2023-2024學年青海省部分名校高一下學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1青海省部分名校2023-2024學年高一下學期期末聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.挖掘文物價值，講好中國故事。下列文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是選項ABCD文物名稱蓮鶴方壺(青銅器)賈湖骨笛越王勾踐劍汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶【答案】D【解析】A．青銅器屬于合金，是金屬材料，A不選；B．賈湖骨笛的主要成分是碳酸鈣，B不選；C．越王勾踐劍屬于合金，是金屬材料，C不選；D．汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶屬于陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，D選；答案選D。2.化學與生活密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是A.活性鐵粉作食品脫氧劑 B.活性炭作冰箱去味劑C.石膏作豆腐凝固劑 D.白酒作水壺除垢劑【答案】D【解析】白酒的主要成分是乙醇，乙酸才可以除水垢，D項錯誤；故選D。3.下列化學用語表述錯誤的是A.甲基的電子式： B.乙烯的空間填充模型：C.葡萄糖的分子式： D.乙醛的結構簡式：【答案】A【解析】A．甲基中含有1個未成對電子，電子式：，A錯誤；B．乙烯為平面形分子，空間填充模型為，B正確；C．葡萄糖的結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，分子式為，C正確；D．乙醛官能團為醛基，結構簡式為，D正確；故選A。4.下列過程屬于物理變化的是A.石油裂解 B.煤的氣化 C.石油分餾 D.煤的干餾【答案】C【解析】A．石油裂解是將大分子變成小分子，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A錯誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，C正確；D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，D錯誤；故選C。5.下列離子在和的混合溶液中能大量共存的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．不能在硝酸溶液中大量共存，也不能和大量共存，A錯誤；B．在硝酸溶液中會被氧化為，不能大量共存，B錯誤；C．在酸性環(huán)境下會與氫離子結合成醋酸分子，不能大量共存，C錯誤；D．在和的混合溶液不發(fā)生反應，可以大量共存，D正確；故選D。6.理論上，下列反應不能設計成原電池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】原電池的構成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進行氧化還原反應；A、B、D反應方程式中都有化合價的變化，所以都是氧化還原反應；C的反應中沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應，不能設計成原電池；故選C7.下列最符合綠色化學原子經(jīng)濟性反應要求的是A.乙烯與水反應制備乙醇B.甲烷與反應制備一氯甲烷C.用制備高純D.和濃反應制備【答案】A【解析】按照綠色化學的思想，最理想的“原子經(jīng)濟性反應”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%。據(jù)此判斷。A．乙烯與水的反應為加成反應，產(chǎn)物只有乙醇，符合原子經(jīng)濟性要求，故A選；B．甲烷與氯氣反應時有多種有機取代產(chǎn)物出現(xiàn)，不符合原子經(jīng)濟性要求，故B不選；C．用制備高純硅原理是用氫氣高溫還原得到硅單質(zhì)的同時還有HCl生成，不符合原子經(jīng)濟性要求，故C不選；D．和濃反應出生成硝酸銅外還有有毒氣體二氧化氮氣體生成，不符合原子經(jīng)濟性要求，故D不選；故選：A。8.四種常見的有機物如圖，下列說法正確的是A.可用物質(zhì)的量之比為1∶1的甲與在光照條件下反應制備純凈的B.乙與溴的四氯化碳溶液會發(fā)生加成反應C.不能用金屬鈉鑒別丙和丁D.上述四種物質(zhì)均能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】A．甲烷與氯氣的反應是連鎖反應，得不到純凈的，A項錯誤；B．乙烯中存在碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B項正確；C．乙酸的密度大于鈉，反應時鈉在上層，乙醇的密度小于鈉，反應時鈉在下層，金屬鈉可以鑒別乙酸和乙醇，C項錯誤；D．甲烷和乙酸不能使酸性溶液褪色，D項錯誤；故答案選B。9.下列實驗設計錯誤的是A.鎂與濃硫酸反應制氫氣選擇ⅠB.探究氨氣能引發(fā)噴泉選擇ⅡC.探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性選擇ⅢD.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液時選擇Ⅳ【答案】A【解析】A．鎂與濃硫酸反應，得到的氣體產(chǎn)物為二氧化硫，A錯誤；B．氨氣在水中的溶解度大，則選擇Ⅱ能形成噴泉，B正確；C．NaHCO3的受熱易分解，產(chǎn)生CO2，則選擇Ⅲ能探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，移液選擇Ⅳ，D正確；故選A。10.下列敘述對應的反應方程式書寫正確的是A.實驗室制備氨氣：B.利用石英砂制備粗硅：C.硫與足量氧氣反應制備D.足量氨水吸收煙氣中的少量【答案】D【解析】A．實驗室制備氨氣：，A錯誤；B．利用石英砂制備粗硅：，B錯誤；C．硫與足量氧氣反應不能生成SO3，而是SO2，C錯誤；D．足量氨水吸收煙氣中的少量，D正確；故選D。11.已知a、b、c、d四種金屬的活動性順序為a>b>c>d，將其組成四組原電池，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.圖1：c溶解，a有紅色固體物質(zhì)附著B.圖2：電子移動方向為a→稀硫酸→d→電流表C.圖3：c有氣泡產(chǎn)生，d一定無明顯現(xiàn)象D.圖4：可能出現(xiàn)a有氣泡冒出，b溶解現(xiàn)象【答案】D【解析】A．a(chǎn)比c活潑，a作負極，c作正極，a溶解，c有紅色固體物質(zhì)附著，A項錯誤；B．電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B項錯誤；C．當c為Zn，d為Fe時，沒有形成電池結構，屬于化學腐蝕，所以c、d均有氣泡產(chǎn)生，故C項錯誤;D．活潑性a＞b，a出現(xiàn)氣泡，產(chǎn)生氫氣，為正極，若a是鎂，b為鋁，符合題意，故D項正確；故答案選A12.用表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A.4.48L(標準狀況)中硫含有的中子數(shù)為B.30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為C.1mol和2mol在一定條件下充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.20g含乙醇質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．標準狀況下SO3是固體，4.48L34SO3的物質(zhì)的量不是0.2mol，故A錯誤；B．冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中，n(CH2O)==1mol，其原子總數(shù)為4NA，故B正確；C．該反應為可逆反應，1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應，生成SO3的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．乙醇和水都能與鈉反應放出氫氣，20g含乙醇質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于0.1NA，故D錯誤；故選B。13.乙酸乙酯樣品中混有乙酸和乙醇，某興趣小組設計如下方案分離與提純該樣品。下列敘述錯誤的是A.步驟1中，試劑1為NaOH溶液B.步驟1得到的乙酸乙酯不溶于水C.步驟2中，采用蒸餾操作D.步驟3中，硫酸不能用鹽酸替代【答案】A【解析】由分離提純路線可知，試劑1為飽和碳酸鈉溶液，乙酸能與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，經(jīng)步驟1分液得到乙酸乙酯和溶液1（乙醇、乙酸鈉和過量的飽和碳酸鈉溶液）；步驟2為蒸餾，得到乙醇和溶液2（碳酸鈉和乙酸鈉溶液）；加入硫酸酸化，經(jīng)過步驟3蒸餾得到乙酸。A．由分析可知，步驟1中加入試劑1為飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉會與乙酸乙酯反應，試劑1不能為氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．乙酸乙酯是一種有機化合物，不溶于水，B正確；C．溶液1含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，乙醇沸點低，采用蒸餾可分理出乙醇，C正確；D．步驟3中加入酸與乙酸鈉反應生成乙酸，然后將生成的乙酸蒸餾出來，鹽酸是揮發(fā)性酸，則乙酸中會混有雜質(zhì)，不能用鹽酸代替硫酸，D正確；答案選A。14.向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molWO3，高溫下發(fā)生反應：。在不同溫度下達到平衡時，各組分物質(zhì)的量()如圖所示。下列敘述正確的是已知：升高溫度，吸熱反應中產(chǎn)物的物質(zhì)的量增大，放熱反應中反應物的物質(zhì)的量增大。A.B.M為WO3物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C.相同溫度下，相同時間內(nèi)，H2和H2O的反應速率相同D.升高溫度，H2O的反應速率減小【答案】C【解析】由題干圖像信息可知，H2O的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，說明升高溫度化學平衡正向移動，該反應正反應是一個吸熱反應，即>0。升高溫度平衡正向移動，W和H2O的物質(zhì)的量逐漸增大，H2和WO3的物質(zhì)的量逐漸減小，且根據(jù)題干中加入3molH2和1molWO3，則250℃平衡時H2的物質(zhì)的量是WO3的3倍，則M代表H2，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，該正反應方向為吸熱反應，即>0，A錯誤；B．由分析可知，M為H2物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線，B錯誤；C．根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比可知，相同溫度下，相同時間內(nèi)，H2和H2O的反應速率相同，C正確；D．升高溫度，化學反應速率增大，即H2O的反應速率增大，D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高效凈水劑廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，進行如圖所示流程。回答下列問題：（1）中Fe的化合價為_______。（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是_______，簡述檢驗濾液1中不含的操作：_______。（3）濾液1中通入過量發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為_______。（4）濾液2采用稀硝酸酸化的目的是_______。（5）寫出一個將轉(zhuǎn)化為的化學方程式：_______。（6）工業(yè)上可用于冶煉金屬鐵，可用于冶煉金屬鋁，冶煉金屬鐵和鋁的方法_______(填“相同”或“不相同”)，原因是_______。（7）若操作過程中無元素損失，則PAFC中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)%。【答案】（1）+3（2）①.過濾②.取少許濾液1于試管中，加入KSCN溶液（3）（4）除去濾液2中的，防止干擾實驗（5）（6）①.不相同②.鐵、鋁的金屬活潑性不同（7）21.6【解析】加入NaOH堿溶后，過濾后分離出Fe(OH)3，濾液中含有Na+、Cl-、OH-、，F(xiàn)e(OH)3灼燒得到Fe2O3，濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應CO2+OH-=、，過濾后，濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，沉淀為AlCl，則n(Cl)=n(AgCl)=，沉淀為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，根據(jù)鋁元素守恒n(Al)=2n(Al2O3)=2×，據(jù)此解答。【小問1詳析】中Cl-、OH-均為-1價，則鋁元素和鐵元素總化合價為+6價。鋁元素呈+3價，則Fe元素為+3價；【小問2詳析】操作Ⅰ、操作Ⅱ均為固液分離的操作，其操作名稱是過濾；檢驗常用KSCN溶液，故實驗方法為取少許濾液1于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則無；【小問3詳析】由分析可知，濾液1中通入過量發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為【小問4詳析】濾液2含有，采用稀硝酸酸化的目的是除去濾液2中的，防止干擾實驗；【小問5詳析】利用鋁熱反應將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為三氧化二鋁，則轉(zhuǎn)化為的化學方程式為；【小問6詳析】冶煉金屬鐵的方法為還原法，如高爐煉鐵；工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解法，一般采用電解熔融氧化鋁的方法，制備方法不相同，原因是鐵、鋁的金屬活潑性不同；【小問7詳析】若操作過程中無元素損失，根據(jù)分析可知，中n(Cl)=0.4mol，n(Al)=0.1mol，則n=2，該物質(zhì)化學式為，則PAFC中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為≈21.6%。16.己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一、實驗室用KMnO?氧化環(huán)己醇制備己二酸：3。所需試劑及實驗步驟如下：試劑：環(huán)己醇、高錳酸鉀、10%NaOH溶液、和濃鹽酸。步驟①：在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，待高錳酸鉀完全溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速率，維持反應溫度在45℃左右。滴加完畢后，繼續(xù)維持反應溫度5min左右，使氧化反應完全并使二氧化錳沉淀凝結。步驟②：用玻璃棒蘸取一滴反應后的混合物點到濾紙上做點滴試驗，如果有高錳酸鹽存在，則會出現(xiàn)“紫色環(huán)”，可加入NaHSO3固體直到呈無色為止。步驟③：分離提純產(chǎn)品。趁熱過濾(裝置如圖所示)混合物，用熱水洗滌濾渣X3次，合并濾液與洗滌液，用約4mL濃鹽酸酸化，使溶液呈強酸性。在陶土網(wǎng)上加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，加入少量活性炭脫色后結晶，得到己二酸2.92g?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中，燒杯的規(guī)格宜選擇_______(填標號)。A.50mL B.250mL C.500mL D.1000mL（2）步驟①中，加熱方式宜選擇_______(填“水浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。步驟③提取“濾渣X”，X在實驗室可用于制備的氣體有_______(填化學式，寫2種)。（3）步驟②中，加入的目的是_______。（4）已知：己二酸的溶解度與溫度關系如圖所示。步驟③中“結晶”宜采用方式是_______(填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”)。（5）步驟③中，趁熱過濾的目的是_______，不能用燒杯替代該裝置中的錐形瓶，其原因是_______。（6）步驟③中，活性炭表現(xiàn)的性質(zhì)是_______(填標號)。A．還原性B．氧化性C．吸附性（7）已知環(huán)己醇的密度為，則己二酸的產(chǎn)率為_______(保留4位有效數(shù)字)。【答案】（1）B（2）①.水浴加熱②.、（3）除去過量（4）冷卻結晶（5）①.減少己二酸(鹽)析出，降低產(chǎn)品損失②.燒杯口大于錐形瓶口，散熱快，導致產(chǎn)品在燒杯壁析出，難分離（6）C（7）68.87%【解析】在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，待高錳酸鉀完全溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速率，維持反應溫度在45℃左右。滴加完畢后，繼續(xù)維持反應溫度5min左右，使氧化反應完全并使二氧化錳沉淀凝結。加入NaHSO3固體除去過量的高錳酸鉀，然后分離提純產(chǎn)品。【小問1詳析】步驟①中，在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，據(jù)大而近原則，燒杯的規(guī)格宜選擇250mL，故答案為：B；【小問2詳析】步驟①中，維持反應溫度在45℃左右，低于100℃，所以加熱方式宜選擇水浴加熱；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2，二氧化錳沉淀凝結，即步驟③的“濾渣X”為MnO2，MnO2可與濃鹽酸共熱制取氯氣，還可以催化H2O2分解制取氧氣，即在實驗室可用于制備的氣體有、；【小問3詳析】步驟①中加了足量高錳酸鉀，高錳酸鉀具有較強氧化性，具有較強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，所以步驟②中，加入的目的是除去過量的；【小問4詳析】由圖可知己二酸的溶解度受溫度變化影響較大，且降溫時己二酸的溶解度減小，步驟③中“結晶”時宜采用的方式是冷卻結晶；【小問5詳析】由于己二酸的溶解度受溫度變化影響較大，步驟③中，趁熱過濾的目的是減少己二酸(鹽)析出，降低產(chǎn)品損失；由于燒杯口大于錐形瓶口，散熱快，導致產(chǎn)品在燒杯壁析出，難分離，所以不能用燒杯替代該裝置中的錐形瓶；【小問6詳析】步驟③中加入少量活性炭脫色后結晶，活性炭的作用是脫色，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸附性，故答案為：C；【小問7詳析】已知環(huán)己醇的密度為，體積為3mL，則環(huán)己醇的物質(zhì)的量為，由反應3可知酸化后，理論可得己二酸的物質(zhì)的量0.02904mol，質(zhì)量為0.02904mol146g/mol=4.23984g，則己二酸的產(chǎn)率為。17.1，3-丁二烯(F)是一種重要的化工原料，能合成多種有機物。F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是___________，F(xiàn)的分子式為___________，1molF最多能與___________發(fā)生反應。（2）B和D互為___________(填“同系物”或“同分異構體”)，B→C的反應類型是___________（3）D→E的化學方程式為___________。（4）常溫下，為確認是否生成了D，將C→D產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入___________(填標號)中。a．酸性溶液b．水c．溴水d．鹽酸（5）E的同分異構體有___________種(不包括立體異構和E)，其中分子中只有2種等效氫原子的結構簡式為___________(寫一種)。【答案】（1）①.羥基②.③.2（2）①.同分異構體②.加成反應（3）（4）ac（5）①.8②.(或)【解析】A為1-丁醇發(fā)生消去反應生成B為1-丁烯，1-丁烯和HBr發(fā)生加成反應生成C為2-溴丁烷，2-溴丁烷發(fā)生消去反應生成D為2-丁烯，2-丁烯和Br2發(fā)生加成反應生成E為2，3-二溴丁烷，2，3-二溴丁烷發(fā)生消去反應生成F為1，3-丁二烯，據(jù)此解答?！拘?詳析】A為1-丁醇，其官能團名稱為羥基，F(xiàn)為1，3-丁二烯，其分子式為，1mol1，3-丁二烯含有2mol碳碳雙鍵，最多可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：羥基；；2；【小問2詳析】B和D分子式相同，結構不相同，互為同分異構體，由分析可知B→C為加成反應，故答案為：同分異構體；加成反應；【小問3詳析】D→E的反應為2-丁烯和Br2發(fā)生加成反應生成2，3-二溴丁烷，方程式為，故答案為：；【小問4詳析】D為2-丁烯，常溫下為氣體，D中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應導致溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化導致酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：ac；【小問5詳析】E的同分異構體可以理解為丁烷的二溴代物，其結構有、、(箭頭所指另一個溴原子可能出現(xiàn)的位置)共8種，其中分子中只有2種等效氫原子的結構簡式為(或)，故答案為：8；(或)。18.工業(yè)合成氨反應是人工固氮研究的重要領域，請回答下列問題：（1）已知相關化學鍵的鍵能(常溫常壓下，斷裂或形成化學鍵需要吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵N-HH-H鍵能a391436在工業(yè)合成氨反應中，每形成鍵，反應放出能量，則每生成，反應放出_______能量，a=_______。（2）將和充入恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應，在不同溫度下，的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖1所示。①下列說法能說明上述反應達到平衡的是_______(填標號)。A.B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C.氮氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)，與的原子個數(shù)之比為1：3②_______(填“>”或“<”)；點時，的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)；點時，_______。（3）將工業(yè)合成氨反應設計為原電池，裝置如圖2所示。為_______(填化學式)，正極發(fā)生的電極反應為_______?！敬鸢浮浚?）①.-92②.946（2）①.BC②.<③.57.1%④.0.75（3）①.②.【解析】【小問1詳析】根據(jù)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，每形成0.3molN?H鍵，反應放出4.6kJ能量，則生成6molN-H放熱92kJ，所以=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=a+3×436-6×391=-92kJ/mol，則a=946kJ?mol?1；【小問2詳析】①A．2v正

(N2)=v逆

(NH3)，反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．容器內(nèi)壓強正向進行時在增大，不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．氮氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D．容器內(nèi)，根據(jù)原子守恒，N與H的原子個數(shù)之比一直為1：3，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；故選BC。②由圖可知，T2溫度達到平衡時間短，速率快，溫度高，P點時，NH3的體積分數(shù)為40%，起始時有1molN2(g)和3molH2(g)，假設轉(zhuǎn)化的N2為xmol，則轉(zhuǎn)化的H2為3xmol，生成的NH3為2xmol，平衡時N2為(1-x)mol，H2為(3-3x)mol，NH3為2xmol，則，x=，H2的轉(zhuǎn)化率為，Q點時，NH3的體積分數(shù)為60%，起始時有1molN2(g)和3molH2(g)，假設轉(zhuǎn)化的N2為ymol，則轉(zhuǎn)化的H2為3ymol，生成的NH3為2ymol，平衡時N2為(1-y)mol，H2為(3-3y)mol，NH3為2ymol，則，y=0.75mol，c(NH3)=；【小問3詳析】根據(jù)方程式可知，N2在正極發(fā)生還原反應，H2在負極發(fā)生氧化反應，圖中H+移向正極，因此鈀電極A為正極，鈀電極B為負極，X為H2，正極電極方程式為：。青海省部分名校2023-2024學年高一下學期期末聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.挖掘文物價值，講好中國故事。下列文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是選項ABCD文物名稱蓮鶴方壺(青銅器)賈湖骨笛越王勾踐劍汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶【答案】D【解析】A．青銅器屬于合金，是金屬材料，A不選；B．賈湖骨笛的主要成分是碳酸鈣，B不選；C．越王勾踐劍屬于合金，是金屬材料，C不選；D．汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶屬于陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，D選；答案選D。2.化學與生活密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是A.活性鐵粉作食品脫氧劑 B.活性炭作冰箱去味劑C.石膏作豆腐凝固劑 D.白酒作水壺除垢劑【答案】D【解析】白酒的主要成分是乙醇，乙酸才可以除水垢，D項錯誤；故選D。3.下列化學用語表述錯誤的是A.甲基的電子式： B.乙烯的空間填充模型：C.葡萄糖的分子式： D.乙醛的結構簡式：【答案】A【解析】A．甲基中含有1個未成對電子，電子式：，A錯誤；B．乙烯為平面形分子，空間填充模型為，B正確；C．葡萄糖的結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，分子式為，C正確；D．乙醛官能團為醛基，結構簡式為，D正確；故選A。4.下列過程屬于物理變化的是A.石油裂解 B.煤的氣化 C.石油分餾 D.煤的干餾【答案】C【解析】A．石油裂解是將大分子變成小分子，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，A錯誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B錯誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，C正確；D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，D錯誤；故選C。5.下列離子在和的混合溶液中能大量共存的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．不能在硝酸溶液中大量共存，也不能和大量共存，A錯誤；B．在硝酸溶液中會被氧化為，不能大量共存，B錯誤；C．在酸性環(huán)境下會與氫離子結合成醋酸分子，不能大量共存，C錯誤；D．在和的混合溶液不發(fā)生反應，可以大量共存，D正確；故選D。6.理論上，下列反應不能設計成原電池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】原電池的構成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進行氧化還原反應；A、B、D反應方程式中都有化合價的變化，所以都是氧化還原反應；C的反應中沒有化合價的變化，所以不是氧化還原反應，不能設計成原電池；故選C7.下列最符合綠色化學原子經(jīng)濟性反應要求的是A.乙烯與水反應制備乙醇B.甲烷與反應制備一氯甲烷C.用制備高純D.和濃反應制備【答案】A【解析】按照綠色化學的思想，最理想的“原子經(jīng)濟性反應”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%。據(jù)此判斷。A．乙烯與水的反應為加成反應，產(chǎn)物只有乙醇，符合原子經(jīng)濟性要求，故A選；B．甲烷與氯氣反應時有多種有機取代產(chǎn)物出現(xiàn)，不符合原子經(jīng)濟性要求，故B不選；C．用制備高純硅原理是用氫氣高溫還原得到硅單質(zhì)的同時還有HCl生成，不符合原子經(jīng)濟性要求，故C不選；D．和濃反應出生成硝酸銅外還有有毒氣體二氧化氮氣體生成，不符合原子經(jīng)濟性要求，故D不選；故選：A。8.四種常見的有機物如圖，下列說法正確的是A.可用物質(zhì)的量之比為1∶1的甲與在光照條件下反應制備純凈的B.乙與溴的四氯化碳溶液會發(fā)生加成反應C.不能用金屬鈉鑒別丙和丁D.上述四種物質(zhì)均能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】A．甲烷與氯氣的反應是連鎖反應，得不到純凈的，A項錯誤；B．乙烯中存在碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B項正確；C．乙酸的密度大于鈉，反應時鈉在上層，乙醇的密度小于鈉，反應時鈉在下層，金屬鈉可以鑒別乙酸和乙醇，C項錯誤；D．甲烷和乙酸不能使酸性溶液褪色，D項錯誤；故答案選B。9.下列實驗設計錯誤的是A.鎂與濃硫酸反應制氫氣選擇ⅠB.探究氨氣能引發(fā)噴泉選擇ⅡC.探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性選擇ⅢD.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液時選擇Ⅳ【答案】A【解析】A．鎂與濃硫酸反應，得到的氣體產(chǎn)物為二氧化硫，A錯誤；B．氨氣在水中的溶解度大，則選擇Ⅱ能形成噴泉，B正確；C．NaHCO3的受熱易分解，產(chǎn)生CO2，則選擇Ⅲ能探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，移液選擇Ⅳ，D正確；故選A。10.下列敘述對應的反應方程式書寫正確的是A.實驗室制備氨氣：B.利用石英砂制備粗硅：C.硫與足量氧氣反應制備D.足量氨水吸收煙氣中的少量【答案】D【解析】A．實驗室制備氨氣：，A錯誤；B．利用石英砂制備粗硅：，B錯誤；C．硫與足量氧氣反應不能生成SO3，而是SO2，C錯誤；D．足量氨水吸收煙氣中的少量，D正確；故選D。11.已知a、b、c、d四種金屬的活動性順序為a>b>c>d，將其組成四組原電池，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.圖1：c溶解，a有紅色固體物質(zhì)附著B.圖2：電子移動方向為a→稀硫酸→d→電流表C.圖3：c有氣泡產(chǎn)生，d一定無明顯現(xiàn)象D.圖4：可能出現(xiàn)a有氣泡冒出，b溶解現(xiàn)象【答案】D【解析】A．a(chǎn)比c活潑，a作負極，c作正極，a溶解，c有紅色固體物質(zhì)附著，A項錯誤；B．電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B項錯誤；C．當c為Zn，d為Fe時，沒有形成電池結構，屬于化學腐蝕，所以c、d均有氣泡產(chǎn)生，故C項錯誤;D．活潑性a＞b，a出現(xiàn)氣泡，產(chǎn)生氫氣，為正極，若a是鎂，b為鋁，符合題意，故D項正確；故答案選A12.用表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A.4.48L(標準狀況)中硫含有的中子數(shù)為B.30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為C.1mol和2mol在一定條件下充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.20g含乙醇質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．標準狀況下SO3是固體，4.48L34SO3的物質(zhì)的量不是0.2mol，故A錯誤；B．冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中，n(CH2O)==1mol，其原子總數(shù)為4NA，故B正確；C．該反應為可逆反應，1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應，生成SO3的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．乙醇和水都能與鈉反應放出氫氣，20g含乙醇質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于0.1NA，故D錯誤；故選B。13.乙酸乙酯樣品中混有乙酸和乙醇，某興趣小組設計如下方案分離與提純該樣品。下列敘述錯誤的是A.步驟1中，試劑1為NaOH溶液B.步驟1得到的乙酸乙酯不溶于水C.步驟2中，采用蒸餾操作D.步驟3中，硫酸不能用鹽酸替代【答案】A【解析】由分離提純路線可知，試劑1為飽和碳酸鈉溶液，乙酸能與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉，經(jīng)步驟1分液得到乙酸乙酯和溶液1（乙醇、乙酸鈉和過量的飽和碳酸鈉溶液）；步驟2為蒸餾，得到乙醇和溶液2（碳酸鈉和乙酸鈉溶液）；加入硫酸酸化，經(jīng)過步驟3蒸餾得到乙酸。A．由分析可知，步驟1中加入試劑1為飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉會與乙酸乙酯反應，試劑1不能為氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．乙酸乙酯是一種有機化合物，不溶于水，B正確；C．溶液1含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，乙醇沸點低，采用蒸餾可分理出乙醇，C正確；D．步驟3中加入酸與乙酸鈉反應生成乙酸，然后將生成的乙酸蒸餾出來，鹽酸是揮發(fā)性酸，則乙酸中會混有雜質(zhì)，不能用鹽酸代替硫酸，D正確；答案選A。14.向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molWO3，高溫下發(fā)生反應：。在不同溫度下達到平衡時，各組分物質(zhì)的量()如圖所示。下列敘述正確的是已知：升高溫度，吸熱反應中產(chǎn)物的物質(zhì)的量增大，放熱反應中反應物的物質(zhì)的量增大。A.B.M為WO3物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C.相同溫度下，相同時間內(nèi)，H2和H2O的反應速率相同D.升高溫度，H2O的反應速率減小【答案】C【解析】由題干圖像信息可知，H2O的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，說明升高溫度化學平衡正向移動，該反應正反應是一個吸熱反應，即>0。升高溫度平衡正向移動，W和H2O的物質(zhì)的量逐漸增大，H2和WO3的物質(zhì)的量逐漸減小，且根據(jù)題干中加入3molH2和1molWO3，則250℃平衡時H2的物質(zhì)的量是WO3的3倍，則M代表H2，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，該正反應方向為吸熱反應，即>0，A錯誤；B．由分析可知，M為H2物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線，B錯誤；C．根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比可知，相同溫度下，相同時間內(nèi)，H2和H2O的反應速率相同，C正確；D．升高溫度，化學反應速率增大，即H2O的反應速率增大，D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高效凈水劑廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。為檢測PAFC中鋁和鐵元素的含量，進行如圖所示流程。回答下列問題：（1）中Fe的化合價為_______。（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是_______，簡述檢驗濾液1中不含的操作：_______。（3）濾液1中通入過量發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為_______。（4）濾液2采用稀硝酸酸化的目的是_______。（5）寫出一個將轉(zhuǎn)化為的化學方程式：_______。（6）工業(yè)上可用于冶煉金屬鐵，可用于冶煉金屬鋁，冶煉金屬鐵和鋁的方法_______(填“相同”或“不相同”)，原因是_______。（7）若操作過程中無元素損失，則PAFC中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)%?！敬鸢浮浚?）+3（2）①.過濾②.取少許濾液1于試管中，加入KSCN溶液（3）（4）除去濾液2中的，防止干擾實驗（5）（6）①.不相同②.鐵、鋁的金屬活潑性不同（7）21.6【解析】加入NaOH堿溶后，過濾后分離出Fe(OH)3，濾液中含有Na+、Cl-、OH-、，F(xiàn)e(OH)3灼燒得到Fe2O3，濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應CO2+OH-=、，過濾后，濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，沉淀為AlCl，則n(Cl)=n(AgCl)=，沉淀為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，根據(jù)鋁元素守恒n(Al)=2n(Al2O3)=2×，據(jù)此解答?！拘?詳析】中Cl-、OH-均為-1價，則鋁元素和鐵元素總化合價為+6價。鋁元素呈+3價，則Fe元素為+3價；【小問2詳析】操作Ⅰ、操作Ⅱ均為固液分離的操作，其操作名稱是過濾；檢驗常用KSCN溶液，故實驗方法為取少許濾液1于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則無；【小問3詳析】由分析可知，濾液1中通入過量發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為【小問4詳析】濾液2含有，采用稀硝酸酸化的目的是除去濾液2中的，防止干擾實驗；【小問5詳析】利用鋁熱反應將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為三氧化二鋁，則轉(zhuǎn)化為的化學方程式為；【小問6詳析】冶煉金屬鐵的方法為還原法，如高爐煉鐵；工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解法，一般采用電解熔融氧化鋁的方法，制備方法不相同，原因是鐵、鋁的金屬活潑性不同；【小問7詳析】若操作過程中無元素損失，根據(jù)分析可知，中n(Cl)=0.4mol，n(Al)=0.1mol，則n=2，該物質(zhì)化學式為，則PAFC中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為≈21.6%。16.己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一、實驗室用KMnO?氧化環(huán)己醇制備己二酸：3。所需試劑及實驗步驟如下：試劑：環(huán)己醇、高錳酸鉀、10%NaOH溶液、和濃鹽酸。步驟①：在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，待高錳酸鉀完全溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速率，維持反應溫度在45℃左右。滴加完畢后，繼續(xù)維持反應溫度5min左右，使氧化反應完全并使二氧化錳沉淀凝結。步驟②：用玻璃棒蘸取一滴反應后的混合物點到濾紙上做點滴試驗，如果有高錳酸鹽存在，則會出現(xiàn)“紫色環(huán)”，可加入NaHSO3固體直到呈無色為止。步驟③：分離提純產(chǎn)品。趁熱過濾(裝置如圖所示)混合物，用熱水洗滌濾渣X3次，合并濾液與洗滌液，用約4mL濃鹽酸酸化，使溶液呈強酸性。在陶土網(wǎng)上加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，加入少量活性炭脫色后結晶，得到己二酸2.92g?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中，燒杯的規(guī)格宜選擇_______(填標號)。A.50mL B.250mL C.500mL D.1000mL（2）步驟①中，加熱方式宜選擇_______(填“水浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。步驟③提取“濾渣X”，X在實驗室可用于制備的氣體有_______(填化學式，寫2種)。（3）步驟②中，加入的目的是_______。（4）已知：己二酸的溶解度與溫度關系如圖所示。步驟③中“結晶”宜采用方式是_______(填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”)。（5）步驟③中，趁熱過濾的目的是_______，不能用燒杯替代該裝置中的錐形瓶，其原因是_______。（6）步驟③中，活性炭表現(xiàn)的性質(zhì)是_______(填標號)。A．還原性B．氧化性C．吸附性（7）已知環(huán)己醇的密度為，則己二酸的產(chǎn)率為_______(保留4位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.水浴加熱②.、（3）除去過量（4）冷卻結晶（5）①.減少己二酸(鹽)析出，降低產(chǎn)品損失②.燒杯口大于錐形瓶口，散熱快，導致產(chǎn)品在燒杯壁析出，難分離（6）C（7）68.87%【解析】在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，待高錳酸鉀完全溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速率，維持反應溫度在45℃左右。滴加完畢后，繼續(xù)維持反應溫度5min左右，使氧化反應完全并使二氧化錳沉淀凝結。加入NaHSO3固體除去過量的高錳酸鉀，然后分離提純產(chǎn)品。【小問1詳析】步驟①中，在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，據(jù)大而近原則，燒杯的規(guī)格宜選擇250mL，故答案為：B；【小問2詳析】步驟①中，維持反應溫度在45℃左右，低于100℃，所以加熱方式宜選擇水浴加熱；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2，二氧化錳沉淀凝結，即步驟③的“濾渣X”為MnO2，MnO2可與濃鹽酸共熱制取氯氣，還可以催化H2O2分解制取氧氣，即在實驗室可用于制備的氣體有、；【小問3詳析】步驟①中加了足量高錳酸鉀，高錳酸鉀具有較強氧化性，具有較強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，所以步驟②中，加入的目的是除去過量的；【小問4詳析】由圖可知己二酸的溶解度受溫度變化影響較大，且降溫時己二酸的溶解度減小，步驟③中“結晶”時宜采用的方式是冷卻結晶；【小問5詳析】由于己二酸的溶解度受溫度變化影響較大，步驟③中，趁熱過濾的目的是減少己二酸(鹽)析出，降低產(chǎn)品損失；由于燒杯口大于錐形瓶口，散熱快，導致產(chǎn)品在燒杯壁析出，難分離，所以不能用燒杯替代該裝置中的錐形瓶；【小問6詳析】步驟③中加入少量活性炭脫色后結晶，活性炭的作用是脫色，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸附性，故答案為：C；【小問7詳析】已知環(huán)己醇的密度為，體積為3mL，則環(huán)己醇的物質(zhì)的量為，由反應3可知酸化后，理論可得己二酸的物質(zhì)的量0.02904mol，質(zhì)量為0.02904mol146g/mol=4.23984g，則己二酸的產(chǎn)率為。17.1，3-丁二烯(F)是一種重要的化工原料，能合成多種有機物。F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是___________，F(xiàn)的分子式為___________，1molF最多能與___________發(fā)生反應。（2）B和D互為___________(填“同系物”或“同分異構體”)，B→C的反應類型是___________（3）D→E的化學方程式為___________。（4）常溫下，為確認是否生成了D，將C→D產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入___________(填標號)中。a．酸性溶液b．水c．溴水d．鹽酸（5）E的同分異構體有___________種(不包括立體異構和E)，其中分子中只有2種等效氫原子的結構簡式為___________(寫一種)。【答案】（1）①.羥基