22人教版高中化學新教材選擇性必修1-第三節(jié)-化學反應的方向

第二章

化學反應速率與化學平衡第三節(jié)

化學反應的方向22人教版高中化學新教材選擇性必修1課標解讀課標要求素養(yǎng)要求1.了解自發(fā)過程和自發(fā)反應的主要特點，了解焓判據(jù)、熵判據(jù)的含義。2.會用焓變和熵變判斷化學反應進行的方向。1.證據(jù)推理與模型認知：了解判斷化學反應進行方向的三個判據(jù)，構(gòu)建判斷化學反應自發(fā)性的思維方法模型。2.科學態(tài)度與社會責任：根據(jù)三個判據(jù)的發(fā)展過程，理解科學知識的曲折發(fā)展歷程，增強對化學反應自發(fā)性研究重要意義的認識。知識點一

化學反應自發(fā)性與焓變的關系1.自發(fā)過程和自發(fā)反應自然界中有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。如水自發(fā)地從高處流向低處。有些化學反應也是自發(fā)進行的，而且有①________________性。自發(fā)反應：在一定條件下，一經(jīng)引發(fā)就能自動進行的反應。2.化學反應自發(fā)性與反應焓變的關系方向（1）放熱反應：絕大多數(shù)都能②_____________________，且反應放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應越完全。（2）吸熱反應：有些也能自發(fā)進行。（3）結(jié)論：反應的焓變是制約化學反應能否自發(fā)進行的因素之一，但不是唯一因素。自發(fā)進行1.想一想有如下三個操作（或示意圖）。以上三個操作都是自發(fā)過程嗎？都是自發(fā)反應嗎？[答案]都是自發(fā)過程，圖2和圖3都屬于自發(fā)反應。知識點二

化學反應自發(fā)性與熵變的關系

混亂度大

存在狀態(tài)小

增大

[答案]②和③屬于熵增的過程，其他屬于熵減的過程。知識點三

自由能與化學反應的方向

＜＞

＞＜判一判1.自發(fā)反應一定很容易發(fā)生(

)×

√3.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大(

)√4.能自發(fā)進行的反應不一定真的能發(fā)生(

)√5.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程(

)√探究點

化學反應進行的方向

反應在某狀況下能否自發(fā)進行＜0＞0能自發(fā)進行＞0＜0不能自發(fā)進行＜0＜0取決于溫度，低溫自發(fā)＞0＞0取決于溫度，高溫自發(fā)也可以結(jié)合下圖進行記憶。4.判斷過程自發(fā)性的目的是判斷反應進行的方向，并不能判斷反應的快慢和熱效應，也不能確定反應是否一定發(fā)生。1.[2021天津和平高二月考]下列有關自發(fā)反應的說法錯誤的是(

)A.自發(fā)反應可能放熱也可能吸熱B.熵增的反應不一定為自發(fā)反應C.自發(fā)反應可能需要一定條件引發(fā)才能發(fā)生D.焓增同時熵減的反應一定是自發(fā)反應D

D

3.（★）下列內(nèi)容與結(jié)論相對應的是(

)選項內(nèi)容結(jié)論硝酸銨溶于水可自發(fā)進行反應一定不能自發(fā)進行反應在任意溫度下都不能自發(fā)進行

B

C[解析]熵增的判斷要看氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)，即體積增大的反應為熵增的反應。

B

D

（1）反應①在_________（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。高溫

（2）反應①能否自發(fā)進行是由_________（填“焓變”或“熵變”）決定的。熵變[解析]因為反應①吸熱，不利于反應的自發(fā)進行，而熵增有利于反應的自發(fā)進行，所以反應①能否自發(fā)進行由熵變決定。

D

①②

A

2.[2021遼寧營口高二期中]下列說法正確的是(

)A.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)B.所有的自發(fā)反應都是放熱的C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率C

C

C

B

B

A

8.回答下列問題：

＞＞不能

＜

①常溫下，該反應_________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。不能②據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度_______（填“能”或“不能”）成為反應進行方向的決定因素。能

高溫

＞

A

AC

A

物質(zhì)97.888363.7774801.014137701500

A

C

AC

13.下列各項判斷完全正