4.3.2共價(jià)鍵 共價(jià)化合物高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

高中化學(xué)必修一第四章4.3.2共價(jià)鍵

共價(jià)化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解共價(jià)鍵的含義。2.了解常見的共價(jià)化合物。3.能用電子式表示簡(jiǎn)單共價(jià)化合物的形成過程。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)【情境】通常情況下，水加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵?；加熱?000℃或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？結(jié)論：H2O內(nèi)H和O之間的相互作用遠(yuǎn)大于H2O之間的作用。物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學(xué)變化（H2O內(nèi)H、O存在著相互作用）學(xué)習(xí)任務(wù)一：宏觀辨識(shí)，感受化學(xué)鍵的存在【活動(dòng)】為什么形成水分子的氫原子為2個(gè)，氧原子為1個(gè)？請(qǐng)結(jié)合氫和氧的原子結(jié)構(gòu)分析H2O的形成。HO結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？O······H··H··O······HH用電子式表示H和O通過形成共用電子對(duì)的方式，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)習(xí)任務(wù)二：微觀表征，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵+11+826原子間通過___________所形成的相互作用共用電子對(duì)共價(jià)鍵成鍵要素一般是同種的或者不同種的非金屬元素原子共用電子對(duì)與成鍵原子的靜電作用成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素共價(jià)鍵存在：①非金屬單質(zhì)分子（稀有氣體除外），如H2、O2、Cl2、C等；②非金屬形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子團(tuán)（根）中，如OH?、SO42-、NH4+等。學(xué)習(xí)任務(wù)二：微觀表征，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵上述原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用都是共價(jià)鍵，那么，同種原子間形成的共價(jià)鍵和不同原子間形成的共價(jià)鍵都一樣嗎？問題：在H2中，H為什么顯0價(jià)？HCl中，為什么H顯+1價(jià)，而Cl顯-1價(jià)?學(xué)習(xí)任務(wù)二：微觀表征，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵分類極性鍵非極性鍵不同種元素同種元素電子對(duì)偏移電子對(duì)不偏移一方顯正電性，一方顯負(fù)電性成鍵原子不顯電性類型構(gòu)成元素成鍵特點(diǎn)原子電性問題：共價(jià)鍵分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？有哪些類型？學(xué)習(xí)任務(wù)二：微觀表征，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成（1）N2（2）I2

（3）PH3（4）CH4

（5）CO2

非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵成鍵原子不顯電性一方顯正電性，一方顯負(fù)電性同種元素不同種元素電子對(duì)有偏移極性鍵非極性鍵共價(jià)鍵類型成鍵元素成鍵特征成鍵結(jié)果電子對(duì)沒有偏移活動(dòng)：下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？學(xué)習(xí)任務(wù)二：微觀表征，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵共價(jià)化合物:以共用電子對(duì)形成分子的化合物問題：有哪些常見物質(zhì)是共價(jià)鍵化合物呢？既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物還是離子化合物？?jī)蓚€(gè)“一定”②共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵（有離子一定為離子化合物）酸非金屬氧化物非金屬氫化物大多數(shù)有機(jī)化合物NH3H2S等CO2SO2等H2SO4HNO3等CH4C2H5OH等①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵稀有氣體中存在共價(jià)鍵嗎？易錯(cuò)警醒：既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物屬于離子化合物。學(xué)習(xí)任務(wù)二：微觀表征，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵

共價(jià)分子電子式：①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)HHH2：_____O2：________OOHCl：________HClH2O：________HOHHClO：________HOClH2O2：________HOOH問題：觀察教材P114頁Cl2和HCl形成過程的電子表示式，思考共價(jià)分子電子式的書寫應(yīng)注意哪些問題？共價(jià)化合物形成過程用電子式如何表示？學(xué)習(xí)任務(wù)三：符號(hào)表征，加深共價(jià)鍵的理解活動(dòng)：用電子式表示以共價(jià)鍵形成的分子及其形成過程原子的電子式分子的電子式書寫格式：學(xué)習(xí)任務(wù)三：符號(hào)表征，加深共價(jià)鍵的理解O······H·++·HH2O的形成過程：O····HH

Cl

+Cl

Cl2的形成過程：

Cl

Cl

H

+Cl

HCl的形成過程：

HCl

注意事項(xiàng)：①?zèng)]有電子得失，即沒有弧形箭頭②相同原子可以合并活動(dòng)：寫出下列含共價(jià)鍵復(fù)雜離子的電子式O22-[

]:．．×OH:×-:O::O::．×．×[]2-OH-NH4+NHHHH.×.×.×:[]+復(fù)雜陰、陽離子用[

]”，在“[

]”外，標(biāo)明離子帶的電荷數(shù)學(xué)習(xí)任務(wù)三：符號(hào)表征，加深共價(jià)鍵的理解寫出N2、CO2、NH3、CH4的電子式N2CO2NH3CH4【學(xué)以致用】結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上,常用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子eg.Cl2

Cl–ClN≡NO=C=ON學(xué)習(xí)任務(wù)三：符號(hào)表征，加深共價(jià)鍵的理解分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】直線型V型正四面體直線型直線型H–C–H––HH學(xué)習(xí)任務(wù)三：符號(hào)表征，加深共價(jià)鍵的理解問題：已知NaCl與HCl的水溶液都能導(dǎo)電，熔融NaCl也能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl的卻不能導(dǎo)電。構(gòu)成的化學(xué)鍵相同嗎？判斷依據(jù)是什么？背后的原因又是什么？學(xué)習(xí)任務(wù)四：微觀辨析，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)根據(jù)熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，判斷NaCl由離子鍵形成，HCl由共價(jià)鍵形成。根據(jù)原子最外層電子數(shù)、元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱，可以從微觀上解釋NaCl與HCl的化學(xué)鍵不同的原因?；顫娊饘僭嘏c活潑非金屬之間形成典型的離子鍵。非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。_________________之間強(qiáng)烈的相互作用相鄰的原子(或離子)不同原子,電子對(duì)偏移相同原子,電子對(duì)不偏移化學(xué)鍵及分類定義分類極性鍵非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵化學(xué)鍵（得失電子、陰陽離子、靜電作用）學(xué)習(xí)任務(wù)四：微觀辨析，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)問題：分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。從化學(xué)鍵角度，該怎么理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)呢？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)H-ClH2與Cl2的反應(yīng)過程H-HCl-Cl一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的_____和新化學(xué)鍵的_____過程斷裂形成學(xué)習(xí)任務(wù)四：微觀辨析，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)①化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，只有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。②化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵不一定全部被破壞如:(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。SO42-中的共價(jià)鍵沒有斷裂問題：有化學(xué)鍵的斷裂、或者有化學(xué)鍵的形成的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化嗎？化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵一定全部被破壞嗎？學(xué)習(xí)任務(wù)四：微觀辨析，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)化學(xué)鍵成鍵粒子特點(diǎn)成鍵元素存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵化學(xué)鍵——相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。相同非金屬元素

原子陰、陽離子電子得失形成共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬元素【整理歸納】不同非金屬元素陰、陽離子相互作用離子化合物共用電子對(duì)不發(fā)生偏移非金屬單質(zhì)、某些共價(jià)化合物和離子化合物共用電子對(duì)偏向一方原子共價(jià)化合物和某些離子化合物學(xué)習(xí)任務(wù)五：對(duì)比辨析，總結(jié)提升物質(zhì)類別化學(xué)鍵常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)含有離子鍵只含有共價(jià)鍵NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等熔融態(tài)能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)【整理歸納】離子化合物和共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物學(xué)習(xí)任務(wù)五：對(duì)比辨析，總結(jié)提升【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中含有的共價(jià)鍵類型有哪些？從化學(xué)鍵的角度解釋H2O2中O為-1價(jià)的原因。非極性鍵

極性鍵無偏移

偏向O，顯負(fù)電性O(shè)：-1價(jià)學(xué)習(xí)任務(wù)五：對(duì)比辨析，總結(jié)提升分子間存在一種把_________在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱分子聚集范德華力由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)主要由分子間作用力決定。分子間作用力活動(dòng)：什么是分子間作用力？分子間作用力有何特點(diǎn)？對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有哪些影響規(guī)律？從微觀上看，化學(xué)鍵和分子間作用力這兩種作用的微粒間的距離不同。從宏觀上看，化學(xué)鍵和分子間作用力這兩種作用的大小不同。學(xué)習(xí)任務(wù)六：認(rèn)識(shí)分子間作用力分子間作用力不是化學(xué)鍵應(yīng)用：相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)越高，如：F2<Cl2<Br2<I2氫鍵（只影響物理性質(zhì)）1.定義

通常N、O、F三種元素氫化物分子間的相互作用，氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力2.含氫鍵物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3OH（甲醇）3.注意①能量比較：分子間作用力

<氫鍵<

化學(xué)鍵②氫鍵使得物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大，如沸點(diǎn)：H2O>H2S;NH3極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵提示:不正確。氫鍵是一種分子間作用力,存在于分子之間,會(huì)影響熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì),但不會(huì)影響化學(xué)性質(zhì)?！八軣岵灰追纸?性質(zhì)很穩(wěn)定,這是由于水中存在氫鍵?！边@種說法是否正確?為什么?學(xué)習(xí)任務(wù)六：認(rèn)識(shí)分子間作用力化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力N、O、F這些氫化物分子間的相互作用存在范圍相鄰原子(離子)之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱,比分子間作用力強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)只影響物理性質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高使得物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大學(xué)習(xí)任務(wù)六：認(rèn)識(shí)分子間作用力課堂小結(jié)課堂練習(xí)1.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4