人教版高中化學必修第一冊第一章第二節(jié)第1課時電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)課課件

第1課時電解質(zhì)的電離(基礎(chǔ)課)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應素養(yǎng)目標1．能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會正確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2．認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的化學通性。初高銜接

初中

高中

知識點一電解質(zhì)1．實驗探究(1)裝置(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論干燥的NaCl固體燈泡不亮干燥的NaCl固體、KNO3固體都______干燥的KNO3固體蒸餾水導電能力非常弱，用該實驗裝置不能測出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都____KNO3溶液不導電導電2．電解質(zhì)的理解(1)電解質(zhì)水溶液里熔融狀態(tài)酸堿鹽(2)非電解質(zhì)CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能導電，它們是電解質(zhì)嗎？BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，BaSO4是非電解質(zhì)嗎？

1．用如圖所示的甲、乙兩個裝置做導電實驗，下列敘述正確的是(

)A．石墨能導電，所以是電解質(zhì)B．甲裝置中NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)C．甲裝置中NaOH溶液能導電的原因是NaOH電離出自由移動的離子D．乙裝置中純醋酸液體不能導電，所以純醋酸不是電解質(zhì)√C

[石墨是碳的單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；NaOH溶液是混合物，應說NaOH是電解質(zhì)，B錯誤；NaOH是電解質(zhì)，在溶液中電離出自由移動的離子而導電，C正確；醋酸在水溶液中可導電，為電解質(zhì)，D錯誤。]2．有下列物質(zhì)：①NaOH固體、②銅絲、③HCl氣體、④稀硫酸、⑤CO2氣體、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電的是__________。(2)屬于電解質(zhì)的是_____________，屬于非電解質(zhì)的是________。②④⑥⑨①⑦⑨⑩①③⑦⑨⑩⑤⑧[解析]

(1)化合物呈固態(tài)時不導電，氣體和純酸不導電，故不導電的物質(zhì)有①③⑤⑦⑧⑩，金屬單質(zhì)、熔融態(tài)鹽、多數(shù)酸、鹽和堿的水溶液均導電，故②④⑥⑨均能導電。多數(shù)鹽和堿溶于水和熔融態(tài)均導電，故為①⑦⑨⑩。(2)②為單質(zhì)，④和⑥為混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2溶于水導電是因為生成的H2CO3是電解質(zhì)，能電離出自由移動的離子而導電，CO2自身不電離，故CO2是非電解質(zhì)，蔗糖溶于水和熔融態(tài)均不導電，是非電解質(zhì)；①⑦⑨⑩溶于水或熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質(zhì)，HCl溶于水導電，是電解質(zhì)。題后歸納

(1)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導電。(2)溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。(3)電解質(zhì)溶于水能導電，但熔融狀態(tài)下不一定能導電(如氯化氫等)。(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。知識點二電解質(zhì)的電離1．氯化鈉導電的原因(1)氯化鈉溶液導電的原因：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的__________和__________。(2)熔融氯化鈉導電的原因：離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的__________。水合鈉離子水合氯離子Na＋和Cl－2．電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成______________的過程。(2)表示方法——電離方程式用化學式和離子符號表示____過程的化學方程式。①強酸、強堿及大部分鹽的電離方程式強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“===”連接，如HCl：_________________；NaOH：_____________________；NaCl：____________________。自由移動的離子電離HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－

3．從電離的角度認識酸、堿和鹽酸、堿、鹽的化學性質(zhì)取決于它們所電離出的離子的性質(zhì)。酸的通性實質(zhì)上就是____在水溶液中的性質(zhì)，堿的通性實質(zhì)上就是______在水溶液中的性質(zhì)。

全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－全部是OH－

金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子H＋OH－“濕手不要摸電器，安全用電要牢記”，夏天手出汗后不能觸摸或擦拭電器，否則容易出現(xiàn)觸電事故。為什么出汗后的手容易導電？提示：人體的汗液中含有大量的鹽，汗液中鹽發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，可以導電。

2．(1)判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由：①液態(tài)HCl：__________________(填“能”或“不能”，下同)，__________________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl：______，___________________________。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：________，_______________________。④固體KOH：________，________________________________。不能HCl在液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①Al2(SO4)3：_______________________________；②Ca(OH)2：_______________________________；③MgCl2：_________________________________；④NH4NO3：______________________________。

Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－MgCl2===Mg2+＋2Cl－

[解析]

(1)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，酸只能在水溶液中電離，液態(tài)時只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。(2)書寫電離方程式時，要遵循原子守恒、電荷守恒。選項ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O51．下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(

)隨堂評估·知能落實√243題號15243題號1C

[A項，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；D項，H2O是電解質(zhì)。]5

23題號14√

5

23題號41√523題號41A

[此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子，④符合要求。]5243題號1

√√5243題號1

243題號15．松花蛋的腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可以食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有_____________________________________________________________________(不考慮黏土中的物質(zhì)可能參加的反應)5CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH243題號1(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質(zhì)是________________，它們______(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氫氧化錳結(jié)晶。由此可知氫氧化錳________(填“溶于”或“不溶于”)水，寫出氫氧化錳在熔融狀態(tài)下電離的方程式：___________________________。5NaCl、NaOH是不溶于

243題號1

5課時分層作業(yè)(三)電解質(zhì)的電離題選擇題只有一個選項符合題目要求)1．為了使我們的美食變得色、香、味俱全，烹飪時必不可少添加一些食品調(diào)味劑。下列食品添加劑中的化合物不屬于電解質(zhì)的是(

)A．食鹽中的氯化鈉(NaCl)B．食醋中的醋酸(CH3COOH)C．白酒中的乙醇(C2H6O)D．堿面中的蘇打(Na2CO3)√題

[常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，常見的非電解質(zhì)有非金屬氧化物、大多數(shù)非金屬氫化物、大多數(shù)有機物等，NaCl、CH3COOH、Na2CO3分別屬于鹽、酸、鹽，均屬于電解質(zhì)，乙醇為有機物，不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)。]題/p>

√題/p>

題號135246879103．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl－的是(

)A．KClO3溶液 B．液態(tài)氯化氫C．氯化鉀溶液 D．固體氯化鈉√

題號135246879104．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

)A．陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同√題

[依據(jù)溶液呈電中性，可知電解質(zhì)溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負電荷總數(shù)相等，B項正確、A項不正確；電解質(zhì)溶液中，一定含有水分子，有的還含有溶質(zhì)分子，C項不正確；因為不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關(guān)系，所以無法比較其導電性強弱，D項不正確。]題/p>

√D

[只有電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4電離出的陽離子除了H＋外還有Na＋，所以NaHSO4不是酸。]題/p>

√題/p>

題/p>

HClO4

Fe2(SO4)3、KHSO4Ba(OH)2題2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是___________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________；依據(jù)是__________________________________________。③寫出純堿的電離方程式：_____________________________。純堿鹽酸鹽酸是混合物，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物

題/p>

題選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)8．鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬。圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。題列分析不正確的是(

)A．NaCl溶液是電解質(zhì)B．圖a表示NaCl固體，不導電C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl===Na＋＋Cl－D．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況√√題C

[NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，且NaCl屬于化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，但是NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；圖a中沒有自由移動的離子，表示的是NaCl固體，因為沒有自由移動的陰、陽離子，所以不導電，B項正確；電離過程不需要通電，C項錯誤；觀察圖c可知，通電后陰、陽離子在水溶液中定向移動，即圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，D項正確。]題/p>

√題/p>

題號1352468791010．導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是___________(填序號)。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉