原子結構課件九年級化學人教版上冊

課題2原子結構第三單元物質構成的奧秘那么：原子是一個實心球體嗎？如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？若能，它又可以分為哪幾部分？即：原子在化學變化中，不能再分。原子的體積很小一、原子的構成一、原子的構成1.原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），原子是否顯電性？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)一、原子的構成原子核帶正電原子不顯電性的原因：由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。一、原子的構成原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)氫11011碳66666氧88888鈉1111121111氯1717181717

1.在原子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)表3-1幾種原子的構成2.質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等一、原子的構成3.并不是所有的原子中都有中子（如氫原子）4.不同種類的原子，質子數(shù)不同（區(qū)分原子種類的依據(jù)）一、原子的構成原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)氫11011碳66666氧88888鈉1111121111氯1717181717（1）離核越近，能量

；離核越遠，能量

。（2）離核最近的電子層為

，次之為

，以此類推，離核最遠的也叫做

。（3）元素的原子核外電子最少的只有

層，最多的有

層。（4）最外層電子最多不超過

，只有一層的電子數(shù)不超過

。二、原子核外電子的排布1、核外電子排布規(guī)律越低越高第一層第二層最外層一七8個2個（閱讀54頁）2、原子結構示意圖二、原子核外電子的排布原子核核電荷數(shù)（核內質子數(shù)）電子層電子層上的電子個數(shù)圖3-11氧原子的結構示意圖你能發(fā)現(xiàn)每一個橫行和每一個縱行有什么規(guī)律嗎？元素種類最外層電子數(shù)元素的化學性質稀有氣體

8個（He為2個）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學性質金屬

一般少于4個易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學性質非金屬

一般大于或等于4個易得電子元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質結論金屬元素

非金屬元素

稀有氣體元素

3、元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系二、原子核外電子的排布穩(wěn)定結構化學性質活潑化學性質穩(wěn)定元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)關系密切一般小于4一般大于或等于4等于8（氦等于2）易失去電子易得到電子失去1個電子鈉原子（Na）鈉離子（Na+）得到1個電子氯原子（Cl）氯離子（Cl-）NaCl1、離子：帶電的原子或原子團。2、離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子離子的形成3、離子的分類：陽離子和陰離子“失正陽”：原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子；“得負陰”：原子得到電子，帶負電荷，形成陰離子。（1）書寫：在元素符號右上角用正負號表示離子的電性，用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字后寫正負號，當數(shù)字為1時，省略不寫。如：Na+Cl-O2-Cu2+Fe3+4、離子符號的書寫和意義（2）意義：符號的意義：表示一個某離子。如：Ca2+：表示一個鈣離子（3）數(shù)字的意義A、符號右上角的數(shù)字：表示一個該離子帶幾個單位的正（負）電荷。如：Fe3+中的"3+"表示：一個鐵離子帶3個單位的正電荷。B、符號前面的數(shù)字：表示幾個某離子。如：3S2-表示3個硫離子

個電子下圖為氯化鎂的形成過程示意圖，填寫橫線上的空白。鎂原子(Mg)氯原子(Cl)

個電子得到1鎂離子（____）失去2氯離子（____）想一想：1個鎂離子可與___個氯離子結合，生成化合物氯化鎂，其化學式為_______2MgCl2Mg2+Cl-原子中：核電荷數(shù)（）核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)（）核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)（）核外電子數(shù)=＞＜原子、離子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關系下圖哪些是原子結構示意圖?哪些是離子結構示圖?根據(jù)示意圖嘗試寫出對應的符號。NaAl3+Cl-Mg2+這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？一個氫原子的質量是：1.67×10-27㎏，一個氧原子的質量是：2.657×10-26㎏，一個鐵原子的質量是：9.288×10-26㎏。不同原子的質量各不相同，可以用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：

1、概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）

注意：a.相對原子質量是一個比值，不是實際質量。b.國際單位制為1。

三、相對原子質量2、定義式:某原子的相對原子質量=一個該原子的實際質量(kg)一個碳原子的實際質量(kg)×1/12一個碳12原子的質量=1.993×10-26Kg已知：氧原子的質量＝2.657×10-26Kg三、相對原子質量氧原子的相對原子質量＝≈162.657×10-26Kg1.993×10-26Kg×例題練習題1：氫原子的質量=1.6726×10-27kg求：氫原子的相對原子質量

1.6726×10-27kg÷(1.993×10-26kg×1/12)≈1

已知：碳12原子的質量=1.993X10-26kg三、相對原子質量構成原子的粒子的質量粒子種類質量質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質子質量的1/1836整個原子的質量主要集中在原子核上。三、相對原子質量原子種類相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質量和質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系1.原子的構成原子核核外電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比。2.原子里：