2024-2025學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高一上學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省揚州市邗江區(qū)2024-2025學年高一上學期期中考試考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1.考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求2.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第14題，共42分]、非選擇題[第15題～第18題，共58分]兩部分。學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H–1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56選擇題(共42分)一、單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)。1.侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉。按照物質(zhì)類別分類，碳酸鈉屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】C【解析】碳酸鈉屬于鹽類，故答案選C。2.下列變化屬于化學變化的是A.焰色試驗 B.鋼鐵腐蝕 C.汽油揮發(fā) D.鍛壓金屬【答案】B【解析】A．焰色試驗為原子核外電子的躍遷，屬于物理變化，A與題意不符；B．鋼鐵腐蝕為鐵與氧氣反應生成鐵的化合物，為化學變化，B符合題意；C．汽油揮發(fā)時，分子未發(fā)生改變，為物理變化，C與題意不符；D．鍛壓金屬使金屬外形發(fā)生改變，為物理變化，D與題意不符；答案為B。3.次氯酸鈉可用于脫除氨氮，反應原理為。下列有關(guān)說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.是電解質(zhì)C.的電離方程式：D.該反應的類型為復分解反應【答案】C【解析】A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．NH3屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaClO在水中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為NaClO=Na++ClO-，C正確；D．該反應產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，不屬于復分解反應，D錯誤；故答案選C。4.1931年美國科學家在液氫中發(fā)現(xiàn)氘原子，可表示為或D；氘氣在軍事、熱核實驗和光纖制造上均有廣泛的應用。下列有關(guān)氘的說法不正確的是A.原子中含有1個中子 B.與互為同位素C.與化學性質(zhì)基本相同 D.18gD2O中所含電子數(shù)約為10×6.02×1023【答案】D【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為2，則中子數(shù)為2-1=1，故A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．與是氫元素的不同核素形成的氫氣，兩者的摩爾質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)基本相同，故C正確；D．18gD2O中所含電子數(shù)約為×10×6.02×1023mol—1=9×6.02×1023，故D錯誤；故選D。5.關(guān)于膠體的下列說法正確的是A.根據(jù)丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液B.將FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3膠體C.明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒D.通過過濾方式分離膠體和懸濁液【答案】D【解析】A．根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，A錯誤；B．將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時得到氫氧化鐵膠體，將FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，B錯誤；C．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水凈化，但是不能殺菌消毒，C錯誤；D．懸濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不會透過濾紙，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，可透過濾紙，可以通過過濾方式分離膠體和懸濁液，D正確；故選D。6.下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是A.Cl2能溶于水，可用于與H2反應制HClB.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料C.明礬易溶于水，可用作凈水劑D.ClO2具有吸附性，可用作自來水新型殺菌消毒劑【答案】B【解析】A．氯氣具有氧化性，可以和氫氣反應生成HCl，則可用于氯氣與H2反應制HCl，A錯誤；B．由于Al2O3具有較高的熔點，可用作耐高溫材料，B正確；C．明礬中鋁離子水解可生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)等，可用作凈水劑，與易溶于水無關(guān)，C錯誤；D．ClO2具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，可用作自來水新型殺菌消毒劑，D錯誤；故選B。7.下列圖示的實驗或操作正確的A.用裝置①制備蒸餾水 B.裝置②是萃取振蕩時放氣C.用裝置③檢測氯水的pH D.用裝置④檢驗K元素【答案】A【解析】A．該裝置為蒸餾裝置，可以制備蒸餾水，A正確；B．振蕩時分液漏斗下口傾斜向上，堵住上口的塞子，打開旋塞放氣，圖中操作不合理，B錯誤；C．氯水中有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，C錯誤；D．鉀元素的焰色為紫色，需要通過藍色鈷玻璃觀察，D錯誤；故選A。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.14gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個D.0.1molCl2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．N2和N4均只含有氮原子，氮原子的物質(zhì)的量為，所以含有的原子數(shù)為NA，B正確；C．溶液的體積未知，無法計算硫酸根離子數(shù)目，C錯誤；D．Cl2與水的反應為可逆反應，反應進行不完全，0.1molCl2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故選B。9.反應2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O可用于制備ClO2，下列說法不正確的是A.H2O2是氧化劑 B.NaClO3發(fā)生還原反應C.H2O2發(fā)生氧化反應 D.每生成1molO2，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A【解析】在反應2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，其中中的1個氯化合價從+5價降低到中的+4價，被還原，作氧化劑，為還原產(chǎn)物；中的氧元素化合價從-1價升高到中的0價，被氧化，作還原劑，為氧化產(chǎn)物；按照該反應的物質(zhì)的量關(guān)系進行時，整個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，據(jù)此分析解答。A．是還原劑，A錯誤；B．被還原，作氧化劑，B正確；C．中的氧元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，C正確；D．根據(jù)反應方程式，每生成1molO2，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選A10.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．飽和NaCl溶液電解生成氯氣，氫氧化鈉和氫氣，氯氣和鐵在加熱條件下反應生氣氯化鐵，A正確B．稀鹽酸和二氧化錳不反應，B錯誤；C．氧化鋁和水不反應，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，C錯誤；D．次氯酸光照生成氧氣和氯化氫，D錯誤；故選A。11.為探究氯水在光照條件下的分解反應，某同學用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下三張圖片。下列說法正確的是A.圖甲可以表示強光照射過程中，氯水隨時間的變化趨勢B.圖乙可以表示強光照射過程中，的體積分數(shù)隨時間的的變化趨勢C.圖丙可以表示強光照射過程中，隨時間的變化趨勢D.氯水在光照過程中可能出現(xiàn)【答案】B【解析】A．強光照射過程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH應隨時間的增長逐漸減小，故A錯誤；B．強光照射過程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的體積分數(shù)應隨時間的增長逐漸增大，故B正確；C．強光照射過程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)應隨時間的增長逐漸增大，故C錯誤；D．溶液中只存在一種陽離子，同時存在Cl-、ClO-、OH-等多種陰離子，根據(jù)電荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D錯誤；故選B。12.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有D某金屬在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙該金屬一定是銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有或Ag+，A不正確；B．二氧化碳、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，則該溶液中可能含有、、亞硫酸根、亞硫酸氫根至少一種，B不正確；C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產(chǎn)生了NH3，則說明該溶液中一定含有，C正確；D．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙(CuCl2)，鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙，某金屬在氯氣中燃燒生成紅色的煙，該金屬不一定是銅，D不正確；故選C13.下列敘述不正確的是A.向新制氯水中加入少量NaHCO3粉末，產(chǎn)生無色氣體，說明氯水中有H+B.新制氯水溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl2的存在C.向紫色石蕊試液中滴加新制氯水，先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D.將氯水加到含酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，可能是氯水中H+將OH-中和所致【答案】C【解析】A．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，表明溶液中含有比碳酸酸性更強的酸(鹽酸)，從而說明溶液中有H＋存在，A正確；B．新制氯水中，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，表明只有一部分溶解的氯氣與水反應，大部分仍以Cl2分子形式存在，B正確；C．向紫色石蕊試液中滴加新制氯水，先變紅后褪色，變紅是因為新制氯水呈酸性；由于新制氯水中存在多種微粒，不能說明Cl2具有漂白性，事實上是HClO具有漂白性，C錯誤；D．將氯水加到含酚酞NaOH溶液中，紅色褪去，可能是氯水中H+將OH-中和所致溶液顯中性，D正確；故選C。14.鎂鋁堿式碳酸鹽是一種新型無機阻燃劑。為確定其組成，進行如下實驗，準確稱取26.95g樣品進行灼燒至恒重，生成CO21.12L(標準狀況)。分析測得殘留物中MgO為12.00g，Al2O3為5.10g。下列說法不正確的是A.B.樣品中C.鎂鋁堿式碳酸鹽化學式為D.樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為0.45g【答案】C【解析】〖祥解〗CO2為1.12L(標準狀況)、MgO為12.00g、Al2O3為5.10g，n(CO2)==0.05mol，n(MgO)==0.3mol，n(Al2O3)==0.05mol，則n()=0.05mol，n(Mg2+)=0.3mol，n(Al3+)=0.1mol，依據(jù)電荷守恒，可求出n(OH-)=0.8mol，再依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出m(H2O)=26.95g-0.05mol×60g/mol-0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol×17g/mol=0.45g，n(H2O)==0.025mol。a:b:c:d:x=0.3：0.1：0.8：0.05：0.025=12：4：32：2：1，從而得出鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為Mg12Al4(OH)32(CO3)2?H2O。A．由分析可知，，A正確；B．n(Al2O3)==0.05mol，則n(Al3+)=0.05mol×2=0.10mol，B錯誤；C．由分析可知，鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為Mg12Al4(OH)32(CO3)2?H2O，C錯誤；D．由分析可知，樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.45g，D正確；故選C。非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)。15.物質(zhì)的分類、原子結(jié)構(gòu)的探索、化學反應的研究在化學領域占有重要地位。（1）有以下物質(zhì)①銅；②干冰；③NaCl溶液；④BaSO4固體；⑤熔融KNO3；⑥酒精。其中屬于電解質(zhì)的是_______，能導電的是_______(填序號)。（2）有A、B兩種元素，已知A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素電子比A元素電子多5個電子，A、B元素組成的化合物的化學式：_______。（3）工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏，發(fā)生反應的化學方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。①用雙線橋表示上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②該反應中，氧化劑是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）LiH可作為野外供氫劑，向其中加水即可制取氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中生成1molH2時轉(zhuǎn)移1mol電子。①LiH中的氫顯負一價，請寫出H-離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。②寫出LiH和重水(D2O)反應時生成氫氣的化學式：_______?！敬鸢浮浚?）①.④⑤②.①③⑤（2）Mg3N2（3）①.②.Cl2③.3∶2（4）①.②.【解析】【小問1詳析】①銅是單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②干冰是二氧化碳，是非電解質(zhì)；③NaCl溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導電；④BaSO4固體是電解質(zhì)，未電離不會導電；⑤熔融的KNO3是電解質(zhì)且能導電；⑥酒精是非電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是④⑤；能導電的是①③⑤；【小問2詳析】核外電子總數(shù)B比A多5個，則A原子L層肯定沒排滿，如B的L層已排滿，則A的L層只有5個電子，A為N元素，B共有2＋5＋5＝12個電子，應為Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2；【小問3詳析】①在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反應中，N元素化合價由-3價升高到0價，Cl元素由0價降低到-1價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e?，電子得失的方向和數(shù)目用雙線橋表示為；②Cl元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，則Cl2為氧化劑，3molCl2參與反應，元素化合價由0價降低到-1價，作氧化劑；N元素失去電子被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，由反應可知，8molNH3反應只有2molN化合價由-3價升高到0價得到1molN2，則作還原劑的NH3只有2mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為3∶2；【小問4詳析】中的氫顯負一價，說明H原子得到一個電子，即H原子核外有2個電子，離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；②寫出和重水反應生成和，化學方程式，故答案為。16.某化學興趣小組對Cl2、Br2、I2單質(zhì)及其化合物性質(zhì)進行探究。（1）為探究Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強弱，進行如下實驗：實驗Ⅰ：將少量氯水加入NaBr溶液中，加入少量CCl4，充分振蕩、靜置后，分層且下層呈橙紅色；實驗Ⅱ：將少量氯水加入KI溶液中，加入少量CCl4，充分振蕩、靜置后，分層且下層呈紫紅色；實驗Ⅲ：將少量溴水加入KI溶液中，加入少量CCl4，充分振蕩、靜置后，分層且下層呈紫紅色。①實驗Ⅰ中主要發(fā)生的反應的化學方程式是_______。②以上實驗現(xiàn)象說明Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是_______。③已知氧化性：、還原性：，嘗試寫出向FeCl2中通入Cl2發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）為探究Cl2與堿反應的性質(zhì)，按題圖1所示進行實驗：向裝有一瓶Cl2的集氣瓶中添加適量的蒸餾水迅速塞好瓶塞，振蕩，然后利用注射器滴加NaOH溶液，振蕩后，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強從第一次振蕩開始隨時間變化的曲線如圖2所示。①從導致壓強降低的主要原因是_______。從導致壓強迅速降低所發(fā)生反應的化學方程式為_______。②后導致壓強快速增大的可能原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.>>③.（2）①.氯氣可溶于水，導致瓶內(nèi)壓強降低②.③.酸性條件下能與反應生成氯氣，或反應放熱，溫度升高，壓強增大【解析】〖祥解〗(1)探究鹵素單質(zhì)氧化性的強弱，根據(jù)氯能置換出溴，四氯化碳能萃取水中的溴；氯能置換出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；溴能置換出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；證明氧化性：>>；(2)裝有一瓶Cl2的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，即0→t1的反應為，導致壓強降低；的反應為，導致壓強進一步降低；的反應為，導致壓強變大?！拘?詳析】①少量氯水加入NaBr溶液中，發(fā)生置換反應，化學方程式為；②氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，Cl2能置換出Br2和I2，Br2能置換I2，說明氧化性：氯氣大于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)大于碘單質(zhì)，即氧化性：>>；③氧化性：，向FeCl2中通入Cl2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，Cl2被還原為Cl-，化學方程式為；【小問2詳析】①由分析可知，導致壓強降低的主要原因是氯氣可溶于水，導致瓶內(nèi)壓強降低；從導致壓強迅速降低所發(fā)生反應的化學方程式為；②后導致壓強快速增大的可能原因是酸性條件下能與反應生成氯氣，或反應放熱，溫度升高，壓強增大。17.某小組用高錳酸鉀法測定綠礬中FeSO4?7H2O含量。步驟1：配制100mL0.10mol·L-1KMnO4溶液。（1）需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_______。（2）計算并稱量_______gKMnO4固體。（3）稱量后，以下操作步驟的順序為_______。（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有_______(填字母)。A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B.溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒C.加水定容時俯視刻度線D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上步驟2：綠礬中FeSO4?7H2O含量測定。（5）準確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計算該樣品中FeSO4?7H2O的含量_______(寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：Mr(FeSO4?7H2O)=278；高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的方程式為：?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶、膠頭滴管（2）1.580或1.58（3）CDEBA（4）C（5）【解析】〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需要用到的玻璃儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管器、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問2詳析】配制100mL0.1mol?L-1的KMnO4溶液，需要使用100mL的容量瓶，則需稱量0.1L×0.1mol?L-1×158g/mol=1.58gKMnO4固體；【小問3詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故稱量后，以下操作步驟的順序為CDEBA；【小問4詳析】A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶液的濃度，A錯誤；B．溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，B錯誤；C．加水定容時俯視刻度線，導致所加蒸餾水偏少，濃度偏高，C正確；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，則水加多了，濃度偏低，D錯誤；故選C；【小問5詳析】由已知可得關(guān)系式，則該樣品中FeSO47H2O的含量為。18.二氧化氯(ClO2)是一種安全消毒劑，有強氧化性，在空氣中體積分數(shù)超過10%時易爆炸；常溫下為黃綠色氣體，沸點為11℃，易溶于水且不與水反應，可與堿反應，濕潤的具有漂白性。兩種制備ClO2的方法如下：（1）以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝流程如題下圖。①粗鹽精制：試劑X是_______(填化學式)；操作A用到的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒，還有_______；操作A后加適量HCl至酸性的目的是_______②電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3.反應Ⅱ的電解方程式是_______。③ClO2的制取。反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：。Y溶液可循環(huán)利用，Y的化學式為_______。④該方法制得的ClO2中含有Cl2，為驗證ClO2具有漂白性，從所提供的試劑中，選擇合適的試劑，設計由該混合氣體驗證ClO2具有漂白性的實驗方案：_______(須用試劑：NaOH溶液、NaClO2固體、濕潤的有色布條)。（2）工業(yè)上利用硫鐵礦[主要成分為(FeS2)]還原氯酸鈉(NaClO3)制取ClO2。利用下圖裝置模擬工業(yè)制備ClO2。向三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4并通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦。①裝置A通入空氣的目的是_______。②裝置B的作用是_______。③實驗結(jié)束后，裝置D中檢測到含氯微粒有Cl-、和，若不考慮其他反應，裝置D溶液可吸收_______molClO2。【答案】（1）①.Na2CO3②.漏斗③.除去④.⑤.NaCl⑥.將混合氣體通入NaClO2固體中充分反應后，再通入濕潤的有色布條中，最后通入NaOH溶液中，若布條褪色，則ClO2具有漂白性（2）①.稀釋ClO2，防止爆炸②.冷凝、收集液態(tài)ClO2③.0.2【解析】〖祥解〗粗鹽水中含有CaCl2、MgCl2，加入稍過量的氫氧化鈉，碳酸鈉，生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，過濾，濾液加適量鹽酸至酸性，除去氫氧化鈉、碳酸鈉，電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氫氣，NaClO3溶液加鹽酸生成ClO2、Cl2、NaCl。由實驗裝置圖可知，裝置A中二硫化亞鐵與氯酸鈉、濃硫酸共熱反應制備二氧化氯，裝置B用于冷凝收集二氧化氯，裝置C中盛有的水用于吸收揮發(fā)出的易溶于水的二氧化氯，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收揮發(fā)出的二氧化氯，防止污染空氣?！拘?詳析】①粗鹽水中含有CaCl2、MgCl2，加入氫氧化鈉、試劑X生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀，可知試劑X是Na2CO3；操作A為過濾，需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗；由分析可知，操作A后加適量HCl至酸性的目的是除去；②根據(jù)流程圖，反應Ⅱ電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氫氣，反應方程式為；③由分析可知，，NaClO3溶液加鹽酸生成ClO2、Cl2、NaCl，則Y的化學式為NaCl；④驗證混合氣體中的漂白性需要先把氯氣除去，故先把氣體通入固體中充分反應后，再通入濕潤的有色布條中，最后利用NaOH溶液吸收多余的尾氣，故實驗方案將混合氣體通入固體中充分反應后，再通入濕潤的有色布條中，最后通入NaOH溶液中，若布條褪色，則具有漂白性；【小問2詳析】①根據(jù)題給信息可知“常溫下ClO2濃度過高時易發(fā)生分解，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。所以通入空氣，可稀釋ClO2，防止爆炸，而且可將ClO2帶出，便于在B裝置中收集；②由分析可知，裝置B的作用是：冷凝、收集液態(tài)ClO2；③根據(jù)生成物中、和的組成特點，發(fā)現(xiàn)Na與Cl原子之間的比值都是1:1，說明整個反應中，鈉原子和氯原子是1:1的關(guān)系，裝置D中的物質(zhì)的量是0.2mol，則氯原子的物質(zhì)的量是0.2mol，則ClO2的物質(zhì)的量是0.2mol。江蘇省揚州市邗江區(qū)2024-2025學年高一上學期期中考試考試時間：75分鐘滿分：100分注意事項：1.考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求2.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第14題，共42分]、非選擇題[第15題～第18題，共58分]兩部分。學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H–1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56選擇題(共42分)一、單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)。1.侯氏制堿法制得的“堿”為碳酸鈉。按照物質(zhì)類別分類，碳酸鈉屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】C【解析】碳酸鈉屬于鹽類，故答案選C。2.下列變化屬于化學變化的是A.焰色試驗 B.鋼鐵腐蝕 C.汽油揮發(fā) D.鍛壓金屬【答案】B【解析】A．焰色試驗為原子核外電子的躍遷，屬于物理變化，A與題意不符；B．鋼鐵腐蝕為鐵與氧氣反應生成鐵的化合物，為化學變化，B符合題意；C．汽油揮發(fā)時，分子未發(fā)生改變，為物理變化，C與題意不符；D．鍛壓金屬使金屬外形發(fā)生改變，為物理變化，D與題意不符；答案為B。3.次氯酸鈉可用于脫除氨氮，反應原理為。下列有關(guān)說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.是電解質(zhì)C.的電離方程式：D.該反應的類型為復分解反應【答案】C【解析】A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．NH3屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaClO在水中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式為NaClO=Na++ClO-，C正確；D．該反應產(chǎn)物中有單質(zhì)生成，不屬于復分解反應，D錯誤；故答案選C。4.1931年美國科學家在液氫中發(fā)現(xiàn)氘原子，可表示為或D；氘氣在軍事、熱核實驗和光纖制造上均有廣泛的應用。下列有關(guān)氘的說法不正確的是A.原子中含有1個中子 B.與互為同位素C.與化學性質(zhì)基本相同 D.18gD2O中所含電子數(shù)約為10×6.02×1023【答案】D【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為2，則中子數(shù)為2-1=1，故A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．與是氫元素的不同核素形成的氫氣，兩者的摩爾質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)基本相同，故C正確；D．18gD2O中所含電子數(shù)約為×10×6.02×1023mol—1=9×6.02×1023，故D錯誤；故選D。5.關(guān)于膠體的下列說法正確的是A.根據(jù)丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體、濁液B.將FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3膠體C.明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒D.通過過濾方式分離膠體和懸濁液【答案】D【解析】A．根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，A錯誤；B．將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時得到氫氧化鐵膠體，將FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，B錯誤；C．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水凈化，但是不能殺菌消毒，C錯誤；D．懸濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不會透過濾紙，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，可透過濾紙，可以通過過濾方式分離膠體和懸濁液，D正確；故選D。6.下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是A.Cl2能溶于水，可用于與H2反應制HClB.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料C.明礬易溶于水，可用作凈水劑D.ClO2具有吸附性，可用作自來水新型殺菌消毒劑【答案】B【解析】A．氯氣具有氧化性，可以和氫氣反應生成HCl，則可用于氯氣與H2反應制HCl，A錯誤；B．由于Al2O3具有較高的熔點，可用作耐高溫材料，B正確；C．明礬中鋁離子水解可生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)等，可用作凈水劑，與易溶于水無關(guān)，C錯誤；D．ClO2具有強氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，可用作自來水新型殺菌消毒劑，D錯誤；故選B。7.下列圖示的實驗或操作正確的A.用裝置①制備蒸餾水 B.裝置②是萃取振蕩時放氣C.用裝置③檢測氯水的pH D.用裝置④檢驗K元素【答案】A【解析】A．該裝置為蒸餾裝置，可以制備蒸餾水，A正確；B．振蕩時分液漏斗下口傾斜向上，堵住上口的塞子，打開旋塞放氣，圖中操作不合理，B錯誤；C．氯水中有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，C錯誤；D．鉀元素的焰色為紫色，需要通過藍色鈷玻璃觀察，D錯誤；故選A。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.14gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個D.0.1molCl2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．N2和N4均只含有氮原子，氮原子的物質(zhì)的量為，所以含有的原子數(shù)為NA，B正確；C．溶液的體積未知，無法計算硫酸根離子數(shù)目，C錯誤；D．Cl2與水的反應為可逆反應，反應進行不完全，0.1molCl2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故選B。9.反應2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O可用于制備ClO2，下列說法不正確的是A.H2O2是氧化劑 B.NaClO3發(fā)生還原反應C.H2O2發(fā)生氧化反應 D.每生成1molO2，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A【解析】在反應2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，其中中的1個氯化合價從+5價降低到中的+4價，被還原，作氧化劑，為還原產(chǎn)物；中的氧元素化合價從-1價升高到中的0價，被氧化，作還原劑，為氧化產(chǎn)物；按照該反應的物質(zhì)的量關(guān)系進行時，整個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，據(jù)此分析解答。A．是還原劑，A錯誤；B．被還原，作氧化劑，B正確；C．中的氧元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，C正確；D．根據(jù)反應方程式，每生成1molO2，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選A10.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．飽和NaCl溶液電解生成氯氣，氫氧化鈉和氫氣，氯氣和鐵在加熱條件下反應生氣氯化鐵，A正確B．稀鹽酸和二氧化錳不反應，B錯誤；C．氧化鋁和水不反應，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉，C錯誤；D．次氯酸光照生成氧氣和氯化氫，D錯誤；故選A。11.為探究氯水在光照條件下的分解反應，某同學用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下三張圖片。下列說法正確的是A.圖甲可以表示強光照射過程中，氯水隨時間的變化趨勢B.圖乙可以表示強光照射過程中，的體積分數(shù)隨時間的的變化趨勢C.圖丙可以表示強光照射過程中，隨時間的變化趨勢D.氯水在光照過程中可能出現(xiàn)【答案】B【解析】A．強光照射過程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH應隨時間的增長逐漸減小，故A錯誤；B．強光照射過程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的體積分數(shù)應隨時間的增長逐漸增大，故B正確；C．強光照射過程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)應隨時間的增長逐漸增大，故C錯誤；D．溶液中只存在一種陽離子，同時存在Cl-、ClO-、OH-等多種陰離子，根據(jù)電荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D錯誤；故選B。12.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有D某金屬在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙該金屬一定是銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有或Ag+，A不正確；B．二氧化碳、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，則該溶液中可能含有、、亞硫酸根、亞硫酸氫根至少一種，B不正確；C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產(chǎn)生了NH3，則說明該溶液中一定含有，C正確；D．銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙(CuCl2)，鐵在氯氣中燃燒生成棕褐色的煙，某金屬在氯氣中燃燒生成紅色的煙，該金屬不一定是銅，D不正確；故選C13.下列敘述不正確的是A.向新制氯水中加入少量NaHCO3粉末，產(chǎn)生無色氣體，說明氯水中有H+B.新制氯水溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl2的存在C.向紫色石蕊試液中滴加新制氯水，先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D.將氯水加到含酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，可能是氯水中H+將OH-中和所致【答案】C【解析】A．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，表明溶液中含有比碳酸酸性更強的酸(鹽酸)，從而說明溶液中有H＋存在，A正確；B．新制氯水中，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，表明只有一部分溶解的氯氣與水反應，大部分仍以Cl2分子形式存在，B正確；C．向紫色石蕊試液中滴加新制氯水，先變紅后褪色，變紅是因為新制氯水呈酸性；由于新制氯水中存在多種微粒，不能說明Cl2具有漂白性，事實上是HClO具有漂白性，C錯誤；D．將氯水加到含酚酞NaOH溶液中，紅色褪去，可能是氯水中H+將OH-中和所致溶液顯中性，D正確；故選C。14.鎂鋁堿式碳酸鹽是一種新型無機阻燃劑。為確定其組成，進行如下實驗，準確稱取26.95g樣品進行灼燒至恒重，生成CO21.12L(標準狀況)。分析測得殘留物中MgO為12.00g，Al2O3為5.10g。下列說法不正確的是A.B.樣品中C.鎂鋁堿式碳酸鹽化學式為D.樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為0.45g【答案】C【解析】〖祥解〗CO2為1.12L(標準狀況)、MgO為12.00g、Al2O3為5.10g，n(CO2)==0.05mol，n(MgO)==0.3mol，n(Al2O3)==0.05mol，則n()=0.05mol，n(Mg2+)=0.3mol，n(Al3+)=0.1mol，依據(jù)電荷守恒，可求出n(OH-)=0.8mol，再依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出m(H2O)=26.95g-0.05mol×60g/mol-0.3mol×24g/mol-0.1mol×27g/mol-0.8mol×17g/mol=0.45g，n(H2O)==0.025mol。a:b:c:d:x=0.3：0.1：0.8：0.05：0.025=12：4：32：2：1，從而得出鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為Mg12Al4(OH)32(CO3)2?H2O。A．由分析可知，，A正確；B．n(Al2O3)==0.05mol，則n(Al3+)=0.05mol×2=0.10mol，B錯誤；C．由分析可知，鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為Mg12Al4(OH)32(CO3)2?H2O，C錯誤；D．由分析可知，樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.45g，D正確；故選C。非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)。15.物質(zhì)的分類、原子結(jié)構(gòu)的探索、化學反應的研究在化學領域占有重要地位。（1）有以下物質(zhì)①銅；②干冰；③NaCl溶液；④BaSO4固體；⑤熔融KNO3；⑥酒精。其中屬于電解質(zhì)的是_______，能導電的是_______(填序號)。（2）有A、B兩種元素，已知A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素電子比A元素電子多5個電子，A、B元素組成的化合物的化學式：_______。（3）工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道泄漏，發(fā)生反應的化學方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。①用雙線橋表示上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②該反應中，氧化劑是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）LiH可作為野外供氫劑，向其中加水即可制取氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應中生成1molH2時轉(zhuǎn)移1mol電子。①LiH中的氫顯負一價，請寫出H-離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。②寫出LiH和重水(D2O)反應時生成氫氣的化學式：_______。【答案】（1）①.④⑤②.①③⑤（2）Mg3N2（3）①.②.Cl2③.3∶2（4）①.②.【解析】【小問1詳析】①銅是單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②干冰是二氧化碳，是非電解質(zhì)；③NaCl溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，可以導電；④BaSO4固體是電解質(zhì)，未電離不會導電；⑤熔融的KNO3是電解質(zhì)且能導電；⑥酒精是非電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是④⑤；能導電的是①③⑤；【小問2詳析】核外電子總數(shù)B比A多5個，則A原子L層肯定沒排滿，如B的L層已排滿，則A的L層只有5個電子，A為N元素，B共有2＋5＋5＝12個電子，應為Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2；【小問3詳析】①在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反應中，N元素化合價由-3價升高到0價，Cl元素由0價降低到-1價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e?，電子得失的方向和數(shù)目用雙線橋表示為；②Cl元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，則Cl2為氧化劑，3molCl2參與反應，元素化合價由0價降低到-1價，作氧化劑；N元素失去電子被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，由反應可知，8molNH3反應只有2molN化合價由-3價升高到0價得到1molN2，則作還原劑的NH3只有2mol，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為3∶2；【小問4詳析】中的氫顯負一價，說明H原子得到一個電子，即H原子核外有2個電子，離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；②寫出和重水反應生成和，化學方程式，故答案為。16.某化學興趣小組對Cl2、Br2、I2單質(zhì)及其化合物性質(zhì)進行探究。（1）為探究Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強弱，進行如下實驗：實驗Ⅰ：將少量氯水加入NaBr溶液中，加入少量CCl4，充分振蕩、靜置后，分層且下層呈橙紅色；實驗Ⅱ：將少量氯水加入KI溶液中，加入少量CCl4，充分振蕩、靜置后，分層且下層呈紫紅色；實驗Ⅲ：將少量溴水加入KI溶液中，加入少量CCl4，充分振蕩、靜置后，分層且下層呈紫紅色。①實驗Ⅰ中主要發(fā)生的反應的化學方程式是_______。②以上實驗現(xiàn)象說明Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是_______。③已知氧化性：、還原性：，嘗試寫出向FeCl2中通入Cl2發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）為探究Cl2與堿反應的性質(zhì)，按題圖1所示進行實驗：向裝有一瓶Cl2的集氣瓶中添加適量的蒸餾水迅速塞好瓶塞，振蕩，然后利用注射器滴加NaOH溶液，振蕩后，再利用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強從第一次振蕩開始隨時間變化的曲線如圖2所示。①從導致壓強降低的主要原因是_______。從導致壓強迅速降低所發(fā)生反應的化學方程式為_______。②后導致壓強快速增大的可能原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.>>③.（2）①.氯氣可溶于水，導致瓶內(nèi)壓強降低②.③.酸性條件下能與反應生成氯氣，或反應放熱，溫度升高，壓強增大【解析】〖祥解〗(1)探究鹵素單質(zhì)氧化性的強弱，根據(jù)氯能置換出溴，四氯化碳能萃取水中的溴；氯能置換出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；溴能置換出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；證明氧化性：>>；(2)裝有一瓶Cl2的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，即0→t1的反應為，導致壓強降低；的反應為，導致壓強進一步降低；的反應為，導致壓強變大。【小問1詳析】①少量氯水加入NaBr溶液中，發(fā)生置換反應，化學方程式為；②氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，Cl2能置換出Br2和I2，Br2能置換I2，說明氧化性：氯氣大于溴單質(zhì)，溴單質(zhì)大于碘單質(zhì)，即氧化性：>>；③氧化性：，向FeCl2中通入Cl2，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，Cl2被還原為Cl-，化學方程式為；【小問2詳析】①由分析可知，導致壓強降低的主要原因是氯氣可溶于水，導致瓶內(nèi)壓強降低；從導致壓強迅速降低所發(fā)生反應的化學方程式為；②后導致壓強快速增大的可能原因是酸性條件下能與反應生成氯氣，或反應放熱，溫度升高，壓強增大。17.某小組用高錳酸鉀法測定綠礬中FeSO4?7H2O含量。步驟1：配制100mL0.10mol·L-1KMnO4溶液。（1）需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_______。（2）計算并稱量_______gKMnO4固體。（3）稱量后，以下操作步驟的順序為_______。（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有_______(填字母)。A.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理B.溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒C.加水定容時俯視刻度線D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上步驟2：綠礬中FeSO4?7H2O含量測定。（5）準確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計算該樣品中FeSO4?7H2O的含量_______(寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：Mr(FeSO4?7H2O)=278；高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的方程式為：?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶、膠頭滴管（2）1.580或1.58（3）CDEBA（4）C（5）【解析】〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需要用到的玻璃儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管器、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管