人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章第三節(jié)第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解及水解常數(shù)的應(yīng)用基礎(chǔ)課課件

第2課時影響鹽類水解的主要因素鹽類水解及水解常數(shù)的應(yīng)用(基礎(chǔ)課)第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解素養(yǎng)目標(biāo)1．了解影響鹽的水解程度的內(nèi)因，能夠從酸、堿的強(qiáng)弱來解釋弱酸(弱堿)鹽的水解程度。2．掌握外因影響鹽類水解平衡的認(rèn)知模型，能夠運用認(rèn)知模型分析鹽類水解平衡的移動問題。3．了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用，能夠用水解平衡知識加以解釋。4．了解水解常數(shù)的概念，掌握水解常數(shù)的應(yīng)用。舊知回顧1．平衡移動原理如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。2．影響平衡移動的因素(1)其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。(2)增大反應(yīng)物濃度(或減小生成物濃度)，平衡正向移動，增大生成物濃度(或減小反應(yīng)物濃度)，平衡逆向移動。舊知回顧(3)①對氣體體積可變的反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。②對氣體體積不變的反應(yīng)或無氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變時，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。(4)催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故平衡不移動。知識點一影響鹽類水解的主要因素1．內(nèi)因——反應(yīng)物的性質(zhì)鹽類水解程度的大小，主要是由鹽的性質(zhì)所決定的。生成鹽的弱酸或弱堿越弱，鹽的水解程度______。如Ka(HF)＞Ka(HClO)，則同濃度的NaF與NaClO溶液的pH___________較大。越大NaClO溶液

可能影響因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論溫度溶液顏色變___，溶液pH______鹽類的水解是_____反應(yīng)，加熱，水解平衡向______方向移動深變小吸熱正反應(yīng)可能影響因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論反應(yīng)物的濃度溶液顏色變____，溶液的pH______加入Fe2(SO4)3固體，c(Fe3+)增大，水解平衡向_______方向移動深變小正反應(yīng)可能影響因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論生成物的濃度加濃硫酸后，測溶液的pH溶液顏色變____，溶液的pH______加入硫酸，c(H＋)增大，水解平衡向_______方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量濃NaOH溶液產(chǎn)生_____色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向________方向移動淺變小逆反應(yīng)紅褐正反應(yīng)(2)結(jié)論①溫度：鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度______。②濃度：鹽溶液濃度越小，水解程度______。③酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制____________水解，促進(jìn)______________水解。增大越大弱堿陽離子弱酸根陰離子上面三支試管內(nèi)分別盛有0.1mol·L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入幾滴酚酞溶液，溶液均顯紅色。回答問題：(1)向甲試管中加入少量Na2CO3固體，有什么現(xiàn)象？水解平衡如何移動？(2)向乙試管中通入HCl氣體有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動？(3)加熱丙試管有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動？[提示]

(1)紅色加深。水解平衡右移。(2)紅色變淺直至褪色，有氣泡冒出。水解平衡右移。(3)紅色加深。水解平衡右移。

××××2．關(guān)于FeCl3溶液水解的說法錯誤的是(

)A．水解達(dá)到平衡時加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動B．濃度為5mol·L-1和0.5mol·L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量HCl√C

[升高溫度促進(jìn)鹽的水解，所以50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者大，故C錯誤。]知識點二鹽類水解的應(yīng)用1．水解反應(yīng)在科學(xué)研究中的應(yīng)用應(yīng)用舉例配制易水解的鹽溶液配制某些強(qiáng)酸弱堿鹽時，需要加入相應(yīng)的強(qiáng)酸，可使水解平衡向左移動，抑制陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時，由于Fe3+、Sn2+水解程度較大，通常先將它們?nèi)苡邴}酸中，再加水稀釋到所需的濃度應(yīng)用舉例制備某些膠體保存堿性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解顯堿性，因堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應(yīng)，所以保存時不能使用磨口玻璃塞，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存應(yīng)用舉例判斷離子是否共存混合鹽溶液中的除雜和提純2．水解反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用應(yīng)用原理分析明礬或FeCl3可作凈水劑利用Al3+、Fe3+水解產(chǎn)生的膠體，其比表面積大，能夠吸附水中的懸浮物形成沉淀而起到凈水的作用用熱的純堿溶液去污效果更好應(yīng)用原理分析泡沫滅火器的原理應(yīng)用原理分析用鹽溶液除銹某些化肥不能混合施用3．鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3(s)，灼燒得Al2O3(s)。(3)考慮鹽受熱時是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。人們利用水解反應(yīng)原理設(shè)計出了泡沫滅火器。如圖為泡沫滅火器構(gòu)造示意圖：

1．下列與鹽類水解有關(guān)的是(

)①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②實驗室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞③在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡④長期施用硫酸銨，土壤的酸性增強(qiáng)A．①②④

B．②③④C．①③④ D．全部√

③⑥

3．(1)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是________。(2)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入__________。(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是____________________________________________________________________________。Fe2O3稀鹽酸

[解析]

(1)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3。(2)為防止渾濁，應(yīng)加入稀鹽酸抑制FeCl3水解。(3)MgCO3與水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)：MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。

知識點三鹽的水解常數(shù)及應(yīng)用1．鹽的水解常數(shù)

①＞③＞②＞④

小于＜堿大于＞酸(3)判斷等濃度的HX和NaX混合液的酸堿性混合液中存在HX的電離平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸堿性取決于HX的電離程度和X－的水解程度的相對大小。①當(dāng)Ka(HX)>Kh(X－)時，HX的電離程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②當(dāng)Kh(X－)>Ka(HX)時，X－的水解程度大于HX的電離程度，混合液呈堿性。

2．25℃時，等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液誰的堿性強(qiáng)？請利用水解常數(shù)加以說明。

3．碳酸氫鈉溶液為什么顯堿性，請利用水解常數(shù)和電離常數(shù)加以說明。

隨堂評估·知能落實

√243題號15

243題號152．(教材互鑒：改編自魯科版教材)下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是(

)A．用熱的純堿溶液去油污B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．用水熱法制TiO2·H2OD．配制FeCl2溶液時加入鐵粉√243題號15

243題號15

√243題號15C

[A.FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，HCl易揮發(fā)，加熱、蒸干、灼燒生成氧化鐵，F(xiàn)e2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵，因硫酸難揮發(fā)，故A項錯誤；B.水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，故B項錯誤；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO－水解，故C項正確；D.混合溶液的pH＝9說明溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則NaCN水解程度大于HCN電離程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D項錯誤。]243題號154．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法不正確的是(

)A．Mg(HCO3)2水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到MgCO3B．常溫下，NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中C．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中D．使用泡沫滅火器時，混合Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液243題號15√A

[A.氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，Mg(HCO3)2水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到Mg(OH)2，故A錯誤；B.常溫下，NH4F溶液水解生成氫氟酸，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，所以