四川省遂中實(shí)驗(yàn)校（衡水中學(xué)分校）2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段考試試題

四川省衡水中學(xué)分校遂中實(shí)驗(yàn)校20182019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段考試試題滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相關(guān)原子的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16B：11Si：28Fe：56As：75P—31一、（單項(xiàng)選擇題，16題每題2分，716題每題3分，共42分）1.下列關(guān)于外圍電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號(hào)為O

B.它的核外電子排布式為[Ar]3s23p4

C.它在元素周期表中屬于p區(qū)元素

D.其電子排布圖為:2.下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是A.晶體硅

B.食鹽

C.干冰

D.金屬鉀3.下列敘述中正確的是A.CS2為V形的極性分子,形成分子晶體B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C.由于水分子間能形成氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定D.SiF4和SO32的sp3雜化,SiF4分,SO32呈三角錐形4.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ/mol)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為+3價(jià)

B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s25.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個(gè)鍵

C.分子中只有極性鍵該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO26.下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，單位都為mol/(L?s),則正確的關(guān)系是A.B.C.D.8.某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是A.反應(yīng)過程a有催化劑參與

B.因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)不需要加熱C.改變催化劑,可以改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E29.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.常溫常壓下,1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=+184.6kJ·mol1

B.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol1則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ·mol1

C.已知OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ·mol1,則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

D.相同條件下,2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量10.已知CH3CH3→CH2=CH2+H2,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為化學(xué)鍵CHC=CCCHH鍵能E/(kJ·mol1)414.4615.3347.4435.3A.+125.6kJ·mol1

·mol1C.+393.5kJ·mol1

·mol111.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol1已知:①碳的燃燒熱△H1=akJ·mol1

②S(s)+2K(s)==K2S(s)△H2=bkJ·mol1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)△H3=ckJ·mol1。則x為：A.3a+bc B.c+3ab C.a+bcD.c+ab12.下面的排序不正確的是A.晶體的熔點(diǎn):＞

B.晶格能的大小:Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C.共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):FF＞CCl＞CS＞SiO

D.硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

B.12g石墨晶體中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C.31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為NA

D.SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)14.反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是A.增加C的量

B.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大15.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)

C.0~6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L1·s1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為40％16.某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)離子濃度①②③④⑤c(H+)/mol·L10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3)/mol·L10.0010.0010.0010.0020.002c(Br)/mol·L10.100.200.200.100.40v/mol·L1·s12.4×1084.8×081.2×1084.8×108v1下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)物BrO3、Br、H+的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響程度完全相同

B.實(shí)驗(yàn)②、④,探究的是c(BrO3)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3)cb(Br)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1

D.實(shí)驗(yàn)⑤中,v1=4.8×108二、填空題（本題共4個(gè)大題，共58分）17.（14分）Ⅰ、（1）某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)，可通過__________方法鑒別。（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“<”或“>”)。Ⅱ、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為___________。從分子結(jié)構(gòu)角度，簡(jiǎn)述二者酸性強(qiáng)弱原因_____________________。（2）亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。18.（15分）鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。

(3)FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42的立體構(gòu)型是_______________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是________(填化學(xué)式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2的最短核間距為_____________pm。

19.（14分）（1）已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=?285.8kJ·mol?1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=?241.8kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH=?110.5kJ·mol?1C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=?393.5kJ·mol?1回答下列問題：①燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。②CO的燃燒熱為________。（2）0.3mol乙硼烷氣體(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為________________________。（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出稀H2SO4溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol–1請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式____________________。（5）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問題：①圖中反應(yīng)的ΔH＝kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能為kJ/mol。20.（15分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究__________因素對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)?？赏ㄟ^觀察_________得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。實(shí)驗(yàn)三:已知在高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯，但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。（3）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳（4）若實(shí)驗(yàn)過程中將2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后體積的變化），測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40s,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L1·min1。

衡水中學(xué)四川分?！に熘袑?shí)驗(yàn)校高2020屆第三期第二學(xué)段考試化學(xué)科試題參考答案一、（單項(xiàng)選擇題，16題每題2分，716題每題3分，共42分）CCDBACBCDAACACCD二、填空題（本題共4個(gè)大題，共58分）17、答案（14分）Ⅰ、（1）晶體（1分）X射線衍射（1分）（2）[Ar]3d8（2分）分子（2分）>（2分）

Ⅱ、（1）（2分）亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多,中心原子正電性越強(qiáng),酸性越強(qiáng)（2分）(2)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）18、答案（15分）(1)3s23p63d5(2分)(2)N>O>S(2分)sp2雜化(1分)(3)正四面體形(1分)(4)10(2分)CN或QUOTE(合理即可，1分)(5)3∶1(2分)(6)12(2分)×1010(2分)19、答案（14分）（1）①1429.0kJ（2分）②283.0kJ/mol（2分）（2）B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)ΔH＝－2165kJ·mol－1（2分）（3）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/