湖北省四地七?？荚嚶?lián)盟2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

湖北省四地七?？荚嚶?lián)盟2024年高考化學(xué)押題試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lniobL-'醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c溶液,觀察到Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)

C

前者有氣泡、后者無(wú)氣泡

>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s。4并加熱，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見(jiàn)

D淀粉沒(méi)有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CH&B.明磯?KAI（SO4）2?12H2O

C.水玻璃-HzSKhD.純堿-NaHCCh

3、某磁黃鐵礦的主要成分是Fe、S（S為?2價(jià)），既含有又含有Fe"。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCb和一定量H2s氣體，且溶液中無(wú)

Fe3\則下列說(shuō)法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦F&S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦中，F(xiàn)e?+的物質(zhì)的量為0.15mol

4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.H0H2s04

B.NH33品相卜。2上.HNO3

C.Cii2（CH）2co3MlI叫1clice（aq）7、Cu（s）

）1

D.飽和NaCl溶液NII、、（［（NaHCO3（s）rL^Na2CO3（s）

5、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋(píng)果汁中的Fe??變成Fe”

B.蘋(píng)果汁中含有Cu*

C.蘋(píng)果汁中含有Off

D.蘋(píng)果汁中含有Na，

6、對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）=C（g）4-2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，vdE）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①?B.?C.③D.④⑤

7、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比

N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N

溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

C.X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D.X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽

8、下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.AI2O3C.Na2O2D.MgO

9、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B漠乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溪乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

c的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

10、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究so?與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。

下列說(shuō)法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成SO?的速率越快

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽磯可消毒殺菌

D.制作去用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

12、下列有機(jī)物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高的是（）

A?

B^

1

?o

C

比

?"

o

粗壯-8一粒灶

而TMML業(yè)

,-MK(OH)2-?M8cli-6H2O-無(wú)水MgCI,

悔水―7cBe④96水麗箱W,一(S>

「NaRr———Dr,-吸收液

A.①粗鹽制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2\Mg2+、SO,一等雜質(zhì)

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌

C.第②步的反應(yīng)是將MgCL?6H2O晶體在空氣中直接加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCh

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溟通常使用SO2作還原劑

17、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鋼C.氯氣D.冰醋酸

18、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6co2+6H2O0暨LC6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

19、SQ催化氧化過(guò)程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450C左右D.使用V2O5作催化劑

20、下列屬于酸性軸化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

21、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫鏤溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為IO，

B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCO3一反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

22、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：Nill4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

化合助x白色沉泥

209〃

已知：步驟②中消耗KI0.15moi

請(qǐng)回答:

（DX的化學(xué)式是黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是

（2）X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

o

24、（12分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X（「\「cHz-Z-CH。的流程如圖：

ClH

A（CH2=CHCHJ）=B（CH2=CHCH2CI）—二E_GH=CNa_^F（）

650℃ONi/A

H2、「zf^y-CHi—CH-CHt）反應(yīng)①、反應(yīng)②、VrI）

Lindlar催化劑）-------------------->-------------------->A<[^pCH,—CYHJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是o

（2）B的名稱是,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是o

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：o寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。

C-CH

（6）參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）。

7C^CH

25、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

（H2c2。4?2%0）無(wú)色，熔點(diǎn)為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________,裝置B的主要作用是

⑵請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸的酸性比碳酸強(qiáng)______________________________________

26、（10分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁（A1P）熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)丕原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物（以

計(jì)）的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg」時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xlOTmokL“KMnO4溶液的H2SO4酸化），C中加入足量水，充分

反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

⑵裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量填“偏高”“偏

低”或“不變

（3）裝置E中PH3氧化成磷酸，MnCh?被還原為MM+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0xKTmol?L”的Na2s。3標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是§02心11104-+田-504嘉+1\1112++%0（未配平）通過(guò)計(jì)算判斷該

樣品是否合格（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備CL（反應(yīng)裝置如圖所示）

⑴制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）

A.往燒糧中加入M11O2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定己分離出過(guò)量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCOK過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的%體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L/NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

mobL”

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：。

(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCCh,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：(填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”)

⑸進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____(排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

28、(14分)利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為；C(s)+H2O(g)^H2(g)+CO(g)

(1)已知援(石墨)、匕、CO的燃燒熱分別為393.5kJ?mo「、285.8kJ?mo「、283kJ?mol-I又知H2(Xl)=H2O(g)AH=

I

4-44kJmor,則C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=—。

⑵在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入ImolHzO?發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間/min010203040

總壓強(qiáng)"OOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡時(shí)，容器中氣體總物質(zhì)的量為mol,出。的轉(zhuǎn)化率為

②該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)叫尸kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

⑶保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)C+H2O(g)=CO+H2并已建立平衡,

在40min時(shí)再充入一定量Hz,50min時(shí)再次達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

4

①40min時(shí)，再充入的Hz的物質(zhì)的量為mol。

②40?50min內(nèi)出的平均反應(yīng)速率為mol-L-|,min-|o

（4）新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（NazSJ分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na

+）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①放電時(shí)，電極A為極，S發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”

②充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+Sx（3《〈5）,Na所在電極與直流電源極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

29、（10分）無(wú)機(jī)物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類?，F(xiàn)有CL、Na、CO2.Na?。、Na2O2^NH3六種物質(zhì)，完成下列填

空：

（1）由分子構(gòu)成的單質(zhì)是____________,屬于極性分子的是O

（2）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為o

（3）上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________o

（4）根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、NazO和NH3）和B組（CL、Na和Na2（h）,分組的依據(jù)是

+

⑸在酸性高鎰酸鉀溶液中加入Na2O2,溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)MnO；+H++Na2O2?Mi產(chǎn)Na+O2?H2O

（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HQ,HC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B.若X是NH3則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.A：a(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(HCIO),所以2cH3COOH+Na2co3f2cHjCOONa+FhO+CXhT，產(chǎn)生氣泡，

Na2cOa和HC1O不會(huì)反應(yīng)，無(wú)氣泡.C正確：

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2s0”不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對(duì)應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

2、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是Hz、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiOj的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

3、D

【解析】

2.4gggj,0.075molx(2-0)

w(S)=——-=0.075mob根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得〃(Fe3+)=-----------------——-=0.15mol,貝lj

32g/mol3-2

0275moi

//(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fj與Fe3+的物質(zhì)的量之比二二———=11:6。

0.15mol

042mo|x2

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeC12U.425mol,根據(jù)氯原子守恒得：c(HCI)=^=8.5mol/L,故A正確；

?1JL>

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：〃(H2S)=l/2〃(HCI)=〃(FeC12)=0.425mol,則V(H2S)=0.425moix22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中〃(S尸0.075mol+0.425moi=0.5mol,zi(Fe)=0.425mol,所以n(Fe)：zi(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯(cuò)誤。

故選D。

4、D

【解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化錢(qián)，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，C

項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。

5、A

【解析】

蘋(píng)果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋(píng)果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe?+變成Fe”,故選A。

6、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤;

②2A(s)+3B(g)^-C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A(s)+3B(g).C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③

錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正):>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

7、C

【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3,NNH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S,據(jù)此分析。

【詳解】

依題意可知，M是NH4HSO3,NftNH4HSO4,故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H?O的熱穩(wěn)定性比

NH.3強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；

B、S??的半徑比o??的大，選項(xiàng)B項(xiàng)正確；

C、HNO3、H2s04均是強(qiáng)酸，但是，HNO?、H2s(h均是弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、NH3和H2s可反應(yīng)生成(NHSS、NHjHS兩種鹽，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

8、D

【解析】

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化。

【詳解】

A.M112O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；

B.AbO3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；

CNazCh和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；

D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。

9、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.澳乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過(guò)量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、B

【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SCh與Mg在③中反應(yīng)，類似COz與Mg的反應(yīng)，產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤；

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進(jìn)入③中，從而起到防倒吸作用禺正確；

C.反應(yīng)過(guò)程中SCh使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SCh從被褪色的物質(zhì)中逸出，溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤；

D.Na￡O3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S。：與H+反應(yīng)生成SCh,濃硫酸濃度太大,WO含量少,H2sO4電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。

故答案選Bo

11、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲(chóng)害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；

C.C/+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽帆可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

12、C

【解析】

鹵代是消去反應(yīng)的機(jī)理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的

H鍵極性越強(qiáng)的氫原子，越容易斷裂，而碳?xì)滏I的極性受其他原子團(tuán)的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團(tuán)，ABC三種溟代燃中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C?H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強(qiáng)到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳?xì)滏I斷裂由易到難的順序?yàn)椋篊、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時(shí)，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

13、B

【解析】

A.鋁鋰合金的強(qiáng)度高、密度小，可用作大飛機(jī)“運(yùn)20”的機(jī)身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽(yáng)

春三月去揚(yáng)州遠(yuǎn)游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，c正確；

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

14>C

【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有Na。析出，趁熱過(guò)漉分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；

B.①實(shí)驗(yàn)分離出NaCI,操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，故B正確；

C.②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；

答案選C。

15、A

【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

A.BaSOj在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；

B.濃HZSOJ是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；

故選A。

【點(diǎn)睛】

BaSCh這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO」是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

16、C

【解析】

A.①粗盆制精鹽除采用過(guò)濾泥沙外，還必須除去Ca2+、Mg2\SO42等雜質(zhì)，故A正確；

B.利用沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為Mg2+的沉淀劑，并對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，故B正確；

C.鎂離子要水解，因此第②步的反應(yīng)是將MgCkL6H2O晶體在HCI氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無(wú)水MgCh,故C錯(cuò)

誤；

D.第③步到第⑤步空氣吹出法提取海水中溟通常使用SO2作還原劑，SO2與Brz反應(yīng)生成HBr和H2s04,故D正確;

答案為Co

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上沉淀鎂離子只能用石灰乳，不能用氫氧化鈉，要注意與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，工業(yè)要考慮成本問(wèn)題。

17、A

【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鎖在熔融狀態(tài)能電離出鎖離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電轆質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.

18、A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO?和HzO轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6co2+6H2O催優(yōu)荊C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；

C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能-＞化學(xué)能，C錯(cuò)誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

19、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過(guò)程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來(lái)預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影

響，B錯(cuò)誤：C在400-500C下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確：D.催化劑鈿觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

20、D

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

21、B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2co3)=C(HCO31c(H+)=10-637mol/L,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)

+

C(HCO3)XC(H)

Ka)==1。637,則碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為IO-?,故A正確;

C(H2CO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3.+NH4++2OH-=NH3?H2O-CO3>+H2O,說(shuō)明

NaOH與NH4+、HCO3一均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

+925,4475

C.由圖可知，pH=9.25C(NH3*H2O)=C(NH4)>C(OH)=10'mol/L=10mol/L,NIh。％。的離常數(shù)

C(：Hjxc(0："OR而碳酸的Ka尸10《巴則NHFHZO的電離能力比H2c0.3強(qiáng)，HCO3?的水解程度比

Kai=

C(NH3.H2O)

NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故

D正確;

故答案為Bo

22、C

【解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2II2O,有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+()2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LCh在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

0.1mol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

二、非選擇題(共84分)

2+

23、KIO3-2HIO3I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H3I2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為b+2H2O+SO2=2「+SO42

20.97g

+4H+,加入足量氯化鐵生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaS(h)=0.09mol,則n(I2)=n(SO2)

233g/mol

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KKM5mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n(D=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+5r+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15mo1,可知n(KhD=0.03mol,如化合物為O.OlmoL則相對(duì)分子質(zhì)量為二566,應(yīng)為KKh?2HKh,

以此解答該題。

【詳解】

(1)由以卜.分析可知X為KIOa?2HIO3.黃色溶液乙含有碘，與S6反應(yīng)的離子方程式是b+2H2O+SO2=21+SO產(chǎn)

2+

+4H+,故答案為：KIO3-2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學(xué)方程式為3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIOJ+6KHCO3。

24、加成反應(yīng)3拿丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

CI2—CH2=CHCH2CI+HC1?「、丁01fCH,-2QJ-CH^C-CHJ+2H2O20

f-RqjXX：；』-RS

【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3.氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為C^CH：：C1,E與氟化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得廠丁日1r「、網(wǎng)足-叫再氧化可得乂，以CH3cH=CHCH3

合成工廠"H,可以用CH3cH二CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生力口成反應(yīng)得

與氯氣加成后

八/c三CH

與乙烘鈉反應(yīng)可得|[,據(jù)此答題。

八三CH

【詳解】

⑴根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。

(2)B的名稱是3氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為；3-氯

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

⑶根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

(x)

(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2^f->CH2=CHCH2C1+HC1,應(yīng)③的化學(xué)方程式為

O

「pa1hi.故答案為：CH=CHCHJ+Cl5(X>C>CH=CHCHC1+HCI；

2f22222

OHO

2

⑸根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個(gè)取代基,

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是、的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20o

MH

⑹以CH3cH=CHCH.3合成，可以用CCH3cH=CHCHj與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

C=CH

,反應(yīng)的合成路線為

⑺⑺am即附刑-X)--XX：；』-RO故答案為：

的曲阻咽期-工)/-XXci—與黑

25、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗(yàn)向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳

酸

【解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101°C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水變渾濁。

【詳解】

⑴根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石

灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來(lái)的草酸，避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾C(h的檢驗(yàn)，故答

案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁：冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發(fā)出來(lái)的草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。

⑵利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)，向NaHCOj溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強(qiáng)于碳酸，故

答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明草酸酸性強(qiáng)于碳酸。

+2+

26、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾p%的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【解析】

⑴KMnCh溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；

⑵氧氣會(huì)氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；

(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；

(4)先計(jì)算Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量，再由高銃酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鎰

酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量。

【詳解】

(1)KMII04溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnOj溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其

干擾的測(cè)定;

⑵裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02,若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分P%,導(dǎo)致剩下的

KMnCh多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；

⑶裝置E中PH3氧化成磷酸，MnCh?被還原為Mi?+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方

+2+

程式為：5PH3+8MnO4+24H=5HjPO4+8Mn+12H2O；

(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32+2MnO4+16H+=5SO?+2Mn2++8H2O,2s0.3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量

=0.02Lx4.0xIO5mol/Lxjx對(duì)及=3.2x1mol。則吸收PH3消耗的高銃酸鉀的物質(zhì)的量

525.00mL

=0.02Lx2.50xlO'mol?L」-3.2x10-6nloi=i.8xl0^mol,p%的物質(zhì)的量=1.8xlO^molx-=l.125x10^mol。糧食

8

1.125x10-6molx34g/molx103

中磷物(以PH3計(jì))的殘留量二=0.3825mg?kg/,0.3825mg?kg">0.05mg?kg”,所以不

0.1kg

合格。

27、ACB殘余清液中，n(Cr)>n(H+)0.1100Mr?+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒

殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

【解析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答;

(2)甲方案中二氧化鈦與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰，氯化鎰也會(huì)與硝酸銀反應(yīng);

⑶依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)列式計(jì)算；

(4)部分被酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸鋅沉淀，會(huì)造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大;

⑸依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備Q2,實(shí)驗(yàn)順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，

最后再加熱，因此檢