遼寧省重點六校協(xié)作體2023-2024學年高一上學期期末達標檢測化學模擬化學試題（解析版）化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省重點六校協(xié)作體2023-2024學年化學高一上期末達標檢測模擬試題一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1.關于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn.Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體2.下列有關“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應B．中學化學中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化C．鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈D．鈍化的本質(zhì)是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應3.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是A．最高正化合價：X<Y<ZB．原子半徑：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z4.下列關于金屬的說法正確的是()A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D．鋁制餐具不能用來盛裝酸.堿.咸的食物5.下列實驗方案設計中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H26.下列離子方程式正確的是（）A．硅酸鈉溶液與鹽酸反應：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸與氫氧化鈉溶液反應H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2與氫氧化鈉溶液反應SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O7.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe2(SO4)3與KSCN反應產(chǎn)生血紅色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣8.化學概念在邏輯上存在如圖所示關系：對下列概念的說法不正確的是()A．純凈物與混合物屬于并列關系B．化合物與氧化物屬于包含關系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關系D．氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系9.用可溶性鋇鹽檢驗SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾10.下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-11.下表中,對陳述Ⅰ.Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對,Ⅱ對,有12.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判斷下列說法錯誤的是A．鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原B．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強弱順序為：I－>Fe2+>Br－>Cl－13.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑14.下列關于二氧化硅的說法錯誤的是()A．二氧化硅是一種非金屬氧化物B．二氧化硅不存在單個的分子C．二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8D．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成15.下列有關工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石.純堿和晶體硅D．工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應16.下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁B．建筑用的鋼筋C．溫度計用的水銀D．鑄造用的黃銅17.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應了B．有色布條與氧氣反應了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大18.某無色溶液中，已知含有H+.Mg2+.Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A．B．C．D．19.下列關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的敘述中，正確的是()A．氯化鐵溶液是電中性的，氫氧化鐵膠體帶有正電荷B．通電時，氯化鐵溶液溶質(zhì)粒子不發(fā)生移動，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動C．氯化鐵溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁，氫氧化鐵膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁D．一束光線通過氯化鐵溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過氫氧化鐵膠體時會出現(xiàn)光亮的通路20.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B．少量的金屬鈉保存在煤油中C．液溴應保存在棕色細口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中21.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B．煤礦瓦斯爆炸C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O) D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]22.下列實驗室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中二、非選擇題(共84分)23.（14分）框圖中甲.乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn).G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是__________（填序號）。（2）反應⑤的化學方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應的離子方程式__________________________________________。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_________。24.（12分）A.B.C.D.E.F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C.F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則（1）X的化學名稱為__________。（2）B單質(zhì)的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）B.C.E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。25.（12分）某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。(2)有以下儀器：燒杯.膠頭滴管.玻璃棒.量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有__________；②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；(3)該同學又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實驗：①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開_______色26.（10分）某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu.Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們設計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應時所有可能的離子方程式_____________________。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成____________。27.（12分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。(3)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反應的化學方程式為________。28.（14分）在1到20號元素中，已知五種元素的核電荷數(shù)的大小順序為F>A>B>D>E；A.F具有相同的電子層B.F具有相同的最外層電子數(shù)；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。（1）寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式______；E.F和B三種元素形成的化合物屬于____（填晶體類型）；寫出B和E形成的化合物的化學式__________。（2）在標準狀況下，1克E的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全反應，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。（3）元素Y的原子質(zhì)子數(shù)比A多9，假如Y形成的強堿式量為M，把質(zhì)量為mg的該強堿，在一定條件下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_______。29.（10分）溶液M中含有MgCl2.KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請回答:（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。

——★參考答案★——一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1.【答案】A【解析】A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金.鉑等金屬，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn.Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選A。2.【答案】B【解析】A.濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，所以鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應，A正確；B.中學化學中，Al.Fe和濃硫酸以及濃硝酸在常溫下可以發(fā)生鈍化，B錯誤；C.鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈，例如加熱時濃硝酸與鐵可以反應，C正確；D.鈍化的本質(zhì)是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應，D正確，答案選B。3.【答案】B【解析】結合短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置可知，X.W處于第二周期.Y.Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P.X為C.W為F。A.X.Y.Z分別為C.P.S元素，最高化合價分別為+4.+5.+6，則最高正化合價：X＜Y＜Z，故A正確；B.X.Y.Z分別為C.P.S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；D.X.Z分別為C.S元素，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z，故D正確；故答案選B。4.【答案】D【解析】A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故A錯誤；B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，故C錯誤；D．Al.Al2O3和強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應生成氯化鋁，所以酸.堿還有可水解的鹽可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，故D正確；故答案選D。5.【答案】B【解析】A.汽油和煤油都是有機物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B.銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C.KNO3和NaCl易溶于水，用溶解.過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應該重結晶分離，錯誤；D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應，甚至發(fā)生爆炸，錯誤。答案選B。6.【答案】D【解析】A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強酸，應寫離子形式，硅酸沉淀應寫化學式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A錯誤；B.在硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯誤；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C錯誤；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正確。故選D。7.【答案】D【解析】A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe(OH)2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+。A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故A項錯誤；B.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項錯誤；C.Fe2(SO4)3與KSCN反應發(fā)生絡合反應產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，不生成沉淀，故C項錯誤；D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新的雜質(zhì)，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，故D項正確。答案選D。8.【答案】C【解析】A.物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關系，故A正確；B.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，兩者屬于包含關系，故B正確；C.純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，單質(zhì)（只含有一種元素）與化合物（含有2種或2種以上的元素）二者是并列關系，故C錯誤；D.有些氧化反應為化合反應，是交叉關系，故D正確。故選：C。9.【答案】C【解析】根據(jù)題中檢驗SO離子的存在可知，本題考查檢驗SO離子時的干擾離子的排除，運用在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子.銀離子等的干擾分析。A.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關系，故A錯誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關系，故B錯誤；C.加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子.碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；答案選C。10.【答案】C【解析】A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.鈉與水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應保持化學式形式，故D錯誤。答案選C。11.【答案】D【解析】A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，Ⅰ陳述錯誤，故A錯誤；

B．Na2O2具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，Ⅰ.Ⅱ陳述都錯誤，故B錯誤；

C．金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，陳述正確，不存在因果關系，故C錯誤；

D．氫氧化鋁膠體有吸附性，明礬因為水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，所以陳述正確，存在因果關系，故D正確。

故選D。12.【答案】C【解析】A.①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，A正確，不符合題意；B.2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化，B正確，不符合題意；C.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，則氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C錯誤，符合題意；D.在反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應①中，F(xiàn)e2＋＞Br－，反應②中，Br－＞Cl－，反應③中，I－＞Fe2＋，則還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正確，不符合題意；答案選C。13.【答案】A【解析】A．稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水，反應的離子反應為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確；B．鋁片與硝酸汞溶液反應硝酸鋁和汞，反應的離子反應為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯誤；C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應的離子反應為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．碳酸氫鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應改寫成電離形式，反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯誤；故選A。14.【答案】D【解析】選項B和D是解答的難點，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結構差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，“SiO2”只能表示化學式，不能表示分子式。A.二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個的分子，B正確；C.二氧化硅的化學式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯誤。答案選D。15.【答案】C【解析】A．制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

B．電解飽和食鹽水反應的方程為，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；

C．石灰石.石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故C錯誤；

D．氨氣在催化作用下反應被氧化生成NO和水，化學方程式為：，是工業(yè)制硝酸的第一步，故D正確；

故選：C。16.【答案】C【解析】A.鋁單質(zhì)質(zhì)軟，鋁窗屬于鋁的合金,故A錯誤;B.水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金,所以B選項是正確的;C.黃銅是銅鋅合金,故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金,故D錯誤.。所以B選項是正確的。17.【答案】C【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)。漂白粉主要成分為CaCl2.Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C。18.【答案】B【解析】含有H+.Mg2+.Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應的離子情況進行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應，然后開始生成氫氧化鋁.氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化。向含有H+.Mg2+.Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應，所以開始時沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁.氫氧化鎂沉淀，沉淀達到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確。答案選B。19.【答案】D【解析】A.氫氧化鐵膠體呈電中性，氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子帶有正電荷，A項敘述錯誤；B.通電時氯化鐵溶液中溶質(zhì)的離子分別移向兩極，B項敘述錯誤；C.氫氧化鐵膠體不如氯化鐵溶液穩(wěn)定，氫氧化鐵膠體長時間靜置會產(chǎn)生沉淀，C項敘述錯誤；D.溶液沒有丁達爾效應，膠體有，D項敘述正確；答案為D。20.【答案】D【解析】A.濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，不選A；B.金屬鈉能和氧氣，水反應，所以放在煤油中隔絕空氣和水，不選B；C.液溴有揮發(fā)性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不選C；D.氯水中的次氯酸能見光分解，所以應用棕色試劑瓶盛放，選D。答案選D。21.【答案】A【解析】A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，為碳酸鈣與酸發(fā)生復分解反應生成二氧化碳和水，為非氧化還原反應，A符合題意；B．煤礦瓦斯爆炸，為甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，為氧化還原反應，B與題意不符；C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O)為鐵與氧氣反應生成氧化鐵，為氧化還原反應，C與題意不符；D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]為銅與氧氣.二氧化碳和水反應生成銅綠，為氧化還原反應，D與題意不符；答案為A。22.【答案】D【解析】A.氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項A錯誤；B.堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中，選項B錯誤；C.氯化鐵與銅反應而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項C錯誤；D.氫氧化鈉溶液是強堿性溶液，能和二氧化硅反應，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23.【答案】①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲.乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲.乙分別為Na.氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O.乙為氧氣.C為NaOH，則甲為Na；F.G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷。（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為①⑤；（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24.【答案】氨N≡N離子鍵.共價鍵(或離子鍵.非極性鍵)離子化合物H2O大氧化【解析】

A.B.C.D.E.F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中原子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C.F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結合元素對應的單質(zhì).化合物的性質(zhì)解答該題。(1)X的化學式為NH3，X的化學名稱為氨氣；故答案為：氨氣；(2)B單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對，其結構式為N≡N；E的氣態(tài)氫化物為H2S，氫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；C與D形成的兩種化合物為Na2O.Na2O2，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，該物質(zhì)為Na2O2，含有離子鍵.共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N≡N；；離子鍵.共價鍵；離子化合物；(3)N.O.S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O；(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為：大；(5)F是Cl元素，其單質(zhì)具有強氧化性，在反應中常作氧化劑，故答案為：氧化。25.【答案】10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰干燥劑紅【解析】(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計算物質(zhì)的量，再計算質(zhì)量；(2)①根據(jù)實驗步驟分析；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣；②B裝置應干燥氨氣；③氨氣溶于水顯堿性。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，則n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，則其質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盤天平稱精確到0.1g，則用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為10.7g；(2)①配制步驟有計算.稱量.溶解.冷卻.移液.洗滌.定容.搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平.藥匙.燒杯.玻璃棒.100mL容量瓶.膠頭滴管；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液必須進行的一步操作是檢查是否漏水；(3)①A處氫氧化鈣和氯化銨加熱生成氨氣.氯化鈣和水，其反應的方程式為：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B裝置應干燥氨氣，堿石灰常用作干燥劑，則B中盛放堿石灰，作用是作干燥劑吸收水蒸氣；③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。26.【答案】Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入O2D中無色氣體變成紅棕色【解析】（1）銀和濃硝酸反應生成二氧化氮.硝酸銀和水，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，硝酸銀和水，反應的可能化學方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O.3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體。27.【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O紅色褪去漂白性紫紅色褪去還原性尾氣處理，吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成SO2.Na2SO4和水，反應產(chǎn)生的SO2與水作用產(chǎn)生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，與品紅溶液作用生成無色物質(zhì)，而能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，SO2具有還原性，能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可以利用其與堿反應的性質(zhì)，用氫氧化