八省2025屆高三“八省聯(lián)考”考前猜想卷化學(xué)（15+4）考試版A3

………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級(jí)：_______________考號(hào)：______________________試題第=PAGE1*2-11頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE1*22頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）2025年1月“八省聯(lián)考”考前猜想卷化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Zn65Te128Ce140第I卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2024年8月18日，我國自主設(shè)計(jì)、自主集成的首臺(tái)7000米級(jí)大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡牡?00次下潛。下列說法錯(cuò)誤的是()A．潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于d區(qū)元素B．聚酰亞胺解決了潛水器超低溫下的密封性問題，它屬于純凈物C．金屬鐵可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原赤鐵礦得到D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是()A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：B．水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]4s24p5D．甲乙醚：CH3COCH33．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖示為易燃類物質(zhì)B．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液C．熔化純堿D．檢驗(yàn)氣體中含SO2和SO34．工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應(yīng)：TiO3+6C2TiCl4+6CO，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．1L0.1mol/L溶液中，陽離子數(shù)目大于0.1NAC．每生成1molTiCl4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．TiCl4易水解，水解產(chǎn)物為TiO2·xH2O5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10g的2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，1molN2被還原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數(shù)目仍為10-4NA6．下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是()A．向溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2++S2--=CuS↓B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：7．物質(zhì)I是一種檢測人體細(xì)胞內(nèi)Ca2+濃度變化的熒光探針試劑，其檢測機(jī)理如圖所示。依據(jù)探針?biāo)@示的熒光變化確定Ca2+的存在。下列說法正確的是()A．物質(zhì)I所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>O>C>HB．物質(zhì)I中N原子的雜化類型為sp2、sp3C．物質(zhì)Ⅱ中H-O-H鍵角小于水中H-O-H的鍵角D．物質(zhì)Ⅱ中Ca2+與O形成4個(gè)配位鍵8．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe和S反應(yīng)特點(diǎn)將適量硫粉和鐵粉混合堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒?；旌衔锢^續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散，粉末呈黑色該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B比較沉淀的Ksp大小向相同濃度和體積的濃氨水中，分別加入等量AgCl和AgI固體，充分?jǐn)嚢杪然y溶解，碘化銀無變化Ksp：AgCl>AgIC判斷平衡移動(dòng)的方向?qū)⒀b有NO2氣體的注射器的活塞緩慢向外拉紅棕色逐漸變淺可逆反應(yīng)2NO2N2O4平衡正向移動(dòng)9．核電荷數(shù)依次增大的X、Y、Z、R和T五種主族元素，X原子的原子核只含質(zhì)子，短周期中T元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與Y相鄰，基態(tài)R原子的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)比為6：7，下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z＜Y＜RB．鍵的極性：ZX3＜RT3C．熱穩(wěn)定性：YX4＜Y4X10D．熔、沸點(diǎn)：YT4＞YX410．我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點(diǎn)之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．分子中N原子有sp2、sp3兩種雜化方式B．該物質(zhì)既有酸性又有堿性C．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．該分子不存在順反異構(gòu)，也沒有對映異構(gòu)11．哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法正確的是()A．UOR的電化學(xué)反應(yīng)總過程為CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2OB．電解過程中，電極A附近溶液的pH不變C．OER分四步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D．若將光伏電池?fù)Q成鉛蓄電池，電極A應(yīng)連接鉛蓄電池的PbO2電極12．如圖，某課題組設(shè)計(jì)了一種以為原料固定CO2的方法。下列說法不正確的是()A．該方法中和化合物X為催化劑B．該過程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若原料用，則產(chǎn)物為13．海水淡化有許多新工藝，某工藝的流程示意圖如圖所示。以下說法不正確的是()A．由于連續(xù)的熱交換，a處海水的溫度更高B．減壓蒸餾時(shí)的壓強(qiáng)二級(jí)閃蒸室內(nèi)更低C．廣泛使用太陽能、風(fēng)能和發(fā)電廠的余熱以及熱交換可降低海水淡化成本D．淡化后的鹽水常用于生產(chǎn)食鹽、鉀、鋁、碘等化工產(chǎn)品14．中國科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：①②CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g)③HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③C．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率D．銅基催化劑用C60改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)15．CaF2是一種難溶于水、可溶于酸的鹽，工業(yè)上常用NaF固體除去工業(yè)廢水中的Ca2+。常溫下，向一定體積的工業(yè)廢水中加入固體，溶液中，表示Ca2+或與的關(guān)系如圖所示的電離常數(shù)，下列說法不正確的是()A．曲線II表示與變化關(guān)系B．CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=10－10.57C．c(HF)=104c(F-)時(shí)，溶液中c(Ca2+)c(F-)D．反應(yīng)CaF2(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常數(shù)的值為10-4.21第II卷二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13分)稀土元素鈰及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途，硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)為原料制備制備硝酸鈰銨流程如下：(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)下列說法不正確的是_______。A．“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作B．酸浸過程中用稀硫酸和H2O2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C．洗滌產(chǎn)品的試劑是乙醇D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶體應(yīng)洗滌后及時(shí)放入烘箱高溫烘干(3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的裝置如下圖所示：①裝置a中儀器X的名稱是，燒瓶中盛放的固體Y為(填化學(xué)式)；②已知室溫下，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，向水層中加入溶液，pH大于時(shí)，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀，(溶液中離子濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡)將裝置b中的反應(yīng)混合物過濾、洗滌，能說明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是。(4)“轉(zhuǎn)化”中H2[Ce(NO3)6]與NH4NO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)硝酸高鈰銨純度測定。取wg樣品烘干后的產(chǎn)品，溶于水配成500mL待測溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。已知發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。產(chǎn)品中(NH4)2Ce(NO3)6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17．(14分)F分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。②“酸浸”時(shí)，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的Sb2O(SO4)4浸渣?；卮鹣铝袉栴}：(1)As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價(jià)層電子排布式為。(2)“堿浸”時(shí)，TeO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。(3)向堿浸液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有TeO2析出，分離出TeO2的操作是。濾液中As元素最主要的存在形式為。(填標(biāo)號(hào))(25℃，H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1=6.3×10-3，Ka2=1.0×10-7，Ka3=3.2×10-12)A．H3AsO4B．H2AsO4-

C．HAsO42-

D．AsO43-(4)①Sb2O(SO4)4中，Sb的化合價(jià)為。②“氯鹽酸浸”時(shí)，通入SO2的目的是。(5)“水解”時(shí)，生成SbOCl的化學(xué)方程式為。(6)TeO2可用作電子元件材料，熔點(diǎn)為733℃，TeO2晶胞是長方體結(jié)構(gòu)如圖。碲的配位數(shù)為。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g/cm3。18．(14分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效、環(huán)保的制氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)問題。請回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝+206kJ·mol?1Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41kJ·mol?1總反應(yīng)：CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)能自發(fā)進(jìn)行的條件是。A．低溫B．高溫C．任意溫度D．無法判斷(2)恒定壓強(qiáng)為時(shí)，向某密閉容器中按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，600℃時(shí)平衡體系中部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：組分CH4H2OH2CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)①下列措施中一定能提高H2平衡產(chǎn)率的是。A．選擇合適的催化劑B．移除部分C．向體系中投入少量D．恒溫恒壓下通入氣體Ar②用各組分氣體平衡時(shí)的分壓代替濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kp=)，600℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為Kp=(結(jié)果保留兩位小數(shù)，已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))。(3)硼氫化鈉(NaBH4)水解制氫：常