氧化還原反應(yīng)的規(guī)律高一上學(xué)期化學(xué)人教版必修一

第一章

物質(zhì)及其變化§

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律21認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（價態(tài)規(guī)律、守恒規(guī)律、先后規(guī)律等）能對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．電子守恒規(guī)律（1）含義：氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)

化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)（2）應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算的基礎(chǔ)+200+1得到2e-失去2×e-CuO＋H2==

Cu＋H2O本質(zhì)表征【例1】某反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學(xué)式為（

）A.N2B.NOC.NO2D.NH4ClB2．先后規(guī)律（強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱）在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有幾種還原劑時

將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以_____先與Cl2反應(yīng)。（2）同時含有幾種氧化劑時

將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與_______反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。加入氧化劑加入還原劑Fe2＋Fe3＋

練習(xí)：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？先和Ag+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)，不和Mg2+反應(yīng)完成步步高p25應(yīng)用體驗2.已知還原性:S2->Br-,Cl2具有強(qiáng)氧化性,在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2,寫出依次反應(yīng)的離子方程式:

、_____________________。

S2-+Cl2===S↓+2Cl-2Br-+Cl2===Br2+2Cl-3．價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律

元素處于最高價態(tài)時只有________性；

元素處于最低價態(tài)時只有________性；

處于中間價態(tài)時______________________性。氧化還原既有氧化性也有還原一般來說，同種元素價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，SO3＞SO2；（特例：HClO4

＜HClO3

＜HClO2

＜HClO）還原性：H2S＞S＞SO2。【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA（2）歧化規(guī)律

“中間價→高價＋低價”。

具有多種價態(tài)的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+13．價態(tài)規(guī)律-2+40（3）歸中規(guī)律

含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O3．價態(tài)規(guī)律歸中反應(yīng)思考1：雙線橋？H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只靠攏，不交叉”。×√KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O思考2：用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e-失去5×e-【例2】現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。1.有的反應(yīng)是有益于人類活動的燃料的燃燒金屬的冶煉光合作用三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用鋼鐵的銹蝕食物的腐敗我們應(yīng)該深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，趨利避害使之更好的服務(wù)于社會。2.有的反應(yīng)對人類活動是有害的三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的A.Fe3+、Br-、Cl-B.Fe2+、Br-、Cl-

C.Fe2+、Cl-、I-

D.Fe2+、Br-、Cl-、I-2.下列各組微粒中只有還原性的是A.F－、CO、Na B.Na、I－、ZnC.Fe3＋、SO42-、NO3- D.Fe3＋、O2、H2O2CB3.下列敘述中正確的是A.含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D4.由相同條件下的三個反應(yīng)：①2A-+B2=2B-+A2；②2C-+A2=2A-+C2；③2B-+D2=2D-+B2

。下列結(jié)論