四川省南充市閬中東風(fēng)中學(xué)2024-2025學(xué)年高三12月月考化學(xué)試題

東風(fēng)中學(xué)校高2022級(jí)高三12月月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Mg24Cl35.5Zn65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于金屬材料B.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理C.煤經(jīng)過液化、氣化處理可減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)D.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】【詳解】A．氮化鋁晶圓屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒是利用了沉淀轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．煤經(jīng)過氣化、液化可以提高煤的利用率，并不能減少二氧化碳排放，故C錯(cuò)誤；D．光伏發(fā)電系統(tǒng)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；選D。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.NH3分子的電子式：B.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形C.HCl的spσ鍵的原子軌道重疊圖：D.的命名：2甲基丁烯【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫分子中氫原子的s電子和氯原子的p電子形成spσ鍵，原子軌道重疊圖為，故C正確；D．碳碳雙鍵的一端為1號(hào)碳，其命名為3甲基丁烯，故D錯(cuò)誤；故選C。3.有關(guān)下列儀器的使用和操作正確的是A.完成過濾操作需要選擇③和④B.選擇②⑥可以完成鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)，并測(cè)定收集的體積C.選擇①，用濃硫酸干燥、、，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣D.帶橡膠塞的試劑瓶⑤可以盛裝濃溴水、NaOH、濃硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．過濾需要漏斗、燒杯，而③是分液漏斗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為固液不加熱型，且啟普發(fā)生器可控制反應(yīng)進(jìn)程，發(fā)生裝置選⑥，選擇②可用排出水的體積來測(cè)定收集的體積，B項(xiàng)正確；C．具有還原性，濃硫酸具有氧化性、NO2極易溶于濃硫酸，濃硫酸不能干燥和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴水、濃硝酸具有氧化性會(huì)與橡膠反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。4.某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z組成（結(jié)構(gòu)如圖）。W是有機(jī)物分子骨架元素，基態(tài)Y原子的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)上少1個(gè)，Z的一種單質(zhì)在空氣中易自燃。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.W、X分別與Q形成的最簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D.該離子液體熔點(diǎn)低、難揮發(fā)，可作溶劑【答案】D【解析】【分析】某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z組成(結(jié)構(gòu)如圖)。W是有機(jī)物分子骨架元素，則W為C元素，基態(tài)Y原子的s能級(jí)電子數(shù)比p能級(jí)上少1個(gè)，則電子排布式為1s22s22p5，為F元素；Z的一種單質(zhì)在空氣中易自燃，則為P元素，結(jié)合價(jià)鍵可知Q為H元素，X為N元素；【詳解】A．同周期元素由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能減小，第一電離能：Y>X>Z，故A正確；B．W、X分別與Q形成的最簡(jiǎn)單化合物CH4、NH3，后者存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故最簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)：X>W，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞F，則酸性：X＞Z，，故C正確；D．由題干結(jié)構(gòu)可知，該離子液體屬于離子化合物，熔沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，可用作溶劑，故D錯(cuò)誤；答案選D。5.下列生活情境對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用醋酸清洗水垢：B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：C.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性強(qiáng)弱：碳酸＞苯酚＞，所以向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體的離子方程式為，B項(xiàng)正確；C．用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鉛酸蓄電池充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與均含有個(gè)質(zhì)子B.與足量稀硝酸完全反應(yīng)可生成C.與混合物中所含中子數(shù)小于D.常溫常壓下，溶于水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個(gè)質(zhì)子，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，則物質(zhì)的量不是0.5mol，即所含質(zhì)子數(shù)不是，A錯(cuò)誤；B．鎂和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、NO和水，沒有氫氣產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．與的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，則與混合物的物質(zhì)的量為，1個(gè)與都含有10個(gè)中子，所以與混合物中所含中子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量為，氯氣溶于水中，部分氯氣溶解在水中，一部分氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，D正確；故選D。7.阿斯巴甜是一種常用的人工合成甜味劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為B.苯環(huán)上的一溴代物共有5種C.1mol阿斯巴甜最多可消耗3molNaOHD.可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于人工合成的低聚糖【答案】C【解析】【詳解】A．由阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C14H18O5N2，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物苯環(huán)上有3種環(huán)境的H原子，苯環(huán)上的一溴代物共有3種，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物含有1個(gè)羧基、1個(gè)酰氨基和1個(gè)酯基，1mol阿斯巴甜最多可消耗3molNaOH，C正確；D．該有機(jī)物含有1個(gè)羧基、1個(gè)酰氨基和1個(gè)酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，阿斯巴甜是一種常用的人工合成甜味劑，不屬于糖類，不屬于低聚糖，D錯(cuò)誤；故選C。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A工業(yè)上用焦炭在電爐中將石英砂還原得到粗硅非金屬性C>SiB足量的鋅與一定量的濃硫酸加熱放出氣體氣體不一定只有C向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiD將鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體用過量鹽酸溶解，然后再加入少量溶液，生成藍(lán)色沉淀鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體中一定有鐵粉剩余A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)上用焦炭在電爐中將石英砂還原得到粗硅，該反應(yīng)中碳是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，不能證明非金屬性C>Si，故A錯(cuò)誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，足量的鋅與一定量的濃硫酸加熱放出氣體，氣體有、H2，故B正確；C．向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，試管里出現(xiàn)硅膠，證明鹽酸的酸性大于硅酸，鹽酸是無氧酸，不能證明非金屬性：Cl>Si，故C錯(cuò)誤；D．將鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所得的固體用過量鹽酸溶解，然后再加入少量溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明有Fe2+，四氧化三鐵中含有二價(jià)鐵，所以不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)所得的固體中有鐵粉剩余，故D錯(cuò)誤；選B。9.催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖甲所示：有氧條件下，催化還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲所示熱化學(xué)方程式為B.圖乙所示催化脫硝過程中既有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，又有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成C.圖乙所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1D.脫硝過程中使用催化劑的目的是降低活化能，改變反應(yīng)焓變【答案】B【解析】【詳解】A．圖甲所示熱化學(xué)方程式為

，A錯(cuò)誤；B．圖可知，該反應(yīng)過程中斷裂氮?dú)滏I、氮氧鍵、氧氧鍵，形成氮氮鍵、氧氫鍵，非極性共價(jià)鍵為氧氧鍵、氮氮鍵，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)③方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，氧化劑為O2，還原劑為Fe2+，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，則脫硝過程中使用催化劑的目的不是改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故答案選B。10.類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比或解釋不合理的是選項(xiàng)已知結(jié)論A15冠5(冠醚)能識(shí)別Na+12冠4(冠醚)能識(shí)別K+B石墨晶體可以導(dǎo)電石墨的化學(xué)鍵具有金屬鍵的性質(zhì)C在水中的溶解度：離子之間存在氫鍵，更難與水分子形成氫鍵D表面活性劑可以降低水的表面張力表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．15冠5(冠醚)能識(shí)別Na+，說明冠醚的空腔直徑與Na+匹配，K+直徑比Na+直徑大，而12冠4(冠醚)的空腔直徑比15冠5(冠醚)小，所以不能識(shí)別直徑更大的K+，A不合理；B．石墨晶體可以導(dǎo)電，則石墨中的化學(xué)鍵含金屬鍵的成分，因?yàn)槭械奶荚硬捎胹p2雜化，所有p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子的平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)，B合理；C．離子中連在氧原子上的氫原子，可以和另一個(gè)離子形成氫鍵，導(dǎo)致難與水分子間形成氫鍵，所以NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，C合理；D．表面活性劑在水面上形成單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵，從而降低水的表面張力，D合理；故選A。11.從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含和。下列說法正確的是A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生和離子C.“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：D.“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】廢線路板先機(jī)械粉碎，可以增加其反應(yīng)的接觸面積，加入稀鹽酸后鋁、鋅、鐵溶解，進(jìn)入濾液，通入氧氣和加氫氧化鈉，可以溶解錫和鉛，最后電解精煉得到銅?！驹斀狻緼．機(jī)械粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．酸溶的過程中Al、Zn、Fe轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的和離子，B錯(cuò)誤；C．“堿溶”時(shí)根據(jù)產(chǎn)物中，存在反應(yīng)：，故C正確；D．電解精煉時(shí)粗銅在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，逐步溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。12.是國(guó)家衛(wèi)健委專家推薦的高效、安全的消毒用品。某電解法制備的裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.a電極為電源的負(fù)極B.生成和的物質(zhì)的量比為C.轉(zhuǎn)移電子后，陰極區(qū)加入可復(fù)原D.二氧化氯發(fā)生器中生成的X溶液的主要溶質(zhì)為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，氫離子在b極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，故b為直流電源負(fù)極，a為直流電源正極，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，銨根離子在氯離子作用下在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成三氯化氮和氫離子，電極反應(yīng)式為，三氯化氮在發(fā)生器中與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氨氣、氯化鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【詳解】A．根據(jù)分析可知，a為直流電源的正極，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析中的電極反應(yīng)及得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)生成三氯化氮和氫氣的物質(zhì)的量比為，B錯(cuò)誤；C．與直流電源負(fù)極b相連的電極是電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，氯離子通過陰離子交換膜加入陽極區(qū)，則轉(zhuǎn)移電子后，陰極區(qū)加入氯化氫可復(fù)原，C正確；D．三氯化氮在發(fā)生器中與亞氯酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化氯、氨氣、氯化鈉和氫氧化鈉，則發(fā)生器中生成的X溶液的主要溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。13.合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方ZnO，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體密度為，a的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是A.與最近的有12個(gè)B.若以為頂點(diǎn)重新取晶胞，位于晶胞的面心和體心C.之間的最短距離為D.b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】B【解析】【詳解】A．頂點(diǎn)上的與3個(gè)面心上的最近，頂點(diǎn)上的被八個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞有三個(gè)面心上的與頂點(diǎn)上的最近，面心上的被兩個(gè)晶胞共用，所以與最近的為有3×8÷2=12個(gè)，故A正確；B．若以為頂點(diǎn)重新取晶胞，根據(jù)晶胞均攤鋅一個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)8×1/8=1個(gè)，若位于晶胞的面心和體心個(gè)數(shù)為6×1/2+1=4，和個(gè)數(shù)比不是1：1，故B錯(cuò)誤；C．晶胞內(nèi)部下方的兩個(gè)距離最近，是晶胞下表面對(duì)角線的1/2，根據(jù)晶胞均攤計(jì)算可得，該晶胞含有8×1/8+6×1/2=4個(gè)，晶胞的邊長(zhǎng)為，晶胞下表面對(duì)角線為，下方的兩個(gè)距離最近，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)的坐標(biāo)為，b點(diǎn)在一個(gè)頂點(diǎn)三個(gè)面心上構(gòu)成的四面體中心，的b點(diǎn)在x軸的1/4處，在y軸的3/4處，z軸的3/4處，b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故D正確；故選：B。14.常溫下，現(xiàn)有含的廢液，可加入溶液或FeS固體生成沉淀除去，加入溶液或FeS固體引起溶液的pH變化，進(jìn)而引起溶液中含S微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化及濁液中濃度變化如圖所示。下列說法正確的是已知：A.溶液中：B.加適量固體可使廢液中濃度由b點(diǎn)變到a點(diǎn)C.由圖1和圖2得知，當(dāng)溶液的，發(fā)生的反應(yīng)為D.向廢液中加入FeS固體，可使【答案】D【解析】【詳解】A．由Na2S體系中各含S粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系可知，Ka1(H2S)=107、Ka2(H2S)=1013，硫化鈉溶液中S2部分水解且分步水解：S2+H2OHS+OH、HS+H2OH2S+OH，以第一步水解為主，第一步水解平衡常數(shù)Kh1====0.1，0.01mol/LNa2S溶液中=0.1，解得c(HS)≈0.0092mol/L，c(S2)≈0.0008mol/L，則溶液中離子濃度大小為：，故A錯(cuò)誤；B．，加入適量Na2S固體，Cd2+與S2形成CdS沉淀，可使廢液中濃度降低，不可能由b點(diǎn)變到a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由圖1知，隨著pH的增大，H2S濃度減小，HS濃度增大后減小，后面S2增大，當(dāng)溶液的，以HS為主，由圖2得知，含0.1mol/LCd2+的廢液中，隨pH增大濃度逐漸減小，故發(fā)生的反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．向含的廢液中加入FeS固體，存在沉淀轉(zhuǎn)化：，平衡常數(shù)K==108.9，，當(dāng)時(shí)，可使，故D正確；答案選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(雜質(zhì)中含元素)為主要原料制備粉的工藝流程如圖：已知：①礦石開采過程中不可避免地會(huì)被油污污染；②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如表。金屬離子開始沉淀1.94.26.2沉淀完全2.86.78.2回答下列問題：（1）“浸取”過程中，高壓氧化了硫元素和___________元素；為了提高酸浸的效率，可以采取的措施有___________(寫兩條)。（2）在原料“浸取”前先要用溶液浸洗并過濾，目的是___________，而且溫度適當(dāng)___________(填“升高”或“降低”)浸洗效果更好。（3）加入“中和調(diào)節(jié)”時(shí)不超過___________。若用鹽酸溶解固體X后，過濾得到淡黃色固體，則“浸取”過程中硫化銅發(fā)生反應(yīng)生成該淡黃色固體的化學(xué)方程式為___________。（4）流程中兩次進(jìn)行“過濾”操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作用到玻璃儀器有___________；試推測(cè)金屬M(fèi)為___________?！敬鸢浮浚?）①.鐵(或)②.把礦石粉碎、適當(dāng)提高酸的濃度(或適當(dāng)升高溫度等)（2）①.除去原料表面油污②.升高（3）①.4.2②.（4）①.漏斗、燒杯、玻璃棒②.(或鋅)【解析】【分析】“浸取”步驟中高壓氧化了硫元素和鐵元素，使它們分別轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)和三價(jià)鐵，加入硫酸，CuO轉(zhuǎn)化合成Cu2+，鋅元素轉(zhuǎn)化成Zn2+，鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe3+；“中和調(diào)pH”：加入氨氣，調(diào)節(jié)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，Cu2+不能轉(zhuǎn)化成沉淀，因此pH調(diào)節(jié)范圍為2.8≤pH＜4.2；“還原”：根據(jù)流程圖，高壓下，用氫氣還原Cu2+，得到Cu，濾液中為ZnSO4、(NH4)2SO4?！拘?詳解】依據(jù)工藝流程可推得，高壓氧化了硫元素和鐵元素；“浸取”時(shí)，提高浸取率的措施有把礦石粉碎、適當(dāng)提高酸的濃度(或適當(dāng)升高溫度等)?！拘?詳解】礦石開采過程中不可避免地會(huì)被油污污染，用溶液可使油脂水解生成易溶于水的物質(zhì)，從而除去；適當(dāng)升高溫度，可提高水解程度，堿性增強(qiáng)，去油污效果更好?！拘?詳解】依據(jù)工藝流程可推得，加入“中和調(diào)節(jié)”是為了將鐵元素轉(zhuǎn)化為沉淀，故調(diào)節(jié)不超過4.2；用鹽酸溶解固體X后，過濾得到的淡黃色固體為硫單質(zhì)，則“浸取”過程中硫化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】“過濾”操作需要的玻璃儀器是(普通)漏斗、玻璃棒、燒杯；分析工藝流程，可知高壓氫氣是將銅元素轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，“過濾”后得到的濾液中含有的金屬元素主要為鋅元素，故金屬M(fèi)為鋅單質(zhì)。【點(diǎn)睛】本題主要考查以硫化銅精礦為主要原料制備粉的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力和綜合運(yùn)用能力。16.降低空氣中二氧化碳含量、研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)、將二氧化碳轉(zhuǎn)換為能源是緩解環(huán)境和能源問題的方案之一、我國(guó)為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和的“雙碳”目標(biāo)，工業(yè)上用H2、H2O、C3H8等物質(zhì)和CO2反應(yīng)合成具有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的物質(zhì)。（1）工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)如下：Ⅰ．△H1

H2CH3OHH2OCO2相對(duì)能量(kJ/mol)0201242393根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算△H1=___________kJ/mol。（2）一定條件下，向2L恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和2.8molH2進(jìn)行上述合成甲醇的反應(yīng)，圖中過程Ⅰ、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。①n點(diǎn)v正___________m點(diǎn)v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。②已知平衡時(shí)n點(diǎn)總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________。③過程Ⅰ，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是___________。（3）工業(yè)上用CO2和H2合成甲醇，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：Ⅱ．Ⅲ．將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。①測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率曲線a及甲醇的產(chǎn)率曲線b如圖所示。據(jù)圖判斷，當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而___________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”)。②一定溫度下，在不同壓強(qiáng)下測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH(g)的選擇性和CO的選擇性隨壓強(qiáng)的變化曲線如下圖所示：表示CO選擇性的曲線是___________(填圖上字母)；并解釋隨著壓強(qiáng)的增大，該曲線呈現(xiàn)這種變化趨勢(shì)的原因是___________。【答案】（1）50（2）①.＞②.242×p2③.升高溫度、增大生成物CH3OH(g)或H2O(g)濃度（3）①.增大②.p③.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CO2含量減少，水蒸氣含量增大，使反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO選擇性降低【解析】【小問1詳解】反應(yīng)熱等于生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)物的相對(duì)能量的差，則根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)能量大小，可知的反應(yīng)熱△H1=(201242)kJ/mol(393)kJ/mol=50kJ/mol；【小問2詳解】①根據(jù)圖象可知：m點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，m點(diǎn)v正＞v逆，隨著反應(yīng)的進(jìn)行v正逐漸減小，v逆逐漸增大，n點(diǎn)時(shí)v正=v逆，又由于v逆：n點(diǎn)＞m點(diǎn)，故n點(diǎn)v正大于m點(diǎn)的v逆；②一定條件下，向2L恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和2.8molH2進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)消耗CO2的物質(zhì)的量是0.8mol，用三段式進(jìn)行計(jì)算：，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量n(總)=0.2mol+0.4mol+0.8mol+0.8mol=2.2mol，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p，各種氣體的平衡分壓分別是p(CO2)=；p(H2)=，p(CH3OH)=p(H2O)=，故該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp==242p2；③根據(jù)圖像可知：對(duì)于過程，在t2時(shí)刻改變外界條件，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)平衡可能逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，改變的外界條件可能是升高溫度、或增大生成物CH3OH(g)或H2O(g)濃度等；【小問3詳解】①根據(jù)圖像可知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，但CH3OH的平衡產(chǎn)率在溫度低于260℃時(shí)，隨溫度升高而增大，當(dāng)溫度高于260℃時(shí)CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而減小，體系中只有三種含碳元素的物質(zhì)，根據(jù)C元素守恒可知，當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大；②根據(jù)已知信息可知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，CO2含量減少，水蒸氣含量增大，使反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO選擇性降低。則一定溫度下，圖中m表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系，n表示CH3OH的選擇性與壓強(qiáng)的關(guān)系，p表示CO的選擇性與壓強(qiáng)的關(guān)系。17.（亞硫酸亞銅銨）是一種白色的難落于水、難溶于酒精的化工產(chǎn)品。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備，并測(cè)定的純度。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__________。（2）檢查裝置A氣密性的操作方法為__________。（3）實(shí)驗(yàn)步驟：?。畬?shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先向儀器a中逐滴加入氨水至過量；ⅱ．然后向儀器a中通入；ⅲ．反應(yīng)完畢后，分離B中產(chǎn)品的主要操作是過濾、酒精洗滌、干燥。①加入氨水至過量可觀察到主要現(xiàn)象有__________，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為__________。②實(shí)驗(yàn)室打開裝置A中分液漏斗滴加98.3％硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)氣的速率很慢，其原因可能為__________，把98.3％硫酸更換為70％硫酸后，產(chǎn)氣速率明顯加快。③用酒精替代水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________。（4）測(cè)定產(chǎn)品中的含量。實(shí)驗(yàn)如下：取ag樣品加入儀器a中，再加入足量溶液并加熱，蒸出的通入含有標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中，加入2滴甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。樣品中含（以計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________％；下列操作使得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有__________（填字母）。a．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確b．標(biāo)準(zhǔn)溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間c．滴定讀數(shù)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處還懸有一滴氫氧化鈉溶液d．用溶液吸收操作緩慢，導(dǎo)致部分外逸到空氣中【答案】（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中滴加液體，一段時(shí)間后，分液漏斗液體無法滴下，說明發(fā)生裝置氣密性良好（合理即可）（3）①.先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液（合理即可）②.或③.生成的產(chǎn)物覆蓋在反應(yīng)物的表面，包裹結(jié)塊（或濃硫酸中溶質(zhì)主要以分子形式存在，濃度較小，或其他合理敘述）④.酒精易揮發(fā)，產(chǎn)品易干燥（合理即可）（4）①.②.a【解析】【分析】裝置A用98.3%硫酸與Na2SO3反應(yīng)制備，裝置B中先逐滴加入濃氨水至得到深藍(lán)色的溶液，再通入SO2并與反應(yīng)生成白色的NH4CuSO3沉淀，裝置C用于吸收剩余的SO2，防止污染空氣，據(jù)此解答?！拘?詳解】由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)；【小問2詳解】檢查裝置A氣密性的操作方法為：關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，向圓底燒瓶中滴加液體，一段時(shí)間后，分液漏斗液體無法滴下，說明發(fā)生裝置氣密性良好；【小問3詳解】①向三頸燒瓶中逐滴加入氨水時(shí)，硫酸銅溶液先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸銨，當(dāng)氨水過量后，氫氧化銅沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色硫酸四氨合銅溶液，則加入氨水至過量可觀察到主要現(xiàn)象有：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為：或；②實(shí)驗(yàn)室打開裝置A中的分液漏斗滴加98.3％硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)氣的速率很慢，但把98.3％硫酸更換為70％硫酸后，產(chǎn)氣速率明顯加快，其原因可能為：生成的產(chǎn)物覆蓋在反應(yīng)物的表面，包裹結(jié)塊(或濃硫酸中溶質(zhì)主要以分子形式存在，濃度較小，或其他合理敘述)；③用酒精替代水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是：酒精易揮發(fā)，產(chǎn)品易干燥；【小問4詳解】硫酸總的物質(zhì)的量，含有氫離子的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以氨氣的物質(zhì)的量，則樣品中含(以計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是％％；a．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，使滴定前NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏大，滴定后讀數(shù)正確，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，a符合題意；b．溶液使用前敞口放置于空氣中一段時(shí)間，會(huì)吸收空氣的二氧化碳，但由于選擇甲基橙做指示劑，滴定硫酸