初中化學(xué)復(fù)習(xí).綜合計算.學(xué)生版

Page綜合計算知識框架例題精講（★★★）在洪澇災(zāi)害地區(qū)，人們常用兩種物質(zhì)處理河水，一種是明礬，用于吸附水中懸浮雜質(zhì)使其沉降，另一種是漂白粉，用于殺菌消毒。漂白粉的主要成分是CaCl2與Ca(ClO)2，它是由化工廠用氯氣與熟石灰作原料制得的，假如現(xiàn)有主要成分占80%的漂白粉63.5g。請計算：[化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。]（1）漂白粉中主要成分的質(zhì)量為多少？（2）欲制得63.5g這種漂白粉，需氯氣的質(zhì)量為多少？（★★★）A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷，下列說法正確的是（） A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為60g C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2（★★★）在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測15084A．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22gD．該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為22∶9∶111∶80（★★★）在化學(xué)反應(yīng)3A+2B==2C+D中，消耗A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共有140克，該反應(yīng)消耗A的質(zhì)量（）克。（★★★）在探究某物質(zhì)的組成時，某實驗小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認為該物質(zhì)的組成為（） A．一定含有碳、氫、氧三種元素 B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．氫元素的質(zhì)量分數(shù)為20% D．碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4（★★★）在制取氫氣的實驗中同學(xué)們需要用到稀硫酸，現(xiàn)預(yù)將50g質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，你認為需取用蒸餾水的體積為（） A．106m B．195mL C．245mL D．400.8mL由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物組成可能是()A．Zn、Al B．Cu、Ag C．Fe、Zn D．Al、Mg現(xiàn)有Mg、Al、Fe、Zn4種金屬的混合物20g，與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，把所得溶液蒸干，得到固體29.6g，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()A．10.0％ B．19.6％ C．20.0％ D．22.4％將某一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸加入到一定量的水中，充分稀釋，則所得溶液的pH()A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0（★★★）將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。請計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?（CO2的溶解忽略不計）（★★★）現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學(xué)們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到4.4g氣體。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（★★★）在今年全國兩會期間，代表們所使用的石頭紙、環(huán)保手提袋和購物袋，主要原料是具有環(huán)保意義的碳酸鈣。為測定某石頭紙中碳酸鈣的含量，某同學(xué)稱取10g碎紙樣品放入燒杯中，將50g鹽酸分5次加入燒杯。實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1010101010充分反應(yīng)后燒杯及燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成g氣體。（2）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（★★★）為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。當(dāng)反應(yīng)恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%。試計算該樣品中：（1）氯化鈉的質(zhì)量；（2）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（★★★）化學(xué)實驗小組的同學(xué)要測定從商店買來的某品牌純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知雜質(zhì)為NaCl），經(jīng)過討論，他們設(shè)計并進行了如下實驗（反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)）：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、氯化氫逸出)后用精密儀器稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸次數(shù)1234567燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05（1）第次加入稀鹽酸后樣品完全反應(yīng)。（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（★★★）取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13％的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?（★★★）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實驗小組取久置的氫氧化鈉12g，加65g水完全溶解后，再緩慢加入25g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反應(yīng)。過濾得到沉淀質(zhì)量為2g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（★★★）某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)小組同學(xué)在探究該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)時，向11g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共加入稀鹽酸114.4g，生成二氧化碳氣體4.4g。試計算：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?（★★★）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，得到109.7g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請計算：⑴氯化鈉完全反應(yīng)時，溶液中剩余水的質(zhì)量。⑵氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（★★★）已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。將15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中，并測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少。（★★★）某小組同學(xué)將2%的碳酸鈉溶液加入到280g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為800g，計算反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。隨堂檢測（★★★）為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g。請計算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量。（★★★）燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。073146加入稀鹽酸的質(zhì)量/g073146加入稀鹽酸的質(zhì)量/g放出氣體的質(zhì)量/gAB（★★★）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（★★★）為測定某瓶久置的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，取該久置的氫氧化鈉固體10g，加入90.5g水完全溶解后，再緩慢加入30g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），測得生成沉淀的質(zhì)量與加入石灰乳的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：（1）該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。課后作業(yè)（★★★）某課外活動小組的同學(xué)對一批鋼鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行了實驗，其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鋼鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g請你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是__________________同學(xué)。（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（★★★）某品牌“鈣片”標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。假設(shè)此鈣片的其他成分不含鈣元素也不與鹽酸反應(yīng)。為測定此鈣片中的鈣元素的含量，做了三次實驗：取18片鈣片放入盛有足量鹽酸的容器中，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量和剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表。第1次第2次第3次平均值鈣片/片18181818生成氣體的質(zhì)量/g4.54.34.44.4反應(yīng)后剩余物質(zhì)量/g83.183.082.983.0⑴計算此鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。⑵計算容器中鹽酸的質(zhì)量。（★★★）小明將19.4克部分變質(zhì)的氫氧化鈉放入185克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到食鹽溶液200克。小明將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉46克水，得到16%的食鹽溶液用于選種。請計算：（1）利用上述實驗小明測得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）200克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（★★★）某化學(xué)小組同學(xué)用石灰