2023春新教材高中化學第4章化學反應與電能第1節(jié)化學電源第1課時原電池的工作原理課后提能訓練新人教版選擇性必修1

第四章第一節(jié)第1課時A組·基礎達標1．下列裝置不可以組成原電池的是() A B C D【答案】C2．如圖所示裝置，下列說法正確的是()A．Cu為正極，Cu片上發(fā)生還原反應B．Cu為正極，Cu片上發(fā)生氧化反應C．Cu為負極，Cu片上發(fā)生還原反應D．Cu為負極，Cu片上發(fā)生氧化反應【答案】A3．下列說法正確的是()A．原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應B．原電池中，電流的方向是負極→導線→正極C．雙池原電池中的鹽橋也可以用金屬導線代替D．在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極【答案】D4．某原電池反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，則下列說法中正確的是()A．用稀硝酸作電解質溶液B．用鋅作原電池正極C．用鐵作負極，鐵的質量不變D．用銅作原電池正極【答案】D【解析】根據(jù)原電池反應可以確定原電池負極為Fe，電解質溶液可以為稀鹽酸或稀硫酸等，但不能為稀硝酸。5．鎂－H2O2酸性電池采用海水作為電解質溶液(加入一定量的酸)，下列說法正確的是()A．電池總反應的離子方程式為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OB．負極的電極反應為H2O2＋2H＋＋2e－=2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH減小D．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動【答案】A【解析】由題意分析可知該酸性電池的總反應為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，A正確；負極發(fā)生氧化反應，正極反應消耗H＋，故電池工作時，正極周圍海水的pH增大，且溶液中的H＋向正極移動，B、C、D均錯誤。6．(2020·遼寧盤錦第二高級中學高二月考)下圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極B．電極Ⅱ的電極反應為Cu2＋＋2e－=CuC．該原電池的總反應為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D．鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊脂，其作用是傳遞電子【答案】C【解析】該原電池中，電極Ⅱ為負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu－2e－=Cu2＋，A、B均錯誤；正極反應為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；鹽橋的作用是形成閉合回路，通過陰離子、陽離子的移動平衡兩溶液中的電荷，故傳遞的是陰離子、陽離子，而不是電子，D錯誤。7．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把鎂條和鋁條緊靠在一起浸入氫氧化鈉溶液中，鎂條表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率增大【答案】C8．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C【答案】BB組·能力提升9．用A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置甲乙丙現(xiàn)象A不斷溶解形成二價金屬離子C的質量增大A上有氣泡產生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬的活動性由強到弱的順序是______________________?！敬鸢浮?1)A－2e－=A2＋(2)Cu2＋＋2e－=Cu(3)變大(4)D>A>B>C10．(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示的原電池，回答下列問題：①寫出電極反應式：正極________________________________________________________________；負極________________________________________________________________。②圖中X溶液是________________，Y溶液是______________________。③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。請回答下列問題：①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________________。甲中石墨電極上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________________。②電流表讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為_____________