化學(xué)-江西省宜春市豐城中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月創(chuàng)新班段考試題和答案

豐城中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高三創(chuàng)新班段考試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64As75Ni591．化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．菏澤特產(chǎn)牡丹籽油屬于高分子化合物B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C．亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發(fā)揮防腐作用D．霧中汽車大燈前明亮的光路與肢體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)2．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是()性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g)陰離子電荷數(shù)B酸性：CH3COOH＞C2H5OH羥基的極性C中心原子的雜化方式D熔點(diǎn)：低于NaBF4晶體類型3．下列有關(guān)物質(zhì)的除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))，所選試劑和方法都不正確的是()A．Na2CO3固體(NaHCO3)：在試管中用酒精燈加熱B．N2(O2)：將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，再收集起來(lái)C．Cl2(HCl)：將混合氣體通入NaOH溶液的試劑瓶，再通過(guò)堿石灰的干燥管D．Fe2O3(Al)：將混合物加入足量的NaOH溶液中，再過(guò)濾，洗滌，干燥4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Fe2+能否催化H2O2分解B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色溶液中是否存在鈉鹽C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍(lán)色石蕊試紙變色溶液中是否存在NH4+D向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化SO2水溶液是否具有酸性5．一種制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．配制FeSO4溶液時(shí)需加入硫酸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣6．某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X、Z的簡(jiǎn)單氫化物均可溶于水B．電負(fù)性：Y>X>WC．第一電離能：Y>XD．W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物7．在NaCN的催化下，苯甲醛能發(fā)生縮合反應(yīng)生成M，反應(yīng)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．M能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．M存在對(duì)映異構(gòu)體C．1molM最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．參照上述反應(yīng)的縮合產(chǎn)物為8．利用油脂廠的廢鐵屑(主要成分為Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO等)制備磁性納米Fe3O4的流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．預(yù)處理可用NaOH溶液，適當(dāng)升溫有助于加快油脂的水解B．納米Fe3O4屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．步驟③可能發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，標(biāo)況下11.2LO2參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2FeOOH+2OH-=Fe3O4+2H2O9．南京師范大學(xué)李亞飛團(tuán)隊(duì)發(fā)明了在常溫常壓條件下，通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)將N2和CO2轉(zhuǎn)化為尿素的綠色尿素合成方法，反應(yīng)途徑如圖所示(圖中M2B2為二維金屬硼化物，M=Mo、Ti、Cr等過(guò)渡金屬，*代表吸附)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．M2B2是該反應(yīng)過(guò)程的催化劑B．反應(yīng)②的產(chǎn)物*COOH中碳元素的化合價(jià)為+4C．該過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該過(guò)程的總反應(yīng)式為CO2+N2+6e-+6H+=NH2CONH2+H2O10．實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備環(huán)己酮縮乙二醇。實(shí)驗(yàn)中利用苯—水的共沸體系帶出水分，其反應(yīng)原理：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B．當(dāng)觀察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞B將水放出C．管口A是冷凝水的進(jìn)水口D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度11．驅(qū)腸蟲(chóng)劑山道年（a）可重排為穩(wěn)變山道年（b）。b可發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體B．1mola最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)的重排產(chǎn)物為D．b發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合后的產(chǎn)物為12．在強(qiáng)堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子(FeO-)，F(xiàn)eO-在酸性條件下氧化性極強(qiáng)且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備K2FeO4的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．隔膜為陽(yáng)離子交換膜B．由于陰極區(qū)產(chǎn)KOH，故電解過(guò)程中不需要額外補(bǔ)充C．Fe電極上的反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO-+4H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，Pt電極上理論上產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。鈦酸鋇晶體與的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．鈦酸鋇晶體中Ba和Ti的配位數(shù)分別為12和6B．中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵C．2-中Ti的雜化方式為sp3D．1molTiO(C2O4)22-通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6mol2+2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：Ag++2NH3≈[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3≈[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3≈[Hg(NH3)4]2+，平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx與lgc(NH3)的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或下列敘述正確的是()A．直線a代表lg與lgc的關(guān)系B．根據(jù)圖像可計(jì)算平衡常數(shù)K2=1.0×1019C．向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的濃度大于[Hg(NH3)4]2+D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+≈[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常數(shù)K=1.0×10-6二．填空題（每空2分，除特殊說(shuō)明外）15.砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，廢水中還含有一定量的硫酸]中回收砷的工藝流程如下：Ⅲ.砷酸（H3AsO4）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被SO2等還原；-18，KspFe(OH)2-17?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)“沉砷”時(shí)，亞砷酸轉(zhuǎn)化為As2S3的化學(xué)方程式為。(2)“沉砷”時(shí)產(chǎn)生的廢氣可用溶液吸收處理（填化學(xué)式）。(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“濾渣”的主要成分是（填化學(xué)式此時(shí)溶液中存在平衡：FeS(s)+2OH-(aq)≈Fe(OH)2(s)+S2-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K保留2位小數(shù)）。(4)向?yàn)V液Ⅱ中通入氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”，反應(yīng)的離子方程式為。(5)“沉砷”過(guò)程中FeS不可用過(guò)量的Na2S替換，原因是（從平衡移動(dòng)的角度解(6)該流程最后一步用SO2“還原”砷酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(7)某含砷化合物晶體的晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構(gòu)成的正三棱柱的體心。晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，則該晶體的密度為g.cm-3（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。16.硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4.H2O]常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑。該物質(zhì)為深藍(lán)色固體，受熱易失氨。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢銅片制備硫酸四氨合銅晶體?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：Ⅰ.制備CuSO4溶液將廢銅片在20%的Na2CO3溶液中加熱煮沸，冷卻后，取出銅片，用蒸餾水洗滌，然后將銅片置于適量稀硫酸中，邊加熱邊在銅片表面通入O2，直到銅片完全溶解。(1)Na2CO3溶液的作用是。(2)若將銅片先在空氣中灼燒，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，產(chǎn)率會(huì)降低的原因是：。Ⅱ.制備硫酸四氨合銅晶體用如圖所示裝置制備硫酸四氨合銅晶體實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C中所得的深藍(lán)色溶液緩慢加入盛有15mL無(wú)水乙醇的燒杯中，用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，混勻后蓋上表面皿靜置30min，即有深藍(lán)色晶體析出，抽濾，洗滌，干燥，稱量。(3)儀器B的名稱是，溶液Y可以是。(4)裝置C中得到深藍(lán)色溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)析出晶體時(shí)將深藍(lán)色溶液加入乙醇中而不采用濃縮結(jié)晶的原因是，該實(shí)驗(yàn)中乙醇能降低物質(zhì)溶解性的原因。(6)洗滌時(shí)最適宜的洗滌劑是。A．乙醚B．乙醇C．乙醇與濃氨水體積比為1∶2的混合液D．濃氨水(7)為測(cè)定晶體中SO-的含量，將一足量的晶體溶于水，加入足量的沉淀劑再經(jīng)過(guò)一系列操作后，得沉淀質(zhì)量。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到以下哪些試劑。A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．硝酸酸化的AgNO3溶液17.我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。Ⅰ.利用溫室氣體CO2和CH4制備燃料合成器，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)二氧化碳分子與甲烷分子的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：1eV為1電子伏特，表示一個(gè)電子(所帶電量為-1.6×10-19C)經(jīng)過(guò)1伏特的電位差加速后所獲得的動(dòng)能。(1)制備合成氣CO、H2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)向密閉容器中充入等體積的CO2和CH4，測(cè)得平衡時(shí)壓強(qiáng)對(duì)數(shù)lgp(CO2)和lgp(H2)的關(guān)系如圖所示。(壓強(qiáng)的單位為：MPa)①T1T2(填“>”“＜”或“=”)。②溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=MPa2。Ⅱ.丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)i：2C3H8(g)+O2(g)≈2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH1=-235kJ/mol反應(yīng)ii：2C3H8(g)+7O2(g)≈6CO(g)+8H2O(g)ΔH2=-2742kJ/mol回答下列問(wèn)題：(3)在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填標(biāo)號(hào))。A．每斷裂1molO=O鍵，同時(shí)生成4molO-H鍵B．容器內(nèi)溫度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．n(C3H8)=n(C3H6)(4)在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C3H8):n(O2)=2:1，勻速通入反應(yīng)器中在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖。①線(填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。②溫度高于T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因?yàn)?。③?dāng)溫度高于(填“T1”或“T2”)時(shí)，可判斷反應(yīng)ii不再發(fā)生。Ⅲ.常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。(5)若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c(CO-):c(HCO)=(常溫下Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、(6)現(xiàn)有46.6gBaSO4固體，每次用1L1.3mol/LNa2CO3溶液處理，若使BaSO4中的SO-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反-10)18．磺胺甲惡唑是一種抗菌劑，抗菌譜廣，抗菌作用強(qiáng)。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）已知：1.R1COOR2+CH3COR3→R1COCH2COR3+R2OH2請(qǐng)回答：(1)化合物A的含氧官能團(tuán)名稱是。(2)下列說(shuō)法不正確的是。A．化合物D能與酸反應(yīng)，具有堿性B．B→C的反應(yīng)過(guò)程先后經(jīng)歷了消去反應(yīng)與加成反應(yīng)C．H的分子式為C12H13N3SO4D．1mol化合物G最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)寫出A→B的化學(xué)方程式。(5)已知：①-SO3Hl—→-SO2Cl；②苯環(huán)上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。結(jié)合已知信息，以苯、乙酸為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)合成G的路線。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）(6)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不包含立體異構(gòu)，寫一個(gè)）②分子內(nèi)有兩個(gè)5元環(huán)（且兩個(gè)五元環(huán)共用一條邊無(wú)其它環(huán)③1H-NMR譜表明：分子中共有3種