邢臺(tái)市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

邢臺(tái)市重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、以下說(shuō)法正確的是

A.CH3cH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.%、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構(gòu)體

2、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

能一ImolN*3molH

ft

△/>?kJ

jmolNHgh^molH4g)

,molNHHg)^kJ

ImolNXwl)

--------------------------------A

反應(yīng)過(guò)時(shí)

A.斷裂OfmolNz(g)和1.5moIH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)—NH3(1)AH=ckJ*mol

C.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2(a-b)kj*mol'

1

D.2NHj(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'

3、我國(guó)成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁?石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳

酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

B.充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAI—e-=Li++Lij-iAl

-

C.充電時(shí)A電極反應(yīng)式為CX+PF6-e=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imol電子，石墨電極上可回收7gLi

4、高純碳酸缽在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錢礦(主要成分為Mn(h,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鋅的流程如下：其中除雜過(guò)程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

1

②再加入一定量的軟錢礦和雙氧水，過(guò)濾；③…下列說(shuō)法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8Xl(r*,

-M-3

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10\)

植物粉[NH.HCOj溶液

軟隹礦粉——[浸出一----過(guò)海----除雜----沉淀卜一-----?高純MnCO,

A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnCh、MnCXh等物質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

5、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是()

選項(xiàng)ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

6、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3C00—8e-+2H20==2C021+7H*

B.電池工作時(shí)，H*由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CGRNz的體積之比為3：2

+

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2=N03+2H*+H20

7、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCI.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過(guò)它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過(guò)改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HC1

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

9、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3。?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹（形成了保護(hù)

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

統(tǒng)松的潮濕空氣

致出的潮濕空氣

CMOH）￡0,

下列說(shuō)法正確的是

A.CuMOH）3cl屬于有害銹

B.Cii2（0H）2c03屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保井層

NO：

」'e僅

一Pd

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2NO2-8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe（H）與Fe（m）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO246mg?L-1的廢水2m3

15、將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（）

A.硫酸燒堿醋酸

B.硫酸銅醋酸

C.高銃酸鉀乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸領(lǐng)

16、實(shí)驗(yàn)室用NH4Ck鹽酸、NaCIOz為原料制備C1O2的過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

鹽酸NaC102溶液

H2

A.X中大量存在的陰離子有C「和OWB.NCb的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCKh變成C1O2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3moicKh至少需要0.5molNH」。

17、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料

18、氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應(yīng)的微粒變化歷程如圖所示。

ouXuuuu

一①一0Q可

下列關(guān)于反應(yīng)歷程的先后順序排列正確的是（）

A.②B.③④①②C.③④②?D.@???

19、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：02+2H2O+4e—4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H-+2e—HzT

20、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不熊測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰，稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

21、儀器：①容量瓶、②長(zhǎng)頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

22、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH（OH）CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

二、非選擇題（共84分）

.COOH

23、（14分）阿司匹林（前）是有機(jī)合成過(guò)程中的中間體。

nN，COOH(i)NaOH溶液

C

A③C^OOCCHj(可酸化

①]CHjCOOH

D

COOH

OFe/HC!

CH3—a

乙斷氯

G

已知一卷”坐3工也

N6NH*

II.&FeHCl&（具有較強(qiáng)的還原性）

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②的作用是;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG與足量NaHCCh溶液反應(yīng)放出2moic02

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是______________；

內(nèi),門力鼓性KMn仇舟費(fèi)COOH

(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

△

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).

24、(12分)具有抗菌作用的白頭翁素有生物I的合成路線如圖所示:

r~~ICu/O?r―I/、溶?C^CHzCHiBr試劑a

①"I”|SIVI加/③"△④

AD

酸化

己知:

i.R.HC=CH.IV+R”CCOH」

一定條件

R'KR

一隹條性YY似上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)。

"RR

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是—O

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（3）合成過(guò)程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是—o

（4）試劑a是___o

（5）下列說(shuō)法正確的是一（選填字母序號(hào)）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與12在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是—。

,、?RiCHO

（7）已知：RCHzBr------------R-CH=CH-Ri

一定條件

V_d

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成□,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）—0

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制備反應(yīng)裝置如圖所示）

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是（填序號(hào)）

A.往燒瓶中加入M11O2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定己分離出過(guò)量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)

驗(yàn)方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案：與已知量CaCOK過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的用體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.0（）mL,用0.10。。mol?I「NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

niol-L*1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：O

（4）丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在______,測(cè)定的結(jié)果會(huì)：（填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”）

⑸進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀

器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。

26、（10分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,

實(shí)驗(yàn)記錄如下；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

H.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

2mL0.5moI/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式o甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗(yàn)Fe"的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|（白色）+（SCN）2（黃色）

②硫氟［（SCN）”：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于1k2和12之間。

該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

-1mL0.2mol/L

>

KSCN溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

_1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

CuSO4

實(shí)驗(yàn)3無(wú)色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe?+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

r氮上化仰溶液調(diào)至堿性

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

(4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)%你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是____________________________________________O_

③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是__________________________________________o

27、(12分)亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNCh為

原理，利用下列裝置制取NaNOz(夾持和加熱儀器略)。

己知：①酸性KMnOj溶液可將NO及NO2-氧化為NO。M11O4?被還原為Mn2\

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2t4-NOf+H2Oo

回答下列問(wèn)題：

⑴按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是O

（3）Na2（h充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲(chǔ)水，冷卻后用0.50moi?L”酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號(hào)）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性_________________________o

（提供的試劑：O.lOmolLNaNCh溶液、KMnO」溶液、0.10mol?L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

28、（14分）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。將0.200g鐵片完全溶解于

1

過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.0200mobL-的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。

（1）配平以下方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

_H2SO4+_KMnO4+_FeSO4->_MnSO4+_Fe2（SO4）5+_K2SO4+_H,0

（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為<.

（3）高鎰酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：。

（4）Fe2（SO』3溶液呈酸性，加硫酸后Fe"增加，請(qǐng)結(jié)合離子方程式并利用化學(xué)平衡移動(dòng)理論解釋：

（5）高鐳酸鉀在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑。可以氧化H?。?、Fe2^S'、SO：等多種物質(zhì)，如

H2O2+KMnO4+H2SO4-?MnSO4++K2SO4+H2O,試推測(cè)空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為。

(6)上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，該過(guò)程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是_____________________。

29、(10分)工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣CO,、NO1、SO.對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢

為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

AH=+183kJ/mol，則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=，

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng)：2co(g)+2NO(gj=N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T℃

時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的CO和NO的濃度如表：

時(shí)間/s012345

()(

CNO/IT3molL1.000.450.250.150.100.10

^(COyiO^mol-U13.603.052.852.752.702.70

①。到2s內(nèi)用N?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kg。

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行，再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為則KiK2(填“>”、"V"，或“=”)。

⑶一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2co(g)+S(h(g)-S(s)+2CO2(g)AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2moic。和ImolSO〃反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如

圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b組、c組分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是、。

(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

11

c(CO^j:c(HCO3)=。(常溫下K1(H2cOj=4.4xl(f7、K2(H2CO3)=5xl0)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.CH3cH2c(CFh)3的系統(tǒng)命名為2,2一二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。Hz、Dz、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CMCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(C15H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(C17H33COOH)不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

正確。

本題選Do

2、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時(shí)放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵，吸收akJ熱量，故A錯(cuò)誤；

,

B.NH3(g)-NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B錯(cuò)誤；

1

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=2(a-b)kJ*mol,故C錯(cuò)誤；

1

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ-mof,互為逆反應(yīng)時(shí)，焙變的數(shù)值相同、符號(hào)相

反，則2NH3(I)WNz(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJemol'故D正確；

故選：Do

3、C

【解析】

電池反應(yīng)為CxPF6+LivAI=Cx+LiPE6+Liv-iAl，根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極,B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)AI失電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li++Li,TAl+e-=LiyAI,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為C+PF6--e=CxPF6,選項(xiàng)C正確；

D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少”,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

4、A

【解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價(jià)缽還原為二價(jià)，因植物粉為有機(jī)物，具有還原性，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5?5.5不能完全除去鎂離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、二氧化鋅不能與酸反應(yīng)，無(wú)法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碳酸氫核不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

5、C

【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,

故答案為Co

6、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3?離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO-據(jù)此分析解答。

【詳解】

+

A.M極為負(fù)極，CGCOO佚電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImoKXh轉(zhuǎn)移4mole,

生成ImolNz轉(zhuǎn)移lOmole、根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的和Nz的物質(zhì)的量之比為lOmol：4moi=52相同

條件下的體積比為5:2,故C錯(cuò)誤；D.NHg+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO〃則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

7、B

【解析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H'+C「=HC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HCI的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以法行，B項(xiàng)正確；

C常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無(wú)法通過(guò)這樣的方式來(lái)制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯(cuò)誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來(lái)自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成N(h,而不是來(lái)自汽油與輒

氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。

答案選C。

9、A

【解析】

A.從圖中可知CidOHbCI沒(méi)有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.Cii2(OH)2cCh中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽(yáng)離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，會(huì)形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯(cuò)誤；

D.有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生CuXOHhCL不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

10、C

【解析】

A、K+離子與Ch-離子形成離子鍵，02離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8xl/8+6xl/2=4,(h一離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含

有4個(gè)K+和4個(gè)故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02?有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，

共有6個(gè)，故C正確；

D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02?有4個(gè)，上方和下方

各有一個(gè)。

11、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；

答案選C。

12、D

【解析】

A.2：；Pb和北Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯(cuò)誤；

B.2；；Pb和北Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,原子數(shù)二核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯(cuò)誤;

C.2；；Pb的中子數(shù)為206-82=124,北Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；

D.2；；Pb和*pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

13、B

【解析】

c(HCO；)c(HCO3)

A.25c時(shí)，當(dāng)lg7---------=1即=------=10時(shí)，PH=7.4,H2CO3的一級(jí)電離

C(H2CO3)C(H2CO3)

Kai(H2co3)=-^—~~L=10x1O-74=l.OxlO-64,故A正確；

C(H2CO3)

2

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+C(CO3)+c(OH),故B錯(cuò)誤;

C.25'C時(shí)，HCO3+FUO-H2co3+OH的K==l.OxlO76,故C正確;

hKa.IO'

c(HCO；)xc(H+)?c(HCO；)jo64“

D.\J)_1=10-6.4,圖中M點(diǎn)pH=9,4——4=-^4-=1026,所以a=2.6,故D正確；

C(H2CO3)C(H2CO3)IO。

選B。

14、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)為2NO2-+8H++6C=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(H),Fe(II)失電子生成Fe(IH),則Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

+

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；

D,根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H2典迎N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為———=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

20.2molx46s/mol

處理NO??的物質(zhì)的量x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mg?L」NO2?廢水的體積=46x10%.匚1=2xl()3L=2m3,故

D正確；

答案選C。

15、C

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物

是非電解質(zhì)。

【詳解】

A、燒堿是NaOH,屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、高鎰酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確;

D、硫酸欽是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)是化合物及電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性沒(méi)有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣

不溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)是學(xué)生解答的難點(diǎn)。

16、B

【解析】

電解

由制備流程可知，氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaCIO2+NC13+3H2O=6CiO2t+NH3T+3NaCl+3NaOH,貝iJX含NaOH、NaCl,以此來(lái)解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCL溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有HzO參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaCIO2+NC13+3H2O=6Cl()2t+NH3t+3NaCI+3Na()H,所以大量存在的陰離子有C1?和OH\故A正確；

B.N原子、C原子均為沖③雜化，NC13分子有1對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子沒(méi)有孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排

斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH’的鍵角，故B錯(cuò)誤；

C.NaCKh變成CKh,NaCKh中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4a+2HC13H2T+NC1,K6NaCIO2+NCb+3H2O=6C1O2T+NH3T+3NaCI+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正確；

故選：B.

【點(diǎn)睛】

孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。

17、A

【解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無(wú)關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

18、A

【解析】

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就是構(gòu)成物質(zhì)的微粒重新組合的過(guò)程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構(gòu)

成新的物質(zhì).氫分子和氮分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成，它們?cè)诠腆w催化劑的表面會(huì)分解成單個(gè)的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時(shí)需要一定的溫度，開(kāi)始時(shí)催化劑還沒(méi)起作用，氮分子和氫分子在無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)要在催化劑表面

反應(yīng)，所以催化劑在起作用時(shí)，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應(yīng)過(guò)程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結(jié)合成氨分子附著在催化劑表面，反應(yīng)結(jié)束后脫離催化劑表面形成自由移動(dòng)的

氨氣分子，從而完成反應(yīng)，在有催化劑參加的反應(yīng)中，反應(yīng)物先由無(wú)序排列到有序排列再到無(wú)序排列，分子先分成原

子，原子再結(jié)合成新的分子，A項(xiàng)正確；

答案選A。

19、D

【解析】

A.d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，石墨作正極，電流從正極流入導(dǎo)線進(jìn)入負(fù)極，故A正確；

B.d為銅片，活潑金屬鐵片作負(fù)極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應(yīng)為：

O2+2H2O+4e=4()H,故B正確；

C.鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D.d為鎂片，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH,故D錯(cuò)

誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來(lái)分析解答，熟記原電池

原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

20、B

【解析】

A、在Na2CO3和NaHCXh中，加熱能分解的只有NaHCCh,選項(xiàng)A正確；

B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，則無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、Na2cCh和NaHCCh轉(zhuǎn)化為BaCCh時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算，選項(xiàng)C正確；

D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCLNa2cO3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na。時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，由鈉

元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計(jì)算，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同，實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵

看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

21、B

【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。

【詳解】

①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒(méi)有塞子或活塞，無(wú)須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選Bo

22、C

【解析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a?氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

二、非選擇題（共84分）

0H

23、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC

彳，「COOH+3NaOHA.+CH3COONa+2H2O

【解析】

/COOH

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A,A和B反應(yīng)生成C,C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（村）

f,Lf

知，C為II,B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8。知，B為，\VH3,根據(jù)信息LA為（CH3CO）2O;

OOCCH3U

D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E,E為C00H,E反應(yīng)生成F,F發(fā)生還原反應(yīng)生成G,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

H）結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為02'COOH

OH；

H：N

⑹甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鋅酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴反應(yīng)④為堆化為02、飛工^也發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，反應(yīng)的條件為濃硫酸、濃硝

_O

酸和加熱；反應(yīng)①為乙酰氯（34_0）轉(zhuǎn)化為乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；酚羥基也容易被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧

化；

⑵根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為CpCH.

COOH

（3）A.G（W中含有瘦基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正

H2N

COOH

確；B.G（W中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生

H2N

COOH

加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.G（W中含有竣基和酚羥基（或氨基），能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C

H：N

正確；D,