富集在海水中的元素〔氯〕課時(shí)練習(xí)(答案解析)

...wd......wd......wd...第四章第二節(jié)富集在海水中的元素課時(shí)練習(xí)〔氯〕一、選擇題：1．(2010年青島高一檢測)以下化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C2．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反響：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反響制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是()①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④3．以下說法中，正確的選項(xiàng)是()A．液氯和氯水都含有氯離子B．氯氣和液氯都能使枯燥的有色布條褪色C．鹽酸和氯水都含有氯離子D．鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色4．在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的選項(xiàng)是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反響，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中參加二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤5．能證明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反響呈黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．焰色反響呈黃色，同時(shí)又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反響生成白色沉淀6．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的()①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤7．以下溶液能使紅色花瓣快速褪色的是()A．稀鹽酸B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液D．生理鹽水8．傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣，二十世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高源于飲用了使用氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)?)A．氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞C．氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞D．氯氣作用于水中有機(jī)物，生成有機(jī)氯化物而致癌9．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水10．以下物質(zhì)能使枯燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥11．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．氯氣溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．氯氣和燒堿作用：Cl2＋OH－=2Cl－＋H2OC．濃鹽酸制取氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．鈉和水作用：Na＋2H2O=Na＋＋H2↑＋2OH－12．KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。假設(shè)用以以以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純潔、枯燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反響。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．①和②處B．②處C．②和③處D．②③④處(雙選)13．如以以下圖，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)翻開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是()A．濃硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．飽和氯化鈉溶液(雙選)14．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2。以下關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．該混鹽具有與漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)C．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為＋1和－1價(jià)D．該混鹽具有較強(qiáng)的復(fù)原性15．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，也能與水發(fā)生如下反響：IBr＋H2O=HBr＋HIO，以下有關(guān)IBr的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．在很多反響中是強(qiáng)氧化劑B．在與水反響時(shí)既作氧化劑，又作復(fù)原劑C．IBr與AgNO3溶液反響會(huì)生成AgBr沉淀D．IBr與NaOH反響時(shí)，生成NaBr和NaIO二、非選擇題：16．今有H2、Cl2混合氣100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反響后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為________mL。為了說明反響后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體枯燥后恢復(fù)到標(biāo)況，假設(shè)(1)剩余________mL，證明有________剩余；理由是_________________________________。(2)溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是_________________________________________________________________________________。17．某同學(xué)應(yīng)用如以以下圖的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________________。(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_____________________________________________，請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式說明抑制事故隱患的措施。18．有X、Y、Z三種元素，：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X＋和Z－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X______________________，Y____________，Z____________。(2)化合物的化學(xué)式XZ為________，X2Y為________。(3)五個(gè)過程中涉及的化學(xué)反響的方程式為____________________________________________________________________________、_________________________________________________________、_______________________________________________________。19．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。(3)所用氯氣和參加反響的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。20、F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反響中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。(2)指出MnO2在相關(guān)反響中的作用：反響①中是________劑，反響②中是________劑。(3)假設(shè)反響①是在加熱條件下進(jìn)展，則A是________(填化學(xué)式)；假設(shè)反響①是在常溫條件下進(jìn)展，則A是________________________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。第四章第二節(jié)富集在海水中的元素課時(shí)練習(xí)〔氯〕詳解一、選擇題：1、解析：選D。Cl2的氧化性很強(qiáng)，與金屬反響生成高價(jià)態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合制取。2、解析：選A。貯存很久的漂白粉可能已經(jīng)變質(zhì)，生成CaCO3，加濃鹽酸可產(chǎn)生CO2，濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，還有水蒸氣。3、解析：選C。A項(xiàng)，液氯中不含有Cl－；B項(xiàng)，Cl2和液氯均不能使枯燥的有色布條褪色；D項(xiàng)，鹽酸不能使有色布條褪色。4、解析：選D。確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置以后，要先檢查氣密性，后裝藥品，②裝藥品的順序是先加固體，后加液體，③對(duì)于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。5、解析：選D。焰色顯黃色說明含有鈉元素，與硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀，說明有Cl－。6、解析：選B。將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面氯氣有毒。7、解析：選B。新制氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而能使紅色花瓣快速褪色。8、解析：選D。氯氣溶于水，局部與水反響，生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反響，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐漸被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。9、解析：選C。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl與石蕊試液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液使石蕊試液變藍(lán)，而Cl2使石蕊試液先變紅，后褪色。10、解析：選C。能使枯燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性需有較多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反響，不能產(chǎn)生H＋和HClO。⑤中鹽酸只有酸性無漂白性，③中Cl2和水反響生成HCl和HClO，⑥中發(fā)生反響：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且與少量漂白粉反響鹽酸過量。11、解析：選A。B、C、D電荷不守恒，B、C不符合質(zhì)量守恒定律。12、解析：選D。由題意可知：“KMnO4與濃鹽酸在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2”說明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以①裝置是正確的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl213、解析：選AB。解決此題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)翻開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關(guān)閉B閥時(shí)通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。14、解析：選BC。由混鹽的定義可知，CaOCl2是由一種陽離子Ca2＋，兩種酸根離子Cl－和ClO－離子組成。酸性條件下產(chǎn)生氯氣的方程式為：2H＋＋OCl22－=Cl2↑＋H2O，－1價(jià)的氯和＋1價(jià)的氯反響生成0價(jià)氯，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1，由于ClO－的存在具有強(qiáng)氧化性。15、解析：選B。題中給出了三個(gè)信息：①化學(xué)式IBr暗示Br呈－1價(jià)，I呈＋1價(jià)；②IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；③IBr與水反響生成HBr和HIO。由②可知IBr是一種強(qiáng)氧化劑。再結(jié)合③可知IBr與H2O的反響是一個(gè)復(fù)分解反響，而不是氧化復(fù)原反響。二、非選擇題：16、解析：因?yàn)镠2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HCl是一個(gè)反響前后氣體體積不變的反響，故不管反響進(jìn)展到何種程度(恰好完全反響或是有一種反響物剩余)，反響后氣體的總體積總是和反響前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反響后生成90mLHCl，剩余反響物10mL(可能是H2或Cl2)。根據(jù)H2、Cl2本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。答案：100(1)10H2H2不溶于水(2)漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HClO17、解析：此題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉€是氯氣跟水反響生成的HClO具有漂白作用，依據(jù)此目的此題設(shè)計(jì)了氯氣分別與枯燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。實(shí)驗(yàn)隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境。答案：(1)對(duì)比Cl2和HClO誰有漂白性(2)吸收氣體a中的水蒸氣B瓶內(nèi)布條不褪色，C瓶內(nèi)的布條褪色(3)多余的Cl2污染空氣答案如圖---------------------------→18、解析：抓住明顯特征，入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色〞可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X＋是H＋、Z－是Cl－。根據(jù)④的描述，可認(rèn)為是H2和O2的反響。根據(jù)⑤可知有HClO生成。答案：(1)氫氧氯(2)HClH2O(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OCl2＋H2O=HCl＋HClO19、解析：(1)w＝eq\f(M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH),m