邢臺市重點中學2023-2024學年高考化學五模試卷含解析

邢臺市重點中學2023-2024學年高考化學五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、以下說法正確的是

A.CH3cH2C(CH3)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.%、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)互稱為同分異構體

2、根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是()

能一ImolN*3molH

ft

△/>?kJ

jmolNHgh^molH4g)

,molNHHg)^kJ

ImolNXwl)

--------------------------------A

反應過時

A.斷裂OfmolNz(g)和1.5moIH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

B.NH3(g)—NH3(1)AH=ckJ*mol

C.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-2(a-b)kj*mol'

1

D.2NHj(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ-mol'

3、我國成功研制的新型可充電AGDIB電池(鋁?石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳

酸酯溶劑為電解液。電池反應為：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy-iAlo放電過程如圖，下列說法正確的是

A.B為負極，放電時鋁失電子

B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：LiyAI—e-=Li++Lij-iAl

-

C.充電時A電極反應式為CX+PF6-e=CxPF6

D.廢舊AGDIB電池進行“放電處理”時，若轉移Imol電子，石墨電極上可回收7gLi

4、高純碳酸缽在電子工業(yè)中有著重要的應用，濕法浸出軟錢礦(主要成分為Mn(h,含有少量Fe、Al、Mg等雜質元

素)制備高純碳酸鋅的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

1

②再加入一定量的軟錢礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8Xl(r*,

-M-3

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10\)

植物粉[NH.HCOj溶液

軟隹礦粉——[浸出一----過海----除雜----沉淀卜一-----?高純MnCO,

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnCh、MnCXh等物質

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

5、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關的是()

選項ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

6、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是

A.負極的電極反應為CH3C00—8e-+2H20==2C021+7H*

B.電池工作時，H*由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CGRNz的體積之比為3：2

+

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=N03+2H*+H20

7、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCI.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HC1

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

8、化學與生產、生活等密切相關。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質在人體內均能發(fā)生水解反應

9、據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3。?？脊艑W家將銅銹分為無害銹（形成了保護

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散），結構如圖所示。

統(tǒng)松的潮濕空氣

致出的潮濕空氣

CMOH）￡0,

下列說法正確的是

A.CuMOH）3cl屬于有害銹

B.Cii2（0H）2c03屬于復鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保井層

NO：

」'e僅

一Pd

A.處理NO?的電極反應為2NO2-8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe（H）與Fe（m）的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標準狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO246mg?L-1的廢水2m3

15、將下列物質按電解質、非電解質、弱電解質分類順序排列，正確的是（）

A.硫酸燒堿醋酸

B.硫酸銅醋酸

C.高銃酸鉀乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸領

16、實驗室用NH4Ck鹽酸、NaCIOz為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

鹽酸NaC102溶液

H2

A.X中大量存在的陰離子有C「和OWB.NCb的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCKh變成C1O2發(fā)生了氧化反應D.制取3moicKh至少需要0.5molNH」。

17、下列物質的性質和用途不存在因果關系的是

A.膠體具有電泳的性質，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點

D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料

18、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。

ouXuuuu

一①一0Q可

下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（）

A.②B.③④①②C.③④②?D.@???

19、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）

A.d為石墨，電流從d流入導線進入鐵片

B.d為銅片，銅片上電極反應為：02+2H2O+4e—4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鎂片，鐵片上電極反應為：2H-+2e—HzT

20、下列實驗方案中，不熊測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱至質量不再變化，減重b克

B.取a克混合物加足量的鹽酸，產生的氣體通過堿石灰，稱量堿石灰增重的質量為b克

C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質量為b克

D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒得b克固體

21、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

22、《內經》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯誤的是（)

A.蔗糖水解生成互為同分異構體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH（OH）CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

二、非選擇題（共84分）

.COOH

23、（14分）阿司匹林（前）是有機合成過程中的中間體。

nN，COOH(i)NaOH溶液

C

A③C^OOCCHj(可酸化

①]CHjCOOH

D

COOH

OFe/HC!

CH3—a

乙斷氯

G

已知一卷”坐3工也

N6NH*

II.&FeHCl&（具有較強的還原性）

(1)反應④的試劑和條件為;反應①的反應類型為;反應②的作用是;

(2)B的結構簡式為;

(3)下列關于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG與足量NaHCCh溶液反應放出2moic02

(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為:反應②的化學方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是______________；

內,門力鼓性KMn仇舟費COOH

(6)已知：依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

△

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選).

24、(12分)具有抗菌作用的白頭翁素有生物I的合成路線如圖所示:

r~~ICu/O?r―I/、溶?C^CHzCHiBr試劑a

①"I”|SIVI加/③"△④

AD

酸化

己知:

i.R.HC=CH.IV+R”CCOH」

一定條件

R'KR

一隹條性YY似上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)。

"RR

回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是—O

(2)寫出反應②的化學方程式是

（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是—o

（4）試劑a是___o

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

（6）由F與12在一定條件下反應生成G的化學方程式是_；此反應同時生成另外一個有機副產物且與G互為同分

異構體，此有機副產物的結構簡式是—。

,、?RiCHO

（7）已知：RCHzBr------------R-CH=CH-Ri

一定條件

V_d

以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成□,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭

頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）—0

25、（12分）實驗室常用MnCh與濃鹽酸反應制備反應裝置如圖所示）

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（填序號）

A.往燒瓶中加入M11O2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定己分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCOK過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的用體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是______________。

⑶進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.0（）mL,用0.10。。mol?I「NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

niol-L*1

b.平行滴定后獲得實驗結果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：O

（4）丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

⑸進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀

器和實驗操作的影響因素）。

26、（10分）某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余,

實驗記錄如下；

實驗編號操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；

廠銅粉

H.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實驗1

2mL0.5moI/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式o甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的CM+干

擾了檢驗Fe"的現(xiàn)象。查閱相關資料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|（白色）+（SCN）2（黃色）

②硫氟［（SCN）”：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于1k2和12之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號操作現(xiàn)象

-1mL0.2mol/L

>

KSCN溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白

實驗2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

_1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

CuSO4

實驗3無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/LKSCN

(2)經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是

(3)根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe?+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

r氮上化仰溶液調至堿性

補充實驗4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對應的現(xiàn)象是

(4)乙同學同時認為，根據(jù)氧化還原反應原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判斷依據(jù)是

(5)為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為o

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應%你認為這種說法是否合理？(填合理或不合

理)，原因是____________________________________________O_

③驗證Fe3+是否參與反應的操作是__________________________________________o

27、(12分)亞硝酸鈉(NaNCh)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNCh為

原理，利用下列裝置制取NaNOz(夾持和加熱儀器略)。

己知：①酸性KMnOj溶液可將NO及NO2-氧化為NO。M11O4?被還原為Mn2\

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2t4-NOf+H2Oo

回答下列問題：

⑴按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實驗過程中C裝置內觀察到的現(xiàn)象是O

（3）Na2（h充分反應后，測定NaNCh含量:稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水，冷卻后用0.50moi?L”酸性KMnO4

標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實驗得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為（填化學式）。為提高產品含量，對實驗裝置的

改進是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性_________________________o

（提供的試劑：O.lOmolLNaNCh溶液、KMnO」溶液、0.10mol?L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

28、（14分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于

1

過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.0200mobL-的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。

（1）配平以下方程式并標出電子轉移的方向與數(shù)目。

_H2SO4+_KMnO4+_FeSO4->_MnSO4+_Fe2（SO4）5+_K2SO4+_H,0

（2）滴定到終點時的現(xiàn)象為,鐵片中鐵元素的質量分數(shù)為<.

（3）高鎰酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：。

（4）Fe2（SO』3溶液呈酸性，加硫酸后Fe"增加，請結合離子方程式并利用化學平衡移動理論解釋：

（5）高鐳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑?？梢匝趸疕?。?、Fe2^S'、SO：等多種物質，如

H2O2+KMnO4+H2SO4-?MnSO4++K2SO4+H2O,試推測空格上應填物質的化學式為。

(6)上述反應在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應，原因可能是_____________________。

29、(10分)工業(yè)和生活中產生的廢氣CO,、NO1、SO.對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢

為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

AH=+183kJ/mol，則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=，

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應：2co(g)+2NO(gj=N2(g)+2CO2(g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T℃

時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的CO和NO的濃度如表：

時間/s012345

()(

CNO/IT3molL1.000.450.250.150.100.10

^(COyiO^mol-U13.603.052.852.752.702.70

①。到2s內用N?表示的化學反應速率為,該溫度下，反應的平衡常數(shù)Kg。

②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數(shù)為則KiK2(填“>”、"V"，或“=”)。

⑶一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2co(g)+S(h(g)-S(s)+2CO2(g)AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2moic。和ImolSO〃反應在不同條件下進行上述反應,反應體系總壓強隨時間變化如

圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是、。

(4)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

11

c(CO^j:c(HCO3)=。(常溫下K1(H2cOj=4.4xl(f7、K2(H2CO3)=5xl0)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.CH3cH2c(CFh)3的系統(tǒng)命名為2,2一二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。Hz、Dz、T2為單質分子，B項錯誤；

C.同系物的結構相似，分子組成相差若干“CH2”。乙酸(CMCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(C15H31coOH)

屬于同系物，它們與油酸(C17H33COOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構體的分子式相同、結構不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構體，D項

正確。

本題選Do

2、D

【解析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成Imol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ,Imol氣態(tài)氨氣轉化為液態(tài)氨氣放出熱量為

ckJo

【詳解】

A.斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；

,

B.NH3(g)-NH3(1)△H=-ckJ-mor,故B錯誤；

1

C.由圖可知，N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=2(a-b)kJ*mol,故C錯誤；

1

D.由圖可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH=2(a-b-c)kJ-mof,互為逆反應時，焙變的數(shù)值相同、符號相

反，則2NH3(I)WNz(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJemol'故D正確；

故選：Do

3、C

【解析】

電池反應為CxPF6+LivAI=Cx+LiPE6+Liv-iAl，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極,B是負極，結合原電池的工作原理解

答。

【詳解】

A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負極，放電時AI失電子，選項A錯誤；

B、充電時，與外加電源負極相連一端為陰極，電極反應為：Li++Li,TAl+e-=LiyAI,選項B錯誤；

C、充電時A電極為陽極，反應式為C+PF6--e=CxPF6,選項C正確；

D、廢舊AGDIB電池進行放電處理”時,若轉移Imol電子，消耗ImolLi，即7gLi失電子，鋁電極減少”,選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要是考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極的判斷、離子移動方向即可解答,難點是電極反應式的書寫。

4、A

【解析】

A、結合流程分析，需將四價缽還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5?5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化鋅不能與酸反應，無法調節(jié)pH,選項C錯誤；

D、碳酸氫核不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

5、C

【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質變性,

故答案為Co

6、C

【解析】

圖示分析可知：N極NO3?離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反

應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO-據(jù)此分析解答。

【詳解】

+

A.M極為負極，CGCOO佚電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImoKXh轉移4mole,

生成ImolNz轉移lOmole、根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的和Nz的物質的量之比為lOmol：4moi=52相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NHg+在好氧微生物反應器中轉化為NO〃則反應器中發(fā)生的反應為

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

7、B

【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應，A項錯誤；

B.H'+C「=HC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產生大量熱，利于產物HCI的揮發(fā)，因此反應得以法行，B項正確；

C常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

8、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成N(h,而不是來自汽油與輒

氣反應，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質在人體內均能發(fā)生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

9、A

【解析】

A.從圖中可知CidOHbCI沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.Cii2(OH)2cCh中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；

C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，會產生CuXOHhCL不能阻止空氣進入內部進一

步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；

故合理選項是A。

10、C

【解析】

A、K+離子與Ch-離子形成離子鍵，02離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；

B、K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為8xl/8+6xl/2=4,(h一離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個晶胞中含

有4個K+和4個故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02?有4個，上方和下方各有一個，

共有6個，故C正確；

D、O原子間以共價鍵結合，故D錯誤。故選C。

【點睛】

易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02?有4個，上方和下方

各有一個。

11、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質Si是半導體材料，故C錯誤；

D.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；

答案選C。

12、D

【解析】

A.2：；Pb和北Pb的質子數(shù)都為82,故A錯誤；

B.2；；Pb和北Pb的質子數(shù)都為82,原子數(shù)二核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤;

C.2；；Pb的中子數(shù)為206-82=124,北Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.2；；Pb和*pb的互相轉化不屬于化學變化，化學變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意同位素間的轉化，不屬于化學變化，屬于核變化。

13、B

【解析】

c(HCO；)c(HCO3)

A.25c時，當lg7---------=1即=------=10時，PH=7.4,H2CO3的一級電離

C(H2CO3)C(H2CO3)

Kai(H2co3)=-^—~~L=10x1O-74=l.OxlO-64,故A正確；

C(H2CO3)

2

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+C(CO3)+c(OH),故B錯誤;

C.25'C時，HCO3+FUO-H2co3+OH的K==l.OxlO76,故C正確;

hKa.IO'

c(HCO；)xc(H+)?c(HCO；)jo64“

D.\J)_1=10-6.4,圖中M點pH=9,4——4=-^4-=1026,所以a=2.6,故D正確；

C(H2CO3)C(H2CO3)IO。

選B。

14、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉化為氮氣，電極反應為2NO2-+8H++6C=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(H),Fe(II)失電子生成Fe(IH),則Fe(II)與Fe(III)的相互轉化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

+

C.根據(jù)圖示，總反應方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D,根據(jù)C項的總反應2H++2NO2-+3H2典迎N2+4H2O,消耗標準狀況下6.72LH2即為———=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

20.2molx46s/mol

處理NO??的物質的量x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mg?L」NO2?廢水的體積=46x10%.匚1=2xl()3L=2m3,故

D正確；

答案選C。

15、C

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導電的化合物

是非電解質。

【詳解】

A、燒堿是NaOH,屬于強堿，是強電解質，選項A錯誤；

B、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B錯誤；

C、高鎰酸鉀是鹽，屬于電解質，乙醇不能導電，屬于非電解質，醋酸溶于水部分電離，屬于弱電解質，選項C正確;

D、硫酸欽是鹽，屬于強電解質，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查物質的分類、強弱電解質的判斷，明確電解質是化合物及電解質與物質的溶解性沒有必然的聯(lián)系，如碳酸鈣

不溶于水，但屬于強電解質是學生解答的難點。

16、B

【解析】

電解

由制備流程可知，氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4C1+2HC1^=3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaCIO2+NC13+3H2O=6CiO2t+NH3T+3NaCl+3NaOH,貝iJX含NaOH、NaCl,以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCL溶液發(fā)生氧化還原反應，由于有氨氣產生，所以反應物必然有HzO參加，所以反應方程式為

6NaCIO2+NC13+3H2O=6Cl()2t+NH3t+3NaCI+3Na()H,所以大量存在的陰離子有C1?和OH\故A正確；

B.N原子、C原子均為沖③雜化，NC13分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH’的鍵角，故B錯誤；

C.NaCKh變成CKh,NaCKh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應，故C正確；

電解

D.由反應NH4a+2HC13H2T+NC1,K6NaCIO2+NCb+3H2O=6C1O2T+NH3T+3NaCI+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要0.5molNH4CL故D正確；

故選：B.

【點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

17、A

【解析】

A.膠體具有電泳的性質證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質膠體粒子遇電解質，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關，不存在因果關系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCCh發(fā)生復分解反應產生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關系，D不符合題意；

故合理選項是A。

18、A

【解析】

物質發(fā)生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構

成新的物質.氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新

的氨分子，據(jù)此解答。

【詳解】

催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質要在催化劑表面

反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的

氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結合成新的分子，A項正確；

答案選A。

19、D

【解析】

A.d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，石墨作正極，電流從正極流入導線進入負極，故A正確；

B.d為銅片，活潑金屬鐵片作負極，銅片作正極；海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，銅片上電極反應為：

O2+2H2O+4e=4()H,故B正確；

C.鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D.d為鎂片，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e=4OH,故D錯

誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池

原理，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大。

20、B

【解析】

A、在Na2CO3和NaHCXh中，加熱能分解的只有NaHCCh,選項A正確；

B、堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，選項B錯誤；

C、Na2cCh和NaHCCh轉化為BaCCh時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，選項C正確；

D、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCLNa2cO3和NaHCCh轉化為Na。時的固體質量變化不同，由鈉

元素守恒和質量關系，可列方程組計算，選項D正確；

答案選B。

【點睛】

本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，實驗方案是否可行，關鍵

看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結果。易錯點為選項A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質量分數(shù)。

21、B

【解析】

據(jù)儀器的構造、用途判斷其用法。

【詳解】

①容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應容器中添加液體，下端應插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應容器中添加液體，不需形成液封；錐形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實驗，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選Bo

22、C

【解析】

A.蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；

D.天然蛋白質都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a?氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【點睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

二、非選擇題（共84分）

0H

23、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應保護酚羥基，以防被氧化AC

彳，「COOH+3NaOHA.+CH3COONa+2H2O

【解析】

/COOH

乙酰氯和乙酸反應生成A,A和B反應生成C,C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結構簡式（村）

f,Lf

知，C為II,B中含有苯環(huán)，根據(jù)B的分子式C7H8。知，B為，\VH3,根據(jù)信息LA為（CH3CO）2O;

OOCCH3U

D發(fā)生水解反應然后酸化得到E,E為C00H,E反應生成F,F發(fā)生還原反應生成G,根據(jù)G的結構簡式

COOH

H）結合題給信息知，F(xiàn)為02'COOH

OH；

H：N

⑹甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鋅酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴反應④為堆化為02、飛工^也發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應，反應的條件為濃硫酸、濃硝

_O

酸和加熱；反應①為乙酰氯（34_0）轉化為乙酸，反應類型為取代反應；酚羥基也容易被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化，反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應；保護酚羥基，防止被氧

化；

⑵根據(jù)上述分析，B的結構簡式為故答案為CpCH.

COOH

（3）A.G（W中含有瘦基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應，故A正

H2N

COOH

確；B.G（W中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，竣基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生

H2N

COOH

加成反應，故B錯誤；C.G（W中含有竣基和酚羥基（或氨基），能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故C

H：N

正確；D,