化學平衡問題解題的方法

化學平衡題的解題思想（1）極端地分析化學平衡化學平衡研究的是不能進行到底的可逆反應，為解決問題的方便，可以反其道而行之，假設反應能向某個方向進行到底，從而可以找到某量的最大、最小極限值，以此解決問題。1：在一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：

2A+B2C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0B（2）粗略到估算化學平衡有些化學平衡題，可不必準確計算而推知答案?？梢詮钠胶庖苿拥确矫媾袛嗄承┝康年P系，以此快速解答。2、在一個aL的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，反應達平衡后，A的濃度減少到原來的1/2，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應式中的n值為（）A．1 B．2 C．3 D．4

A（3）適當?shù)胤指罨瘜W平衡當一個密閉容器中存在2個或多個可逆反應時，可以單獨研究每個可逆反應建立化學平衡，然后推出共同物質(zhì)的量的關系而解決問題。C3、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為 A．9 B．16 C．20 D．25C4、一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應并建立平衡：A(氣)2B(氣)，2B(氣)C(氣)+3D(氣)。測得平衡時各物質(zhì)的濃度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是A．0.5mol B．0.8molC．0.9mol D．1.2mol

（4）靈活地變換化學平衡2個加入的物質(zhì)及量完全相同的平衡，要比較2個平衡中的某個量的關系，可在不同的條件下進行思考，使一個平衡在改變該條件時變換為另一個平衡，根據(jù)平衡移動確定需研究的量的關系。

5、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有相同物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷B（5）巧妙地設計化學平衡2個平衡中加入的物質(zhì)相同，而與初始量是倍數(shù)關系時，可把量多者設計為2個或多個量少者等同的平衡，然后變換條件，得到符合條件的量多者的平衡，以此推知某些關系。6、把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4（g）

2NO2（g）平衡后，保持溫度不變，再通入與起始時等量的N2O4氣體，反應再次達平衡，則新平衡時c（NO2）/c（N2O4）與原平衡比，其比值（

）A．變大

B．變小

C．不變

D．無法確定B7、完全相同的兩個容積不變的容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下達到平衡，設A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率的關系是：（A）a%>b%（B）a%=b%（C）a%<b%（D）無法確定

C8、相同體積的四個密閉容器中，進行同樣的四個可逆反應，2A（g）+B（g）

3C（g）+2D（g）起始時各容器中所裝A、B的物質(zhì)的量分別是：在相同的溫度下建立平衡時，有關A、B轉(zhuǎn)化率的說法正確的是：

（A）A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<?。˙）A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<?。–）B的轉(zhuǎn)化率為：甲>乙>丙>丁（D）B的轉(zhuǎn)化率為：丁>乙>丙>甲

AC化學平衡中轉(zhuǎn)化率變化的判斷技巧審題過程中的4關注：一要關注容器容積是否可變，二要關注化學反應是否可逆，三要關注各物質(zhì)的狀態(tài)是否都為氣體，四要關注反應兩邊氣體體積是否相等。1.

H2(g)+I2(g)?2HI(g)增加H2的投入量2.

2HI(g)?H2(g)+I2(g)增加HI的投入量3.

2NO2(g)?N2O4(g)增加NO2的投入量4.

N2O4(g)?2NO2(g)增加N2O4的投入量5.

C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)增加C的投入量α(H2)降低，α(I2)增大α(HI)不變α(NO2)增大α(N2O4)降低α(C)不變，α(H2O)不變1：某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g)

N2O4(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大

B．都減小

C．前者增大后者減小

D．前者減小后者增大

A強化訓練2：一定溫度下，將amolPCl5通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應器中通入amolPCl5，在溫度不變的條件下再度達到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是

A.2p1＞p2

B.PCl5的轉(zhuǎn)化率增大

C.2p1＜p2

D.PCl3%（體積含量）減少

AD3：

2HI（g）H2（g）+I2（g）是氣體體積不變的可逆反應，反應達到平衡后，再向固定密閉容器中加入HI，使c（HI）的濃度增大，HI平衡轉(zhuǎn)化率如何變化？對于氣體體積不變的可逆反應，反應達到平衡后增加反應物，達到新的化學平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不變。4、在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到達平衡后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應，當達到新的平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為b%。則a與b的關系是

A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＞b

C．a(chǎn)＜b

D．不能確定

5、兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，在恒溫恒容條件下，有如下反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，對此反應，下述不正確的是

A．反應速率B＞A

B．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A

C．平衡時各組分含量B=A

D．平衡時容器的壓強B＞A

AC6、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(氣)+yB(氣)nC(氣)，達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，再達平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（

）

A、x+y<n

B、該化學平衡向右移動

C、B的轉(zhuǎn)化率增大

D、C的體積分數(shù)減小

D7、一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1molH2和，1molN2又達到平衡．則下列說法正確的是

A．NH3的百分含量不變

B．N2的體積分數(shù)增大

C．N2的轉(zhuǎn)化率增大

D．NH3的百分含量增大A8、某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E（g），若開始時只充入2molE(g),達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為