課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第二章第二節(jié)第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)1.下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂C.3個(gè)H—H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵形成2.在一定溫度下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.X、Y、Z的濃度不再變化B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolX，同時(shí)生成3amolYC.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2D.Z生成的速率與X消耗的速率相等3.對(duì)于可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，則下列說(shuō)法正確的是（）A.K=B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（CO2）不一定等于c（CO）C.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化D.已知加入CO（g）平衡向右移動(dòng)，則達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)，K增大4.某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為（）A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103 D.4.0×1025.加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.26.在某密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，存在平衡CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），且平衡常數(shù)K=1。若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O的混合物并加熱到800℃，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為（）A.40% B.50%C.60% D.83.3%7.燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。（1）①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；②曲線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為ⅠⅡ（填“>”“=”或“<”），判斷的理由是。（2）一定溫度下，在2L密閉容器中充入一定量NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=57.20kJ·mo11，2min后達(dá)到平衡。已知該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3，達(dá)到平衡時(shí)，n（N2O4）=0.0240mol，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為，NO2的物質(zhì)的量濃度為。課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)參考答案1.A2.A3.B4.C5.B6.B7.（1）①K=②>曲線Ⅱ反應(yīng)速率較快，溫度較高，平衡時(shí)n（CH3OH）較小，說(shuō)明升溫平衡左移，所以曲線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ>KⅡ（2）44.4％0.03mol·L1解析：（1）①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=；②曲線Ⅱ反應(yīng)速率較快，溫度較高，平衡時(shí)，n（CH3OH）較小，說(shuō)明升溫平衡左移，所以曲線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ>KⅡ。（2）達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.0120mol·L1，由K=40/3=c（N2O4）/c2（NO2），可得c（NO2）=0.03mol·L1，則起始時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為（0.0