高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章第二節(jié)硫及其化合物課件

第二節(jié)硫及其化合物課標要求核心素養(yǎng)1.能結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，理解硫及其化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.能結(jié)合實例認識硫及其化合物的多樣性，理解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用的重要價值。1.宏觀辨識與微觀探析：能從化合價的角度認識分析硫及其化合物的性質(zhì)；從物質(zhì)類別的角度分析SO2、SO3的性質(zhì)。能正確辨析濃硫酸的吸水性和脫水性。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：關(guān)注硫的有關(guān)熱點問題(如漂白劑)，認識環(huán)保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持續(xù)發(fā)展的意識(如綠色化學(xué))。[目標導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物。(

)(2)等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同。()(3)SO2

中少量的HCl可通過飽和NaHSO3

溶液除去。()(4)SO2和Cl2

等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。()(5)50mL18.4mol·L-1

的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol。()(6)H2SO4是難揮發(fā)性強酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體。()答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)×(5)×

(6)×2.將SO2分別通入下列四種溶液中。(1)試管a中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnO4

溶液________，證明SO2

具有________性。(2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液________，證明SO2

具有________性。(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________________。(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是________________。答案：(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)硫酸鋇(4)亞硫酸鋇考點一硫及其氧化物1.硫單質(zhì)(1)自然界中硫元素的存在硫化物硫酸鹽俗稱顏色、狀態(tài)溶解性硫黃____色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(實驗室中常用CS2

洗滌試管內(nèi)壁附著的硫)(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)黃(3)從化合價角度認識硫的氧化性和還原性①硫具有氧化性(弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬硫化物)Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S

S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為________________、____________________、S＋Hg===HgS(該反應(yīng)常用于處理溫度計破碎后灑落的汞)。②硫具有還原性S＋O2SO2淡藍

ⅰ.S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，在空氣中燃燒火焰為______色。 ⅱ.與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為_____________________________________。S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O硫與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)壁附著的單質(zhì)硫。顏色、狀態(tài)氣味毒性溶解性無色氣體有刺激性氣味有毒1體積水溶解約40體積SO2(通常情況)2.二氧化硫(1)物理性質(zhì)(2)從物質(zhì)類別和元素價態(tài)角度認識SO2

的化學(xué)性質(zhì)

①具有酸性氧化物的通性(寫出相應(yīng)化學(xué)方程式) ⅰ.與水反應(yīng)生成亞硫酸：________________________； ⅱ.與足量堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，與少量堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽。例如，SO2

與足量NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________。②具有弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O將SO2

通入H2S溶液中：_____________________________，SO2

作_______劑，體現(xiàn)其_______性。氧化氧化SO2＋H2OH2SO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O③具有較強還原性2SO2＋O22SO3Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

④具有漂白性 ⅰ.SO2可與某些有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性。 ⅱ.工業(yè)上可利用SO2

來漂白紙漿、毛、絲等。SO2

還用于殺菌、消毒等，可用作干果的防腐劑。(3)實驗室制法①固體Na2SO3

與較濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________________________；②銅絲與濃硫酸混合加熱，化學(xué)方程式為__________________________________________________。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O來源化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉危害污染大氣，危害人體健康。形成酸雨的過程：防治開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣(4)SO2

對大氣的污染與防治

3.三氧化硫 (1)物理性質(zhì)

熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為液態(tài)，在標準狀況下為固態(tài)。發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式與水的反應(yīng)____________________(放出大量的熱)與氧化鈣的反應(yīng)____________________________與NaOH溶液的反應(yīng)_______________________________(2)化學(xué)性質(zhì)SO3

是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與水、堿性氧化物、堿溶液等反應(yīng)。SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2OSO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4考點二硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色_______液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。油狀濃硫酸玻璃棒

(3)稀釋方法：將________沿器壁慢慢注入水中，并用_______不斷攪拌。(切記：不能將濃硫酸和水的加入順序顛倒)2.稀硫酸具有酸的通性硫酸具有酸的化學(xué)通性，在水中的電離方程式為H2SO4===3.濃硫酸的三大特性鈍化①硫酸是高沸點、難揮發(fā)的強酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaClNaHSO4＋HCl↑、CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。 ②由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4

的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。4.工業(yè)制備硫酸的原理示意圖2Fe2O3

其中，黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O2＋8SO2。5.硫酸根離子的檢驗(1)檢驗操作：待測液取清液產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液含有SO

，否則不含。 (2)加足量稀鹽酸的目的是排除_______、________、_______干擾，防止影響SO

的檢驗。Ag＋考點三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1.相同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，主要試劑是酸、堿、鹽、氧化物等。例如，分別寫出反應(yīng)②、③、④的離子方程式：②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。2.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，主要試劑是氧化劑和還原劑。當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示：寫出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：③__________________________；⑤__________________________。2SO2＋O22SO3SO2＋2H2S===3S＋2H2O①同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。考向1二氧化硫的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化1.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2

并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如下(夾持裝置省略)，下列說法錯誤的是()A.A中固體物質(zhì)是Na2SO3，A中反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)B.滴入濃硫酸前先通入氮氣，防止空氣中的氧氣影響二氧化硫性質(zhì)的檢驗C.B裝置溶液變紅色，說明SO2

是酸性氧化物；C裝置中溶液紅色褪去，說明SO2具有漂白性

D.取反應(yīng)后D中溶液少許，滴入品紅溶液，紅色褪去；另取該反應(yīng)后D中溶液少許，滴加AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以上現(xiàn)象不能說明SO2具有還原性SO2有漂白性，C錯誤；氯水中含有Cl－，Cl－能與Ag＋結(jié)合生成

解析：Na2SO3→SO2

中S元素化合價不變，是非氧化還原反應(yīng)，A正確；滴入濃硫酸前先通入氮氣，趕走裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣影響SO2

性質(zhì)的檢驗，B正確；SO2

與碳酸鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，SO2

溶于水呈酸性，溶液紅色褪去，不能說明AgCl白色沉淀，則無法說明氯水與SO2

是否反應(yīng)，不能說明SO2具有還原性，D正確。答案：C

2.(2023年江門模擬)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是(

)A.試管內(nèi)CCl4

層溶液褪色，說明SO2

具有還原性B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2

具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3

被氧化產(chǎn)生SO3D.一段時間后試管內(nèi)生成白色沉淀，說明有SO

生成

解析：錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2進入試管中，CCl4層溶液褪色，其原因是發(fā)生了反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2

是還原劑，體現(xiàn)其還原性，A正確；試管中紅色花瓣褪色，說明SO2

可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2

具有漂白性，B正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進入試管中引起的，Na2SO3

沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的是“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；試管中的Br2

可將SO2

氧化，生成H2SO4

和HBr，SO

與Ba2+結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀BaSO4，D正確。答案：C(1)SO2不能漂白酸堿指示劑：將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，但不褪色。(2)SO2使溶液褪色不一定表現(xiàn)漂白性：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，體現(xiàn)其還原性。(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液，不產(chǎn)生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl的弱，H2SO3不能與BaCl2(或CaCl2)反應(yīng)，故不能產(chǎn)生白色沉淀。考向2濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用3.(2023年北京卷)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是()

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān) C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性 D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

解析：濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H和O按水的組成的比例脫去，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B正確；結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2

能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D正確。答案：C4.用下圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列說法不正確的是()A.試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色B.浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2C.將銅絲下端卷成螺旋狀能提高SO2

的生成速率D.反應(yīng)后，有CuSO4生成，試管①中的溶液呈藍色

解析：SO2

是酸性氧化物，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液呈酸性，故試管③中的紫色石蕊溶液只變紅不褪色，A正確；SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，浸NaOH溶液的棉團用于吸收多余的SO2，防止造成空氣污染，B正確；加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀，即增大了反應(yīng)物接觸面積，能提高SO2的生成速率，C正確；反應(yīng)后①中含有大量濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，雖然生成硫酸銅，但是看不到溶液呈藍色，D錯誤。答案：D[歸納提升]濃硫酸的三大特性及分析

考向3含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用

5.(2023年廣東聯(lián)考)自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖中相關(guān)物質(zhì)的類別及硫元素的化合價分析，下列說法正確的是()A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸鹽形式存在，無游離態(tài)的硫B.Z可能是CuFeS2，工業(yè)生產(chǎn)中可用于冶煉銅C.X與Y都是電解質(zhì)，可以反應(yīng)生成S單質(zhì)D.常溫下，Al與W的濃溶液不反應(yīng)

解析：圖示為硫元素的“價類二維圖”，X為H2S，Y為SO2，W為H2SO4。自然界中火山口附近存在單質(zhì)硫，A錯誤；Z為含－2價S元素的鹽，CuFeS2

中S元素為－2價，工業(yè)生產(chǎn)中可用于冶煉銅，B正確；X為H2S，是電解質(zhì)，Y為SO2，是非電解質(zhì)，兩者可以反應(yīng)生成S單質(zhì)，C錯誤；常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯誤。答案：B6.(2022年肇慶二模)部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B.a通入c的水溶液中會生成bC.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH增大

解析：物質(zhì)a是H2S，是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A正確；H2S通入SO2

的水溶液中會生成單質(zhì)S，B正確；NaHSO4與Na2SO3可以發(fā)生反應(yīng)，C正確；H2SO3

溶液久置于空氣中會生成H2SO4，溶液的pH減小，D錯誤。答案：D[歸納提升]含硫化合物之間轉(zhuǎn)化的4條轉(zhuǎn)化鏈(1)－2價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化(2)＋4價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化SO2―→H2SO3―→NaHSO3―→Na2SO3―→BaSO3(3)＋6價硫的化合物間的轉(zhuǎn)化SO3―→H2SO4―→NaHSO4―→Na2SO4―→BaSO4(4)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化鏈考向4含硫化合物的制備及性質(zhì)探究7.(2023年豐臺期末)實驗室里探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)B中的現(xiàn)象是____________________________________。(3)C中的現(xiàn)象是______________________，Na2S在反應(yīng)中是__________劑。

(4)D中氯水褪色，此反應(yīng)中硫元素的化合價由____價轉(zhuǎn)化為______價；甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化，實驗方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液置于試管中，___________________________________________________________。(5)E的作用是________________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(6)上述實驗體現(xiàn)SO2

的性質(zhì)有____________________(任填寫2項即可)。

解析：裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，將SO2

氣體通過導(dǎo)管進入裝置B中，由于SO2

具有漂白性，可使品紅溶液褪色。將SO2

通入Na2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，產(chǎn)生淡黃色固體。將SO2

通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯水褪色。裝置E中NaOH溶液用于吸收SO2

尾氣，防止污染環(huán)境。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)品紅溶液褪色(3)有淡黃色沉淀生成還原(4)＋4＋6向其中加入BaCl2

溶液，有白色沉淀生成

(6)漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性

8.(2022年金華聯(lián)考)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，白色晶體，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，75℃以上會分解。(1)Na2S2O4

的制取(實驗裝置如圖)

在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3

的甲醇溶液，同時通入SO2，反應(yīng)放熱，保持溫度為60～70℃，即可生成Na2S2O4，同時生成另一種氣體。①儀器A的名稱是________，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是___________________________________________。②三頸燒瓶中生成Na2S2O4

的離子方程式為________________________________。③為了使反應(yīng)充分進行，得到更多更純的產(chǎn)品Na2S2O4，應(yīng)采取的主要措施有_______________。A.控制水浴溫度不超過75℃B.加快通入SO2

的速率C.加快滴加Na2CO3

的甲醇溶液的速率D.充分攪拌，使反應(yīng)物充分接觸E.用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶解導(dǎo)致的損失F.在通入SO2

前還應(yīng)該通入一段時間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①______________________________________________________②______________________________________________________(2)Na2S2O4

的性質(zhì)

取純凈的Na2S2O4

晶體，隔絕空氣加熱，Na2S2O4

固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體產(chǎn)物______(填化學(xué)式)。請設(shè)計實驗驗證Na2S2O4

固體完全分解后的固體產(chǎn)物中有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4

溶液)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：恒得到HCOO－～2SO2～Na2S2O4，根據(jù)電荷守恒和元素守恒配平

解析：(1)①根據(jù)儀器的形狀可知，儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是平衡氣壓，使液體能順利滴下。②三頸燒瓶中是甲酸鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成Na2S2O4，根據(jù)硫元素的化合價從＋4價降低到＋3價，得到一個電子，碳元素的化合價從＋2升高到＋4價，失去兩個電子，根據(jù)得失電子守離子方程式。③由于Na2S2O4

在75℃以上會分解，故控制水浴溫度不超過75℃，可以提高產(chǎn)品的純度，A正確；加快通入SO2

的速率，加快滴加Na2CO3

的甲醇溶液的速率，可以加快反應(yīng)速率，由于反應(yīng)放熱，會使溫度超過75℃，會使Na2S2O4分解而降低產(chǎn)率，B、C錯誤；充分攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，可使反應(yīng)充分進行，提高產(chǎn)率，D正確；由于Na2S2O4

可溶于水，微溶于乙醇，用乙醇洗滌產(chǎn)品，減少因溶解導(dǎo)致的損失，E正確；由已知信息，Na2S2O4暴露在空氣中易被氧化成亞硫酸氫鈉或硫酸氫鈉，在通入SO2前還應(yīng)該通入一段時間N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)正確。(2)Na2S2O4

中硫元素的化合價為＋3價，固體完全分解得到的固體產(chǎn)物Na2SO3

中硫的化合價為＋4價，是氧化產(chǎn)物；Na2S2O3

中硫的化合價為＋2價，是還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量Na2S2O4完全分解后的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸②若有淡黃色沉淀生成，則說明產(chǎn)物中有Na2S2O3存在答案：(1)①恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使液體能順利滴下③ADEF(2)SO2(3)Cr(OH)3、CaSO4

1.(2022年廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是(

)A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4

的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2

具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

解析：銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2

溶于水生成了酸，可說明SO2

是酸性氧化物，B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2

體現(xiàn)出還原性，C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，D錯誤。答案：BA硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深2Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O2.(2023年全國乙卷)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()

解析：溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，