備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（人教版）微專題11 實(shí)驗(yàn)探究（人教版）（解析版）

微專題11實(shí)驗(yàn)探究1、科學(xué)探究的基本過(guò)程：提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)和表達(dá)與交流。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的總體思路：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磁宄?shí)驗(yàn)原理）；根據(jù)要求正確選擇儀器和藥品；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟；分析得出結(jié)論。3、解答此類題目的要求（1）明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本要求=1\*GB3①科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)對(duì)象為制取物質(zhì)或判定物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，首先保證原理的正確性。=2\*GB3②可行性：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意儀器的性能，所用原料資源豐富，廉價(jià)易得。=3\*GB3③安全性：a：點(diǎn)燃可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)之前，必須要檢驗(yàn)氣體的純度，防止爆炸。b：進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并注意尾氣處理，避免中毒。=4\*GB3④簡(jiǎn)約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)操作簡(jiǎn)便，裝置簡(jiǎn)單，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本思路明確目的原理；選擇儀器藥品；設(shè)計(jì)裝置步驟；記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)；分析得出結(jié)論。4、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)明確評(píng)價(jià)的內(nèi)容：=1\*GB3①方案在理論上是否科學(xué)合理，具有嚴(yán)密性；=2\*GB3②在安全的前提下，操作是否簡(jiǎn)便易行；=3\*GB3③從經(jīng)濟(jì)角度，是否節(jié)約試劑、降低成本和提高產(chǎn)量；=4\*GB3④從環(huán)境角度評(píng)價(jià)，是否會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染；熟悉解題的一般步驟明確目的；確定實(shí)驗(yàn)原理；評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣（或可行性）；提出改進(jìn)建議?？枷蛞晃镔|(zhì)性質(zhì)、變化規(guī)律探究1、物質(zhì)性質(zhì)、變化規(guī)律探究，解答此類題目一般思路：（1）要能根據(jù)題干信息提出問(wèn)題,并聯(lián)想到相對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)。（2）作出猜想或假設(shè)時(shí),要從化學(xué)的視角作出科學(xué)的猜想或假設(shè)。（3）設(shè)計(jì)探究(實(shí)驗(yàn))方案,要圍繞尋找特征反應(yīng)作為(肯定或否定)的依據(jù),同時(shí)應(yīng)注意控制單一變量。（4）對(duì)探究問(wèn)題作出解釋與結(jié)論時(shí),要根據(jù)題目中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等,以事實(shí)為依據(jù),應(yīng)用化學(xué)原理進(jìn)行分析推理,不能隨意編造,牽強(qiáng)附會(huì)。1.（2023·湖北十堰·統(tǒng)考中考真題）為驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了如下探究：(1)【探究一】小組同學(xué)分別新配制了一瓶和溶液，由于沒(méi)及時(shí)貼上標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)法直接區(qū)分。為了鑒別它們，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：a．取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；

b．取樣，分別通入少量；

c．取樣，分別加入少量稀鹽酸?！居懻摻涣鳌客瑢W(xué)們一致認(rèn)為只有一個(gè)方案可行，該方案是（填序號(hào)）。其它兩個(gè)方案不可行，理由是（任選一個(gè)方案作答）。經(jīng)討論，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了更簡(jiǎn)潔的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)分別取兩種溶液于試管中，各加入少量溶液（如圖1所示）?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管①中出現(xiàn)白色沉淀，試管②中無(wú)明顯現(xiàn)象?！镜贸鼋Y(jié)論】試管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化學(xué)性質(zhì)?！静殚嗁Y料】易溶于水；溶液均呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如圖2所示），邊加邊振蕩?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】當(dāng)觀察到溶液顏色時(shí)，說(shuō)明中和反應(yīng)已發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！就卣寡由臁孔鐾陮?shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有。（填離子符號(hào)）【答案】(1)b方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象）NaOH/氫氧化鈉(2)由無(wú)色變?yōu)榧t色OH-、Na+、Cl-【解析】（1）[探究一]a、取樣，分別加入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a方案錯(cuò)誤；b、取樣，分別通入少量CO2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到溶液變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故b方案正確；c、取樣，分別加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)也無(wú)明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法鑒別，故c方案錯(cuò)誤；[討論交流]綜上，b方案是可行的，其它兩個(gè)方案不可行，理由是方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無(wú)明顯現(xiàn)象）；[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1]分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]試管①中出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液為氫氧化鈣溶液，試管②中無(wú)明顯現(xiàn)象，則該溶液為氫氧化鈉溶液；[得出結(jié)論]試管②中的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2]酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不變色，酚酞溶液在堿性溶液中變紅色。取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，邊加邊振蕩，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；[現(xiàn)象與結(jié)論]當(dāng)觀察到溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，說(shuō)明中和反應(yīng)已發(fā)生。氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；[拓展延伸]試管①中氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；試管②中為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；試管③中為氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，做完實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，則鋇離子和鈣離子可能會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，溶液最終呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有氫氧根離子，還一定含有不會(huì)生成沉淀、氣體或水的鈉離子和氯離子，故溶液中一定大量存在的離子有OH-、Na+、Cl-。2.（2023·青?！そy(tǒng)考中考真題）基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行證據(jù)推理及形成結(jié)論是科學(xué)探究的重要途徑?；瘜W(xué)興趣小組為探究Fe、Cu、R三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了下列探究活動(dòng)?！静殚喗滩摹縁e的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)【討論】Fe、Cu、R三種金屬的活動(dòng)性順序存在以下三種可能：①Fe>Cu>R②Fe>R>Cu③【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a試管中b試管中②正確【拓展研究】若用實(shí)驗(yàn)證明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可用鋅片和某種鹽溶液反應(yīng)的方法。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫(xiě)一種)?！敬鸢浮縍>Fe>Cu無(wú)現(xiàn)象（答案合理即可）金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)（答案合理即可）（答案合理即可）【解析】金屬活動(dòng)性順序：Fe>Cu，根據(jù)猜想①Fe>Cu>R和猜想②Fe>R>Cu，可知猜想③R>Fe>Cu；故填：R>Fe>Cu。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)結(jié)論為②正確，即Fe>R>Cu，金屬R不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以a試管中無(wú)現(xiàn)象；金屬R與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以b試管中金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；故填：無(wú)現(xiàn)象（答案合理即可）；金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)（答案合理即可）。拓展研究用實(shí)驗(yàn)證明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可用鋅片和銅鹽溶液反應(yīng)的方法，可用硫酸銅等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；故填：（答案合理即可）?？枷蚨镔|(zhì)成分探究1、有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的猜想：一般分兩種情況：①只有生成物；②生成物和其中一種過(guò)量的反應(yīng)物。不合理的猜想：①猜想物質(zhì)之間能夠反應(yīng)；②猜想與事實(shí)不符；③猜想的物質(zhì)含有反應(yīng)物中沒(méi)有的元素（即違背質(zhì)量守恒定律的元素守恒）。1.（2023·四川雅安·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組課外實(shí)驗(yàn)時(shí)，取出鎂條，發(fā)現(xiàn)久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙。同學(xué)們對(duì)此氣體成分產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡?wèn)題】產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】（1）灰黑色“外衣”中含有（2）無(wú)水遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色【猜想假設(shè)】猜想一：猜想二：和水蒸氣猜想三：、水蒸氣和氣體(1)猜想三中有氣體的理由是?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為檢測(cè)產(chǎn)生的氣體成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分固定裝置略去）

(2)B裝置中出現(xiàn)白色沉淀，證明產(chǎn)生的氣體中含有，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。(3)C裝置的作用是。(4)甲同學(xué)觀察到裝置中無(wú)水由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有。乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，理由是。(5)若顛倒裝置和C裝置的安裝順序，（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，原因是?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(6)從安全角度考慮，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意?！敬鸢浮?1)鹽酸易揮發(fā)(2)HCl/氯化氫HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(3)檢驗(yàn)并除盡CO2(4)氣體通過(guò)C裝置會(huì)帶出水蒸氣，也會(huì)使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對(duì)氫氣的檢驗(yàn)(5)不能混合氣體中的HCl、CO2均會(huì)被氫氧化鈣吸收，因此無(wú)法判斷混合氣體中是否含有HCl(6)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通一段時(shí)間氮?dú)猓賹a(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸【解析】（1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，因此猜想三中有HCl氣體；（2）根據(jù)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，B裝置AgNO3可用于檢驗(yàn)混合氣體中的HCl，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明混合氣體中含有氯化氫，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，其化學(xué)方程式表示為：；（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故可用C裝置澄清石灰水檢驗(yàn)并除盡CO2；（4）氣體通入C裝置，會(huì)帶出部分水蒸氣到D、E裝置，可觀察到E裝置中無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，并不能判斷是D裝置中發(fā)生氫氣還原氧化銅的的反應(yīng)；故甲同學(xué)觀察到E裝置中無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，理由是：氣體通過(guò)C裝置會(huì)帶出水蒸氣，也會(huì)使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對(duì)氫氣的檢驗(yàn)；（5）B、C裝置顛倒，混合氣體中的HCl、CO2均會(huì)被氫氧化鈣吸收，因此無(wú)法判斷混合氣體中是否含有HCl；（6）該氣體中含有可燃性氣體氫氣，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通一段時(shí)間氮?dú)?，再將產(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸。2．（2023·四川遂寧·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)了金屬與鹽反應(yīng)的知識(shí)，思雨同學(xué)在“實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日”，將一定量的鋅粉加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，她對(duì)濾液中溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣并作進(jìn)一步探究(溫馨提示：本題中番號(hào)①～④為答題卡上的序號(hào))。【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNO3、Zn(NO3)2；經(jīng)分析猜想一錯(cuò)誤，其理由是①。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(2)操作現(xiàn)象結(jié)論用化學(xué)方程式解釋取少量濾液于試管中，加入氯化鈉溶液②猜想三正確③【反思與拓展】(3)①反應(yīng)物的量不同，可能導(dǎo)致得到的物質(zhì)種類不同。②濾渣中含有④?！敬鸢浮?1)在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái)，而鋅會(huì)以鋅離子的形式存在于溶液中，故濾液中的溶質(zhì)不可能只有硝酸銀(2)產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(3)Ag或Ag、Zn【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái)，鋅會(huì)以鋅離子的形式存在于溶液中，濾液中的溶質(zhì)不可能只有硝酸銀，故猜想一錯(cuò)誤；故答案為：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅排在銀前面，故鋅粉可以將銀從銀的鹽溶液中置換出來(lái)，鋅會(huì)以鋅離子的形式存在于溶液中，濾液中的溶質(zhì)不可能只有硝酸銀；（2）猜想三正確，說(shuō)明鋅粉并不能與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，鋅粉少量，故濾液中會(huì)有未反應(yīng)的硝酸銀，檢驗(yàn)硝酸銀的辦法就是使用含有氯離子的溶液與其反應(yīng)如果產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)含有硝酸銀；反之，則不含硝酸銀不可能只有硝酸銀；硝酸銀可與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；答案為：②產(chǎn)生白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；（3）當(dāng)加入的鋅粉的量較少時(shí)，會(huì)置換出銀溶液中的單質(zhì)銀，故此時(shí)濾渣中含有銀單質(zhì)；而當(dāng)加入的鋅粉的量很多時(shí)，過(guò)量的鋅粉也會(huì)保留在濾渣中，故此濾渣的成分為銀單質(zhì)和鋅單質(zhì)；故答案為：④Ag或Ag、Zn?？枷蛉刻骄?．（2023·四川自貢·統(tǒng)考中考真題）1921年，正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)毅然回國(guó)，其“侯氏制堿法”為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，某化學(xué)興趣小組對(duì)工業(yè)純堿樣品展開(kāi)探究?！咎骄恳弧浚捍_定純堿樣品中是否含有NaCl(1)取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀硝酸，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生。(2)取上述溶液，繼續(xù)滴加適量溶液，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有產(chǎn)生?！窘Y(jié)論】：樣品中含有NaCl。(3)甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別用以下藥品代替稀硝酸進(jìn)行(1)步實(shí)驗(yàn)，也能確定樣品中是否含有NaCl的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。甲、溶液

乙、稀鹽酸

丙、溶液【探究二】：測(cè)定純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)興趣小組設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)測(cè)定方案：

方案一：將樣品溶解，加入過(guò)量溶液，攪拌至反應(yīng)完全。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)球形干燥管的增重計(jì)算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！居懻摗浚孩偕鲜鰞蓚€(gè)方案中，你認(rèn)為方案更優(yōu)。②方案二錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！咎骄咳浚捍_定溶液的酸堿性(5)向溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，所以溶液呈性。【知識(shí)拓展】：(6)純堿屬于(填“酸”、“堿”或“鹽”)?！敬鸢浮?1)氣泡(2)白色沉淀(3)丙(4)一(5)堿(6)鹽【解析】（1）取樣品加水溶解，加入過(guò)量稀硝酸，稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，故可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論樣品中含有NaCl，取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生；（3）甲、CaCl2溶液會(huì)引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈉，不符合題意；乙、稀鹽酸也會(huì)引入氯離子，不能確定是否含有氯化鈉，不符合題意；丙、過(guò)量的Ba(NO3)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可以除去碳酸鈉，且不會(huì)對(duì)氯化鈉的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，取上述溶液，繼續(xù)滴加適量AgNO3溶液，觀察有白色沉淀產(chǎn)生，即可說(shuō)明樣品中含有氯化鈉，符合題意；故選丙；（4）①上述兩個(gè)方案中，方案一更優(yōu)；因?yàn)榉桨敢唬簩悠啡芙猓尤脒^(guò)量CaCl2溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，攪拌至反應(yīng)完全。過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，即可計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案二：由于鹽酸具有揮發(fā)性，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣，同時(shí)被氫氧化鈉吸收，另外氫氧化鈉固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，造成根據(jù)干燥管增重，所以最終計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確；故兩個(gè)方案中方案一更優(yōu)；②方案二錐形瓶?jī)?nèi)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，所以Na2CO3溶液呈堿性；（6）純堿（碳酸鈉）是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。2.（2023·湖北咸寧·統(tǒng)考中考真題）某品牌威化餅干的配料如下圖，研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其部分成分進(jìn)行相關(guān)探究。

【查閱資料】①餅干制作烘焙過(guò)程中，配料中的碳酸氫鈉全部受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】稱取質(zhì)量為m的餅干樣品放入燒杯中，加入適量蒸餾水，充分溶解后過(guò)濾，將濾液通過(guò)半透膜滲析（除去蛋白質(zhì)等有機(jī)物），得到待檢液。將待檢液平均分為甲、乙兩等份。任務(wù)一：定性驗(yàn)證餅干樣品中的有關(guān)成分【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)請(qǐng)完善下面的表格。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論I.取少許待檢液甲于試管中，滴入過(guò)量稀硝酸有產(chǎn)生餅干中含有碳酸鈉Ⅱ.向步驟①反應(yīng)后溶液中滴入少量硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生餅干中含有?！窘涣饔懻摗?2)小組有同學(xué)認(rèn)為可以把步驟I中的稀硝酸改為稀鹽酸。經(jīng)討論后，大家一致認(rèn)為不可行，理由是。任務(wù)二：定量測(cè)定餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)用待檢液乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。主要步驟：①檢查裝置氣密性后裝入藥品；②通入一段時(shí)間N2；③稱量裝置C的質(zhì)量為m1；④滴加稀硫酸充分反應(yīng)；⑤再通入一段時(shí)間N2；⑥稱量裝置C的質(zhì)量為m2。

【實(shí)驗(yàn)分析】(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)該餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用m、m1、m2表示）?！痉此荚u(píng)價(jià)】(5)在探究過(guò)程中，下列因素會(huì)導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填字母序號(hào)）a、去掉裝置D

b、省略步驟②

c、省略步驟⑤?！敬鸢浮?1)氣泡氯化鈉/NaCl(2)稀鹽酸中含有氯離子，對(duì)后續(xù)氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（合理即可）(3)(4)(5)c【解析】（1）I、取少許待檢液甲于試管中，滴入過(guò)量稀硝酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論餅干中含有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ、向步驟①反應(yīng)后溶液中滴入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為不溶于硝酸的氯化銀沉淀，說(shuō)明餅干中含有氯化鈉或NaCl；（2）若把步驟I中的稀硝酸改為稀鹽酸，稀鹽酸中含有氯離子，對(duì)后續(xù)氯化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以該方法是不可行的；（3）裝置C中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置以及實(shí)驗(yàn)步驟，裝置C增重的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量m2-m1，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有，，解得x=，根據(jù)題干信息可知，該餅干樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（5）a、去掉裝置D，會(huì)導(dǎo)致空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置中，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳偏多，則計(jì)算得出的碳酸鈉偏多，導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；b、步驟②在反應(yīng)開(kāi)始前先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，若省略步驟②，則導(dǎo)致裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳偏多，則計(jì)算得出的碳酸鈉偏多，導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯(cuò)誤；c、步驟⑤是在反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是使裝置內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳全部鋇C裝置吸收，若省略步驟⑤，導(dǎo)致裝置內(nèi)殘留一部分二氧化碳，導(dǎo)致測(cè)得二氧化碳偏少，則計(jì)算得出的碳酸鈉偏少，導(dǎo)致所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故正確；故選c。1．（2023·湖南常德·統(tǒng)考中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對(duì)雞蛋殼進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，具體實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．實(shí)驗(yàn)1中，打開(kāi)分液漏斗，滴加鹽酸，一段時(shí)間后，澄清石灰水會(huì)變渾濁B．實(shí)驗(yàn)2中，溫度計(jì)會(huì)顯示溶液的溫度升高C．實(shí)驗(yàn)2中顯示的操作都是規(guī)范的D．實(shí)驗(yàn)2中，燒杯中溶液會(huì)變紅【答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)1中，打開(kāi)分液漏斗，滴加鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一段時(shí)間后，澄清石灰水會(huì)變渾濁，故說(shuō)法正確；B、實(shí)驗(yàn)2中，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，所以溫度計(jì)會(huì)顯示溶液的溫度升高，故說(shuō)法正確；C、膠頭滴管應(yīng)該豎直懸空滴加液體，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使酚酞變紅色，故說(shuō)法正確。故選C。2．（2023·寧夏·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（）A．

探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象B．

探究空氣中氧氣的含量C．

探究燃燒的條件D．

探究酒精燈三層火焰溫度的高低【答案】B【解析】A、將無(wú)色酚酞試液和濃氨水罩在同一個(gè)大燒杯下，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)無(wú)色酚酞試液變紅，這是因?yàn)闈獍彼哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，當(dāng)運(yùn)動(dòng)到無(wú)色酚酞試液中時(shí)，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，使無(wú)色酚酞試液變紅，可以探究分子運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，故A正確；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)前后裝置內(nèi)氣壓變化不大，不能探究空氣中氧氣的含量，故B錯(cuò)誤；C、銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，銅片上的紅磷與氧氣接觸，溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒，說(shuō)明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，水中的白磷溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，但是隔絕氧氣，不燃燒，說(shuō)明燃燒需要與空氣（或氧氣）接觸，可以達(dá)到目的，故C正確；D、溫度越高，火柴梗越易被炭化，將一根火柴梗橫放在酒精燈的火焰上，1﹣2s后取出，觀察到火柴梗上有兩處碳化（變黑），即接觸火焰的兩端變黑，說(shuō)明酒精燈火焰的外焰溫度最高，可以比較火焰各層溫度，故D正確。故選：B。3．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組探究酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后將甲、乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯，如圖2所示，充分反應(yīng)，靜置，為探究燒杯內(nèi)溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.71%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖3所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖1充分反應(yīng)靜置后，乙試管內(nèi)上層清液中一定含有兩種酸B．圖2燒杯內(nèi)可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀C．圖2充分反應(yīng)靜置后，燒杯內(nèi)上層清液中含有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子D．圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為0.797g【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將甲、乙試管溶液混合后，滴加氫氧化鋇溶液，有沉淀生成，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件可知：鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，硫酸根和銅離子與氫氧化鋇是同時(shí)反應(yīng)，但中間出現(xiàn)折點(diǎn)，說(shuō)明溶液中存在硫酸，圖1充分反應(yīng)靜置后，乙試管內(nèi)上層清液中一定含有兩種酸，說(shuō)法正確；B、由A可知圖2混合后溶液中存在稀硫酸，甲試管中有氫氧化銅生成，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，乙試管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸鋇與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，即圖2燒杯內(nèi)可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀，說(shuō)法正確；C、由以上分析可知，甲、乙兩支試管物質(zhì)混合，溶液中溶質(zhì)有稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉、硫酸銅和氯化銅，其中陽(yáng)離子有氫離子、鈉離子和銅離子三種，陰離子有硫酸根、氯離子兩種，說(shuō)法正確；D、由圖3產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖可知：滴加10g氫氧化鋇溶液，只有鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，設(shè)10g氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為x=0.233g10g氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀0.233g，由于溶液具有均一、穩(wěn)定性，加入30.0g氫氧化鋇溶液時(shí)，生成硫酸鋇沉淀=，加入30g氫氧化鋇溶液，前10g氫氧根與酸反應(yīng)，后20g氫氧根與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，設(shè)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為yy=0.196g圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量=0.196g+0.699g=0.895g，說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：D。4．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中經(jīng)常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情況。請(qǐng)根據(jù)下列裝置回答問(wèn)題：

(1)圖1為氣體的收集裝置：①若用排空氣法收集，氣體的進(jìn)氣口為(填“a”或“b”)。②若用排水法收集，氣體的進(jìn)氣口為(填“a”或“b”)。③圖1也可用于除去CO中的氣體，則瓶?jī)?nèi)所盛裝試劑為。(2)圖2為某同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種防倒吸裝置，其中合理的是。【答案】(1)bb氫氧化鈉溶液（合理即可）(2)BCD【解析】（1）①氫氣密度比空氣小，使用A裝置排空氣法收集氫氣，先集中在上部，所以從b通入。②氧氣不易溶于水，密度比水小，所以使用A裝置排水法收集氧氣，氣體從b通入。③除去一氧化碳中的二氧化碳，使用的試劑需要和二氧化碳反應(yīng)，但不能和一氧化碳反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不和一氧化碳反應(yīng)，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，且氫氧化鈉的溶解度較大，可以配置成較濃的溶液，充分吸收二氧化碳。（2）B裝置使用倒立漏斗，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對(duì)氣體的吸收。當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，又流回?zé)績(jī)?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。C裝置使用干燥管，當(dāng)易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進(jìn)入吸收液被吸收后，導(dǎo)氣管內(nèi)壓強(qiáng)減少，使吸收液倒吸進(jìn)入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強(qiáng)差，吸收液受自身重量的作用又流回?zé)瓋?nèi)，從而防止吸收液的倒吸。D裝置的集氣瓶中使用兩個(gè)短導(dǎo)管，D中液體導(dǎo)吸入集氣瓶中后不會(huì)繼續(xù)進(jìn)入前面的儀器。E裝置導(dǎo)管直接伸入水中，無(wú)法防止倒吸。故其中合理的是BCD。5．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考中考真題）某小組采用圖a所示實(shí)驗(yàn)裝置探究CO還原Fe2O3時(shí)，出現(xiàn)了爭(zhēng)論。甲同學(xué)觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。

(1)制備CO的原理是：（HCOOH在常溫下為液態(tài)），圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是（填標(biāo)號(hào)）。(2)若甲同學(xué)推斷正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)對(duì)乙同學(xué)提出的質(zhì)疑進(jìn)行分析和驗(yàn)證。①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是。②該小組通過(guò)對(duì)黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe．檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，。(4)該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關(guān)系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，根據(jù)不同溫度下所得固體的質(zhì)量，推導(dǎo)對(duì)應(yīng)的固體成分，結(jié)果如圖。

①用CO煉鐵時(shí)，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于℃。（填“400”“600”或“800”）②圖中：x＝。③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600℃左右，他們發(fā)現(xiàn)上述對(duì)黑色固體成分的檢驗(yàn)結(jié)果與圖像有矛盾，推測(cè)黑色固體在冷卻過(guò)程中發(fā)生了以下反應(yīng)：。【答案】(1)C(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變?nèi)佑谠嚬苤?，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解(4)80033.64FeOFe【解析】（1）由制備CO的原理知，反應(yīng)屬于液液加熱型，圖b所示三種氣體發(fā)生裝置中，可用于制備CO的是C。（2）甲同學(xué)推斷黑色固體是Fe，則對(duì)應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）①定量分析物質(zhì)組成可知，該反應(yīng)生成Fe3O4是合理的，理由是反應(yīng)前有鐵、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后元素種類不變。②該小組通過(guò)對(duì)黑色固體進(jìn)行檢驗(yàn)，證明同時(shí)含有Fe3O4和Fe，可加入稀鹽酸，F(xiàn)e3O4不溶于稀鹽酸，鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，故檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：取樣于試管中，滴入稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色固體不溶解，則黑色固體同時(shí)含有Fe3O4和Fe。（4）①用CO煉鐵得鐵單質(zhì)，結(jié)合圖像，還原Fe2O3的溫度應(yīng)不低于800℃。②由圖知，最初氧化鐵固體的質(zhì)量為48g，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為，則x=33.6。③由圖知，600℃左右固體為氧化亞鐵，可能是在冷卻過(guò)程中氧化亞鐵分解為四氧化三鐵和鐵，化學(xué)方程式為4FeO=Fe3O4+Fe。6．（2023·海南·統(tǒng)考中考真題）小林看到自熱食品中的發(fā)熱包產(chǎn)品說(shuō)明如右圖所示，咨詢老師后得知該配方中氧化鈣和鋁粉的質(zhì)量相等，為了探究其發(fā)熱原理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下(室溫25℃)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案最高溫度/℃達(dá)到最高溫度所需時(shí)間/min開(kāi)始降溫時(shí)間/min15.0g氧化鈣15水6812.52381.13.835.0g鋁粉15水無(wú)明顯變化42.5g氧化鈣2.5g鋁粉15水431.22.554.0g氧化鈣1.0g碳酸鈉15水2917.564.0g鋁粉1.0g碳酸鈉15水無(wú)明顯變化72.0g氧化鈣2.0g鋁粉1.0g碳酸鈉15水968.113.4(1)序號(hào)2的實(shí)驗(yàn)方案為。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該發(fā)熱包與純氧化鈣發(fā)熱包相比具有的優(yōu)勢(shì)是。(3)查閱資料可知，該發(fā)熱包的反應(yīng)原理如下：a．(反應(yīng)啟動(dòng))b．C．(主要放熱)①請(qǐng)把反應(yīng)c的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。②根據(jù)反應(yīng)c的相關(guān)信息，寫(xiě)出該發(fā)熱包使用時(shí)的注意事項(xiàng)：?！敬鸢浮?1)5.0g發(fā)熱包粉末+15mL水(2)溫度較低，比較安全，且保溫時(shí)間長(zhǎng)(3)使用時(shí)遠(yuǎn)離明火（合理即可）【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究發(fā)熱包的發(fā)熱原理，故應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)與發(fā)熱包進(jìn)行對(duì)比，故序號(hào)2的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是5.0g發(fā)熱包粉末+15mL水，目的是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，該發(fā)熱包與純氧化鈣發(fā)熱包相比，溫度較低，比較安全，且保溫時(shí)間長(zhǎng)；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Al、Na、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、2、4、6，生成物中含Al、Na、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、2、4、0，故生成物中還應(yīng)含6個(gè)H故應(yīng)補(bǔ)充；②由反應(yīng)c可知，鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成了氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故該發(fā)熱包使用時(shí)的注意事項(xiàng)：使用時(shí)遠(yuǎn)離明火。7．（2023·湖南湘潭·統(tǒng)考中考真題）建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式(1)科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是由分子、和離子等微粒構(gòu)成的。(2)氧氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，這是因?yàn)?。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了探究分子性質(zhì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：借助氧氣傳感器探究分子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)【操作與分析】

(3)按圖1連接好實(shí)驗(yàn)裝置，打開(kāi)氧氣傳感器，測(cè)得前3分鐘曲線為圖2中AB段，請(qǐng)從分子的性質(zhì)角度回答氧氣體積分?jǐn)?shù)下降的原因是。(4)用雙手給塑料瓶加熱2分鐘，測(cè)得曲線為BC段，對(duì)比曲線AB和BC可知：溫度升高，分子。(5)松開(kāi)雙手并將塑料瓶的瓶口朝下，測(cè)得曲線為CD段，對(duì)比AB段，請(qǐng)分析CD段氧氣體積分?jǐn)?shù)下降更快的原因是。實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)探究分子數(shù)目與壓強(qiáng)的關(guān)系【操作與記錄】如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并確保其氣密性良好。

操作1：將5mL水一次性注入到充滿二氧化碳?xì)怏w的吸濾瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩，發(fā)現(xiàn)95℃熱水無(wú)明顯變化。操作2：若將操作1中注入的水改成相同體積的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)，觀察到95℃熱水立即沸騰。【分析與結(jié)論】回答下列問(wèn)題(6)設(shè)計(jì)操作1的目的是。(7)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(8)95℃熱水立即沸騰的合理解釋是?！敬鸢浮?1)原子(2)分子間有間隔(3)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，部分氧分子運(yùn)動(dòng)到瓶外(4)分子之間間隔變大，導(dǎo)致部分氣體膨脹逸出(5)密度大于空氣(6)排除水的干擾(7)(8)與反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小【解析】（1）科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，證明了物質(zhì)是由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故填：原子；（2）氧氣可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，這是因?yàn)榉肿又g有間隔，氣體分子間間隔較大，容易壓縮。故填：分子間有間隔；（3）按圖1連接好實(shí)驗(yàn)裝置，打開(kāi)氧氣傳感器，測(cè)得前3分鐘曲線為圖2中AB段，敞口放置，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷減小，原因是分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，部分氧分子運(yùn)動(dòng)到瓶外，故填：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，部分氧分子運(yùn)動(dòng)到瓶外；（4）用雙手給塑料瓶加熱2分鐘，測(cè)得曲線為BC段，對(duì)比曲線AB和BC可知，溫度升高，分子之間間隔變大，導(dǎo)致部分氣體膨脹逸出，故填：分子之間間隔變大，導(dǎo)致部分氣體膨脹逸出；（5）松開(kāi)雙手并將塑料瓶的瓶口朝下，測(cè)得曲線為CD段，對(duì)比AB段，CD段氧氣體積分?jǐn)?shù)下降更快，原因是氧氣的密度比空氣大，氧分子更快更多地從瓶口向下逸出，故填：O2密度大于空氣；（6）將5mL水一次性注入到充滿二氧化碳?xì)怏w的吸濾瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩，發(fā)現(xiàn)95°C熱水無(wú)明顯變化，設(shè)計(jì)操作1的目的是作對(duì)照組，排除水的干擾，故填：排除水的干擾；（7）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（8）CO2與NaOH反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，水的沸點(diǎn)降低，所以95℃熱水立即沸騰，故填：CO2與NaOH反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小。8．（2023·內(nèi)蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組在實(shí)驗(yàn)室探究氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。(1)向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象。再向其中滴入稀鹽酸，溶液變無(wú)色。學(xué)生對(duì)于所加鹽酸是否過(guò)量提出了疑問(wèn)，于是對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、HCl(2)為了驗(yàn)證其猜想，同學(xué)們進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液，加入鎂條猜想二正確證明鹽酸過(guò)量(3)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，有同學(xué)觸摸到試管外壁，感覺(jué)有溫度變化。小組利用數(shù)字傳感器得出反應(yīng)時(shí)間與溶液溫度變化的關(guān)系，如圖所示。同學(xué)們得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中。(4)查閱資料得知，在中和反應(yīng)中溶液的導(dǎo)電性也發(fā)生變化。已知電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。①P點(diǎn)溶液中單位體積內(nèi)離子數(shù)N點(diǎn)（填“>”“<”或“=”）。②M點(diǎn)表示。交流與反思：a．中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是。b．中和反應(yīng)可以從熱量、酸堿性、產(chǎn)物、導(dǎo)電性等方面進(jìn)行探究?！敬鸢浮?1)溶液變紅(2)有氣泡產(chǎn)生(3)放出熱量（是放熱反應(yīng)）(4)=恰好完全反應(yīng)（或單位體積內(nèi)離子數(shù)最少）（合理即可）酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水（符號(hào)表示亦可）【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，則向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅。（2）由結(jié)論知，猜想二正確證明鹽酸過(guò)量，則取少量反應(yīng)后的溶液，加入鎂條，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生。（3）由圖像知，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，一段時(shí)間內(nèi)，溶液的溫度升高，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，故填：放出熱量（是放熱反應(yīng)）。（4）①由圖像知，P點(diǎn)與N點(diǎn)電導(dǎo)率相同，所以N點(diǎn)時(shí)溶液中單位體積內(nèi)的離子數(shù)等于P點(diǎn)時(shí)溶液中單位體積內(nèi)的離子數(shù)，故填：=。②由圖像知，M點(diǎn)電導(dǎo)率最低，說(shuō)明M點(diǎn)時(shí)溶液中單位體積內(nèi)的離子數(shù)最少；氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，水以分子形式存在，即單位體積內(nèi)的離子數(shù)減少，M點(diǎn)時(shí)單位體積內(nèi)的離子數(shù)最少，表示此時(shí)恰好完全反應(yīng)，故填：恰好完全反應(yīng)（或單位體積內(nèi)離子數(shù)最少）（合理即可）。交流與反思：氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，稀鹽酸中含有氫離子、氯離子和水分子，氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時(shí)溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子，則中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水，故填：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水（符號(hào)表示亦可）。9．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特·統(tǒng)考中考真題）科學(xué)探究維生素C廣泛存在于新鮮的果蔬中，對(duì)人體健康有多種益處。人體不能合成維生素C，需要從食物中獲得。哪些果蔬維生素C含量較高？某興趣小組選取獼猴桃、梨、紫甘藍(lán)和黃瓜探究其維生素C含量高低。資料卡片：維生素，易溶于水，受熱易分解；易被氧化，能使紫紅色酸性高錳酸鉀溶液褪色?！緦?shí)驗(yàn)原理】維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)維生素C越多，消耗的高錳酸鉀越（填“多”或“少”）；【實(shí)驗(yàn)方案】步驟一：配制0.02%酸性高錳酸鉀溶液(2)配制溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶和。步驟二：制作新鮮果蔬汁分別取等質(zhì)量的獼猴桃、梨、紫甘藍(lán)、黃瓜（可食用部分），切碎，加入等體積的水（果蔬中可食用部分和水的質(zhì)量比均為），分別放入榨汁機(jī)榨出四種果蔬汁，用紗布過(guò)濾，濾液放入滴瓶備用。步驟三：果蔬汁與0.02%酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)(3)（填操作和現(xiàn)象），記錄滴加新鮮果蔬汁滴數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次?！緮?shù)據(jù)記錄】果蔬種類獼猴桃汁梨汁紫甘藍(lán)汁黃瓜汁滴數(shù)/滴111312313533202020252726平均滴數(shù)12332026【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(4)?！痉此寂c評(píng)價(jià)】查閱《食物營(yíng)養(yǎng)成分速查表》數(shù)據(jù)，與本實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本一致，但還存在一定偏差。(5)從實(shí)驗(yàn)操作角度分析，下列操作可能引起誤差的是。a．制作果蔬汁時(shí)，用到的水未煮沸并迅速冷卻b．滴加果蔬汁時(shí)速度過(guò)快，沒(méi)有及時(shí)振蕩試管c．滴加果蔬汁時(shí)液體滴在試管外面從原理角度分析，果蔬是混合物，果蔬中除維生素C外，其他成分也可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。另外，提供的四種果蔬新鮮程度也不一樣等。嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、質(zhì)疑審辯的科學(xué)態(tài)度讓本次實(shí)驗(yàn)找到新的探究起點(diǎn)?！旧顟?yīng)用】(6)結(jié)合維生素C性質(zhì)分析，果蔬怎么吃能減少維生素C的流失（寫(xiě)一條即可）。【答案】(1)多(2)量筒(3)取相同體積的0.02%酸性高錳酸鉀溶液于試管中分別逐滴加入新鮮果蔬汁至高錳酸鉀溶液剛好褪色(4)維生素C含量由高到低的順序是獼猴桃汁、紫甘藍(lán)汁、黃瓜汁、梨汁；(5)abc(6)生吃或清洗后再切（合理即可）【解析】（1）根據(jù)“資料卡片”可知，維生素C能與高錳酸鉀反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，維生素C越多，消耗的高錳酸鉀越多；（2）配制溶液時(shí)，托盤天平用于稱取固體高錳酸鉀、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，配制好的溶液裝入試劑中，配制0.02%酸性高錳酸鉀溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶和量筒；（3）取相同體積的0.02%酸性高錳酸鉀溶液于試管中分別逐滴加入新鮮果蔬汁至高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴加新鮮果蔬汁滴數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，通過(guò)新鮮果蔬汁滴數(shù)，可比較果蔬中維生素C含量高低；（4）維生素C越多，消耗的高錳酸鉀越多。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，維生素C含量由高到低的順序是獼猴桃汁、紫甘藍(lán)汁、黃瓜汁、梨汁；（5）a、維生素C易氧化，水未煮沸并迅速冷卻時(shí)，水中含有氧氣，會(huì)氧化維生素C，制作果蔬汁時(shí)，用到的水未煮沸并迅速冷卻，會(huì)引起誤差，符合題意；b、滴加果蔬汁時(shí)速度過(guò)快，沒(méi)有及時(shí)振蕩試管，維生素C不能與高錳酸鉀充分反應(yīng)，會(huì)引起誤差，符合題意；c、滴加果蔬汁時(shí)液體滴在試管外面，會(huì)引起誤差，符合題意。故選abc；（6）根據(jù)“資料卡片”可知，維生素C易溶于水，受熱易分解，易被氧化，食用果蔬時(shí)生吃或先洗再切能減少維生素C的流失。10．（2023·寧夏·統(tǒng)考中考真題）我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。彰顯了負(fù)責(zé)任大國(guó)的作為與相當(dāng)。實(shí)現(xiàn)碳中和人人有責(zé)，讓我們從衣食住行點(diǎn)滴做起，節(jié)約能源，低碳生活。學(xué)習(xí)小組開(kāi)展“低碳行動(dòng)”實(shí)踐活動(dòng)，聚焦主要物質(zhì)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：探究活動(dòng)一：探究二氧化碳與水的反應(yīng)【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?nèi)∈锶芤喝境勺仙母稍锛垪l，完成如下實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色紙條不變色紫色紙條不變色紫色紙條變紅色【解釋與結(jié)論】分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得出的結(jié)論是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水共同作用使紫色石蕊變紅。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是。(2)分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ，得出的結(jié)論是。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式。探究活動(dòng)二：探究二氧化碳與堿溶液的反應(yīng)。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?nèi)溲趸}溶液和氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

【解釋與結(jié)論】(4)實(shí)驗(yàn)①中觀察到的現(xiàn)象是，得到二氧化碳能與氫氧化鈣溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論；實(shí)驗(yàn)②中觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，得到二氧化碳不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(5)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不合理，他認(rèn)為無(wú)明顯現(xiàn)象并不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明二氧化碳是否能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中能達(dá)到目的的方案有。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟方案一在兩個(gè)相同的軟塑料瓶中擠滿二氧化碳，分別加入等量的水和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。方案二向一瓶盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩后，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。方案三向一瓶盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩后，滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?！颈磉_(dá)與交流】(6)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出二氧化碳與氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(7)請(qǐng)你為某工廠提出一條減少排放物中二氧化碳含量的建議：?！敬鸢浮?1)說(shuō)明酸能使紫色石蕊試紙變紅(2)二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸(3)

(4)產(chǎn)生白色沉淀(5)方案一、方案三(6)(7)開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的使用【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中稀鹽酸和稀醋酸都能使紫色的干燥紙條變紅，則實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是說(shuō)明酸能使紫色石蕊試紙變紅；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中稀鹽酸和稀醋酸都能使紫色的干燥紙條變紅，說(shuō)明酸能使紫色石蕊變紅，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中二氧化碳與水共同作用使紫色石蕊變紅，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ，可得出的結(jié)論是二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）實(shí)驗(yàn)①中二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（5）案一：在兩個(gè)相同的軟塑料瓶中擠滿二氧化碳，分別加入等量的水和氫氧化鈉溶液，振蕩：二氧化碳能溶于水、能與氫氧化鈉反應(yīng)，都會(huì)使軟塑料瓶?jī)?nèi)氣壓減小，滴加氫氧化鈉溶液的軟塑料瓶比滴加等量水的軟塑料瓶變得更癟，可驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，故方案一能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；方案二：向一瓶盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩后，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉碳酸鈉溶液均呈堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，無(wú)法判斷二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故方案二不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；方案三：向一瓶盛有二氧化碳的集氣瓶中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩后，滴加足量稀鹽酸：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，滴加足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明有碳酸鈉，即證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故方案三能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬x：方案一、方案三；（6）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（7）工廠減少排放物中二氧化碳含量的方法是開(kāi)發(fā)新能源，減少化石燃料的使用。11．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考中考真題）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下，用以下6種試劑：無(wú)色酚酞溶液、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸，完成下列所有實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

資料卡片離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。例：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：離子方程式為：注：和仍共存于溶液中?！緦?duì)比分析】(1)四支試管中產(chǎn)生的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。(2)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！練w納總結(jié)】(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合老師提供的資料卡片，同學(xué)們總結(jié)出試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：，試管③、④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們將4支試管中的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯中，充分混合后過(guò)濾得濾渣和濾液（廢液）?！咎岢鰡?wèn)題】如何處理廢液？（老師提示：要處理成中性，有毒，若存在也需除去。）【交流設(shè)計(jì)】(4)有的同學(xué)提出處理廢液應(yīng)先確定溶質(zhì)成分，再逐一處理。同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為，從離子角度分析和處理廢液相對(duì)簡(jiǎn)單。于是同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象由現(xiàn)象得出的結(jié)論取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸溶液中產(chǎn)生白色沉淀有，無(wú)（填離子符號(hào)）無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)（填離子符號(hào)）溶液中產(chǎn)生氣泡有，無(wú)（填離子符號(hào)）【拓展應(yīng)用】(5)小組同學(xué)們按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀。經(jīng)老師協(xié)助，測(cè)定廢液中和的個(gè)數(shù)比大于1∶2。老師讓同學(xué)們?cè)谔幚韽U液時(shí)，還要考慮到節(jié)約藥品這一原則，則處理廢液的最佳做法是?！痉此荚u(píng)價(jià)】同學(xué)們又討論了若是其他情況廢液該如何處理。老師對(duì)同學(xué)們能夠從多角度來(lái)設(shè)計(jì)方案和分析問(wèn)題，并從中尋找到解決實(shí)際問(wèn)題較好的方法給予了充分肯定！【答案】(1)（溶液中）都產(chǎn)生白色沉淀(2)(3)(4)、、(5)先向廢液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，然后加入硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）至沉淀完全。（合理即可）【解析】（1）由于①中氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇是白色沉淀，②中氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)也生成硫酸鋇白色沉淀，③中氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇也是白色沉淀，④中氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)也生成碳酸鋇白色沉淀。所以四支試管中產(chǎn)生的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為都產(chǎn)生白色沉淀。（2）試管②中氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式。（3）試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)分別為，。所以試管①、②中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：。管③、④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)分別為，。則試管③、④中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示為：。（4）取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中有Ba2+。由于Ba2+與硫酸根離子、碳酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以溶液中有Ba2+，無(wú)硫酸根離子（）、碳酸根離子（）。由于鋇離子與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)鋇離子（Ba2+）和碳酸根離子（）。由于鋇離子與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸根離子與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以取少量廢液于試管中，加入足量稀硫酸，溶液中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中有碳酸根離子（），無(wú)鋇離子（Ba2+）。（5）由于測(cè)定廢液中Ba2+和OH?的個(gè)數(shù)比大于1∶2，說(shuō)明廢液中還含有氫氧化鈉。在處理廢液時(shí)，還要考慮到節(jié)約藥品這一原則，由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以處理廢液的最佳做法是先向廢液中加入幾滴無(wú)色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，然后加入硫酸鈉溶液（或碳酸鈉溶液）至沉淀完全即可。12．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下圖是一個(gè)趣味變色實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響因素進(jìn)行探究。

資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍(lán)，在本實(shí)驗(yàn)中作為指示劑，指示是否存在?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間。序號(hào)燒杯A燒杯B變色時(shí)間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說(shuō)明：本實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結(jié)論】(1)溶液中，溶質(zhì)是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結(jié)論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時(shí)間(填“”或“”或“”)。【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】(5)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明了維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影響。實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學(xué)們進(jìn)一步證明了與維生素C能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到。【答案】(1)過(guò)氧化氫/H2O2(2)探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響(3)相同條件下，過(guò)氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短(4)＞(5)向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比(6)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，變?yōu)闊o(wú)色【解析】（1）過(guò)氧化氫溶液中，溶質(zhì)是過(guò)氧化氫；（2）實(shí)驗(yàn)①②③中，碘酒體積不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒體積對(duì)混合后溶液變色時(shí)間的影響；（3）實(shí)驗(yàn)②④⑤中過(guò)氧化氫溶液體積不同，其他因素均相同，且過(guò)氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短，說(shuō)明相同條件下，過(guò)氧化氫溶液體積越大，變色時(shí)間越短；（4）由實(shí)驗(yàn)①②③可知，相同條件下，碘酒體積越大，變色時(shí)間越短，故①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時(shí)間＞595s；（5）補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明維生素C用量對(duì)混合后溶液變色時(shí)間也有影響，則變量是維生素C用量，其他因素均相同，燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，故是與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比，故向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間，與實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)比。（6）向燒杯中依次加入碘酒、水，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)，故溶液變?yōu)樗{(lán)色，再加入維生素C片，維生素C能與碘反應(yīng)，故最后溶液變?yōu)闊o(wú)色，故觀察到溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色，再變?yōu)闊o(wú)色。13．（2023·福建·統(tǒng)考中考真題）為完成“研究鋼鐵防護(hù)的方法”的實(shí)踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組查得資料：鋼鐵膜化處理是鋼鐵防護(hù)的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護(hù)膜。檢驗(yàn)?zāi)さ目垢g性能要做“滴銅實(shí)驗(yàn)”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，60s后鋼鐵表面才出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表明抗腐蝕性能達(dá)標(biāo)，且越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。請(qǐng)和小組同學(xué)使用某種膜化劑開(kāi)展如下研究。I.驗(yàn)證膜的抗腐蝕性能【實(shí)驗(yàn)1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進(jìn)行滴銅實(shí)驗(yàn)，有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時(shí)間明顯推遲。(1)出現(xiàn)紅色物質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。(2)有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時(shí)間明顯推遲，其原因是。Ⅱ.探究膜化條件對(duì)膜層外觀的影響【實(shí)驗(yàn)2】其他條件相同時(shí)，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下：溫度℃50607080膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙【實(shí)驗(yàn)3】已知pH≥3.5時(shí)，膜化劑不穩(wěn)定。其他條件相同時(shí)，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下：pH1.52.02.53.0膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻(3)實(shí)驗(yàn)3的目的是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3的結(jié)果，膜層外觀符合要求的溫度、pH的范圍依次為、。Ⅲ.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件【實(shí)驗(yàn)4】依次選取實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3膜層外觀符合要求的鋼片進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，分別確定適宜的溫度、pH。(5)實(shí)驗(yàn)4中，確定適宜溫度的實(shí)驗(yàn)方案是。IV.實(shí)踐反思(6)反思上述實(shí)踐活動(dòng)，提出一個(gè)關(guān)于鋼鐵膜化處理可進(jìn)一步探究的問(wèn)題。答：。【答案】(1)(2)腐蝕劑將致密保護(hù)膜破壞需要一定的時(shí)間（或其他合理答案）(3)探究不同pH的膜化劑對(duì)膜層外觀的影響(4)60-70℃2.5~3.0(5)取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進(jìn)行滴銅實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開(kāi)始出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時(shí)間(6)膜化劑濃度對(duì)鋼鐵膜化處理效果有何影響（或其他合理答案）【解析】（1）鋼是鐵合金。出現(xiàn)紅色物質(zhì)的反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時(shí)間明顯推遲，說(shuō)明加入的硫酸銅試劑與鐵接觸到需要較長(zhǎng)時(shí)間，但最終接觸到，則其原因可能是腐蝕劑將致密保護(hù)膜破壞需要一定的時(shí)間。（3）實(shí)驗(yàn)3中，其他條件相同時(shí)，將薄鋼片放入不同pH的膜化劑中浸泡，觀察鋼片表面形成的膜層外觀，變量是pH，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌琾H的膜化劑對(duì)膜層外觀的影響。（4）膜層外觀致密、均勻時(shí)符合要求。從實(shí)驗(yàn)2結(jié)果可知，60℃、70℃膜層外觀是致密、均勻的，所以溫度范圍可確定為60-70℃。從實(shí)驗(yàn)3結(jié)果可知，pH2.5、3.0時(shí)膜層外觀是致密、均勻的，所以pH范圍可確定為2.5~3.0。（5）實(shí)驗(yàn)2中，60℃、70℃膜化處理后的鋼片膜層外觀符合要求?？垢g性能的測(cè)定是進(jìn)行滴銅實(shí)驗(yàn)，越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。所以實(shí)驗(yàn)方案是取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進(jìn)行滴銅實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開(kāi)始出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時(shí)間。（6）實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3分別探究了溫度、pH對(duì)鋼鐵膜化處理效果的影響。從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可知，形成膜層需要膜化劑，且都提到了在膜化劑中浸泡20min，所以還可以探究膜化劑濃度對(duì)鋼鐵膜化處理效果有何影響或在膜化劑中浸泡的時(shí)間對(duì)鋼鐵膜化處理效果有何影響等。14．（2023·四川內(nèi)江·統(tǒng)考中考真題）實(shí)驗(yàn)室通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)來(lái)制取CO2，某化學(xué)興趣小組提出：若將稀鹽酸改為極稀鹽酸結(jié)果又如何呢？【猜想與假設(shè)】猜想一：有較多CO2放出猜想二：無(wú)CO2放出，有新物質(zhì)生成猜想三：無(wú)CO2放出，。【查閱資料】【實(shí)驗(yàn)探究】用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.050%的極稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋①如圖，將純碳酸鈣和0.050%的鹽酸混和，放置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象，再過(guò)濾玻璃管內(nèi)液面不移動(dòng)猜想一②取濾液放在蒸發(fā)皿中加熱濃縮并蒸干有白色固體出現(xiàn)猜想二成立，有新物質(zhì)生成的理由是：③取濾液于試管中滴加飽和碳酸鈉溶液有白色沉淀生成濾液中含有離子④取濾液于試管中滴加飽和澄清石灰水濾液變渾濁濾液中含有離子在實(shí)驗(yàn)①中，極稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。繼續(xù)用不同濃度的極稀鹽酸做重復(fù)實(shí)驗(yàn)…?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)室不能選用極稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)來(lái)制取CO2【拓展應(yīng)用】酸雨腐蝕建筑物可用碳酸鈣能與極稀酸反應(yīng)的原理解釋?！敬鸢浮繜o(wú)新物質(zhì)生成不成立CaCO3不溶于水，鹽酸加熱揮發(fā)，蒸干有白色固體出現(xiàn)鈣/Ca2+碳酸氫根/【解析】猜想與假設(shè)：結(jié)合猜想一、二可知，也可能是碳酸鈣與極稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，則猜想三為：無(wú)CO2放出，無(wú)新物質(zhì)生成，故填：無(wú)新物質(zhì)生成；實(shí)驗(yàn)探究：①如圖，將純碳酸鈣和0.050%的鹽酸混和，放置一段時(shí)間，玻璃管內(nèi)液面不移動(dòng)，說(shuō)明沒(méi)有二氧化碳?xì)怏w生成，可得出猜想一不成立，故填：不成立；②實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想二成立，有新物質(zhì)生成，其理由是CaCO3不溶于水，鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸加熱揮發(fā)，蒸干有白色固體出現(xiàn)，故填：CaCO3不溶于水，鹽酸加熱揮發(fā)，蒸干有白色固體出現(xiàn)；③取濾液于試管中滴加飽和碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，由于鈣離子與碳酸根離子結(jié)合能生成碳酸鈣沉淀，因此濾液中含有鈣離子，故填：鈣或Ca2+；④由查閱資料可知，碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，因此取濾液于試管中滴加飽和澄清石灰水，濾液變渾濁，說(shuō)明濾液中含有碳酸氫根離子，故填：碳酸氫根或；結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，在實(shí)驗(yàn)①中，極稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。15．（2023·新疆·統(tǒng)考中考真題）蒸汽眼罩是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的緩解眼睛疲勞的產(chǎn)品，簡(jiǎn)單實(shí)用。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)蒸汽眼罩開(kāi)展了以下研究?！静殚嗁Y料】I、蒸汽眼罩由無(wú)紡布眼罩和發(fā)熱體構(gòu)成。發(fā)熱體內(nèi)含有鐵粉、活性炭、氯化鈉、蛭石（保溫作用，可以減緩熱量散失）、高吸水樹(shù)脂（良好保水性能，為眼罩提供水蒸氣）等。Ⅱ、鐵粉、四氧化三鐵均能被磁鐵吸引。任務(wù)一

驗(yàn)證蒸汽眼罩發(fā)熱體內(nèi)含有鐵粉和氯化鈉(1)甲同學(xué)用磁鐵吸引了部分發(fā)熱體內(nèi)固體粉末，放入試管中，滴加硫酸銅溶液，觀察到有紅色固體析出，證明發(fā)熱體內(nèi)含有鐵粉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)乙同學(xué)另取少量發(fā)熱體內(nèi)固體粉末于燒杯中，加入足量水，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是。靜置后，取上層清液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明發(fā)熱體內(nèi)含有氯化鈉。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。任務(wù)二

探究蒸汽眼罩的發(fā)熱原理(3)根據(jù)“使用方法——打開(kāi)蒸汽眼罩包裝，接觸空氣即開(kāi)始發(fā)熱”，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g發(fā)熱體內(nèi)固體粉末放入密閉容器中，通過(guò)數(shù)字傳感器分別測(cè)得氧氣和二氧化碳含量變化如下圖。據(jù)圖回答：發(fā)熱體內(nèi)的物質(zhì)和空氣中的發(fā)生了反應(yīng)，理由是。

實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們觀察到部分黑色固體變?yōu)榧t棕色，分析蒸汽眼罩的熱量來(lái)源于鐵粉生銹。有同學(xué)提出疑問(wèn)，鐵生銹是緩慢氧化放熱不明顯，但是蒸汽眼罩打開(kāi)后會(huì)迅速升溫，這是為什么呢？他們又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。方案藥品1分鐘前后氧氣含量變化1分鐘前后溫度變化實(shí)驗(yàn)14g鐵粉、2mL水20.1%→20.1%16℃→16℃實(shí)驗(yàn)24g鐵粉2mL水、g氯化鈉20.1%-20.1%16℃→16℃實(shí)驗(yàn)34g鐵粉2mL水、2g活性炭20.1%→20.1%16℃→16℃實(shí)驗(yàn)44g鐵粉2mL水，2g氯化鈉2g活性炭20.1%→15%16℃→55℃→26℃(4)實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)取用氯化鈉的質(zhì)量是g。實(shí)驗(yàn)4中溫度迅速上升的原因是鐵粉與共同作用的結(jié)果?！就卣寡由臁?5)工廠在蒸汽眼罩密封裝袋時(shí)，應(yīng)確保?！敬鸢浮?1)(2)加快固體物質(zhì)的溶解硝酸銀(3)氧氣氧氣的含量降低，二氧化碳的含量不變(4)2水、氯化鈉、活性炭(5)干燥【解析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）乙同學(xué)另取少量發(fā)熱體內(nèi)固體粉末于燒杯中，加入足量水，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是：加快固體物質(zhì)的溶解，靜置后，取上層清液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明發(fā)熱體內(nèi)含有氯化鈉，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；（3）由圖像分析可知，發(fā)熱體內(nèi)的物質(zhì)和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，是因?yàn)檠鯕獾暮拷档停趸嫉暮坎蛔?；?）對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4可知，實(shí)驗(yàn)2中應(yīng)取用氯化鈉的質(zhì)量是2g；實(shí)驗(yàn)1中加入4g鐵粉、2mL水，實(shí)驗(yàn)2中加入4g鐵粉、2mL水、2g氯化鈉，實(shí)驗(yàn)3中加入4g鐵粉、2mL水、2g活性炭，氧氣含量和溫度均無(wú)明顯變化，實(shí)驗(yàn)4中加入4g鐵粉、2mL水，2g氯化鈉2g活性炭，氧氣含量降低，溫度升高，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)4中溫度迅速上升的原因是鐵粉與水、氯化鈉、活性炭共同作用的結(jié)果；（5）工廠在蒸汽眼罩密封裝袋時(shí)，應(yīng)確保干燥。16．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考中考真題）學(xué)習(xí)小組制取CO2和SO2，并探究其水溶液的性質(zhì)。

Ⅰ.制取CO2和SO2在常溫、氣體壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水里最多能溶解大約1體積CO2或40體積SO2。學(xué)習(xí)小組利用圖1所示裝置制取CO2和SO2。(1)利用該裝置制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)不能用排水法收集SO2的理由是。Ⅱ.探究CO2和SO2水溶液的性質(zhì)(3)在通風(fēng)櫥中分別向100mLH2O中通入CO2和SO2至飽和，用pH計(jì)測(cè)定飽和溶液pH，靜置2h后，再次讀取溶液pH。結(jié)果如下表所示。飽和溶液pH靜置2h后溶液pHCO2水溶液3.944.12SO2水溶液0.880.79①測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙，操作時(shí)玻璃棒的作用是（填字母）。A．?dāng)嚢?/p>

B．引流

C．蘸取溶液②靜置2h后，CO2水溶液酸性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。③有同學(xué)根據(jù)溶液的pH認(rèn)為CO2也是造成酸雨的重要因素。請(qǐng)判斷該推論是否正確，并說(shuō)明理由：。(4)取靜置后的SO2水溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，有沉淀產(chǎn)生。【提出問(wèn)題】該沉淀是什么?【查閱資料】①SO2水溶液、BaSO3都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)。②BaSO3和BaSO4都難溶于水。③BaSO3能溶于濃度較大的鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸?！咎岢霾孪搿砍恋砜赡転锽aSO4或BaSO4、BaSO3的混合物。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證沉淀中一定含有BaSO4。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作和現(xiàn)象）：。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：10%的鹽酸）(5)煤燃燒排放的SO2可能導(dǎo)致酸雨。南通市2021年酸雨發(fā)生率為1.7%，比2020年減少1%。你了解的本地決策部門為降低SO2排放做出的舉措有（寫(xiě)一條）。(6)酸雨對(duì)環(huán)境的影響因地區(qū)地質(zhì)而異。圖2中河流受酸雨損害的程度較小的原因是?！敬鸢浮?1)(2)常溫、氣體壓強(qiáng)為10