2025年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：化學工藝流程（15題）

第1頁（共1頁）2025年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：化學工藝流程（15題）一．工藝流程題（共15小題）1．（2024?江安縣模擬）侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻。該方法的主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。已知：Ⅰ.侯氏制堿法原理為NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。Ⅱ.反應②的化合價未發(fā)生變化。Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是為了促進固體析出，未發(fā)生化學反應。（1）侯氏制堿法制的“堿”屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）步驟①②③所涉及的操作方法包括過濾的是（填序號）。（3）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaCl和（填化學式，下同），溶液C中溶質(zhì)有NaCl、NaHCO3和。（4）步驟②的化學方程式為。2．（2024?武漢二模）硫酸銅用途廣泛，比如在漁業(yè)上用作殺蟲劑、殺菌劑。由廢銅料（含鋅）生產(chǎn)硫酸銅的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）分離固體與浸取液的操作為。（2）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）“固體乙”為。（4）工業(yè)上還可以用固體甲與濃硫酸在加熱下，反應生成硫酸銅、水和一種會造成酸雨的氣體，該氣體中各元素的質(zhì)量比為。（5）硫酸銅還對過氧化氫分解具有催化作用，為證明硫酸銅在反應前后質(zhì)量不變，興趣小組向3mL5%的過氧化氫溶液中滴入mg10%的硫酸銅溶液，充分反應后，按如圖所示步驟進行實驗。當m＝時，證明硫酸銅在反應前后質(zhì)量不變。3．（2024?順義區(qū)一模）從煙氣中捕獲二氧化碳能有效減少碳排放。某工廠用熱鉀堿法吸收二氧化碳的主要流程如圖。（1）吸收塔中發(fā)生化合反應，生成KHCO3，反應的化學方程式為。（2）冷凝器中，發(fā)生的變化屬于變化。4．（2024?雁塔區(qū)校級模擬）為了實現(xiàn)碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術(shù)是實現(xiàn)這一目標的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請回答以下有關(guān)問題：（1）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）進入“反應分離器”中物質(zhì)A是（填化學式）。（3）整個過程中，發(fā)生化學反應的基本類型有種。5．（2023?榆樹市模擬）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用。下圖是利用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2流程圖（部分條件及物質(zhì)未標出）。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（1）氫氧化鈉溶液噴成霧狀的目的是。（2）在實驗室實現(xiàn)操作a的分離方法是。（3）上述流程中沒有涉及的基本反應類型是。（4）上述流程中，可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)有水、CaO、（填寫化學式）。（5）若將5.6tCaO投入沉淀池，理論上最多可制得沉淀的質(zhì)量為噸。6．（2023?普蘭店區(qū)一模）我國冶銅文明源遠流長，凝聚了勞動人民的智慧?！盎鸱掋~”：Ⅰ孔雀石[主要成分為Cu2（OH）2CO3]加熱時可分解為三種常見的氧化物，古人將孔雀石和木炭混合加熱可制得銅。Ⅱ明代《天工開物》記載：將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（CuO）和木炭粉混合后加熱，可以得到一種外觀似金的黃銅及一種性質(zhì)活潑的金屬“倭鉛”?，F(xiàn)代“濕法煉銅”流程：孔雀石粉末溶液A……（1）利用孔雀石“火法煉銅”時，生成銅的關(guān)鍵步驟用化學方程式可表示為。（2）區(qū)分黃銅與金的一種化學方法是；“倭鉛”的成分是。（3）利用孔雀石“濕法煉銅”過程中，溶液A中溶質(zhì)為。簡要敘述該過程中省略的步驟（操作、現(xiàn)象）等。（4）與“火法煉銅”相比，“濕法煉銅”的一條優(yōu)點是。7．（2023?茶陵縣一模）用石灰石、純堿等物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉的轉(zhuǎn)化流程示意圖如下：（1）反應中步驟②為反應（填基本化學反應類型），該反應中會大量的熱（填“吸收”或“放出”）。（2）步驟③變化（填“物理”或“化學”）；寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟④中所發(fā)生反應的化學方程式：。8．（2023?桂平市三模）氧化鐵（Fe2O3）在工業(yè)上又叫氧化鐵紅，是不溶于水的紅棕色粉末，常用于油漆，油墨，橡膠等工業(yè)中，也是常用的催化劑，在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得高純氧化鐵。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)工藝流程?！静殚嗁Y料】SiO2難溶于水，也不與CO、稀鹽酸、稀硫酸反應。（1）在通入CO之前，需要將硫鐵礦燒渣進行粉碎，目的是。（2）硫鐵礦燒渣中通入足量的CO的目的是。（3）實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是。所得的濾液是硫酸亞鐵的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為。9．（2023?南海區(qū)校級一模）水是生命之源。Ⅰ.2021年9月24日，我國科學家以CO2、水電解產(chǎn)生的H2為原料，成功生產(chǎn)出淀粉，在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成。其合成路線圖如圖所示：（1）在太陽光的作用下水分解產(chǎn)生氫氣的過程中，正極和負極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比約為（填最簡比）。（2）環(huán)節(jié)①反應生成甲醇（CH3OH）和水的化學方程式為，在制備淀粉的過程中使用了催化劑，催化劑在反應前后質(zhì)量和不變。（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，對實現(xiàn)“碳中和”目標的意義重大、影響深遠?！疤贾泻汀笔侵窩O2排放量和減少總量相當，下列措施中有利于實現(xiàn)“碳中和”目標的是（填字母序號）。A.發(fā)展新能源汽車，鼓勵綠色出行B.公交車使用普通汽油改為乙醇汽油C.家庭中用天然氣來替代燃煤D.增加植樹造林面積Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合價—物質(zhì)類別”關(guān)系如圖。物質(zhì)X的化學式為，寫出由物質(zhì)Y通過中和反應轉(zhuǎn)化為Na2SO4的化學方程式為。10．（2023?禮泉縣二模）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，化學小組利用該金屬廢料回收銅。請回答下列問題?！净顒右弧炕厥浙~和制取硫酸鋅晶體的實驗方案如圖：（1）步驟Ⅰ所得濾液a中溶質(zhì)的成分是（填化學式）。（2）步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是?！净顒佣坷没顒右换厥盏你~制取硫酸銅，設計方案如下：方案A：Cu→CuOCuSO4方案B：CuCuSO4已知：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O（3）方案A中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為。（4）與方案B相比，方案A的優(yōu)點是（答一點）。11．（2023?金寨縣二模）2015年屠呦呦通過大量翻閱古書籍尋找并提取青蒿素，成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主。請回答下列問題：（1）古書籍中記載的“絞扭青蒿、取得藥汁”相當于化學實驗中的操作，青蒿素更易溶于（填“水”或“乙醚”）。（2）根據(jù)流程可知：乙醚提取青蒿素溫控在60℃，絕大多數(shù)中藥需要用煎熬等高溫方法熬煮，中醫(yī)藥方中一直未能推廣青蒿治療瘧疾，其原因是。（3）有機化學中得氫失氧為還原反應，青蒿素在硼氫化鈉（NaBH4）的作用下得氫生成雙青蒿素，硼氫化鈉（NaBH4）作劑，已知：NaBH4中硼（B）為+3價，則氫元素為價。（4）天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1%～1%，屠呦呦課題組成功提取了青蒿素。請你談一談化學合成青蒿素的一個優(yōu)點是。12．（2023?前郭縣三模）鐵是最常見金屬，回答下列有關(guān)鐵的問題。（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等。生產(chǎn)原理簡要表示如圖：①圖中，反應1的基本反應類型是反應；②反應Ⅲ將鐵礦石的主要成分Fe2O3轉(zhuǎn)化成Fe，鐵元素化合價變化為→。（2）金屬的應用與金屬活動性密切相關(guān)。任選試劑，設計可行的實驗方案探究鐵、銅的金屬活動性強弱（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。實驗方案：。13．（2023?槐蔭區(qū)二模）海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫。我國海岸線長）達3.2萬千米，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。試回答：①海水“曬鹽”：從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如圖所示。圖中的“母液”是氯化鈉的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。②粗鹽提純：由海水蒸發(fā)結(jié)晶得到的粗鹽中含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，為除凈這些雜質(zhì)，所加的三種試劑分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液（均過量），合理的順序是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。③海水制“堿”：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，反應生成的NaHCO3達到一定濃度時會從溶液中先結(jié)晶出來。下列敘述中，合理的是（填選項序號）。A．結(jié)晶析出NaHCO3后的溶液中一定沒有Na+B．上述六種物質(zhì)中，可用作焙制糕點發(fā)酵粉的是NaHCO3C．配制飽和食鹽水時，攪拌可以增大食鹽的溶解度D．向飽和食鹽水中先通入氨氣，更有利于吸收二氧化碳14．（2023?大埔縣一模）工業(yè)中用煤粉灰為原料制取Al2O3。煤粉灰的主要成分為Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工藝流程如圖：【查閱資料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅燒時發(fā)生的反應為：2AlCl3?6H2OAl2O3+6HCl+9H2O（1）①“酸浸”時在恒溫密閉的反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是；濾渣的主要成分是（寫名稱）。②寫出鹽酸與Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為，反應類型屬于。（2）“除鐵”時，用到NH4HCO3，根據(jù)化肥中所含的營養(yǎng)元素，NH4HCO3屬于肥。（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。（4）高溫燒結(jié)的氧化鋁又稱人造剛玉，氧化鋁可用于制造機械軸承、鐘表中的鉆石、坩堝、高強度陶瓷等，由此可推知氧化鋁的性質(zhì)是。A．性質(zhì)活潑B．硬度大C．熔點高15．（2023?安岳縣一模）生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）、焦炭、石灰石等原料在高爐冶煉生鐵的工藝及反應過程如下：回答下列問題：（1）反應Ⅲ的化學方程式為。（2）氣體a與氣體b化學性質(zhì)不同，請你從微觀的角度來說明其原因。（3）爐渣的主要成分是硅酸鈣（CaSiO3），硅酸鈣中硅元素的化合價為。（4）高爐氣體直接排放到空氣中會對空氣造成污染，因為其成分中含有大氣污染物，其中有一種大氣污染物可以用燒堿溶液來吸收處理，則吸收處理的化學方程式為。

2025年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：化學工藝流程（15題）參考答案與試題解析一．工藝流程題（共15小題）1．（2024?江安縣模擬）侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻。該方法的主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。已知：Ⅰ.侯氏制堿法原理為NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。Ⅱ.反應②的化合價未發(fā)生變化。Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是為了促進固體析出，未發(fā)生化學反應。（1）侯氏制堿法制的“堿”屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）步驟①②③所涉及的操作方法包括過濾的是①③（填序號）。（3）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaCl和CO2（填化學式，下同），溶液C中溶質(zhì)有NaCl、NaHCO3和NH4C1。（4）步驟②的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！痉治觥匡柡褪雏}水中通入氨氣和二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，溶液A中含有溶質(zhì)有NaHCO3、NH4Cl、NaCl；碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉和二氧化碳（B）、水；溶液A中加入氯化鈉，降低了氯化銨的溶解度，有大量氯化銨固體析出，溶液C中含有溶質(zhì)NaCl、NaHCO3和NH4C1；據(jù)以上分析解答。【解答】解：（1）酸是指在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物。侯氏制堿法的“堿”是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；（2）過濾是分離難溶物質(zhì)或固體與液體的操作，步驟①分離碳酸氫鈉固體和溶液A，屬于過濾；步驟②是加熱碳酸氫鈉使其分解，不屬于過濾，步驟③是分離氯化銨固體和溶液C，屬于過濾；①③；（3）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaCl和步驟②中生成的氣體為CO2；氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水共同作用生成碳酸氫鈉和氯化銨，步驟①的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；溶液A中溶質(zhì)有NaHCO3、NH4Cl、NaCl，在溶液A中加入NaCl是為了促進固體析出，未發(fā)生化學反應，則溶液C中溶質(zhì)有NaCl、NaHCO3和NH4C1；（4）步驟②是NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案為：（1）鹽；（2）①③；（3）CO2；NH4C1；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！军c評】本題考查了侯氏制堿法的原理分析、物質(zhì)性質(zhì)和應用、實驗操作等知識點，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024?武漢二模）硫酸銅用途廣泛，比如在漁業(yè)上用作殺蟲劑、殺菌劑。由廢銅料（含鋅）生產(chǎn)硫酸銅的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）分離固體與浸取液的操作為過濾。（2）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）“固體乙”為CuO。（4）工業(yè)上還可以用固體甲與濃硫酸在加熱下，反應生成硫酸銅、水和一種會造成酸雨的氣體，該氣體中各元素的質(zhì)量比為1：1。（5）硫酸銅還對過氧化氫分解具有催化作用，為證明硫酸銅在反應前后質(zhì)量不變，興趣小組向3mL5%的過氧化氫溶液中滴入mg10%的硫酸銅溶液，充分反應后，按如圖所示步驟進行實驗。當m＝時，證明硫酸銅在反應前后質(zhì)量不變?！痉治觥浚?）過濾能使固體和液體分離。（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。（3）加熱時銅和氧氣反應生成的氧化銅。（4）根據(jù)銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水進行分析。（5）根據(jù)化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷。【解答】解：（1）分離固體與浸取液的操作為過濾。（2）“酸浸”中鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。（3）“固體乙”為銅和氧氣反應生成的氧化銅。（4）銅和濃硫酸在加熱條件下生成硫酸銅、水和一種會造成酸雨的氣體（由質(zhì)量守恒定律：反應前后元素種類不變，該氣體是二氧化硫），二氧化硫氣體中各元素的質(zhì)量比為32：（16×2）＝1：1；（5）反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓160233980.1mg根據(jù)題意有＝nm＝n當mn時，證明硫酸銅在反應前后質(zhì)量不變。故答案為：（1）過濾；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）CuO；（4）1：1；（5）。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．（2024?順義區(qū)一模）從煙氣中捕獲二氧化碳能有效減少碳排放。某工廠用熱鉀堿法吸收二氧化碳的主要流程如圖。（1）吸收塔中發(fā)生化合反應，生成KHCO3，反應的化學方程式為K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3。（2）冷凝器中，發(fā)生的變化屬于物理變化。【分析】（1）根據(jù)流程信息及質(zhì)量守恒定律進行分析；（2）根據(jù)流程信息及物理變化的特征進行分析。【解答】解：（1）吸收塔內(nèi)，二氧化碳與碳酸鉀溶液反應生成碳酸氫鉀，反應的化學方程式為K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；（2）再生塔內(nèi)，多余的二氧化碳氣體進入冷凝器中，轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化屬于物理變化。故答案為：（1）K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3；（2）物理。【點評】本題主要考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時要根據(jù)所學知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．（2024?雁塔區(qū)校級模擬）為了實現(xiàn)碳減排目標，許多國家都在研究二氧化碳的減排措施，其中“碳捕捉和封存”技術(shù)是實現(xiàn)這一目標的重要途徑之一。工業(yè)流程如圖所示：請回答以下有關(guān)問題：（1）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（2）進入“反應分離器”中物質(zhì)A是CaO（填化學式）。（3）整個過程中，發(fā)生化學反應的基本類型有3或三種?！痉治觥浚?）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，據(jù)此書寫化學方程式；（2）根據(jù)碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析；（3）根據(jù)工藝流程圖分析回答此題?！窘獯稹拷猓海?）“捕捉室”中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）煅燒爐中碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水，則物質(zhì)A為氧化鈣，化學式為CaO；（3）“捕捉室”中發(fā)生反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不屬于任何基本反應類型，煅燒爐中碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，符合“一變多”的特點，屬于分解反應，“反應分離器”中氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，而氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水，符合“互交換，價不變”的特點，屬于復分解反應，所以整個過程中，發(fā)生化學反應的基本類型有3種。故答案為：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）CaO；（3）3或三?！军c評】本題有一定難度，理解制備的工藝流程、掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)、物質(zhì)分離的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2023?榆樹市模擬）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用。下圖是利用氫氧化鈉溶液“捕捉”CO2流程圖（部分條件及物質(zhì)未標出）。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（1）氫氧化鈉溶液噴成霧狀的目的是增大接觸面積，提高CO2的吸收率。（2）在實驗室實現(xiàn)操作a的分離方法是過濾。（3）上述流程中沒有涉及的基本反應類型是置換反應。（4）上述流程中，可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)有水、CaO、NaOH（填寫化學式）。（5）若將5.6tCaO投入沉淀池，理論上最多可制得沉淀的質(zhì)量為10噸。【分析】（1）根據(jù)反應物接觸面積越大反應越劇烈；（2）根據(jù)固體的分離方法考慮；（3）根據(jù)過程中的反應類型；（4）循環(huán)物質(zhì)的特點考慮；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的質(zhì)量不變分析?！窘獯稹拷猓海?）反應物接觸面積越大反應越劇烈，氫氧化鈉溶液噴成霧狀的目的是增大接觸面積，提高CO2的吸收率；（2）把不溶于液體的固體和液體分開屬于過濾；用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，過濾時，玻璃棒的作用是引流；（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應屬于復分解反應，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣屬于化合反應，所以沒有涉及到置換反應；（4）在前邊的反應中屬于反應物，到了后面的反應中成了生成物，這樣的物質(zhì)可循環(huán)使用，所以循環(huán)使用的物質(zhì)有水、CaO、NaOH；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的質(zhì)量不變，若將5.6tCaO投入沉淀池，理論上最多可制得沉淀的質(zhì)量為5.6t×＝10t故答案為：（1）增大接觸面積，提高CO2的吸收率；（2）過濾；（3）置換反應；（4）NaOH；（5）10?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。6．（2023?普蘭店區(qū)一模）我國冶銅文明源遠流長，凝聚了勞動人民的智慧。“火法煉銅”：Ⅰ孔雀石[主要成分為Cu2（OH）2CO3]加熱時可分解為三種常見的氧化物，古人將孔雀石和木炭混合加熱可制得銅。Ⅱ明代《天工開物》記載：將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（CuO）和木炭粉混合后加熱，可以得到一種外觀似金的黃銅及一種性質(zhì)活潑的金屬“倭鉛”?，F(xiàn)代“濕法煉銅”流程：孔雀石粉末溶液A……（1）利用孔雀石“火法煉銅”時，生成銅的關(guān)鍵步驟用化學方程式可表示為2CuO+C2Cu+CO2↑。（2）區(qū)分黃銅與金的一種化學方法是黃銅與金分別加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，沒有現(xiàn)象的是金；“倭鉛”的成分是鋅。（3）利用孔雀石“濕法煉銅”過程中，溶液A中溶質(zhì)為硫酸銅或CuSO4，硫酸或H2SO4。簡要敘述該過程中省略的步驟（操作、現(xiàn)象）等向溶液A中加入過量的鐵粉，先觀察到有氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，過濾后，向濾渣中加入過量的稀硫酸，固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到銅。（4）與“火法煉銅”相比，“濕法煉銅”的一條優(yōu)點是不用加熱，節(jié)省能源?！痉治觥浚?）根據(jù)孔雀石加熱時的主要產(chǎn)物，碳與氧化銅高溫下反應原理進行分析；（2）黃銅是銅鋅合金，根據(jù)銅、金、鋅的性質(zhì)進行分析；（3）根據(jù)孔雀石與硫酸反應的原理進行分析；根據(jù)銅、鐵的活潑性設計實驗；（4）根據(jù)兩種冶煉銅的原理進行分析?！窘獯稹拷猓海?）孔雀石[主要成分為Cu2（OH）2CO3]加熱時可分解為三種常見的氧化物，反應的方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；生成的氧化銅與碳高溫下反應生成銅和二氧化碳，方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑；該反應是生成銅的關(guān)鍵反應；（2）黃銅與金分別加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，沒有現(xiàn)象的是金；碳酸鋅受熱分解為氧化鋅與二氧化碳，氧化鋅與碳高溫下反應生成二氧化碳和鋅，氧化銅與碳高溫下反應生成銅和二氧化碳，黃銅是銅鋅合金，另外一種性質(zhì)活潑的金屬“倭鉛”即是鋅；（3）孔雀石[主要成分為Cu2（OH）2CO3，加入過量的稀硫酸后，得到硫酸銅、二氧化碳和水，因此利用孔雀石“濕法煉銅”過程中，由于硫酸過量，所以溶液A中溶質(zhì)為硫酸銅或CuSO4，硫酸或H2SO4；向溶液A中加入過量的鐵粉，先觀察到有氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，過濾后，向濾渣中加入過量的稀硫酸，固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到銅；（4）與“火法煉銅”相比，“濕法煉銅”的優(yōu)點是不用加熱，節(jié)省能源、操作簡便、產(chǎn)物無污染、原料轉(zhuǎn)化率高等；故答案為：（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；（2）黃銅與金分別加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生的為黃銅，沒有現(xiàn)象的是金；鋅；（3）硫酸銅或CuSO4，硫酸或H2SO4；向溶液A中加入過量的鐵粉，先觀察到有氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，過濾后，向濾渣中加入過量的稀硫酸，固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到銅；（4）不用加熱，節(jié)省能源、操作簡便、產(chǎn)物無污染、原料轉(zhuǎn)化率高等（任選其一）；【點評】本題考查了金屬的冶煉方法、金屬的化學性質(zhì)等相關(guān)知識，掌握金屬的化學性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。7．（2023?茶陵縣一模）用石灰石、純堿等物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉的轉(zhuǎn)化流程示意圖如下：（1）反應中步驟②為化合反應（填基本化學反應類型），該反應中會放出大量的熱（填“吸收”或“放出”）。（2）步驟③物理變化（填“物理”或“化學”）；寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟④中所發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。【分析】（1）根據(jù)生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，該反應為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合多變一的特點，屬于化合反應進行分析；（2）根據(jù)熟石灰加水變成石灰水，該過程中沒有新物質(zhì)生成，氫氧化鈣與純堿（碳酸鈉）反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，進行分析?！窘獯稹拷猓海?）反應中步驟②為生石灰（氧化鈣）與水反應生成氫氧化鈣，該反應為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，符合多變一的特點，屬于化合反應，該反應屬于放熱反應，會放出大量的熱；（2）步驟③中熟石灰加水變成石灰水，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；步驟④中氫氧化鈣與純堿（碳酸鈉）反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應方程式為Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。故答案為：（1）化合；放出；（2）物理；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。8．（2023?桂平市三模）氧化鐵（Fe2O3）在工業(yè)上又叫氧化鐵紅，是不溶于水的紅棕色粉末，常用于油漆，油墨，橡膠等工業(yè)中，也是常用的催化劑，在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得高純氧化鐵。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)工藝流程。【查閱資料】SiO2難溶于水，也不與CO、稀鹽酸、稀硫酸反應。（1）在通入CO之前，需要將硫鐵礦燒渣進行粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率。（2）硫鐵礦燒渣中通入足量的CO的目的是排盡設備中的空氣，防止高溫下發(fā)生爆炸，使鐵單質(zhì)能被充分還原。（3）實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是引流。所得的濾液是硫酸亞鐵的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3?！痉治觥浚?）根據(jù)將硫鐵礦燒渣進行粉碎，目的是增大反應物的接觸面積進行分析；（2）根據(jù)CO具有可燃性，與空氣混合達到爆炸極限，遇高溫或明火有可能發(fā)生爆炸進行分析；（3）根據(jù)操作2將硫酸亞鐵晶體與溶液進行分離，則操作2是過濾操作，過濾時玻璃棒的作用是引流進行分析；（4）根據(jù)操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒的反應是硫酸亞鐵和氧氣在高溫的條件下生成氧化鐵和三氧化硫，進行分析?！窘獯稹拷猓海?）在通入CO之前，需要將硫鐵礦燒渣進行粉碎，目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）CO具有可燃性，與空氣混合達到爆炸極限，遇高溫或明火有可能發(fā)生爆炸，通入足量的CO排盡空氣，防止高溫發(fā)生爆炸的危險，使鐵單質(zhì)能被充分還原；（3）操作2將硫酸亞鐵晶體與溶液進行分離，則操作2是過濾操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。物質(zhì)的飽和溶液才能夠發(fā)生結(jié)晶，所得的濾液是硫酸亞鐵結(jié)晶后的溶液，是飽和溶液。（4）操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒的反應是硫酸亞鐵和氧氣在高溫的條件下生成氧化鐵和三氧化硫，反應的化學方程式為：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3。故答案為：（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）排盡設備中的空氣，防止高溫下發(fā)生爆炸，使鐵單質(zhì)能被充分還原；（3）引流；飽和；（4）4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。9．（2023?南海區(qū)校級一模）水是生命之源。Ⅰ.2021年9月24日，我國科學家以CO2、水電解產(chǎn)生的H2為原料，成功生產(chǎn)出淀粉，在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成。其合成路線圖如圖所示：（1）在太陽光的作用下水分解產(chǎn)生氫氣的過程中，正極和負極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比約為8：1（填最簡比）。（2）環(huán)節(jié)①反應生成甲醇（CH3OH）和水的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，在制備淀粉的過程中使用了催化劑，催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，對實現(xiàn)“碳中和”目標的意義重大、影響深遠?！疤贾泻汀笔侵窩O2排放量和減少總量相當，下列措施中有利于實現(xiàn)“碳中和”目標的是AD（填字母序號）。A.發(fā)展新能源汽車，鼓勵綠色出行B.公交車使用普通汽油改為乙醇汽油C.家庭中用天然氣來替代燃煤D.增加植樹造林面積Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合價—物質(zhì)類別”關(guān)系如圖。物質(zhì)X的化學式為SO2，寫出由物質(zhì)Y通過中和反應轉(zhuǎn)化為Na2SO4的化學方程式為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O?！痉治觥浚?）太陽能轉(zhuǎn)化為電能，水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，氫氣在負極產(chǎn)生，氧氣在正極產(chǎn)生，據(jù)此計算兩極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比；（2）根據(jù)環(huán)節(jié)①提供的信息、催化劑的特點進行分析；（3）根據(jù)“碳中和”的含義進行分析；（4）根據(jù)硫元素的價類圖中所代表的物質(zhì)進行分析。【解答】解：（1）太陽能轉(zhuǎn)化為電能，水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，氫氣在負極產(chǎn)生，氧氣在正極產(chǎn)生，因此正極和負極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比約為32：4＝8：1；（2）根據(jù)環(huán)節(jié)①可知，氫氣與二氧化碳在一定條件下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O；催化劑可以參與反應，但在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變；（3）A.發(fā)展新能源汽車，鼓勵綠色出行，可以減少二氧化碳的排放量，故正確；B.公交車使用普通汽油改為乙醇汽油，不能減少二氧化碳的排放，故錯誤；C.家庭中用天然氣來替代燃煤，不能減少二氧化碳的排放，故錯誤；D.增加植樹造林面積，可以增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的排放，故正確；故選：AD；Ⅱ.（4）物質(zhì)X為氧化物，硫元素的化合價為+4，根據(jù)化合價法則可知，X的化學式為SO2；Y為酸，且硫元素為+6價，即Y為H2SO4，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故答案為：（1）8：1；（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；化學性質(zhì)；（3）AD；（4）SO2；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。【點評】本題考查了物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備、二氧化碳對環(huán)境的影響、化學方程式的書寫等相關(guān)知識，掌握基礎的學科知識即可解答。10．（2023?禮泉縣二模）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，化學小組利用該金屬廢料回收銅。請回答下列問題?！净顒右弧炕厥浙~和制取硫酸鋅晶體的實驗方案如圖：（1）步驟Ⅰ所得濾液a中溶質(zhì)的成分是ZnSO4、CuSO4、H2SO4（填化學式）。（2）步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是稀硫酸或硫酸銅溶液?！净顒佣坷没顒右换厥盏你~制取硫酸銅，設計方案如下：方案A：Cu→CuOCuSO4方案B：CuCuSO4已知：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4+SO2↑+2H2O（3）方案A中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（4）與方案B相比，方案A的優(yōu)點是更環(huán)保（答一點）?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水、硫酸銅和水進行分析；（2）根據(jù)鋅與硫酸銅溶液反應生產(chǎn)硫酸鋅和銅進行分析；（3）根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；（4）根據(jù)方案B中生成二氧化硫，其屬于空氣污染物，而方案A不生成空氣污染物進行分析?！窘獯稹拷猓海?）金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和水、硫酸銅和水，故步驟Ⅰ所得濾液a中溶質(zhì)的成分是ZnSO4、CuSO4，還有硫酸；（2）反應Ⅱ是鋅與硫酸銅溶液反應生產(chǎn)硫酸鋅和銅，故濾渣是銅和過量的鋅，濾液c蒸發(fā)后得到硫酸鋅晶體，故濾液c是硫酸鋅溶液，故試劑甲可以是硫酸銅溶液或稀硫酸；（3）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（4）方案B中生成二氧化硫，其屬于空氣污染物，而方案A不生成空氣污染物，故方案A更環(huán)保。故答案為：（1）ZnSO4、CuSO4、H2SO4；（2）稀硫酸或硫酸銅溶液；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（4）更環(huán)保?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應條件和沉淀、氣體符號的標注。11．（2023?金寨縣二模）2015年屠呦呦通過大量翻閱古書籍尋找并提取青蒿素，成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主。請回答下列問題：（1）古書籍中記載的“絞扭青蒿、取得藥汁”相當于化學實驗中的過濾操作，青蒿素更易溶于乙醚（填“水”或“乙醚”）。（2）根據(jù)流程可知：乙醚提取青蒿素溫控在60℃，絕大多數(shù)中藥需要用煎熬等高溫方法熬煮，中醫(yī)藥方中一直未能推廣青蒿治療瘧疾，其原因是青蒿素在高于60℃時分解。（3）有機化學中得氫失氧為還原反應，青蒿素在硼氫化鈉（NaBH4）的作用下得氫生成雙青蒿素，硼氫化鈉（NaBH4）作還原劑，已知：NaBH4中硼（B）為+3價，則氫元素為﹣1價。（4）天然青蒿中青蒿素的含量只有0.1%～1%，屠呦呦課題組成功提取了青蒿素。請你談一談化學合成青蒿素的一個優(yōu)點是產(chǎn)量高?！痉治觥浚?）根據(jù)“絞扭青蒿、取得藥汁”相當于將固液分離，青蒿素更易溶于乙醚進行分析；（2）根據(jù)青蒿素在高于60℃時分解進行分析；（3）根據(jù)得氫失氧為還原反應，進行分析；（4）根據(jù)天然青蒿中青蒿素的含量很低進行分析?！窘獯稹拷猓海?）“絞扭青蒿、取得藥汁”相當于將固液分離，即化學實驗中的過濾；根據(jù)青蒿素在乙醚中可以結(jié)晶說明青蒿素更易溶于乙醚；（2）乙醚提取青蒿素溫控在60℃，絕大多數(shù)中藥需要用煎熬等高溫方法熬煮，原因是青蒿素在高于60℃時分解；（3）根據(jù)得氫失氧為還原反應，青蒿素在硼氫化鈉（NaBH4）的作用下得氫生成雙青蒿素，說明其被還原，則硼氫化鈉具有還原性；化合物中化合價代數(shù)和為0，則（+1）+（+3）+4x＝0，x＝﹣1（4）天然青蒿中青蒿素的含量很低，則化學合成青蒿素的優(yōu)點是產(chǎn)量高。故答案為：（1）過濾；乙醚；（2）青蒿素在高于60℃時分解；（3）還原；﹣1；（4）產(chǎn)量高?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的制備等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2023?前郭縣三模）鐵是最常見金屬，回答下列有關(guān)鐵的問題。（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣等。生產(chǎn)原理簡要表示如圖：①圖中，反應1的基本反應類型是化合反應；②反應Ⅲ將鐵礦石的主要成分Fe2O3轉(zhuǎn)化成Fe，鐵元素化合價變化為+3價→0。（2）金屬的應用與金屬活動性密切相關(guān)。任選試劑，設計可行的實驗方案探究鐵、銅的金屬活動性強弱（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。實驗方案：取光亮的鐵絲和銅絲分別放入兩支試管中，加入適量的稀硫酸，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強（合理即可）。【分析】（1）①根據(jù)二氧化碳和碳的反應進行分析；；②根據(jù)氧化鐵和一氧化碳的反應及氧化鈣和二氧化硅的反應進行分析；（2）根據(jù)金屬的活動性順序以及驗證方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）①由圖可知，反應1是焦炭中的碳與氧氣在高溫的條件下反應生成二氧化碳，是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應，符合化合反應的特點，屬于化合反應；②氧化鐵中碳元素的化合價為+3價，鐵是一種單質(zhì)，其中鐵元素的化合價為0，即Fe2O3轉(zhuǎn)化成Fe后，鐵元素化合價由+3價轉(zhuǎn)化為0；（2）金屬的活動性越強，與酸反應生成氫氣產(chǎn)生氣泡的速率越快，所以探究鐵、銅的金屬活動性強弱的實驗方案是取光亮的鐵絲和銅絲分別放入兩支試管中，加入適量的稀硫酸，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強，故填取光亮的鐵絲和銅絲分別放入兩支試管中，加入適量的稀硫酸，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強。故答案為：（1）①化合；②+3價；0；（2）取光亮的鐵絲和銅絲分別放入兩支試管中，加入適量的稀硫酸，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強（合理即可）?！军c評】此題主要考查鐵的冶煉、金屬活動性順序及其應用以及流程圖的分析能力，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。13．（2023?槐蔭區(qū)二模）海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫。我國海岸線長）達3.2萬千米，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大。試回答：①海水“曬鹽”：從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過程如圖所示。圖中的“母液”是氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）。②粗鹽提純：由海水蒸發(fā)結(jié)晶得到的粗鹽中含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，為除凈這些雜質(zhì)，所加的三種試劑分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液（均過量），合理的順序是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后（填“前”或“后”）加入。③海水制“堿”：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，反應生成的NaHCO3達到一定濃度時會從溶液中先結(jié)晶出來。下列敘述中，合理的是BD（填選項序號）。A．結(jié)晶析出NaHCO3后的溶液中一定沒有Na+B．上述六種物質(zhì)中，可用作焙制糕點發(fā)酵粉的是NaHCO3C．配制飽和食鹽水時，攪拌可以增大食鹽的溶解度D．向飽和食鹽水中先通入氨氣，更有利于吸收二氧化碳【分析】①根據(jù)海水曬鹽的原理是氯化鈉達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)水導致氯化鈉析出進行分析；②根據(jù)加入的過量的氯化鋇需要使用碳酸鈉除去，而引入過量的碳酸鈉后續(xù)可以加入鹽酸除去進行分析；③根據(jù)碳酸氫鈉因為飽和而析出，則溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，氯化鈉的溶解度與溫度有關(guān)，有是否攪拌無關(guān)，二氧化碳能溶于水，氨氣易溶于水，氨氣溶于水形成氨水溶液為堿性進行分析【解答】解：①海水曬鹽的原理是氯化鈉達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)水導致氯化鈉析出，則母液是氯化鈉的飽和溶液。②因為加入的過量的氯化鋇需要使用碳酸鈉除去，而引入過量的碳酸鈉后續(xù)可以加入鹽酸除去，所以碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液加入之后加入。③A、碳酸氫鈉因為飽和而析出，則溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，一定有鈉離子，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可使糕點蓬松，用作焙制糕點發(fā)酵粉，正確；C、氯化鈉的溶解度與溫度有關(guān)，有是否攪拌無關(guān)，攪拌不能增大食鹽的溶解度，增加的是食鹽的溶解速度，錯誤；D、二氧化碳能溶于水，氨氣易溶于水，氨氣溶于水形成氨水溶液為堿性，可以增大二氧化碳的溶解能力，可以溶解更多的二氧化碳，所以向飽和食鹽水中先通入氨氣，更有利于吸收二氧化碳，正確；故選BD。故答案為：①飽和；②后；③BD?！军c評】本題主要考查對海洋資源的合理開發(fā)