4.3化學(xué)鍵 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

化學(xué)鍵微粒之間會(huì)如何展現(xiàn)它們的牽絆呢？情感，人類社會(huì)永恒的話題……

知識(shí)框架1234離子鍵VS共價(jià)鍵離子化合物VS共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)化學(xué)鍵/范德華力/氫鍵知識(shí)精講化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵配位共價(jià)鍵定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力知識(shí)精講8電子結(jié)構(gòu)（八隅體規(guī)則）原理：原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)（稀有氣體電子構(gòu)型）時(shí)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為八隅體yú人生導(dǎo)師毛哥人與人的牽絆，追求的是心靈的“安穩(wěn)”，那原子或離子之間…知識(shí)精講離子鍵異性之間的酸臭味兒帶相反電荷離子間的相互作用異性電荷e-NaCl觸電的感覺(jué)~Na+Cl-知識(shí)精講共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用同性之間的塑料友誼/激情滿滿知識(shí)精講·碉堡化學(xué)知識(shí)精講化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵定義陰陽(yáng)離子間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子特征活潑金屬（或NH4+）+非金屬?？祭覰aOH、NH4Cl等(AlCl3、BeCl2除外)N2、O22-、H2O2SO42-、NH4+、H2OP29變2-1（單質(zhì)或原子團(tuán)）同種非金屬不同種非金屬（化合物或原子團(tuán)）變式練習(xí)292-1①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3(1)不存在化學(xué)鍵的是____________________。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是___________________。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是__________________________。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_______________________。(5)只存在離子鍵的是_____________________________________________。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________________________________。①②⑨③④⑤⑥⑦⑧無(wú)極非極極+非極離子離+極離+非極離+極極思維拓展

配位共價(jià)鍵+7+1+1+1+1NHHHH+NH3NH4+定義：共用電子對(duì)形由其中一原子單獨(dú)供應(yīng)知識(shí)框架1234離子鍵VS共價(jià)鍵離子化合物VS共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)化學(xué)鍵/范德華力/氫鍵知識(shí)精講30離子化合物定義：含離子鍵的化合物種類：含有金屬離子或NH4+的化合物（除AlCl3、BeCl2）特點(diǎn)：一定含有

鍵，可能含有

鍵離子共價(jià)共價(jià)化合物定義：只含有共價(jià)鍵的化合物種類：非金屬組成的化合物（除銨鹽）及AlCl3特點(diǎn)：只含有

鍵，不含有

鍵離子共價(jià)含有共價(jià)鍵的就是共價(jià)化合物NO！Question30下列說(shuō)法不正確的是

。①固態(tài)NaCl晶體不能導(dǎo)電，故其內(nèi)部不存在離子鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③離子化合物中一定含有離子鍵；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑤在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑥含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑦含離子鍵的化合物一定是離子化合物正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤，如NH4Cl正確錯(cuò)誤，如AlCl3錯(cuò)誤，如Na2O2正確①②④⑤P31變式3-2、例4變式練習(xí)313-2同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，不正確的是（

）A.它是一種共價(jià)化合物B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似PH4IPH4ClNH4ClA類比2HI?H2+I2（紫色）?NH4Cl==NH3↑

+HCl↑?PH4I==PH3↑

+HI↑?NH4++OH-==NH3↑

+H2OPH4++OH-==PH3↑

+H2O經(jīng)典例題314根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①CaBr2

②H2O③NH4Cl④H2O2

⑤Na2O2⑥Ca(OH)2

⑦HClO⑧Al（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（2）屬于共價(jià)化合物的是（3）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是（4）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的是

③⑤⑥②④⑦①⑤⑥⑧

如果用人類的語(yǔ)言譜寫(xiě)微粒的情感故事情感，人類社會(huì)永恒的話題……人生導(dǎo)師毛哥

知識(shí)框架1234離子鍵VS共價(jià)鍵離子化合物VS共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)化學(xué)鍵/范德華力/氫鍵知識(shí)精講32電子式定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。書(shū)寫(xiě)規(guī)律：原子只標(biāo)最外層電子知識(shí)精講32電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)律：離子①陽(yáng)離子：最外層沒(méi)有電子直接寫(xiě)離子符號(hào)如：Ca2+、Na+、Al3+②陰離子和復(fù)雜原子團(tuán)：必須用[]，標(biāo)電荷數(shù)知識(shí)精講32①把電荷多的離子放中間，少的放兩邊②每個(gè)離子要單獨(dú)寫(xiě)，而且要符合實(shí)際的相鄰關(guān)系MgBr2Na2S書(shū)寫(xiě)規(guī)律：離子化合物NaOHNa2O2電子式P32好學(xué)深思NH4Cl知識(shí)精講32在兩原子間寫(xiě)出共用電子對(duì)，未成對(duì)電子也寫(xiě)出H2O2N2書(shū)寫(xiě)規(guī)律：共價(jià)化合物電子式（1）計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)缺電子數(shù)=共用電子對(duì)數(shù)（2）排位（缺電子數(shù)多的放中間）（3）寫(xiě)共用電子對(duì)（4）補(bǔ)齊2/8e-①對(duì)稱性②成對(duì)Tips共用電子對(duì)數(shù)=缺電子數(shù)=|元素最低負(fù)價(jià)|知識(shí)精講32在兩原子間寫(xiě)出共用電子對(duì)，未成對(duì)電子也寫(xiě)出H2O2書(shū)寫(xiě)規(guī)律：共價(jià)化合物P33

例5電子式分子式H2NH3CO2HClO電子式

結(jié)構(gòu)式

H-H結(jié)構(gòu)式法：用于表示共價(jià)型分子或原子團(tuán)里的共價(jià)鍵。將共用電子對(duì)改為“─”O(jiān)=C=OH-O-ClN2經(jīng)典例題335下列電子式錯(cuò)誤的是（）A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式C．Na2O的電子式：D．Na+的電子式：Na+C知識(shí)精講32離子化合物形成過(guò)程：用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向（1）AB型：（2）AB2型：（3）A2B型：知識(shí)精講32共價(jià)化合物形成過(guò)程：由原子的電子式組成，無(wú)離子和[]（1）2個(gè)原子：（2）多個(gè)原子：或相同原子可合并寫(xiě)P33例6經(jīng)典例題336B下列用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程正確的是（

）ABCD知識(shí)精講33P33例7下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．BeCl2B．HClOC．PCl5D．N2D4210有沒(méi)有快速準(zhǔn)確騷操作？8知識(shí)精講33快速判斷方法：Ⅰ、有H的化合物不滿足所有原子為8Ⅱ、原子的最外層電子數(shù)+丨化合價(jià)丨=8時(shí)，即滿足八電子結(jié)構(gòu)（僅適用于判斷共價(jià)化合物）A．BeCl2B．HClOC．PCl5D．N2Be：2+2=4?有H在?P：5+5=10?單質(zhì)還是畫(huà)電子式吧P34變7-1變式練習(xí)347-1下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．光氣（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼O：6+2=8S：6+6=12Xe：8+2=10B：3+3=6AC：4+4=8Cl：7+1=8F：7+1=8F：7+1=8F：7+1=8Question人生導(dǎo)師毛哥單純的感情是美好的，但是圈子與圈子之間也并非完全獨(dú)立的知識(shí)框架1234離子鍵VS共價(jià)鍵離子化合物VS共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)化學(xué)鍵/范德華力/氫鍵知識(shí)精講34關(guān)于斷鍵化學(xué)變化Q2：化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂嗎？Q3：化學(xué)鍵的斷裂一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)嗎？HCl、H2SO4溶于水呢？蔗糖溶于水呢？不一定，可能是物理變化例如：氯化鈉溶于水有那CO2、SO2溶于水有共價(jià)鍵的斷裂嗎？Yes!!Q1：神馬是舊鍵的斷裂和新鍵的形成？P34變式8-1、8-2生成新物質(zhì)的變化有沒(méi)有變式練習(xí)348-1下列變化中：①I2的升華；②

燒堿的熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的熱分解（1）既發(fā)生離子鍵被破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵被破壞的是

；（2）僅發(fā)生離子鍵被破壞的是

；（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵被破壞的是

；⑥②③④變式練習(xí)348-2下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（

）A．NH4Cl==NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O==NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2D知識(shí)精講35分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力影響范圍：①只影響物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)②結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M↑,分子間作用力↑則熔沸點(diǎn)↑強(qiáng)弱程度：比化學(xué)鍵弱得多（化學(xué)鍵才會(huì)影響化性）存在范圍：①多數(shù)共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)、稀有氣體②SiO2、金剛石等由共價(jià)鍵形成，但不存在分子間作用力知識(shí)精講35考考你：1.以下物質(zhì)中存在范德華力嗎？H2ONaClNeCO2SiO22.以下物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低如何排列？HI、HCl、HBrHI>HBr>HClN2分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力√×√√√×知識(shí)精講35分子間作用力影響范圍：①只影響物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)②結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M↑,分子間作用力↑則熔沸點(diǎn)↑為什么H2OHFNH3沸點(diǎn)“反?！保恐R(shí)精講35氫鍵定義：N…H、O…H和F…H的分子間的一種特殊相互作用影響范圍：①使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高②水溶性：NH3極易溶于水③冰中的氫鍵使其結(jié)構(gòu)存在空隙，

因此密度低于液態(tài)水

P35下方

好學(xué)深思強(qiáng)弱程度：化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力Question35比較F2、Cl2、Br2、I2

的沸點(diǎn)，按從高到低排序：比較HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)，按從高到低排序：

分子間作用力F2分子間作用力+氫鍵HI>HBr>HClHF>I2>Br2>Cl2>>HF知識(shí)精講36

化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力存在范圍相鄰原子(