河北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試題含解析

河北省普通高中2021年高中化學(xué)1月學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練試

題(含解析)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016C135.5K39Zn65I127

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防蹣齒

B.綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)

C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架

D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.牙齒表面含有Ca5(P04)30H使用含氟牙膏，會發(fā)生反應(yīng)：

--

Ca5(P04)sOH(s)+F(aq)^Ca5(P04)3F+0H(aq),若使用含氟牙膏，Ca5(P04)30H轉(zhuǎn)化為更難溶的

氟磷酸鈣Ca5(P04)3F,使沉淀溶解平衡正向移動，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(P04)3F,

因此可防止斜齒，在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合

題意；

B.綠化造林，通過綠色植物的光合作用將CO,轉(zhuǎn)化為有機物，同時釋放氧氣，反應(yīng)過程中元

素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.氯化鐵具有強的氧化性，能夠與金屬眼鏡架中一些金屬如Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCL、

CuCl2,因此FeCL溶液能用于蝕刻金屬眼鏡架，C不符合題意；

D.可降解包裝材料通過完全降解一般變?yōu)镃O,、等，在該轉(zhuǎn)化過程中元素化合價發(fā)生變化,

有電子轉(zhuǎn)移，因此屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是A。

2.聚丙烯是日用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，下列說法錯誤的是()

A.丙烯可使Be的CCL溶液褪色

B.丙烯可與Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為KH2-CH2-CH2+，

D.丙烯與乙烯互為同系物

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與Be發(fā)生加成反應(yīng)而使Be的CCL溶液

褪色，A正確；

B.丙烯分子中一C&的H原子可與C1,在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C.丙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH產(chǎn)CH-CH,,在一定條件下斷裂分子中不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然

后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式是3H子吐,C錯誤；

CH3

D.丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH?原子團，因此二者互為同系物，D正確；

故合理選項是Co

3.下列說法正確的是()

A.氣、笊和笳互稱同素異形體

B.對于AH>0自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有AS>0

C.對于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對大小有：V(g)>V(l)>V(s)

D.兩原子形成化學(xué)鍵時要有電子得失或電子偏移

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.k、笊和能質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，故A錯誤；

B.AH-TA5<0時反應(yīng)自發(fā)，若AH>0,則有ASX),故B正確；

C.由于氫鍵的存在，冰的密度小于液態(tài)水，則相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對大小有：

V(g)>V(s)>V(l),故C錯誤;

D.相同原子之間通過共用電子對形成的共價鍵，沒有電子得失或電子偏移，故D錯誤；

故選Bo

4.下列說法錯誤的是()

2

A.CaO2的電子式為：O:Ca:O:]

.??L??J

B.Na不能從MgCb溶液中置換出Mg

C.[SiOJ四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中

D.利用FeCk的水解反應(yīng)可以制備Fe(0H)3膠體

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.CaOz是Ca?+與O：通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為：Ca>[：0：6：]2',

A錯誤；

B.金屬Na非?；顫?，容易與MgCL溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和因此不能從MgCk溶液中

置換出Mg,B正確；

C.在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面體結(jié)構(gòu)作為基本結(jié)構(gòu)單元，在這種結(jié)構(gòu)中，Si原子與

4個。原子形成4個Si-0鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此[SiO/四面體廣泛存在于硅的含氧化

合物中，C正確；

D.將幾滴飽和FeCL溶液滴入到沸騰的蒸儲水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就

制備得到Fe(0H)3膠體，該反應(yīng)的原理就是FeCL的水解反應(yīng)，D正確；

故合理選項是A?

5.下列實驗中，實驗現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是()

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向含有相同濃度cr、r溶液中逐滴加入先生成黃色沉淀，后版(AgCl)>

A

AgN。?溶液生成白色沉淀4p(AgI)

B加熱Nai固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體

在Na2s飽和溶液中滴加稀硫酸,將產(chǎn)生的氣該氣體產(chǎn)物具有漂

CKMnOa溶液褪色

體通入KMnO"溶液中白性

在

2CrO；+2H+Cr2Oy+H2OK2Cr2O7有磚紅色沉淀Ag2CrO4溶解度

D

溶液中加入AgNC)3溶液(AgzCrOQ生成比AgzCr2。7小

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.向含有相同濃度cr、I-溶液中逐滴加入AgN03溶液，先生成黃色沉淀，后生成

++

白色沉淀，說明開始時c(Ag)?c(r)>Xp(AgI),c(Ag)?c(cr)<KSV(AgCl),由于AgCl、Agl

構(gòu)型相同，則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)：匾(AgCl)>4p(AgI),A正確；

B.磷酸是難揮發(fā)性的中強酸，加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，H3P與Nai發(fā)生反應(yīng)NaHzPCh

和HI,HI易揮發(fā)，從平衡體系中揮發(fā)逸出，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，因此可證明反應(yīng)

生成了HI氣體，B正確；

C.在Na2s飽和溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO?氣體，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4

溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnO,反應(yīng)變?yōu)闊o色Mn",因此看到溶液褪色，證明了SO?

具有還原性，C錯誤；

D.在KzCrQ,溶液中存在化學(xué)平衡：2CrOj+2H+^Cr2O^+H2O,向其中加入AgNC)3溶

液，Ag3CrO/-反應(yīng)產(chǎn)生AgzCrO,磚紅色沉淀，而沒有產(chǎn)生Ag???。?沉淀，說明Ag2CrO4溶

解度比Agz^O?小，D正確；

故合理選項是C。

6.”是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()

A.Imol氮氣分子中含有n鍵的數(shù)目為2及

B.Imol氤氣分子中含有原子的數(shù)目為兒

C.Imol氯化鈉中含有Na*的數(shù)目為4

D.Imol白磷中含有P-P共價鍵數(shù)目為44

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.一個氮氣分子中含有一個氮氮三鍵，三鍵中有一個。鍵，兩個"鍵，所以Imol

氮氣分子中含有口鍵的數(shù)目為24，A正確；

B.氨氣分子為單原子分子，所以Imol氨氣分子中含有原子的數(shù)目為“，B正確；

C.氯化鈉的化學(xué)式為NaCL所以Imol氯化鈉中含有Na，的數(shù)目為4，C正確；

D.白磷為P4,P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)(四個P原子分別位于頂點)，一個分子中含有6個P-P

鍵，所以Imol白磷中含有P-P共價鍵的數(shù)目為6風(fēng)，D錯誤；

綜上所述答案為D。

7.已知25℃、lOlkPa下，Imol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ

-1

2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)AH=+571.66kJ-mol

1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.29kJ-mor

則反應(yīng)?6)+302他)=03(8)的反應(yīng)熱為()

A.AH=-396.36kJ-mol-1B.AH=-198.55kJ-mol-1

C.AH=-154.54kJmor'D.AH=-110.53krmoL

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】已知25℃、lOlkPa下，Imol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ,則

1

H2O(1)=H2O(g)AH=+44.01kJ-moFI、

-1

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.66kJ-molII、

1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131,29kJ-moFHI,根據(jù)蓋斯定律m-；XII+I

得

C(s)+1o2(g)=CO(g)

AH=+131.29kJ-mol'--x571.66kJ-mol1+44.01kJ-mol^-HO.SSkJ-mol1,貝|反應(yīng)

2

1

C(s)+1-O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為AH=-110.53kJ-moP-故D正確；

故選Do

8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下:

5%Na2cCh溶液水

*

-

有

有

有

洗

滌

機

機

室溫攪拌r分膂洗紿機f

分

液

相

相

反應(yīng)15分鐘相

叔

醇

丁

下列說法錯誤的是（）

A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.用5%Na2cO3溶液洗滌分液時，有機相在分液漏斗的下層

C.無水CaC%的作用是除去有機相中殘存的少量水

D.蒸儲除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸儲出體系

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.對比反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可得，C1原子取代了-0H,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故A正確；

B.用5%Na2cO3溶液洗滌分液時，由于有機物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，則有機相在

分液漏斗的上層，故B錯誤；

C.無水CaCU與水結(jié)合生成CaC"xH2O,是干燥劑，其作用是除去有機相中殘存的少量水,

故C正確；

D.2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點低，所以產(chǎn)物先蒸儲出體系，故D正確；

故選Bo

9.醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka=1.75x10-5。下列說法錯誤的是（）

-1

A.O.lmolLCH3COOH溶液的pH在2-3范圍內(nèi)

+

B.CH3coONa溶液中，c（CH3COOH）+c（H）=c（Off）

i理?。?/p>

C.將O.lmol[TCH3cOOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和~~均不變

C（CH3COOH）

11

D.等體積的0.Imol.KNaOH溶液和（）.ImolLCH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7,

+

且c（Na+）＞c（CH3COO）＞C（OH）＞c（H）

【答案】C

【解析】

【分析】

C(HCCHCOQ

【詳解】A.Ka=)(3)i7-5,c(H+)?c(CHCOO),則

=53x103

C(CH3COOH)

c(H+尸jKax"飆8。用=7o,1x1.75xIO-5=7175XIO-3-pH=-lg(Vk75X103)=3-

IgJTT?，因2=3-lgJI而<3-lgJT7?<3-lgJI=3,則溶液的pH在2-3范圍內(nèi)，故A正

確；

+

B.CH3coONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得:c(CH3COOH)+c(H)=c(QHj,故B正確；

C.溫度不變，則電離常數(shù)不變，將O.lmoLI^CH3co0H溶液加水稀釋，c（CH3C00）M/Js

c(H+)c(CHCOO)「(HD、增大,

3故c錯誤;

C

(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.等體積的0.1mol?「NaOH溶液和01mol-IjiCH3coOH溶液混合后，溶液溶質(zhì)為

CH3coONa,pH>7,則c(Na，>c(CH3coe)一)>c(0H)>c(H+),故D正確;

故選Co

10.氯化鈿可以催化乙烯制備乙醛（Wacker法），反應(yīng)過程如圖:

下列敘述錯誤的是（）

A.CuCl被氧化的反應(yīng)為2CuCl+2HC1+1o2=2CUC12+H20

B.催化劑PdCl2再生的反應(yīng)為2CUC12+Pd=PdCl2+2CuCl

C.制備乙醛的總反應(yīng)為

CHJ2=CH42+2-OJ2喝嚶Jix。jCHJQHO

D.如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)圖示可知在反應(yīng)中CuCl被0?氧化產(chǎn)生CuCk,同時產(chǎn)生壓0,反應(yīng)方程式為:

2CuCl+2HC1+-O,=2CuCI,+HQ,A正確；

2--

B.由流程圖可知：PbCk再生的過程有Cu/C「參加，再生方程式為：

2CUC12+Pd=PdCl2+2CuCl,B正確；

C.PbCk、CuCk在反應(yīng)中起催化劑作用，反應(yīng)方程式為：

CH,=CH,+-09呼段cjCH'CHO,C正確；

乙z2/3,3K。

H、,Cl"

D.如果原料為丙烯，則中間產(chǎn)物/Pd連接在第二個C原子上得到的產(chǎn)物為丙酮,

OH

D錯誤；

故合理選項是D。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答

案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，

該小題得0分。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族，

Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是（）

A.W有兩種常見氧化物

B.原子半徑Y(jié)<X<W<Z

C.X的最高價氧化物的水化物是強酸

D.Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

【答案】BD

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是A1元素，

四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和

W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N,Y是F,Z是Al,W

是P元素，然后依據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是ALW是Si元素或X是N,Y是F,Z是AL

W是P元素。

A.若W是Si元素，Si元素只有SiOz一種氧化物，A錯誤；

B.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，

原子半徑越大，故原子半徑：N<C<Si<AL用字母表示為：Y<X<W<Z,B正確；

C.若X是C,其最高價氧化物的水化物壓COs是弱酸，C錯誤；

D.Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強，因此其氫化物分子間可以形成

氫鍵，D正確；

故合理選項是BD。

12.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡式如圖），具有良好的抗氧化活性。

下列關(guān)于葡酚酮敘述錯誤的是（）

o

o

、XA°HCOOH

OH

A.可形成分子內(nèi)氫鍵B.有6種含氧官能團

C.可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色D.不與Na2c水溶液發(fā)生反應(yīng)

【答案】BD

【解析】

【分析】

【詳解】A.葡酚酮分子內(nèi)含有-OH、-C00H,由于0原子半徑小，元素的非金屬性強，因此可

形成分子內(nèi)氫鍵，A正確；

B.根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有的含氧官能團有羥基、叫鍵、竣基、酯基4種，B錯

誤；

C.葡酚酮分子中含有酚羥基及醇羥基，具有強的還原性，可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化而使

溶液的紫色褪色，C正確；

D.物質(zhì)分子中含有較基，由于竣酸的酸性比碳酸強，因此能夠與Na2c水溶液發(fā)生反應(yīng)，D

錯誤；

綜上所述可知：合理選項是BDo

13.乙醛是常用的有機試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患。以下不可用來定性檢

出過氧化物的試劑是()

A.K3［Fe(CN%］溶液

B.弱酸性淀粉KI溶液

C.NazCr?。7和稀H2so4溶液

D.(NH4)2Fe(SC)4%的稀HzS。,溶液和KSCN溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.過氧化物與K31Fe(CN)6］溶液不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于檢驗其存在，A符合

題意；

B.弱酸性淀粉KI溶液與過氧化物反應(yīng)產(chǎn)生I?,金遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗其存在，B

不符合題意；

3+

C.Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液具有強氧化性,會將過氧化物氧化,而Na2Cr2O7被還原為Cr,

使溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗過氧化物的存在，C不符合題意；

D.過氧化物具有強氧化性，會將（NH4）2Fe（SC）4）2電離產(chǎn)生的Fe"氧化為Fe",和KSCN溶

液的混合，溶液顯紅色，可以檢驗過氧化物的存在，D不符合題意；

故合理選項是A。

813

14.HF04的電離是分步進(jìn)行的，常溫下Ka=7.6x10-3,Ka2=6.3xl0-,Ka=4.4xW,

下列說法正確的是（）

A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3P04溶液按照體積比2：1混合，混合液的pH<7

+

B.N&HPO4溶液中,c（H）+c（H2PO4）+2c（H3PO4）=c（PO^）+c（OH-）

C.向0.1mol/L的H3P溶液中通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化），溶液PH=1時，溶液中

大約有7.1%的H3PO4電離

D.在H3P溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時，

c（PO^j>c（HPO；j

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3P04溶液按照體積比2：1混合，二者恰好反

應(yīng)產(chǎn)生NEHPO”，在溶液中HPO：存在電離平衡：HPO；UPOr+『，也存在著水解平衡：

HPOt+H20=H2PO；+0H-，電離平衡常數(shù)=4.4xl（）T3,水解平衡常數(shù)

c（H2PO4）c（OH）_C（H2PODC（OH）c（H+）_Kw_10口

h28

c（HPO；）c（HPO；）c（H+）Ka26.3?-

盤=4.4義10弋水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH>7,A錯誤；

B.在NazHPO"溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：

+

c（H）+c（H2PO4）+2c（H3PO4）=c（POt）+c（OH-）,B正確;

C.向0.Imol/L的民PO4溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH=l時,c(H+)=0.1

…，根據(jù)電離平衡常數(shù)仆吟^^而尸.6?一

；制："；=7"??同時溶液中還存在H2P。；、HP。廣的的電離平衡，因此溶液中電離

的H3P。4大于7.1%,C錯誤；

D.在凡P04溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時，

c(H+)c(P。：)/u?c(PO))c(PO：)

+-11=44?-13

c(H)=10mol/L,43二)則=4.4?10,

c(HPOtc(HPOj)ic(HPO^)

則c(PO7)〈c(HPOj-),D錯誤;

故合理選項是B。

15.一定條件下，反應(yīng)H?(g)+Br2(g)=2HBr(g)的速率方程為kkc。(H?”。(Br2)c『(HBr),

某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：

-1-1

c(H2)/(mol-L)c(Br2)/(mol-L)c(HBr)/(mol?I；i)反應(yīng)速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.42167

0.40.142v

0.20.1c47

根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是()

A.表中c的值為4

B.a、8、丫的值分別為1、2、-1

C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Bqlg)的濃度對反應(yīng)速率影響最大

D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低

【答案】AB

【解析】

【分析】

速率方程為v=kcYH2)cB(Br2”(HBr),將乂、Be、HBr和速率都帶入到速率方程可以得

apYapYapY

至IJ,①v=kxO.lxO.lx2、②8v=kxO.lxO.4x2、③16v=kx0.2x0.4x2、

3

@2v=kxO,4axO.lpx4Y>由①②得到B=—,②③得到a=1,①④得到丫=-1,對于

2

3

4v=k(0.2)a(0.1)Bcy(HBr)與①，將a=1,6=-,丫=-1代入，解得c=l,由此分析。

【詳解】A.根據(jù)分析，表中c的值為1,故A符合題意；

3

B.根據(jù)分析，a、B、丫的值分別為1、一、-1,故B符合題意；

2

3

C.由于丫二代乂旦"出馬)$!K!')…、^、7的值分別為1、->-1,由于速率與B「2(g)

和H2(g)的濃度成正比，與HBr(g)的濃度成反比，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度

對反應(yīng)速率影響最大，故C不符合題意；

D.由于丫=-1,增大HBr(g)濃度，U(HBr)減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，會

使反應(yīng)速率降低，故D不符合題意；

答案選AB。

三、非選擇題：共60分。第16-18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19-20題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共45分。

16.碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰(主要

成分是Nai)中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。

(1)某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行匕的制備實驗。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得

到了Nai溶液，將適量Na2sO3固體溶于Nai溶液，再將CuSOd飽和溶液滴入上述溶液中，

生成白色Cui沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為0

(2)待r沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3,觀察

到(顏色)氣體放出，(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實驗操作需在

(條件)下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗匕，進(jìn)一步精制時，選擇必需的儀

器搭建裝置，并按次序排列：(夾持裝置略)。

口

冷水

(4)將精制得到的12配成濃度為cmol-I71的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定某樣品中維生素C(相對分子

質(zhì)量為M的含量。具體操作如下：準(zhǔn)確稱量ag樣品，溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸儲水中,

煮沸蒸儲水的目的是。用250mL容量瓶定容，使用(儀器)量取25.00mL樣品

溶液于錐形瓶中，再加入10mLl：1醋酸溶液和適量的指示劑，立即用匕標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，溶液顯穩(wěn)定的(顏色)即為滴定終點，消耗匕標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則樣品中維生素C

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(寫出表達(dá)式)。已知滴定反應(yīng)方程式:

2++

【答案】(1).2Cu+SO；+21+H2O=2CUI+SO；+2H(2).紅棕色(3).紫黑

色(4).通風(fēng)條件下(5).2CuI+8HNO式濃)=2CU(NO3)+2NC>2+4HQ(6).DCAF

(7).除去蒸儲水中溶解的氧，防止干擾實驗(8).滴定管(9).淀粉(10).藍(lán)色

【解析】

【分析】

溶液的配制分為七步，即計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶貼標(biāo)簽。需要用到的

儀器有天平、燒杯、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。此題用氧化還原滴定法測維生素C的含量。

【詳解】(1)NaAOs作還原齊U，CuS04作氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為

2++2++

2CU+SO^+21+H2O=2CUI+SO^+2H,2Cu+SO；+2F+H2O=2CuI+SO^+2H；

(2)Cui中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產(chǎn)物分別為Cu?+和12,還原產(chǎn)物為NO2,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO式濃)=2Cu(NO3)+2NO2+4Hq,其中NO?為紅棕色有毒氣

體，需在通風(fēng)條件下進(jìn)行、L為紫黑色，故填紅棕色、紫黑色、通風(fēng)條件下進(jìn)行、

2CUI+8HNC)3(濃)=2CU(NO3)+2NO2+4H2O；

(3)因為碘單質(zhì)受熱易升華，故采用蒸儲法提純碘單質(zhì)。用到的儀器有A燒杯、C石棉網(wǎng)(防止

溫度過高，升華速度大于冷凝速度)、D酒精燈、F裝冷水的圓底燒瓶用于冷凝。其裝置為把

粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，其連接順序為

DCAF,故填DCAF；

(4)維生素C具有還原性，故煮沸蒸儲水是為了防止水中溶解的氧干擾實驗；準(zhǔn)確量取溶液的

體積用滴定管量取；用于指示碘單質(zhì)時，通常用淀粉作指示劑，淀粉遇碘顯藍(lán)色，這里用碘

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C,所以當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且30秒

內(nèi)不褪色，即為終點；根據(jù)題意消耗點標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為11=(^=3乂10-31］101,由反應(yīng)方程式

可知25mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為cVXWmoL則ag樣品中維生素C的物質(zhì)的量為10

XcVX10-3mol=cVXlO^mol,質(zhì)量為m=nM=cMVX10為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

cMVxlO'gcMV

---------------^xl00%=——%,故填除去蒸儲水中溶解的氧，防止干擾實驗、滴定管、淀粉、

ag-------------a

【點睛】滴定時是從250mL溶液中量取25mL進(jìn)行實驗，故最后計算維生素C總物質(zhì)的量時要

乘10?

17.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為

ZnO,并含少量的CuO、Mn02>FezOs等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

氨水

濾渣①潼渣②

回答下列問題：

2+

⑴“浸取”工序中加入過量氨水的目的:①使ZnO、CuO溶解,轉(zhuǎn)化為［Zn(NH3)4產(chǎn)和［Cu(NH3)d

配離子；②。

(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為0

(4)濾渣②的主要成分有(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。

(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回______工序循環(huán)使用。

(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為0

⑺將濾渣①用H/SO4溶液處理后得到溶液和______固體(均填化學(xué)式)。

2+

【答案】⑴.使MnOz、FezOs沉淀除去(2).ZnO+2NH3-H20+2NH^=[Zn(NH3)4]+3H20

2+2+

(3).Zn+[Cu(NH3)4]=Cu+[Zn(NH3)4](4).Zn、Cu(5).

A

Zn(NH3)4(HCO3)2=4NH3t+Zn(HCO3)2(6).浸出(7).煨燒(8).Fe2(S04)3(9).

Mn02

【解析】

【分析】

首先用NH1HC03和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3廣絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為

[Cu(NH3)4產(chǎn)絡(luò)離子，MnO2,Fea不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中；加入鋅粉可以將[Cu(NH3),『全部

置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu,然后經(jīng)蒸氨沉鋅Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹L和

Zn(HCO3)2,然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO,混合，高溫煨燒得到氧化鋅。

【詳解】(1)由題意可知，煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnOz、FezOs等)，在浸取工

序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn(NHj4『和[Cu(NH3『配離子進(jìn)入濾液①中，則剩余MnO?、

FeG不能發(fā)生反應(yīng)，故“浸取”工序中加入過量氨水的目的還可以使MnOz、FezOs沉淀除去；

⑵浸出時，ZnO溶于碳酸氫錢與氨水的混合溶液中，形成配離子[Zn(NH3)4產(chǎn)和壓0,反應(yīng)的離

2+

子方程式為：ZnO+2NH3-HoO+2NH>[Zn(NH3)4]+3H20；

(3)在除雜工序中，加入過量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Zn+[Cu(NH3)J也CU+[Zn(NH3)J;

⑷濾渣②是在除雜工序中產(chǎn)生的，由⑶分析可知，濾渣②是過量Zn與[Cu(NH3『發(fā)生置換

反應(yīng)產(chǎn)生的，因此其主要成分是Cu、Zn；

(5)在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式

A

存在于溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn(NH3)4(HCO3)2=4NH3f+Zn(HCO3)2；蒸出物冷凝吸收

后得到的碳化氨水，由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用；

(6)堿式碳酸鋅(ZnCOa-Zn(OH)J為固體，要想得到ZnO需要經(jīng)過高溫燃燒。故從堿式碳酸

鋅得到氧化鋅的工序名稱為燃燒；

(7)濾渣①的主要成分是MnO2、Fe2()3,向濾渣①中加入HA04溶液,FezOs與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3

和壓0,而MnOz不發(fā)生反應(yīng)，故將濾渣①用HfO,溶液處理后得到溶液為Fez(S0,溶液，固體

為Mn02o

18.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-Pb。？電池，電解質(zhì)為K?SO4、H2sO4和KOH,由a

和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下:

回答下列問題：

⑴電池中，Zn為極，B區(qū)域的電解質(zhì)為(填“K^SOJ、“H2S。/或

“KOH”)o

(2)電池反應(yīng)的離子方程式為o

⑶陽離子交換膜為圖中的膜(填"a”或"b”)。

⑷此電池中，消耗6.5gZn,理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為毫安時(mAh)(1mol電

子的電量為IF,F=96500C-mo「i，結(jié)果保留整數(shù))

(5)已知E為電池電動勢(電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，E=E(+)-E(.)),

AG為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，EZn-PbO2Epb-pbo?；

△Gzn-PbO2AGpepbo2(填">"或

(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利

用H?還原ZnS也可得到Zn,其反應(yīng)式如下：ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2s(g)。727℃

時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.24xl()F。此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強為

1.01xl()5pa的H2,達(dá)平衡時H2s的分壓為Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

【答案】(1).負(fù)(2).K2SO4(3).PbO2+SO^-+Zn+2H20=PbS04+ZnCOH)^(4).

a(5).5360(6).>(7).<(8).0.23

【解析】

【分析】

根據(jù)圖示可知Zn為負(fù)極，PbO?為正極，電解質(zhì)溶液A是KOH,B是K2s04,C是H2s04,a是陽離

子離子交換膜，b是陰離子交換膜，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合溶液酸堿性及

電極材料書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)副產(chǎn)物。

【詳解】(1)根據(jù)圖示可知Zn電極失去電子Zn"與溶液中的01T結(jié)合形成Zn(OH)：,所以Zn

電極為負(fù)極；在A區(qū)域電解質(zhì)為K0H,在B區(qū)域電解質(zhì)為K2s溶液，C區(qū)域電解質(zhì)為H2S04；

PbO,電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e』40lT=Zn(OH)j,正極的電極反應(yīng)式為

-+--

Pb02+2e+4H+SO4=PbS04+2H20,總反應(yīng)方程式為：PbO2+SO^+Zn+2H20=PbS04+Zn(OH)；-；

(3)A區(qū)域是KOH溶液，OIT發(fā)生反應(yīng)變?yōu)閆n(OH)j,為了維持溶液呈電中性，多余的K.通過

交換膜進(jìn)入到B區(qū)域，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，因此a膜為陽離子交換膜；

6.5g

(4)6.5gZn的物質(zhì)的量是〃(Zn)=mol,Zn是+2價金屬，則轉(zhuǎn)移電子〃(一)=0.2

65g/mol

mol,1mol電子的電量為IF,F=96500C?mol-1>轉(zhuǎn)移0.2mol電子的電量Q=0.2molX96500

1930023

C/mol=19300C,則理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為------——mAh=5360mAh；

3600

(5)由于Zn比Pb活動性強，正極材料都是PbO2,所以Zn-PbOz的電勢差比Pb-PbO2的電勢差大,

則Ezn-PbO?>Epb-PbO?；

不同電池的電勢差越大，電池反應(yīng)的自由能變就越小。由于Zn-PbO2的電勢差比Pb-PbO?的電

勢差大，所以AGZn-PbO2VAGpb_pbc)2；

(6)反應(yīng)ZnS(s)+Hz(g)q^L^Zn(s)+H2s(g)在727℃時的平衡常數(shù)K=2.24x10',若在盛

MJumF

有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強為L01Xl()5pa的H”由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反

應(yīng)，因此反應(yīng)前后氣體總壓強不變，假如H2s占總壓強分?jǐn)?shù)為x,則H。為(1-x),根據(jù)平衡常

數(shù)的含義可得——M.24?%解得x=2.24Xl(r,所以達(dá)到平衡時H2s的分壓為

1-x

2.24X10-6X1.01X105Pa=0.23Pa。

(-)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目

對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不

涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。

19.科學(xué)工作者合成了含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)銀元素位于周期表第列，基態(tài)保原子d軌道中成對電子與單電子的數(shù)量比為。

⑵在C0分子中，C與0之間形成個。鍵、個n鍵，在這些化學(xué)鍵中，0原子

共提供了個電子。

(3)第二周期元素的第一電離能(L)隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖。L隨Z的遞增而呈增大趨

勢的原因是，原子核對外層電子的引力增大。導(dǎo)致L在a點出現(xiàn)齒峰的原因是。

(4)下列分子或離子與CO2具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是(填標(biāo)號)。

A.SO2B.OCNC.HF2D.NO；

(5)過渡金屬與0形成?；浜衔飼r，每個C0分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原

子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，保

與CO形成的魏基配合物Ni(CO)x中，X=。

(6)在某種含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和銀原子一起以立方最密堆積方

式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由銀原子構(gòu)成，另一種由銀原子和鎂

原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由銀原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖所示。

①組成該晶體的化學(xué)式為=

②完全由銀原子構(gòu)成的八面體空隙與由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為

由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中銀原子和鎂原子的數(shù)量比為o

③若取碳原子為晶胞頂點，則銀原子位于晶胞的______位置。

【答案】(1).10(2).3：1(3).1(4).2(5).4(6).隨原子序數(shù)

增大，核電荷數(shù)增大，