第五單元化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式目錄CONTENTS010203考點梳理·教材運用實驗一題過重難擊破·河南真題考點1

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用（必考）1.質(zhì)量守恒定律概念：參加

化學(xué)反應(yīng)

?的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和

?，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和

?，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)

總和

總和

2.質(zhì)量守恒的原因（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的

原子重新組合

?而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。（2）微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

種類

?沒有改變，

數(shù)目

?沒有增減，原子的

質(zhì)量

?也沒有改變。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（詳見微專題1）4.質(zhì)量守恒定律的驗證（詳見實驗5）原子重新組合

種類

數(shù)目

質(zhì)量

·?

?教材延伸·1.質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，而體積和分子個數(shù)不一定守恒。2.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，不適用于物理變化。3.質(zhì)量守恒定律強調(diào)“參加”反應(yīng)和反應(yīng)“生成”物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)或不是此反應(yīng)生成的物質(zhì)，不符合質(zhì)量守恒定律。·?

?教材素材對點練·（人教版教材實驗改編題）下列實驗用來驗證質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后用托盤天平稱量）。

C實驗中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體逸出導(dǎo)致質(zhì)量變小?？键c2

化學(xué)反應(yīng)基本類型類型概念通式特點化合反應(yīng)由

兩種或兩種以上

?物質(zhì)生成

一種物質(zhì)

?的反應(yīng)A＋B＋…→M多變一分解反應(yīng)由

一種物質(zhì)

?生成

兩種或兩種以上

?其他物質(zhì)的反應(yīng)M→A＋B＋…一變多兩種或兩種以上

一種物質(zhì)

一種物質(zhì)

兩種或兩種以上

類型概念通式特點置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種

化合物

?反應(yīng)，生成另一種

單質(zhì)

?和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→B＋AC單換單復(fù)分解反應(yīng)

兩種化合物

?互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB雙交換，價不變化合物

單質(zhì)

兩種化合物

·?

?教材延伸·

置換反應(yīng)中一定有元素化合價的變化；復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價一定不變?？键c3

化學(xué)方程式的意義和書寫（必考）1.化學(xué)方程式的概念用

化學(xué)式

?來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

意義讀法質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c燃的條件下反應(yīng)生成水化學(xué)式

意義讀法量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比4∶32∶36每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比2∶1∶2每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成2個水分子書寫原則（1）以客觀事實為基礎(chǔ)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）遵守

質(zhì)量守恒定律

?，即等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等書寫步驟（1）寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連（2）配：配平化學(xué)方程式，并將短橫線改成“”（3）標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)的發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（4）查：①檢查化學(xué)式是否寫錯；②檢查化學(xué)方程式是否配平；③檢查反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否恰當(dāng)質(zhì)量守恒定律

3.化學(xué)方程式的書寫4.化學(xué)方程式的配平（最小公倍數(shù)法）步驟舉例（以C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O為例）（1）找出化學(xué)方程式兩邊各出現(xiàn)1次，且原子個數(shù)相差最多的元素C2H5OH＋O2——CO2＋H2O（氫元素）（2）求出該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)C2H5OH＋O2——CO2＋H2O（氫元素的最小公倍數(shù)為

6

?）6

步驟舉例（以C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O為例）（3）用最小公倍數(shù)除以該元素的原子個數(shù)，將所得的商寫在其對應(yīng)的化學(xué)式前面

1

?C2H5OH＋O2——CO2＋

3

?H2O1

3

步驟舉例（以C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O為例）（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由已知的計量數(shù)推出未知的計量數(shù)[要求每種元素逐個配平，把“——”變成“”，標(biāo)注反應(yīng)條件（有些化學(xué)方程式還需要把各計量數(shù)化為最簡整數(shù)比和標(biāo)“↓”“↑”等）]C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O·?

?考點對點練·

4

1

2

2

1

2

1

2

9

6

6

2

3

1

3

·?

?考點對點練·

2NaOH＋

考點4

利用化學(xué)方程式的簡單計算（必考）1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即各物質(zhì)間有確定的質(zhì)量比。2.計算步驟：設(shè)、寫、找、列、求、答。

設(shè)：設(shè)未知量解：設(shè)需要氫化鈣的質(zhì)量為x。寫：寫出化學(xué)方程式CaH2＋2H2OCa（OH）2＋2H2↑找：找出已知量、未知量的關(guān)系42

4x

20g列：列出比例式＝求：求解未知量xx＝＝210g答：簡明地寫出答案答：若要制得20gH2，則需要210g氫化鈣。

3.利用化學(xué)方程式進行簡單計算的基本類型（1）已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量?！?

?考點對點練·

解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為x。

54

5454kg

x

答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為54kg。實驗5

質(zhì)量守恒定律的驗證?實驗方法解讀?藥品選擇藥品之間必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)裝置選擇如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成，則反應(yīng)必須在密閉容器中進行實驗原理用托盤天平稱量反應(yīng)前后反應(yīng)裝置的質(zhì)量，以探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實驗裝置?

??

?藥品選擇藥品之間必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4化學(xué)方程式4P＋5O22P2O5Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟，天平保持平衡鐵釘表面附著一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平保持平衡實驗結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?核心素養(yǎng)提升?實驗現(xiàn)象分析應(yīng)從三個方面著手1.化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。2.天平的平衡狀況（說明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）。3.如果反應(yīng)后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋：反應(yīng)中是否有氣體逸散，外界物質(zhì)是否進入，用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等。?一題過實驗在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，甲、乙兩組同學(xué)進行了“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。實驗裝置和選用藥品如圖所示：

（1）根據(jù)實驗?zāi)康?，兩組同學(xué)應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是

反應(yīng)前后

?（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前后”）整個反應(yīng)裝置（包括燒杯、試管和藥品）的質(zhì)量。反應(yīng)前后

（2）實驗過程中他們都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察：現(xiàn)象結(jié)論甲組出現(xiàn)

藍色沉淀

?，天平平衡質(zhì)量守恒乙組出現(xiàn)

大量氣體生成

?，天平不平衡質(zhì)量不守恒藍色沉淀

大量氣體生成

乙組實驗反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

右

?（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)。你認(rèn)為結(jié)論正確的是

甲組

?（填“甲組”或“乙組”），導(dǎo)致另一組結(jié)論錯誤的原因是

二氧化碳?xì)怏w擴散到空氣中

?。在驗證質(zhì)量守恒定律方面，你獲得的啟示是

有氣體生成或參與的反應(yīng)，應(yīng)在密閉的裝置中進行

?。右

甲組

二氧化碳?xì)怏w擴散到空氣中

有氣體生成或參與的反應(yīng)，應(yīng)在密閉的裝置中進行

（3）乙組中的反應(yīng)

遵守

?（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。從原子的角度分析原因是

化學(xué)變化的實質(zhì)是分子再分為原子，原子重新組合為新物質(zhì)的粒子，反應(yīng)前后原子個數(shù)、原子種類、原子質(zhì)量都不變，因此質(zhì)量守恒

?。遵守

化學(xué)變化的實質(zhì)是分子再分為原子，原子重新組合為新物質(zhì)的粒子，反應(yīng)前后原子個數(shù)、原子種類、原子質(zhì)量都不變，因此質(zhì)量守恒

（4）乙組同學(xué)將實驗裝置按如圖進行改進，反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)時取下錐形瓶將其傾斜，使鹽酸和碳酸鈉粉末接觸，充分反應(yīng)后再將其放回天平左盤。利用該裝置能否達到驗證質(zhì)量守恒定律的目的？（判斷并解釋）不能。反應(yīng)中生成的氣體使氣球膨脹，氣球所受的向上浮力增大，天平左盤的壓力減小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，所以不能達到實驗?zāi)康?。命題點1

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

A.K2SB.K2SO3C.K2SO4D.K2S2O3A2.（2020河南11題）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解食鹽水不可能生成的是（D）A.H2B.Cl2C.NaOHD.NaNO33.（2019河南9題）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（A）A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉DA4.（2018河南12題）過氧化鈉（Na2O2）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為（D）A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2D5.（2018河南7題改編）利用如圖所示的實驗設(shè)計

不能

?（填“能”或“不能”）驗證質(zhì)量守恒定律。不能

0.7

C6H5O7H3

2.8

4C2H2＋

命題點2

微觀反應(yīng)示意圖8.（2023河南11題）如圖為治理汽車尾氣時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是（C）A.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)B.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7∶11D.化學(xué)方程式為2CO＋2NON2＋2CO2C9.（2020河南13題）如圖為治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（D）A.圖中只有兩種氧化物B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.相對分子質(zhì)量最大的是NOD.生成丙和丁的質(zhì)量比為7∶22D

HCl

Na＋、Cl－

11.（2022河南備用卷22題）如圖是電解水的微觀示意圖。（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）請從微觀角度簡述水通電分解的過程。在通電時，水分子分解為氫原子和氧原子，然后每2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子。命題點3

基本反應(yīng)類型的判斷12.（2021河南6題）古籍記載“曾青得鐵則化為銅”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應(yīng)得到銅，該反應(yīng)為（

C）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C13.（2016河南備用卷8題）下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是（A）A.MgCl2Mg＋Cl2↑B.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3C.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑D.Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2OA命題點4

化學(xué)方程式的意義和書寫14.（2023河南13題）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（D）A.酸雨形成的原因：CO2＋H2OH2CO3B.鹽酸除去鐵銹：Fe2O3＋HClFeCl2＋H2OC.除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2＋C2COD.小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2OD

主要成分：碳酸氫鈉、淀粉每片含量：200mg碳酸氫鈉適應(yīng)癥：用于緩解胃痛注意事項：胃潰瘍患者慎用

＋CO2↑

16.[2021河南19題（1）]開發(fā)利用清潔高效的新能源，減少CO2的排放，有利于實現(xiàn)碳中和。

2H2＋

H2O

＋H2O＋CO2↑

Cl2↑

命題點5

利用化學(xué)方程式的簡單計算20.[2023河南25題（5）]用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取4.4g二氧化碳，理論上需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是多少？

答：理論上需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽