江蘇省蘇州市梁豐高級中學2023-2024學年高二上學期期末化學模擬試卷

2024學年江蘇省蘇州市梁豐高級中學高二（上）期末化學模擬試卷一．選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）1．（3分）下列屬于化學變化的是（）A．干冰升華 B．鋼鐵生銹 C．萃取分液 D．海水曬鹽2．（3分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、F﹣ B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ C．0.1mol?L﹣1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3﹣、I﹣ D．加入金屬鋁能產生氣體的溶液：Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、K+3．（3分）除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖：下列說法中不正確的是（）A．試劑①可能是Na2CO3溶液 B．除去SO42?的主要反應為Na2SO4+BaCl2＝BaSO4C．檢驗SO42?是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2D．濾液中加鹽酸是為了除去多余的CO32?4．（3分）下列反應中，劃線物質是還原劑的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 C．C+CO2高溫ˉ2COD．Fe2O3+2Al高溫ˉ2Fe+Al2O5．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．室溫時，2LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣數(shù)目為0.4NA B．0.3mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.3NC．2LpH＝3的0.1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中Cr2O72?的數(shù)目為0.2ND．0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO3?、SO6．（3分）配合物Na3[Fe（CN）6]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是（）A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵 B．配離子為[Fe（CN）6]3﹣，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA D．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離得到陰陽離子共4NA7．（3分）20g密度為pg?cm﹣3的硝酸鈣液中含有1gCa2+離子，則該溶液中NO3A．p400MOL?l﹣1 B．20pmol?LC．2.5pmol?L﹣1 D．1.25mol?L﹣18．（3分）將20gA、20gB及20gC混合，完全反應后，得9gB，24.5gC，還有D．已知D的摩爾質量為106g?mol﹣1．現(xiàn)將44gA和44gB反應，生成D的物質的量為（）A．0.5mol B．0.55mol C．1mol D．2mol9．（3分）加入適量的硫酸，會使下列離子濃度減小的是（）A．Na+ B．K+ C．Ba2+ D．Cl﹣10．（3分）足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2充分燃燒，所得固體的質量由大到小的正確順序是（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①二．多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）（多選）11．（4分）關于滴定管裝液，正確的是（）A．裝液后，檢查氣泡時需注意，堿式滴定管的氣泡在尖嘴處和橡膠管內都會存在 B．可將待裝溶液倒入一潔凈燒杯中，再加入滴定管 C．待裝溶液需直接從其容器中加入滴定管，中間避免使用其他儀器 D．裝液時，要保持滴定管垂直（多選）12．（4分）含元素碲（Te）的幾種物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是（）A．反應①利用了H2Te的還原性 B．反應②中H2O既不是氧化劑也不是還原劑 C．反應③利用了H2O2的氧化性 D．H2Te2O5轉化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應13．（4分）下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應制乙醇 B．由苯硝化制硝基苯：由苯制溴苯 C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯：由丙烯加溴制1，2﹣二溴丙烷 D．乙醇制乙醛：乙酸乙酯的水解（多選）14．（4分）密閉容器內有四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量/g19.78.731.60.4反應后質量/g待測17.403.6已知A與C的相對分子質量之比為197：158，下列推理正確的是（）A．C一定是化合物，D可能是單質 B．反應過程中，B與D的質量比87：36 C．反應后密閉容器中A的質量為19.7g D．反應中A與C的化學計量數(shù)之比為1：215．（4分）某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣等離子，取少量往其中滴加氯水，有無色無味氣體產生，溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，無現(xiàn)象．關于該溶液的推測正確的是（）A．溶液中可能存在Al3+ B．溶液中可能存在Br﹣ C．溶液中一定存在CO32﹣ D．溶液可能存在Ba2+三．填空題（共4小題，滿分12分，每小題3分）16．（3分）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并填空．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl氧化劑是；被氧化的元素是；氧化產物是；還原劑是．17．（3分）從含砷氧化鋅廢渣（還含有Cu、Ni、Ag的氧化物等）制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）寫出“氨浸”時，ZnO生成[Zn（NH3）4]CO3的離子方程式：；該工序鋅的浸出率與溫度關系如圖，當溫度高于328K時，鋅的浸出率反而下降的原因是。（2）“除砷”時，F(xiàn)eSO4需過量，一是生成Fe（OH）3[或Fe（OH）3﹣Fe（OH）2]膠體吸附含砷微粒，二是；寫出砷酸鐵的化學式：。（3）“除鐵”時，F(xiàn)e2+被KMnO4全部氧化為Fe3+，再調pH將Fe3+、Mn2+轉化為沉淀而除去。檢驗鐵元素是否被完全除去的試劑是。（4）寫出“蒸氨”時，[Zn（NH3）4]CO3生成ZnCO3?2Zn（OH）2的化學方程式：。（5）以1t含鋅元素10%的含砷氧化鋅制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結果，若不能，請說明理由：。18．（3分）亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。查閱資料可知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO③NaNO2暴露在空氣中容易被氧化。（1）裝置A中裝有濃硝酸的儀器的名稱為，A中反應的化學方程式：。（2）裝置B中Cu的作用為：。（用離子方程式表示）（3）裝置C的作用是。（4）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是。（5）寫出NO被酸性KMnO4溶液氧化的離子方程式：。19．（3分）FeCl2和FeCl3均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學實驗小組進行了下列制備和探究實驗。已知FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl和C6H4Cl2。回答下列問題：Ⅰ.制備FeCl2：實驗原理：2FeCl3+C6H5Cl△ˉ2FeCl2+C6H4Cl2實驗步驟：在儀器X中加入3.25g無水FeCl3和過量的C6H5Cl，反應開始前先通一段時間N2。停止通氣，控制反應溫度在129～135℃，加熱3h，期間每隔一段時間通入一會N2，反應完成后再繼續(xù)通入N2至裝置冷卻，分離提純得到粗產品。（1）鐵元素為元素周期表中的區(qū)元素，晶體鐵熔化時破壞的作用力為。（2）儀器X的名稱為，實驗時最適宜選用的加熱方式為（填選項字母）。A.水浴加熱B.油浴加熱C.酒精燈直接加熱（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為，實驗過程中判斷需通入N2時的現(xiàn)象為。（4）實驗結束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用0.4000mol?L﹣1的NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液的體積為19.60mL。盛裝NaOH標準溶液需選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管，F(xiàn)eCl2的產率為（保留3位有效數(shù)字）。Ⅱ.向1mL0.01mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液中滴入1mL0.1mol?L﹣1的FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液褪色。某同學對該FeCl2溶液中使酸性KMnO4溶液褪色的原因提出如下假設：假設1：是Fe2+使酸性KMnO4溶液褪色；假設2：是Cl﹣使酸性KMnO4溶液褪色。（5）用離子方程式表示假設2可能成立的原因。（6）該同學補充設計了一組實驗驗證假設1成立而假設2不成立，實驗操作及現(xiàn)象為。四．計算題（共1小題，滿分3分，每小題3分）20．（3分）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關系為．（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③．（3）若pH過高，則對產品的影響是．（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02molAl3+．②加熱至340℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O．當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

2023-2024學年江蘇省蘇州市梁豐高級中學高二（上）期末化學模擬試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題，滿分30分，每小題3分）1．【解答】解：A．干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華是二氧化碳由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理過程，故A錯誤；B．鋼鐵生銹是由鐵反應生成了氧化鐵，有新物質生成，故是化學變化，故B正確；C．利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來的過程為萃取，故萃取是利用溶解度的差異所進行的一個物理操作，不涉及化學變化；分液是用分液漏斗來分離互不相溶的兩種液體混合物的操作，也是物理過程，故C錯誤；D．海水曬鹽實質就是氯化鈉溶液的蒸發(fā)結晶的過程，無化學變化，故D錯誤。故選：B。2．【解答】解：A．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+、F﹣之間反應生成HF，不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應，能夠大量共存，故B正確；C．MnO4﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．加入金屬鋁能產生氣體的溶液呈酸性或強堿性，Al3+、HCO3﹣、OH﹣之間相互反應，H+、HCO3﹣之間反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故D錯誤；故選：B。3．【解答】解：A．Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，則Na2CO3溶液應該放在BaCl2之后，所以試劑①為NaOH或BaCl2，一定不是Na2CO3溶液，故A錯誤；B．用BaCl2溶液除去SO42?，發(fā)生反應為Na2SO4+BaCl2＝BaSOC．SO42?與Ba2+反應生成不溶于酸的BaSO4沉淀，則檢驗SO4D．濾液中含有多余的CO32?和OH﹣，可加入稀鹽酸除去，反應為H++OH﹣═H2O、2H++CO32?故選：A。4．【解答】解：A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中鋅元素化合價升高，氫元素化合價降低，鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，A錯誤；B．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中溴元素化合價升高，氯元素化合價降低，溴化鈉是還原劑，氯氣是氧化劑，B錯誤；C．C+CO2高溫ˉD．Fe2O3+2Al高溫ˉ2Fe+Al2O3故選：D。5．【解答】解：A．室溫時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為c(OH?)=B．不知道溶液的體積，無法判斷，故B錯誤；C．溶液中存在平衡：Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2H+，故該溶液CrD．二氧化硫和水反應是可逆反應生成亞硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO3?、S故選：D。6．【解答】解：A．配合物中存在配位鍵，內界和外界存在離子鍵，內界CN﹣，存在極性鍵，但不存在非極性鍵，故A錯誤；B．配離子為[Fe（CN）6]3﹣，中心離子為Fe3+，配體為CN﹣，配位原子為C，配位數(shù)為6，故B正確；C．配位鍵也屬于σ鍵，配位CN﹣中含有1根σ鍵，所以1mol配合物中σ鍵數(shù)目為6+6＝12mol，即12NA，故C正確；D．配合物為離子化合物，易電離，完全電離成Na+和[Fe（CN）6]3﹣，1mol配合物電離共得到4NA陰陽離子，故D正確，故選：A。7．【解答】解：1gCa2+離子的物質的量為：n（Ca2+）=1g40g/mol=140mol，硝酸根離子的物質的量為：n（NO3﹣）＝2n（Ca2+20g密度為pg?cm﹣3的硝酸鈣液體積為：V=mρ=則該溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為：c（NO3﹣）=1故選：C。8．【解答】解：將20gA、20gB及20gC混合，完全反應后，得9gB，24.5gC，則20gA完全反應，參加反應的B的質量為：20g﹣9g＝11g，生成的C的質量為：24.5g﹣20g＝4.5g，根據(jù)質量守恒定律可知，生成的D的質量為：60g﹣9g﹣24.5g＝26.5g，44gB完全反應需要A的質量為：20g×44g11g=故生成D的物質的量為：58.3g106g/mol故選：B。9．【解答】解：加入適量的硫酸，Na+、K+、Cl﹣均不能與硫酸根離子發(fā)生離子反應，Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，因此離子濃度減少的是Ba2+，故選：C。10．【解答】解：①1mol的氧氣與鎂完全反應生成物的質量為x，2Mg+O2點燃ˉ1mol801molx解得x＝80克，②設1mol的氮氣中完全燃燒生成物的質量為y，3Mg+N2點燃ˉMg3N1mol1001moly解得y＝100克③設1mol的二氧化碳中完全燃燒生成物的質量分別為z1和z2，則2Mg+CO2點燃ˉ1mol80121molz1z2解得z1＝80克，z2＝12克，即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質量為92克，足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2充分燃燒，所得固體的質量由大到小的正確順序是為②＞③＞①。故選：D。二．多選題（共5小題，滿分20分，每小題4分）11．【解答】解：A．裝液后，檢查氣泡時需注意，乳膠管內及出口管內是否有氣泡或有未充滿的地方，故A正確；B．待測溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器（如燒杯、漏斗等）來轉移，防止污染待測液或使待測液揮發(fā)，故B錯誤；C．待測溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器（如燒杯、漏斗等）來轉移，故C正確；D．左手前三指持滴定管上部無刻度處，并可稍微傾斜，右手拿住細口瓶往滴定管中倒溶液，故D錯誤；故選：AC。12．【解答】解：A．反應①中H2Te與氧氣反應生成Te單質，Te元素化合價升高，則利用了H2Te的還原性，故A正確；B．反應②中Te單質與水反應生成H2TeO3，Te元素化合價升高，H2O作氧化劑，故B錯誤；C．反應③中H2TeO3與雙氧水反應生成H6TeO6，Te元素化合價升高，H2O2作氧化劑，利用了H2O2的氧化性，故C正確；D．H2Te2O5轉化為H2Te4O9，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選：BD。13．【解答】解：A．前者為取代反應，后者為加成反應，反應類型不同，故A錯誤；B．苯環(huán)上H原子分別被硝基、溴原子取代，均為取代反應，故B正確；C．前者為消去反應，后者為加成反應，反應類型不同，故C錯誤；D．前者為氧化反應，后者為取代反應，反應類型不同，故D錯誤；故選：B。14．【解答】解：根據(jù)質量守恒定律可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和＝反應后生成各物質的質量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4＝x+17.4g+3.6g，解得x＝39.4g。C的質量減少為反應物，A、B、D的質量增加為生成物。A．由分析可知該反應為分解反應，所以C一定是化合物，D可能是單質，故A正確；B．反應過程中，B與D變化的質量比＝（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）＝87：32，故B錯誤；C．反應后密閉容器中A的質量為39.4g，故C錯誤；D．設反應中A與C的化學計量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質的質量關系可知，31.6g158c＝19.7g197a，則A與C的計量數(shù)之比是1：2，故D正確。故選：AD。15．【解答】解：該溶液為無色溶液，則一定不含有Fe3+，滴加氯水，有無色無味氣體產生，則無色氣體為二氧化碳，故此溶液一定含有CO32﹣，所以不含鋇離子，滴加氯水后，溶液仍為無色，則不含有Br﹣，逐滴滴入NaOH溶液至過量，無現(xiàn)象，故不含有Al3+，據(jù)此得知C正確，故選C。三．填空題（共4小題，滿分12分，每小題3分）16．【解答】解：該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椹?價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以Cl2是氧化劑、SO2是還原劑，則被氧化的元素是S元素，還原劑對應的產物H2SO4是氧化產物，其轉移電子數(shù)是2，轉移電子數(shù)目和方向為，故答案為：Cl2；S；H2SO4；SO2；．17．【解答】解：（1）根據(jù)流程圖所給出反應物，“氨浸”時，ZnO生成[Zn（NH3）4]CO3在溶液中，故離子方程式為ZnO+NH4++HCO3﹣+3NH3＝[Zn（NH3）4]2++CO32﹣+H2O，由于氨ZnCO3?2Zn（OH）2揮發(fā)，故溫度越高，鋅的浸出率越低，故答案為：ZnO+NH4++HCO3﹣+3NH3＝[Zn（NH3）4]2++CO32﹣+H2O；溫度高，氨揮發(fā)量增加，生成鋅氨配合物減少，不利于鋅的浸出；（2）“除砷”時，根據(jù)該工序目的是將除去，故FeSO4過量，一是生成Fe（OH）3[或Fe（OH）3﹣Fe（OH）2]膠體可吸附含砷微粒，二是與砷酸根反應生成沉淀；砷酸鐵的化學式為FeAsO4，故答案為：與砷酸根反應生成沉淀；FeAsO4；（3）檢驗Fe3+用KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；（4）[Zn（NH3）4]CO3生成的化學方程式為3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O═ZnCO3?2Zn（OH）2+12NH3↑+2CO2↑，故答案為：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O═ZnCO3?2Zn（OH）2+12NH3↑+2CO2↑；（5）由于除Cu、Ag、Ni的過程中添加了鋅粉，最終ZnO中的鋅元素不完全來自于含砷氧化鋅廢渣中，故無法計算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率，故答案為：不能，“除雜”時添加了鋅粉，最終ZnO中的鋅元素不完全來自于含砷氧化鋅廢渣中，無法計算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率。18．【解答】解：（1）裝置A中裝有濃硝酸的儀器的名稱為：分液漏斗，裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）△ˉCO2↑+4NO2↑+2H2故答案為：分液漏斗；C+4HNO3（濃）△ˉCO2↑+4NO2↑+2H2（2）B裝置中銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2+故答案為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2+（3）C中為固體干燥劑干燥一氧化氮氣體，吸收生成的二氧化碳、二氧化氮和水，防止制備亞硝酸鈉混有碳酸鈉，故答案為：吸收CO2、H2O、NO2，防止干擾實驗；（4）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間N2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出，故答案為：趕凈裝置中的空氣，使整個裝置充滿氮氣，防止裝置B中反應生成的NO被空氣氧化；（5）NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式為：5NO+3MnO4?+4H+＝5NO3?故答案為：5NO+3MnO4?+4H+＝5NO3?19．【解答】解：Ⅰ.（1）鐵是26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，屬于d區(qū)元素，屬于過渡元素，晶體鐵熔化時破壞的作用力為金屬鍵，故答案為：d；金屬鍵；（2）儀器X的名稱為三頸燒瓶，反應溫度在129～135℃，高于100℃，實驗時最適宜選用的加熱方式為.油浴加熱，故答案為：三頸燒瓶；B；（3）氯化鈣具有吸水性，F(xiàn)eCl2和FeCl3均易水解，則干燥管中無水氯化鈣的作用為防止錐形瓶的水