預熱能量，所以不是越多越好，B錯誤；合成氨是放熱反應，溫度升高提高速率，溫度低轉(zhuǎn)化率高，對溫度的要求不一致，C錯誤；合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率，D錯誤；故選A。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.粗銅精煉中陽極質(zhì)量減小64g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B.0.1mol晶體中陰、陽離子總數(shù)為C.標準狀況下，11.2L通入水中，溶液中氯離子數(shù)目為D.常溫下1L的溶液中數(shù)目為【答案】B【解析】粗銅精煉中當陽極雜質(zhì)Zn或者Fe失去電子，質(zhì)量減小64g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不是，A錯誤；0.1mol晶體中含有0.1mol離子和0.2mol，總數(shù)為，B正確；標準狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分與水反應生成、和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于，C錯誤；由于不知溶液的起始濃度，無法根據(jù)已知計算數(shù)目，D錯誤；答案選B。5.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的是A.FeS與稀硫酸制硫化氫并凈化收集B.測定中和反應的反應熱C.比較AgCl和溶解度大小D.探究鐵的吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】硫化氫具有還原性，會被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；沒有保溫裝置，熱量損失嚴重，B錯誤；由于試管中銀離子過量，加入硫化鈉一定會生成黑色沉淀，并不是沉淀轉(zhuǎn)化，無法比較AgCl和Ag?S溶解度大小，C錯誤；用食鹽水浸泡的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導管中液面會上升，D正確；答案選D。6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.水電離的的溶液：，，，C.使酚酞變紅色的溶液中：，，，D.在的溶液中：，，，【答案】C【解析】中性溶液中，水解較完全生成氫氧化鐵沉淀而不能大量存在，A不符合題意；水的電離受到抑制，在酸性溶液中，會生成，在堿性溶液中，會和氫氧根生成一水合氨，B不符合題意；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，、、、離子可以大量共存，C符合題意；水電離出的氫離子和氫氧根相等，可求出水電離出的氫離子或氫氧根等于，水的電離受到抑制，在酸性溶液中，、、發(fā)生氧化還原反應，在堿性溶液中，會生成沉淀，D不符合題意；故選C。7.下列說法正確的是A.常溫下，溶液的堿性弱于NaClO溶液，不能說明酸性：B.將硫酸鋁溶液小火低溫蒸干，可得到氫氧化鋁固體C.可逆反應體系加壓后因為平衡移動導致體系顏色變深D.向恒容平衡體系中通入少量，轉(zhuǎn)化率不變【答案】A【解析】兩溶液的濃度未知，常溫下，等濃度的溶液的堿性弱于NaClO溶液，才能說明酸性：，A正確；將硫酸鋁溶液小火低溫蒸干，由于水解產(chǎn)物之一硫酸難以揮發(fā)，最終還是得到硫酸鋁固體，B錯誤；可逆反應體系加壓后平衡正向移動，顏色變深是因為縮小容積導致，C錯誤；向恒容平衡體系中通入少量，O2與NO反應生成，導致平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；答案選A。8.如圖，向1L恒容密閉容器中充入2molNO和1mol，發(fā)生反應kJ/mol，下列說法正確的是A.，B.200℃時，0~10min內(nèi)C.12分鐘時，200℃和T℃下該反應化學平衡常數(shù)恰好相等D.若起始時向容器中充入4molNO和2mol，則200℃平衡后，NO的物質(zhì)的量小于3.7mol【答案】D【解析】由圖可知200℃先出現(xiàn)拐點，則T200，200℃平衡時NO?物質(zhì)的量更少，則升高溫度平衡逆向移動，正向為放熱反應，，A錯誤；200℃時，0~10min，可計算，根據(jù)速率比等于物質(zhì)系數(shù)比，mol/(L?min)，B錯誤；化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，其數(shù)值只與溫度有關(guān)，T200，正向為放熱反應，200℃化學平衡常數(shù)更小，C錯誤；向1L恒容密閉容器中充入2molNO和1mol

，200℃平衡后，NO的物質(zhì)的量為2-0.15=1.85mol，若起始時向1L恒容密閉容器中充入4molNO和2mol，等效于加壓，加壓平衡進一步向該反應正方向移動，200℃平衡后，NO的物質(zhì)的量小于2×1.85mol=3.7mol，D正確；故答案為D。9.下列電極反應式或離子方程式正確的是A.堿性鋅錳電池的正極反應：B.碳酸氫鈉水解離子方程式：C.向溶液中滴加少量：D.加入水中：【答案】D【解析】堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為，A錯誤；為的電離方程式，B錯誤；向中滴加少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正確的離子方程式應為，C錯誤；容易與水反應發(fā)生水解，反應的離子方程式為，D正確；故選D。10.下列有關(guān)電化學裝置圖說明正確的是A.圖1中高硅鑄鐵作為耗損陽極材料發(fā)揮作用B.圖2中A極陽極，B極為陰極C.圖2中NaCl換成，也可以得到Al和D.圖3中把鎂塊換成鋅塊，對輸水管的保護作用會更好【答案】B【解析】由圖可知，高硅鑄鐵是惰性輔助陽極材料，所以不會耗損，A錯誤；根據(jù)圖中所示中間一極產(chǎn)物為氯氣，其為陽極，兩側(cè)電極產(chǎn)物為金屬鈉，則為陰極，B正確；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)不導電，C錯誤；由于鎂的金屬活潑性強于鋅，所以鎂塊對輸水管保護作用更好，D錯誤；故選B11.已知：?H＜0，如圖某多孔材料可將N2O4“固定”，實現(xiàn)NO2與N2O4分離，并用N2O4來制備HNO3，下列說法不正確的是A.溫度升高，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，混合氣體中NO2濃度減小C.制備HNO3的原理為：D.制備HNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時，消耗的N2O4為18.4g【答案】D【解析】二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，A正確；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，B正確；由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為，C正確；四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時，消耗的四氧化二氮為，質(zhì)量為9.2g，D不正確；故選D。12.已知：，以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下。下列說法不正確的是過程I：；過程Ⅱ：……A.反應過程中能量轉(zhuǎn)化形式包括太陽能轉(zhuǎn)化為化學能、熱能轉(zhuǎn)化為化學能B.該制氫過程中、FeO都參與了化學反應且都降低了反應的活化能C.反應Ⅱ在高溫下為自發(fā)反應D.該過程總反應與電解等量水的總反應，反應熱相等【答案】B【解析】以太陽能為熱源，而且兩個反應都是吸熱反應，能量轉(zhuǎn)化形式存在太陽能轉(zhuǎn)化為熱能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；該制氫過程中是催化劑，降低了反應的活化能，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，不會改變反應活化能，B符合題意；由蓋斯定律可得過程Ⅱ的熱化學方程式為kJ/mol，過程Ⅱ?qū)儆谖鼰犰卦龇磻?，在高溫下能夠自發(fā)進行，C正確；反應熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應條件無關(guān)，D正確；答案選B。13.下列根據(jù)化學有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)“有弱會水解，誰強顯誰性”的規(guī)律推出溶液顯堿性B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出ⅠA族元素最高正價都是+1價C.根據(jù)“增大反應物濃度可加快反應速率”推出，常溫下鐵與濃硝酸反應速率大于稀硝酸D.根據(jù)“較強酸制取較弱酸”的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】B【解析】溶解在水中，的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，A錯誤；主族元素最高正化合價等于族序數(shù)，ⅠA族元素最高正價都是+1價，B正確；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，阻礙反應進一步發(fā)生，C錯誤；通入NaClO，它們之間發(fā)生氧化還原反應，得不到HClO，D錯誤；答案選B。14.已知，。按下列圖示進行實驗，下列說法正確的是A.溶液中存在：B.反應正向進行，需滿足C.過濾后所得清液中一定存在：D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：【答案】C【解析】0.5mol?L溶液中存在質(zhì)子守恒：，A錯誤；該反應的平衡常數(shù)，當濃度商時，反應正向進行，B錯誤；上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足，C正確；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤；故答案選C。15.某溫度純水中，該溫度下用0.50mol?L氨水滴定溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略氨水的分解以及溶液體積變化)。下列說法不正確的是A.A點溶液pH等于0.5B.由圖中數(shù)據(jù)可知，為弱酸C.B點水電離出的濃度為D.C點溶液中【答案】C【解析】A點溶質(zhì)為，B點溶液的溶質(zhì)為，C點溶液的溶質(zhì)是；根據(jù)題意，該溫度下的，A點，計算得mol/L，則，A正確；0.50mol/L若為強酸完全電離，則mol/L，，由選項A算出酸的，所以為弱酸，B正確；B點溶液的溶質(zhì)為，，計算得mol/L，溶液呈酸性，因不能確定銨根離子的水解程度與HA-水解程度相對大小及HA-水解程度與HA-電離程度的相對大小，則水電離出的離子濃度為mol?L或mol?L，C錯誤；C點溶液溶質(zhì)是，根據(jù)，溶液呈堿性，考慮完全電離和A2-的水解平衡，溶液中，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.研究對、、等氣體的處理對建設生態(tài)文明具有重要意義，回答下列問題。（1）已知在一定溫度下，某2L恒容密閉容器中，7mol與鐵粉發(fā)生反應：，反應中有關(guān)氣體的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖：①反應進行到1min時達平衡，用濃度變化表示的化學反應速率為_______，固體質(zhì)量增加了_______g，的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。若此時平衡總壓強為akPa，則該反應的壓強平衡常數(shù)_______(化為最簡分數(shù))。②2min時，若只改變溫度，曲線變化如圖，3min再次達平衡，則該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。③5min時再充入一定量的CO，表示變化的曲線是_______(填圖中字母)。（2）已知：；。①則的_______。②在一定條件下，將和按體積比1∶1充入恒容密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．和的物質(zhì)的量之比保持不變D．每生成1mol的同時消耗1mol【答案】（1）①.0.5mol/(L·min)②.16③.14.3%④.⑤.吸熱⑥.b（2）①.或者②.C【解析】【小問1詳析】①由圖可知，反應進行到1min時達平衡，用濃度變化表示的化學反應速率為mol/(2L·min)mol/(L·min)，|固體質(zhì)量增加了1molO原子的質(zhì)量為16g，的轉(zhuǎn)化率為。若此時平衡總壓強為akPa，則該反應的壓強平衡常數(shù)。②2min時，若只改變溫度，曲線變化趨勢加快，說明溫度升高，3min再次達平衡，量減少，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應。5min時再充入一定量的CO，平衡逆向移動，增大，則變化的曲線是b?！拘?詳析】①運用蓋斯定律，可求出的kJ·mol或。②在一定條件下，將和按體積比1∶1充入恒容密閉容器中，由于該反應前后氣體系數(shù)相等，則混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變不可以說明該反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；由于該容器為恒容容器，氣體質(zhì)量守恒，密度不變不能說明該反應達到平衡態(tài)，B不符合題意；是反應物，是生成物，物質(zhì)的量之比保持不變說明該反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；生成1mol同時消耗1mol都是正反應方向，不能說明該反應達到平衡態(tài)，D不符合題意；故選C。17.某同學設計如下電化學串聯(lián)裝置圖，反應起始從裝置甲右側(cè)打開止水夾，通入一定時間b氣體后，關(guān)閉止水夾，串聯(lián)電化學裝置亦會繼續(xù)運行，可見丙裝置濕潤紅色布條褪色，回答下列問題。（1）甲裝置中a通入的氣體是_____，寫出通入該氣體一極的電極反應方程式：_______。（2）乙裝置中，總反應的化學方程式是_______。（3）丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____，淀粉KI溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）丁裝置為電解精煉粗銅裝置，當c極質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”)12.8g時，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為_______，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.②.（4）①.增加②.0.4mol③.27g【解析】【小問1詳析】丙裝置紅色布條褪色，說明乙裝置右管產(chǎn)生氯氣，左管產(chǎn)生氫氣，則甲裝置a通入的氣體是，該極的電極反應反應方程式：；【小問2詳析】乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液裝置，總反應的化學方程式是；【小問3詳析】丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：，淀粉KI溶液中發(fā)生反應的離子方程式：；【小問4詳析】丁裝置為電解精煉粗銅裝置，c極為陰極，銅離子在上面放電析出，導致c極質(zhì)量增加，當c極質(zhì)量增加12.8g時，即析出銅0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量0.4mol，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少0.2mol氯化銅即為27g。18.乙二酸()俗名草酸，是一種二元弱酸，回答下列問題：（1）①寫出草酸的第一步電離方程式：_______。②下列措施能夠使草酸溶液中增大的是_______(填字母)。A．加入固體B．通入HCl氣體C．加入NaOH固體D．加入固體③常溫下，的溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度_______。④草酸的兩步電離平衡常數(shù)為、，改變草酸溶液的pH，其平衡體系中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖，則_______。（2）用滴定管盛裝標準酸性溶液對某草酸溶液進行滴定實驗以測定它的準確濃度。①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____，滴定終點的顏色變化為溶液由______變?yōu)開_____。②假設每次所取草酸體積均為VmL，標準液濃度為，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mLxyz第一次實驗中記錄消耗溶液的體積為xmL多于后兩次，且差值較大，其原因可能是_______(填字母)。A．俯視讀取滴定終點B．盛裝草酸溶液的滴定管只用蒸餾水清洗，未用草酸溶液潤洗C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．錐形瓶預先用草酸潤洗過③據(jù)②所得數(shù)據(jù)，寫出計算該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度的表達式_______(需化簡)?！敬鸢浮浚?）①.②.B、D③.④.(或者)（2）①.②.無色③.淺紫紅色(或者淺紅色、淺紫色)④.C、D⑤.【解析】【小問1詳析】①多元弱酸分步電離，草酸的第一步電離方程式：；②A、C加入堿性物質(zhì)，下降，電離平衡正向移動，增多，則減小，B、D加入酸性物質(zhì)，增大，電離平衡逆向移動，減小，則增大；③常溫下，的溶液中的氫氧根只可能來自于水的電離，用除以等于，則求得mol/L；④根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式，結(jié)合交點處兩種微粒濃度相等，可得出草酸的兩步電離平衡常數(shù)為，，則；【小問2詳析】①酸性溶液與草酸溶液反應的離子方程式為：，滴定終點的顏色變化為溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色(或者淺紅色、淺紫色)；②第一次實驗中記錄消耗溶液的體積為讀數(shù)偏大；A．俯視讀取滴定終點讀取液面偏高