安徽省合肥市普通高中六校聯(lián)盟2024-2025學年高一上學期期中聯(lián)考化學試卷

合肥市普通高中六校聯(lián)盟20242025學年第一學期期中聯(lián)考高一年級化學試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分)相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案，請把正確答案涂在答題卡上)1.下列說法正確的是A.硫的原子結構示意圖：B.漂白粉的主要成分：C.中陽離子與陰離子的數(shù)目比為D.用單線橋表示與反應中電子的轉移：【答案】D【解析】【詳解】A．硫原子的結構示意圖為，A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，B錯誤；C．Na2O2中陽離子鈉離子與陰離子過氧根離子的數(shù)目比為2：1，C錯誤；

D．與反應時，P作還原劑，2molP反應轉移10mol電子，單線橋表示電子的轉移為：，故D正確；故選：D。2.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料制造出納米級金剛石粉末(直徑約為)。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”，其化學方程式為。下列關于該反應的說法不正確的是A.金剛石是由原子構成的單質，它與碳納米管、石墨烯互為同素異形體B.該納米級金剛石粉末能產(chǎn)生丁達爾效應C.該反應利用了的強還原性D.該反應不能在水中進行【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石是由C原子構成的單質，它與碳納米管、石墨烯均為由碳元素形成的性質不同的幾種單質，故互為同素異形體，A正確；B．該納米級金剛石粉末粒子直徑大小介于1~100nm之間，形成分散系后，才能產(chǎn)生丁達爾效應，該粉末自身不能產(chǎn)生丁達爾效應，B錯誤；C．中，金屬鈉化合價由0價升高到+1價，利用了Na的強還原性，C正確；D．鈉能與水劇烈反應，因此該反應不能水中進行，D正確；故選：B。3.圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗(、均表示石墨電極，與電源正極相連，與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉只有在通電條件下才能電離C.圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程D.由圖c可判斷水合離子中和原子的朝向不受到離子所帶電荷種類的影響【答案】C【解析】【詳解】A．圖示中，向X電極移動，X電極為陽極，則其代表的是水合氯離子，A不正確；B．氯化鈉電離不需要通電條件，在水溶液或熔融液中，氯化鈉都能發(fā)生電離，B不正確；C．圖b中，只存在Cl和Na+，且Cl向X電極(陽極)移動，Na+向Y電極(陰極)移動，則表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導電過程，C正確；D．由圖c可判斷水合離子中和原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響，當中心離子為陰離子時，H朝向中心離子，當中心離子為陽離子時，O朝向中心離子，D不正確；故選：C。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，的摩爾質量為B.35℃，，中含有的原子數(shù)為C.含有個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為D.溶液中含有【答案】B【解析】【詳解】A．的摩爾質量為，故A錯誤；B．依據(jù)n=計算SO2物質的量==1mol，結合分子式SO2可知其原子數(shù)3NA，故B正確；C．氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算離子數(shù)目，故D錯誤；故選：B。5.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A.能與金屬反應產(chǎn)生氣體的溶液中：、、、B.氯水中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．能與所有水溶液反應生成氫氣，因此可能是堿溶液，則不能大量共存，故A錯誤；B．氯水中含氫離子，與不能大量共存；同時含強氧化性的氯氣和HClO，與不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子彼此不反應，可大量共存，故C正確；D．使紫色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選：C。6.下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉投入水中：B.銅和硝酸銀溶液反應：C.氯氣與水反應：D.向氫氧化銅中加入稀硫酸：【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉為氧化物，不能拆成離子，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．產(chǎn)物次氯酸為弱酸，應寫化學式，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為：，故D正確；故選：D。7.下列說法正確的是A.侯德榜制堿法的流程：飽和食鹽水B.，；類比遷移得：，C.某物質經(jīng)焰色試驗(如圖)顯示黃色，證明物質中存在D.量取溶液，加水配制成溶液【答案】A【解析】【詳解】A．侯德榜制堿法的流程，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，再過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應時，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，與氧氣的量無關，故B錯誤；C．焰色試驗顯示黃色，證明物質中存在鈉元素，并不一定存在鈉離子，故C錯誤；D．混合后溶液的體積不等于兩溶液的體積和，因此不能計算加水后硫酸濃度，故D錯誤；故選：A。8.用高鐵酸鈉()對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應原理如下：濕法：干法：下列說法不正確的是A.干法中生成轉移電子B.中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌C.干法中既是氧化劑又是還原劑D.濕法中氧化性：【答案】A【解析】【詳解】A．干法中Fe由+2價升到+6價，6個Na2O2中有兩個1價氧升到氧氣0價，共升高4×2+2=10價，故生成1molO2轉移10mol電子，A錯誤；B．Na是+1價，O為2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知Na2FeO4中鐵元素為+6價，該物質具有強氧化性，能使細菌、病毒蛋白質氧化變性而失去其生理活性，因而具有消毒殺菌作用，B正確；C．干法中Na2O2將FeSO4氧化為Na2FeO4，同時其本身失去電子被氧化產(chǎn)生O2，Na2O2得到電子被還原產(chǎn)生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；B．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，故濕法中氧化性：，D正確；故選：A。9.小魯媽媽準備蒸饅頭時，發(fā)現(xiàn)面團發(fā)得不好，于是加入了一些碳酸氫鈉，結果蒸的饅頭發(fā)黃，并略帶堿味，在使用碳酸氫鈉的同時加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下說法中不正確的是A.碳酸氫鈉可以作為膨松劑的原因是碳酸氫鈉受熱可以分解產(chǎn)生氣體B.饅頭發(fā)黃并略帶堿味與有關C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以單獨作為蒸饅頭的膨松劑D.加入食醋效果變好的可能原因是【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱可以分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，故A正確；B．溶液呈堿性，故B正確；C．碳酸氫鈉可以作為蒸饅頭的膨松劑，不可以，故C錯誤；D．食醋可以和碳酸氫鈉反應，故D正確；故選C。10.下列實驗能夠達到相應目的的是A．將飽和溶液滴入熱溶液中制備氫氧化鐵膠體B．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶液堿性強弱C．固體碳酸氫鈉加熱分解D．用固體粉末“隨開隨用、隨關隨停”制氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．飽和溶液滴入熱溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，不能生成膠體，故A錯誤；B．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶于等量水中，再加酚酞，根據(jù)溶液顏色的深淺，可知溶液的堿性強弱不同，從而能比較碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶液堿性強弱，B正確；C．碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為，有水生成，試管口應略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流炸裂試管底部，C錯誤；D．固體粉末易溶于水，接觸水后會溶在水中，無法實現(xiàn)“隨開隨用、隨關隨?！敝蒲鯕?，D錯誤；故選：B。11.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，選項中應為還原劑發(fā)生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．I元素化合價由0價降低到1價，發(fā)生還原反應，A不符合題意；B．Fe元素化合價由+2價升高到+3價，發(fā)生氧化反應，B符合題意；C．無化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D．Mn元素化合價由+7價降低到+4價，發(fā)生還原反應，C不符合題意；故答案為：B。12.常溫下，用處理煙氣中NO的轉化過程如圖所示。下列說法正確的是A.步驟Ⅰ反應的離子方程式為B.該轉化過程中NO被氧化C.步驟Ⅱ中每消耗1molNO轉移電子D.反應過程中混合溶液內和的總數(shù)減少【答案】C【解析】【分析】根據(jù)進出圖可知，Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，然后Ce3+在酸性條件下再被NO氧化為Ce4+，NO被還原為N2，同時還生成水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．過程Ⅰ發(fā)生的反應為Ce4+把H2氧化為H+，自身被還原為Ce3+，反應的離子方程式為：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A錯誤；B．該轉化過程的實質為NO被H2還原為N2，H2被氧化為水，故B錯誤；C．步驟Ⅱ的反應為：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，關系式為：，每消耗1molNO，轉移的電子為2mol，因此每消耗1molNO轉移電子，故C正確；D．處理過程中，Ce3+和Ce4+相互轉化，反應前后質量不變，離子總數(shù)不變，故D錯誤；故答案選C。13.海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，可能含和等可溶性雜質，某同學設計如圖實驗方案提純粗鹽，同時驗證可溶性雜質是否存在。對該過程的認識中，不正確的是A.操作Ⅰ中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B.操作Ⅱ和操作Ⅲ順序不可以互換C.沉淀中一定有D.操作Ⅳ中加入鹽酸的目的是除去過量OH和CO【答案】A【解析】【分析】粗鹽加水，攪拌溶解，過濾出泥沙后，濾液中加入過量NaOH溶液沉淀鎂離子，再次過濾后先加入過量氯化鋇溶液以沉淀硫酸根，但實際無現(xiàn)象，說明粗鹽中不含硫酸鈉，然后再加入過量的碳酸鈉以沉淀鋇離子和鈣離子，過濾后，濾液中加入適量稀鹽酸除去NaOH和碳酸鈉，蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體?！驹斀狻緼．攪拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受溫度影響，A錯誤；B．由于加入的碳酸鈉還需要除去引入的鋇離子，所以碳酸鈉一定要加在氯化鋇之后，則操作Ⅱ和操作Ⅲ順序不可以互換，B正確；C．由于無法確定粗鹽中是否含有氯化鈣，但前序步驟加入了氯化鋇，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正確；D．前序步驟中加入的NaOH、Na2CO3均過量，NaOH可以和鹽酸反應生成NaCl和水，碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入鹽酸將其除去，D正確；綜上所述答案為A。14.某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一種或者幾種?，F(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成：(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。有關粉末說法正確的是A.肯定有Ba(NO3)2 B.肯定沒有Ba(NO3)2C.肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D.肯定有K2CO3、CaCl2【答案】D【解析】【分析】由①取少量粉末于一支試管中，加入水，振蕩，有白色沉淀生成，可知白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，則一定有K2CO3；由②往試管中繼續(xù)滴入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③再往試管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀為AgCl，則原粉末一定含CaCl2，不能確定是否含Ba(NO3)2，以此來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A錯誤；B．根據(jù)以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正確；答案選D。15.將一定物質的量的、組成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，變化如圖，下列說法正確的是A.圖中b線代表的物質的量變化B.鹽酸的濃度是C.原混合物中與的物質的量之比為D.鹽酸加到時，放出氣體(標準狀況下)【答案】B【解析】【分析】0～50mL段發(fā)生反應為，50mL～150mL發(fā)生反應為：，50mL溶液中Na2CO3完全轉化成NaHCO3，消耗50mL鹽酸，根據(jù)上述反應可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×103mol，該鹽酸的濃度為，鹽酸與反應生成故的物質的量先增加后減少，反應體系中一直有NaCl生成，a曲線代表，b曲線代表NaCl，c曲線代表，據(jù)此分析解題。【詳解】A．據(jù)分析可知圖中b線代表NaCl的物質的量變化，A錯誤；B．據(jù)分析可知，鹽酸的濃度是，B正確；C．根據(jù)上述分析可知，Na2CO3的物質的量為2.5mmol，0～50mL段發(fā)生反應為，生成的NaHCO3的物質的量為2.5mmol，故原有NaHCO3的物質的量為5mmol2.5mmol=2.5mmol，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1∶1，C錯誤；D．鹽酸加到150mL時，根據(jù)反應，可知放出CO2氣體的物質的量：n(CO2)=n(NaHCO3)=5×103mol，即為標準狀況下，D錯誤；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共55分。請把正確答案寫到答題卡上)16.I．現(xiàn)有以下八種物質：①鐵絲②澄清石灰水③固體④⑤⑥溶液⑦鹽酸⑧熔融的⑨固體⑩酒精。（1）以上物質中，屬于電解質的有___________，屬于非電解質的有___________，能導電的有___________。（2）③在水溶液中的電離方程式為：___________。（3）溶液的導電能力由溶液中自由移動的離子濃度及其所帶電荷數(shù)決定，向⑨的溶液中滴加同物質的量濃度的稀硫酸至過量，溶液的導電能力(用Ⅰ表示)的變化為___________。A. B.C D.II．在標準狀況下，a．水；b．氯氣。請比較：（4）原子個數(shù)：a___________b(填“>”“<”“=”)。（5）體積：a___________b．(填“>”“<”“=”)。【答案】（1）①③⑧⑨②.④⑤⑩③.①②⑥⑦⑧（2）（3）A（4）>（5）<【解析】【小問1詳解】①鐵絲存在自由移動電子，可導電，但為單質，既不是電解質也不是非電解質；②澄清石灰水，為電解質溶液，可以導電，但為混合物，既不是電解質也不是非電解質；③固體，為鹽，屬于電解質，但不存在自由移動離子，不能導電；④⑤⑩酒精均不能發(fā)生電離，為非電解質，不能導電；⑥溶液，為電解質溶液，可以導電，但為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑦鹽酸，為電解質溶液，可以導電，但為混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧熔融的存在自由移動離子，可以導電，為電解質；⑨固體為強堿，屬于電解質，但不存在自由移動離子，不能導電。屬于電解質的有③⑧⑨；屬于非電解質的有④⑤⑩；能導電的有①②⑥⑦⑧；【小問2詳解】溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：；【小問3詳解】溶液的導電能力由溶液中自由移動的離子濃度及其所帶電荷數(shù)決定，向溶液中滴入同物質的量濃度的稀硫酸至過量，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小至幾乎為0，當硫酸過量時溶液中離子濃度又逐漸升高，故溶液的導電能力(用I表示)的變化為A；【小問4詳解】H2O的物質的量為，含原子物質的量為1.5mol；Cl2氯氣的物質的量為，含原子物質的量為1mol；則a中原子數(shù)目大于b；【小問5詳解】水的密度約為1.0g/cm3，則水的體積約為9mL，小于氯氣的體積。17.某學習小組在實驗室制取氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的氣體中混有氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究與過氧化鈉反應的實驗，同時還可收集到。已知中試劑過量，請回答下列問題：（1）裝置A中盛裝的試劑為___________。（2）寫出中與發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）裝置C作用是___________，寫出C中發(fā)生反應的離子方程式___________。（4）為確定反應后裝置硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量反應后中的固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含___________，該小組同學繼續(xù)進行探究。(提出問題)反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？(做出猜想)猜想一：，猜想二：和。(實驗驗證)（5）小組同學取少量溶液M于試管中，向其中加入過量的___________溶液。A．氯化鋇B．氫氧化鈉C．氫氧化鋇若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想二成立。根據(jù)此猜想，寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式：___________?！敬鸢浮浚?）飽和碳酸氫鈉溶液或飽和溶液（2）（3）①.吸收②.（4）或過氧化鈉（5）①.A②.【解析】【分析】本實驗首先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，后讓二氧化碳與過氧化鈉在加熱條件下反應，多余的二氧化碳用氫氧化鈉吸收，最后用排水法收集新生成的氣體，據(jù)此分析。【小問1詳解】裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，所以盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液；【小問2詳解】二氧化碳和過氧化鈉反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；【小問3詳解】根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收未反應的二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為；【小問4詳解】為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，由于2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，則該固體中不含Na2O2；【小問5詳解】氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，氫氧化鋇引入氫氧根離子，所以應該用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉；過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式。18.實驗室為制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，可以選用下圖所示儀器及藥品：（1）上述實驗中，用來盛放濃鹽酸的儀器的名稱是___________。（2）實驗室制取氯氣的化學方程式為___________。（3）選擇上述儀器并按順序連接(填各接口處的字母)：a→___→___→___→___→___→___→i，___________。（4）裝置D作用是___________。（5）可用于制造漂白粉、漂白紙漿和布匹、飲水消毒、合成塑料和農藥、提煉稀有金屬等多方面，是一種重要的化工原料，下列關于氯氣的說法中不正確的有___________。A.具有強氧化性，只可用作氧化劑B.是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，可用于殺菌消毒C.實驗室制備時，常用向上排空氣法收集D.可溶于水，故實驗室制備時可以用水吸收進行尾氣處理（6）如圖是一組探究氯氣性質的裝置?，F(xiàn)關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條___________(填現(xiàn)象)。（7）通入雙氧水()水溶液中會產(chǎn)生使帶有火星的木條復燃的氣體，寫出在水溶液中和反應的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）dfbckj（4）吸收或除去（5）AD（6）無明顯現(xiàn)象/不褪色（7）【解析】【分析】實驗室制備和收集少量干燥、純凈的氯氣，先用裝置A作氯氣發(fā)生裝置，裝置D用于除去Cl2中混有的HCl，裝置B用于干燥Cl2，裝置G用于收集Cl2，裝置F用于吸收氯氣尾氣?！拘?詳解】上述實驗中，用來盛放濃鹽酸的儀器帶有活塞，名稱是分液漏斗。【小問2詳解】實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式為；【小問3詳解】由分析可知，制取干燥、純凈的氯氣，需選擇A、D、B、G、F裝置，各接口處的字母為：a→d→f→b→c→k→j→i?！拘?詳解】HCl易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以裝置D作用是：除去氯氣中混有的氯化氫?！拘?詳解】A．Cl2具有強氧化性，可用作氧化劑，漂白劑，還可用于殺菌消毒，A不正確；B．Cl2呈黃綠色，是一種有刺激性氣味的氣體，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，B正確；C．氯氣的密度比空氣大，且與空氣的成分不發(fā)生化學反應，實驗室制備Cl2時，常用向上排空氣法收集Cl2，C正確；D．Cl2可溶于水，但在水中的溶解度不大，實驗室制備Cl2時通常用NaOH溶液吸收Cl2尾氣，D不正確；故選：AD。【小問6詳解】干燥的氯氣沒有漂白性，關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則氯氣干燥，干燥的有色布條不褪色?！拘?詳解】Cl2通入雙氧水(H2O2)水溶液中，會產(chǎn)生使帶有火星的木條復燃的氣體(O2)，則另一種物質應為HCl，在水溶液中Cl2和H2O2反應方程式為。19.“84消毒液”稀釋一定比例后能有效殺滅新冠病毒。某同學購買了一瓶某牌的“84消毒液”，查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液【有效成分】【規(guī)格】【質量分數(shù)】25%【密度】（1）該“84消毒液”中的物質的量濃度為___________。（2）該同學欲用固體配制含質量分數(shù)為25%的消毒液。①如圖所示的儀器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。A．B．C．D．E