2024-2025學年遼寧省普通高中高二上學期11月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期11月期中考試本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Si28C135.5Ti48一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.中國中央電視臺熱播《詩詞大會》深受國內外觀眾青睞。下列古詩詞中不涉及H<0的反應的是A.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.爐火照天地，紅星亂紫煙 D.疏影橫斜水清淺，暗香浮動月黃昏【答案】D【解析】“蠟炬成灰淚始干”，涉及到燃燒，屬于放熱反應，H<0，A不符合題意；“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”涉及的反應為：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，前者反應為放熱反應，H<0，B不符合題意；“爐火照天地，紅星亂紫煙”，涉及到燃燒，屬于放熱反應，H<0，C不符合題意；“疏影橫斜水清淺，暗香浮動月黃昏”涉及光的反射，屬于物理現(xiàn)象，不涉及H<0的反應，D符合題意；故選D。2.廚房化學中，下列物質對應主要成分屬于弱電解質的是A.食鹽：NaCl B.白醋：CH3COOHC.酒精：CH3CH2OH D.純堿：Na2CO3【答案】B【解析】食鹽：NaCl，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，A錯誤；白醋：CH3COOH，為弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，B正確；酒精：CH3CH2OH屬于有機物，不能電離，屬于非電解質，C錯誤；純堿：Na2CO3，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，D錯誤；故選B。3.氨催化氧化制硝酸的第一步反應是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密閉反應器中發(fā)生上述反應，測定反應速率如下，其中反應速率最快的是A.v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 B.v(O2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(NO)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1【答案】C【解析】將選項中的反應速率均轉化為用氨氣表示的反應速率，且統(tǒng)一單位可得：A．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1；B．v(NH3)=v(O2)=×1.0mol·L-1·min-1=0.8mol·L-1·min-1；C．v(NH3)=v(NO)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1；D．v(NH3)=v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1=×1.2mol·L-1·min-1=0.8mol·L-1·min-1；故選C。4.一定溫度下，剛性密閉容器中投入足量FeSO4，發(fā)生反應2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.SO2體積分數(shù)不隨時間變化B.FeSO4濃度不隨時間變化C.生成SO2的速率等于消耗SO3的速率D.氣體平均相對分子質量不隨時間變化【答案】C【解析】由方程式知，SO2體積分數(shù)始終為50%，SO2體積分數(shù)不隨時間變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；固體濃度為常數(shù)，故FeSO4濃度不隨時間變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；生成SO2表示正反應，消耗SO3表示逆反應，生成SO2和消耗SO3的速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；氣體平均相對分子質量始終不變，故氣體平均相對分子質量不隨時間變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。5.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。目前大?guī)模制氫的方法有H=-41.2kJ·mol-1.向恒容密閉反應器中充入適量CO和H2O(g)發(fā)生上述反應。改變下列條件，能提高CO平衡轉化率和H2生成速率的是A.分離出CO2 B.升高溫度C.增大H2O(g)濃度 D.充入氬氣【答案】C【解析】分離出CO2，平衡正向移動，反應物濃度減小，正反應速率減慢，H2生成速率減慢，A不符合題意；該反應為放熱反應，升高溫度反應速率增大，但是平衡逆向移動，CO的轉化率降低，B不符合題意；增大H2O(g)濃度，正反應速率增大，H2生成速率增大，平衡正向移動，CO的轉化率增大，C符合題意；向恒容密閉反應器中充入氬氣，各反應物和生成物濃度不變，CO平衡轉化率和H2生成速率都不變，D不符合題意；故選C。6.實驗室用50mL0.5mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱，裝置如圖甲所示。HF在水溶液中電離歷程的能量變化如圖乙所示。下列敘述正確的是A.其他條件不變，改用銅制攪拌器測得的H偏小B.上下移動攪拌器能加快中和反應C.用HF溶液替代鹽酸，測得H偏大D.NaOH溶液過量越多，測得的結果越準確【答案】C【解析】銅的導熱性較強，用銅制攪拌器容易造成熱量的散失，其他條件不變的情況下，用銅制攪拌器測得的ΔH會偏大，A錯誤；上下移動攪拌器能使反應更充分，但是不改變反應物的濃度等因素，不能加快中和反應速率，B錯誤；HF為弱酸，電離吸熱，用HF溶液代替鹽酸，反應釋放的總熱量偏少，測得的ΔH偏大，C正確；從實驗中酸堿的用量可知，NaOH過量，鹽酸的量決定了反應放出熱量的多少，NaOH溶液過量越多，并不是測得的結果越準確，D錯誤；故答案選C。7.下列事實與鹽類水解應用無關的是A.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫 B.用熱純堿溶液洗滌餐具表面油污C.用泡沫滅火器滅火 D.配制FeCl3溶液時加入適量鹽酸【答案】A【解析】HCl易溶于水，飽和食鹽水中氯離子抑制氯氣與水反應，與鹽類水解無關，A正確；純堿溶液因Na2CO3水解而呈堿性，促進油脂水解，與鹽類水解有關，B錯誤；Al2(SO4)3與NaHCO3發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH)3和CO2，與鹽類水解有關，C錯誤；FeCl3易水解，加入鹽酸抑制其水解，與鹽類水解有關，D錯誤；故選A。8.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象可以得出相應結論的是選項操作及現(xiàn)象結論A測定NaX、NaY溶液pH，前者較大電離常數(shù)：HY>HXB在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，平衡向右移動C向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液變黃色溶液R呈堿性D加熱CuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】測定等濃度NaX、NaY溶液的pH，前者較大，說明X-的水解程度大于Y-，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，酸性：HY>HX，則電離常數(shù)：HY>HX，A錯誤；在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明的濃度增大，的濃度減小，說明平衡向右移動，B正確；甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，其變色范圍是pH值3.1至4.4，pH值≥4.4時，甲基橙呈現(xiàn)黃色，向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液變黃色，不能說明溶液R呈堿性，C錯誤；加熱CuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，說明濃度增大，濃度減小，說明平衡+4Cl-+4H2O正向移動，該反應是吸熱反應，，D錯誤；故選B。9.工業(yè)合成甲醇的原理為H<0，其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“干燥凈化”的目的是防止催化劑失活B.合成甲醇時壓強越大越好C.“冷卻裝置”能提高原料平衡轉化率和反應速率D.采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產率【答案】A【解析】步驟①中“凈化”是除去雜質以防止鐵觸媒中毒失活，確保工業(yè)生產過程中的效率和產品質量，故A正確；是氣體體積減小的反應，增大壓強可以使平衡正向移動，增大反應物的轉化率，但壓強過大會增加對設備材料和制造的要求，提高投資費用，在實際生產中，壓強的選擇并不是越大越好，而是需要綜合考慮多個因素，故B錯誤；是放熱反應，“冷卻裝置”能提高原料平衡轉化率，但不能提高反應速率，故C錯誤；是放熱反應，采用“高溫”不利于提高甲醇的平衡產率，故D錯誤；故選A。10.常溫下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，混合溶液的pH等于A.13 B.11 C.7 D.1【答案】A【解析】硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應后溶液中存在過量的氫氧根離子。由于氫氧化鋇的濃度是硫酸的兩倍，且每摩爾氫氧化鋇提供2摩爾的氫氧根離子，因此混合溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)，計算得到氫離子濃度為，所以混合溶液的；故選A。11.二氟化氧(OF2，F(xiàn)顯負價)與水反應的熱化學方程式為OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g)H=-312.7kJ·mol-1，下列關于該反應的說法正確的是A.正反應低溫下才能自發(fā)進行 B.正反應高溫下才能自發(fā)進行C.正反應是熵增、焓減反應 D.1molOF2完全反應時轉移4mol電子【答案】C【解析】由反應方程式可知，該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，故正反應為熵增、焓減的反應，根據(jù)判斷，正反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，A錯誤；由反應方程式可知，該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，故正反應為熵增、焓減的反應，根據(jù)判斷，正反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，B錯誤；由反應方程式可知，該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，故正反應為熵增、焓減的反應，C正確；OF2中F顯-1價，故O為+2價，1molOF2完全反應時轉移2mol電子，D錯誤；故選C。12.常溫下，高氯酸溶液、乙酸溶液的濃度與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線甲代表乙酸溶液濃度與pH的關系B.1.0×10-8mol·L-1乙溶液的pH為8C.pH=2的甲溶液加水稀釋10倍，其pH<3D.c=0.5mol·L-1時，溫度升高10℃，甲、乙溶液中陰離子濃度比增大【答案】B【解析】高氯酸為強酸，乙酸為弱酸，觀察圖像可知，1.0mol/L乙溶液的pH=0，說明乙為強酸，1.0mol/L甲溶液的pH>0，故曲線乙表示高氯酸溶液濃度與pH的關系，曲線甲表示乙酸溶液濃度與pH的關系，A正確；高氯酸溶液是酸，不可能顯堿性，常溫下，B錯誤；乙酸溶液中存在大量乙酸分子，在稀釋過程中乙酸繼續(xù)電離，故pH<3，C正確；乙酸電離是吸熱反應，高氯酸完全電離，升溫，乙酸根離子濃度增大，而高氯酸根離子濃度保持不變，故甲、乙中陰離子濃度比增大，D正確；故選B。13.常溫下，向10mLBa(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1NaHCO3溶液，用計算機模擬得出溶液中pBa隨NaHCO3溶液體積的變化關系如圖所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)。下列說法錯誤的是A.常溫下，BaCO3的溶度積Ksp(BaCO3)=10-9.4B.Ba(OH)2溶液的濃度為0.125mol·L-1C.當加入NaHCO3溶液的體積為100mL時，所得溶液的pH>7D.當加入75mLNaHCO3溶液時，所得溶液中：【答案】B【解析】由題圖可知，當加入50mLNaHCO3溶液時，Ba2+恰好完全反應生成BaCO3沉淀，pBa=4.7，即溶液中的，則，A正確；由題圖可知，當加入50mLNaHCO3溶液時，Ba2+恰好完全反應生成BaCO3沉淀，即發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，故Ba(OH)2溶液的濃度為=0.25mol·L-1，故B錯誤；n[Ba(OH)2]=2.5×10-3mol，當加入100mLNaHCO3溶液時，加入NaHCO3的物質的量為5×10-3mol，故發(fā)生反應Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，此時溶液中溶質為Na2CO3，Na2CO3水解使溶液呈堿性，故溶液的pH>7，故C正確；當加入75mLNaHCO3溶液時，溶液中的溶質是物質的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3，只有少量的會發(fā)生水解，故該溶液中，故D正確；故選B。14.101kPa時，幾種物質燃燒或相互反應的熱化學方程式如下：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H1=-2602kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H2=-3123kJ·mol-1③H3=-286kJ·mol-1④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)H4下列敘述錯誤的是A.乙炔的燃燒熱H=-2602kJ·mol-1B.等物質的量完全燃燒放出的熱量：C2H6>C2H2C.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)H4<0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H>-572kJ·mol-1【答案】A【解析】1molC2H2(g)完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出的熱量叫燃燒熱，乙炔的燃燒熱為1301kJ·mol-1，故A錯誤；由①和②可知，等物質的量C2H6和C2H2完全燃燒放出的熱量：C2H6>C2H2，故B正確；由蓋斯定律可知，④=，H4=，故C正確；③×2得到H3=-572kJ·mol-1，生成氣態(tài)水時放出熱量比生成液態(tài)水放熱少，焓變?yōu)樨摚瑒t2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H>-572kJ·mol-1，故D正確；故選A。15.已知M(g)→N(g)H分兩個基元反應：M(g)→T(g)H1，T(g)→N(g)H2，它們的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.H<0 B.能壘：①<②C.催化劑一定能降低反應M(g)→T(g)的能壘 D.T的濃度先快速增大，后緩慢減小【答案】C【解析】由圖可知，M(g)的能量高于N(g)，M(g)→N(g)是放熱反應，H<0，A正確；由圖可知，M(g)→N(g)的兩個基元反應中能壘：①<②，B正確；催化劑并不總是降低能壘，而是根據(jù)其類型和作用機制，可以加快或減慢反應速率，C錯誤；由圖可知能壘：①<②，反應①的化學反應速率大于反應②，則反應過程中T的濃度先快速增大，隨著反應的進行，反應①的化學反應速率小于反應②，T的濃度后緩慢減小，D正確；故選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.硫酸鐵在化學實驗中廣泛應用。某小組利用硫酸鐵進行如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗(一)測定Fe與Fe2(SO4)3發(fā)生歸中反應的反應熱。（1）配制250mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。稱取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固體溶于適量硫酸中，加水稀釋至250mL。完成本實驗不需要的儀器是___________(填標號)。（2）利用上述Fe2(SO4)3溶液設計甲、乙方案測定反應Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓變。方案操作甲在簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，測定放出熱量Q1kJ；計算反應熱為H1.乙第1步，在簡易量熱器中加入3.2g鐵粉，再加入100mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，測定放出熱量Q2kJ，計算反應熱為H2。第2步，在簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO)2溶液，測定放出熱量Q3kJ，計算反應熱為H3.①甲方案中，觀察到有氣泡產生，其原因是___________(用離子方程式表示)。②實驗方案不科學的是___________(填“甲”或“乙”)方案，判斷依據(jù)是___________。③根據(jù)上述科學方案測定結果計算：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)H=___________。(用含H1或H2、H3的代數(shù)式表示)實驗(二)探究影響Cu與Fe2(SO4)3反應速率的外界因素。實驗純銅粉/g1.2molL-1Fe2(SO4)3(aq)/mL水/mL水浴溫度/℃測定銅粉完全溶解所用時間/minI3.260035A1II3.2501035A2III3.260045A3（3）實驗II中，加10mL水的目的是___________。實驗結果A1<A2，實驗結論是___________。（4）設計實驗I、III的目的是___________。【答案】（1）B（2）①.Fe+2H+=Fe2++H2②.甲③.鐵粉過量，硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應會有氣體生成，對實驗造成干擾④.ΔH2+ΔH3（3）①.確保與參照實驗的溶液總體積相等②.其它條件不變的情況下，F(xiàn)e2(SO4)3的濃度越小，反應速率越小（4）探究溫度對反應速率的影響【解析】配制250mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，需要使用250mL容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管等，操作為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移（移液）、洗滌、定容。測定反應Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓變，由于有Fe+2H+=Fe2++H2存在，不能直接測定，應該測定：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)ΔH2和Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)ΔH3，然后根據(jù)蓋斯定律計算，以此解答。【小問1詳析】配制250mL溶液，需要使用250mL容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管等，不需要100mL容量瓶，答案選B。【小問2詳析】①甲方案中，觀察到有氣泡產生，其原因是鐵粉和Fe2(SO4)3溶液中的H+反應生成了H2，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2；②實驗方案不科學的是甲方案，原因是：鐵粉過量，硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應會有氣體生成，對實驗造成干擾；③乙方案中，發(fā)生兩個反應：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)ΔH2；Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，兩個反應加合得到總反應：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)H=ΔH2+ΔH3。【小問3詳析】根據(jù)控制變量實驗要求，只改變一個變量，溶液體積必須相等，以達到控制變量的目的，故加入10mL的水，確保與參照實驗的溶液總體積相等。實驗Ⅰ、Ⅱ的的溫度相同，濃度不同，設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應速率的影響，實驗結果A1<A2，實驗結論是：其它條件不變的情況下，F(xiàn)e2(SO4)3的濃度越小，反應速率越小。【小問4詳析】實驗Ⅰ、III中反應物濃度相同，溫度不同，設計實驗Ⅰ、III目的是探究溫度對反應速率的影響。17.氨是重要的化工原料。工業(yè)合成氨的原理為H<0。回答下列問題：（1）實驗室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3，用平衡移動原理分析其原因：___________。（2）已知：①H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJ·mol-1(a、b都大于0)則H=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）在恒溫恒容密閉容器中以體積比1：1充入N2和H2，發(fā)生反應(g)H<0.下列情況表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.氣體密度不隨時間變化 B.氣體平均摩爾質量不隨時間變化C.氣體總壓強不隨時間變化 D.N2體積分數(shù)不隨時間變化（4）在恒容條件下發(fā)生反應H<0，該反應在___________(填“低溫”或“高溫”)條件下能自發(fā)進行；達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）在2L恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2合成氨，測得N2轉化率與溫度的關系如圖甲所示。則溫度T1___________(填“>”或“<”)T2.T1溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K為___________(結果保留3位有效數(shù)字)。（6）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中充入1molN2和4molH2合成氨，相同時間內，測得NH3(g)體積分數(shù)與壓強的關系如圖乙所示。cd段NH3(g)體積分數(shù)急劇降低的原因可能是___________(填標號)。A．平衡向左移動B．反應速率降低C．氨已液化【答案】（1）CaO與H2O反應放熱，降低了氨的溶解度，同時消耗溶劑，一水合氨濃度增大，使平衡逆向移動，有利于氨逸出（2）（3）BC（4）①.低溫②.減小（5）①.>②.（6）C【解析】【小問1詳析】CaO與H2O反應放熱，降低了氨的溶解度，同時消耗溶劑，一水合氨濃度增大，使平衡逆向移動，有利于氨逸出，所以實驗室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3；【小問2詳析】①②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)(a、b都大于0)，根據(jù)蓋斯定律得【小問3詳析】氣體總質量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體密度不隨時間變化，反應不一定平衡，A錯誤；氣體總質量不變，氣體物質的量減少，混合氣體平均摩爾質量是變量，混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，B正確；容器體積不變、氣體物質的量減少，壓強是變量，混合氣體總壓強不隨時間變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，C正確；由N2體積分數(shù)為，N2體積分數(shù)是恒量，N2體積分數(shù)不隨時間變化，反應不一定平衡；故選BC。【小問4詳析】由H<0可知，該反應為分子數(shù)減少的反應，為熵減、焓減的反應，由自發(fā)進行可知，該反應的正反應在低溫下自發(fā)進行；由于H<0，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減?。弧拘?詳析】根據(jù)圖像，T2溫度下反應速率小于T?，可知T?>T2；T?溫度下，氮氣的平衡轉化率為60%，由三段式，合成氨反應的平衡常數(shù)【小問6詳析】由圖知，cd段NH3體積分數(shù)急劇減小的主要原因可能是壓強過大會使氨液化，故選C。18.常溫下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系數(shù)]與pH的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）H2SO3的第二步電離方程式為___________。（2）常溫下，加水稀釋0.5mol·L-1新制H2SO3溶液至0.25mol·L-1。①下列物理量始終減小的是___________(填標號)。A．pHB．C．D．②___________(填“增大”或“減小”)。（3）新制H2SO3溶液中4種離子濃度由大到小的順序為___________>c(OH-)。（4）L2曲線代表___________(填離子符號)的分布系數(shù)與pH的關系。（5）某溶液含0.1mol·L-1Na2SO3和0.01mol·L-1NaHSO3，則該溶液pH約為___________。（6）常溫下，的平衡常數(shù)K為___________。【答案】（1）（2）①.D②.減?。?）c(H+)＞c()＞c()（4）（5）7.91（6）105.1【解析】常溫下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，隨著pH的增大，δ(H2SO3)逐漸減小、δ()先增大后減小、δ()逐漸增大，則L1表示δ(H2SO3)隨pH的變化、L2表示δ()隨pH的變化、L3表示δ()隨pH的變化；由圖中a點可知Ka1(H2SO3)=10-1.81，由圖中b點可知Ka2(H2SO3)=10-6.91?！拘?詳析】H2SO3屬于二元弱酸，其第二步的電離方程式為。小問2詳析】①加水稀釋，促進H2SO3的電離，但由于溶液體積增大，故c(H+)減小，溶液的pH增大，A項不符合題意；加水稀釋，促進H2SO3的電離，但c(H+)減小，溫度不變，H2SO3的電離平衡常數(shù)不變，Ka1(H2SO3)=不變，故增大，B項不符合題意；加水稀釋，促進H2SO3的電離，溫度不變，H2SO3的電離平衡常數(shù)不變，Ka2(H2SO3)=不變，C項不符合題意；加水稀釋，促進H2SO3的電離，但c(H+)、c()均減小，故c(H+)?c()減小，D項符合題意；答案選D。②在H2SO3溶液中存在H2SO3的電離平衡H2SO3H++、，加水稀釋，促進電離，但溶液體積也增大，故c()減小。【小問3詳析】在H2SO3溶液中存在H2SO3的電離平衡H2SO3H++、和水的電離平衡H2OH++OH-，由于H2SO3的第一步電離遠大于第二步電離，則溶液中4種離子濃度由大到小的順序為c(H+)＞c()＞c()＞c(OH-)?！拘?詳析】根據(jù)分析，L2表示δ()隨pH的變化。【小問5詳析】某溶液含0.1mol/LNa2SO3和0.01mol/LNaHSO3，溶液中c()約為0.1mol/L，c()約為0.01mol/L，根據(jù)Ka2(H2SO3)===10-6.91，解得c(H+)=10-7.91，溶液的pH約為7.91?！拘?詳析】的平衡常數(shù)K=====105.1。19.CO2的捕集與轉化是“碳達峰、碳中和”的有效途徑。利用CH和CO2制備合成氣的原理如下：①H1②H2在恒壓為pkPa，起始時n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）曲線乙代表___________(填化學式)的平衡轉化率與溫度關系，判斷依據(jù)是___________。（2）800K時，反應經過amin達到平衡狀態(tài)，0~amin內用CH4分壓表示的反應速率為___________kPa·min-1(用含a、p的代數(shù)式表示)。此溫度下，用平衡分壓計算反應①的平衡常數(shù)Kp=___________(kPa)2(用含p的代數(shù)式表示)。（3）在反應器中充入CH4和CO2制備合成氣(CO和H2)，下列措施能提高合成氣平衡產率的是___________(填標號)。A.升高溫度 B.加入催化劑 C.增大壓強 D.液化分離出水（4）甲、乙兩容器起始體積相同，分別充入1molCH4和1molCO2發(fā)生上述反應，甲在500℃、恒容條件下達到平衡，乙在500℃、恒壓條件下達到平衡。則CO2平衡轉化率為甲___________(填“>”“<”或“=”)乙，判斷依據(jù)是___________。（5）在某催化劑作用下，反應②的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(CO)·c(H2O)(k為速率常數(shù))。則該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K與k正、k逆的關系是___________。【答案】（1）①.CH4②.反應①中CH4和CO2的轉化量相等，而反應②也消耗CO2，CO2的轉化率大于CH4（2）①.②.（3）AD（4）①.<②.反應①是氣體體積增大的反應，反應②是氣體體積不變的反應，乙在500℃、恒壓條件下達到平衡，容器的體積增大，相當于甲容器減小壓強，反應①平衡正向移動，CO2平衡轉化率增大（5）【解析】【小問1詳析】CH4和CO2制備合成氣的原理為：①、②，反應①中CH4和CO2的轉化量相等，而反應②也消耗CO2，CO2的轉化率大于CH4，曲線乙代表CH4的平衡轉化率與溫度關系?！拘?詳析】曲線乙代表CH4的平衡轉化率與溫度關系，曲線甲代表CO2的平衡轉化率與溫度關系800K時，反應經過amin達到平衡狀態(tài)，根據(jù)已知條件列出“三段式”CH4的平衡轉化率=0.2，x=0.2，CO2的平衡轉化率=0.4，y=0.2，在恒壓為pkPa，0~amin內用CH4分壓表示的反應速率為kPa·min-1，此溫度下，用平衡分壓計算反應①的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2。【小問3詳析】由圖可知，升高溫度，CH4和CO2的平衡轉化率增大，合成氣平衡產率增大，A選；催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高合成氣平衡產率，B不選；反應①是氣體體積增大的反應，反應②是氣體體積不變的反應，增大壓強，反應①平衡逆向移動，反應②不移動，不能提高合成氣平衡產率，C不選；液化分離出水，反應②平衡正向移動，H2(g)的濃度減小，反應①平衡正向移動，合成氣平衡產率增大，D選；答案選AD。【小問4詳析】反應①是氣體體積增大的反應，反應②是氣體體積不變的反應，甲在500℃、恒容條件下達到平衡，容器的體積不變，乙在500℃、恒壓條件下達到平衡，容器的體積增大，相當于甲容器減小壓強，反應①平衡正向移動，CO2平衡轉化率增大，則CO2平衡轉化率為甲<乙?！拘?詳析】在某催化劑作用下，反應②的速率方程為v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(CO)·c(H2O)(k為速率常數(shù))，反應得到平衡時v正=k正c(CO2)·c(H2)=v逆=k逆c(CO)·c(H2O)，則K=。遼寧省普通高中2024-2025學年高二上學期11月期中考試本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置?？荚嚱Y束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Si28C135.5Ti48一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.中國中央電視臺熱播《詩詞大會》深受國內外觀眾青睞。下列古詩詞中不涉及H<0的反應的是A.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.爐火照天地，紅星亂紫煙 D.疏影橫斜水清淺，暗香浮動月黃昏【答案】D【解析】“蠟炬成灰淚始干”，涉及到燃燒，屬于放熱反應，H<0，A不符合題意；“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”涉及的反應為：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，前者反應為放熱反應，H<0，B不符合題意；“爐火照天地，紅星亂紫煙”，涉及到燃燒，屬于放熱反應，H<0，C不符合題意；“疏影橫斜水清淺，暗香浮動月黃昏”涉及光的反射，屬于物理現(xiàn)象，不涉及H<0的反應，D符合題意；故選D。2.廚房化學中，下列物質對應主要成分屬于弱電解質的是A.食鹽：NaCl B.白醋：CH3COOHC.酒精：CH3CH2OH D.純堿：Na2CO3【答案】B【解析】食鹽：NaCl，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，A錯誤；白醋：CH3COOH，為弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，B正確；酒精：CH3CH2OH屬于有機物，不能電離，屬于非電解質，C錯誤；純堿：Na2CO3，在水溶液中完全電離，屬于強電解質，D錯誤；故選B。3.氨催化氧化制硝酸的第一步反應是4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)。在密閉反應器中發(fā)生上述反應，測定反應速率如下，其中反應速率最快的是A.v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1 B.v(O2)=1.0mol·L-1·min-1C.v(NO)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1【答案】C【解析】將選項中的反應速率均轉化為用氨氣表示的反應速率，且統(tǒng)一單位可得：A．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1；B．v(NH3)=v(O2)=×1.0mol·L-1·min-1=0.8mol·L-1·min-1；C．v(NH3)=v(NO)=0.02mol·L-1·s-1=1.2mol·L-1·min-1；D．v(NH3)=v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1=×1.2mol·L-1·min-1=0.8mol·L-1·min-1；故選C。4.一定溫度下，剛性密閉容器中投入足量FeSO4，發(fā)生反應2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.SO2體積分數(shù)不隨時間變化B.FeSO4濃度不隨時間變化C.生成SO2的速率等于消耗SO3的速率D.氣體平均相對分子質量不隨時間變化【答案】C【解析】由方程式知，SO2體積分數(shù)始終為50%，SO2體積分數(shù)不隨時間變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；固體濃度為常數(shù)，故FeSO4濃度不隨時間變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；生成SO2表示正反應，消耗SO3表示逆反應，生成SO2和消耗SO3的速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；氣體平均相對分子質量始終不變，故氣體平均相對分子質量不隨時間變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。5.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。目前大?guī)模制氫的方法有H=-41.2kJ·mol-1.向恒容密閉反應器中充入適量CO和H2O(g)發(fā)生上述反應。改變下列條件，能提高CO平衡轉化率和H2生成速率的是A.分離出CO2 B.升高溫度C.增大H2O(g)濃度 D.充入氬氣【答案】C【解析】分離出CO2，平衡正向移動，反應物濃度減小，正反應速率減慢，H2生成速率減慢，A不符合題意；該反應為放熱反應，升高溫度反應速率增大，但是平衡逆向移動，CO的轉化率降低，B不符合題意；增大H2O(g)濃度，正反應速率增大，H2生成速率增大，平衡正向移動，CO的轉化率增大，C符合題意；向恒容密閉反應器中充入氬氣，各反應物和生成物濃度不變，CO平衡轉化率和H2生成速率都不變，D不符合題意；故選C。6.實驗室用50mL0.5mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱，裝置如圖甲所示。HF在水溶液中電離歷程的能量變化如圖乙所示。下列敘述正確的是A.其他條件不變，改用銅制攪拌器測得的H偏小B.上下移動攪拌器能加快中和反應C.用HF溶液替代鹽酸，測得H偏大D.NaOH溶液過量越多，測得的結果越準確【答案】C【解析】銅的導熱性較強，用銅制攪拌器容易造成熱量的散失，其他條件不變的情況下，用銅制攪拌器測得的ΔH會偏大，A錯誤；上下移動攪拌器能使反應更充分，但是不改變反應物的濃度等因素，不能加快中和反應速率，B錯誤；HF為弱酸，電離吸熱，用HF溶液代替鹽酸，反應釋放的總熱量偏少，測得的ΔH偏大，C正確；從實驗中酸堿的用量可知，NaOH過量，鹽酸的量決定了反應放出熱量的多少，NaOH溶液過量越多，并不是測得的結果越準確，D錯誤；故答案選C。7.下列事實與鹽類水解應用無關的是A.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫 B.用熱純堿溶液洗滌餐具表面油污C.用泡沫滅火器滅火 D.配制FeCl3溶液時加入適量鹽酸【答案】A【解析】HCl易溶于水，飽和食鹽水中氯離子抑制氯氣與水反應，與鹽類水解無關，A正確；純堿溶液因Na2CO3水解而呈堿性，促進油脂水解，與鹽類水解有關，B錯誤；Al2(SO4)3與NaHCO3發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH)3和CO2，與鹽類水解有關，C錯誤；FeCl3易水解，加入鹽酸抑制其水解，與鹽類水解有關，D錯誤；故選A。8.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象可以得出相應結論的是選項操作及現(xiàn)象結論A測定NaX、NaY溶液pH，前者較大電離常數(shù)：HY>HXB在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，平衡向右移動C向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液變黃色溶液R呈堿性D加熱CuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】測定等濃度NaX、NaY溶液的pH，前者較大，說明X-的水解程度大于Y-，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，酸性：HY>HX，則電離常數(shù)：HY>HX，A錯誤；在K2Cr2O2溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明的濃度增大，的濃度減小，說明平衡向右移動，B正確；甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，其變色范圍是pH值3.1至4.4，pH值≥4.4時，甲基橙呈現(xiàn)黃色，向甲基橙溶液中滴加溶液R，溶液變黃色，不能說明溶液R呈堿性，C錯誤；加熱CuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，說明濃度增大，濃度減小，說明平衡+4Cl-+4H2O正向移動，該反應是吸熱反應，，D錯誤；故選B。9.工業(yè)合成甲醇的原理為H<0，其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是A.“干燥凈化”的目的是防止催化劑失活B.合成甲醇時壓強越大越好C.“冷卻裝置”能提高原料平衡轉化率和反應速率D.采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產率【答案】A【解析】步驟①中“凈化”是除去雜質以防止鐵觸媒中毒失活，確保工業(yè)生產過程中的效率和產品質量，故A正確；是氣體體積減小的反應，增大壓強可以使平衡正向移動，增大反應物的轉化率，但壓強過大會增加對設備材料和制造的要求，提高投資費用，在實際生產中，壓強的選擇并不是越大越好，而是需要綜合考慮多個因素，故B錯誤；是放熱反應，“冷卻裝置”能提高原料平衡轉化率，但不能提高反應速率，故C錯誤；是放熱反應，采用“高溫”不利于提高甲醇的平衡產率，故D錯誤；故選A。10.常溫下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合，混合溶液的pH等于A.13 B.11 C.7 D.1【答案】A【解析】硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應后溶液中存在過量的氫氧根離子。由于氫氧化鋇的濃度是硫酸的兩倍，且每摩爾氫氧化鋇提供2摩爾的氫氧根離子，因此混合溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L。根據(jù)水的離子積常數(shù)，計算得到氫離子濃度為，所以混合溶液的；故選A。11.二氟化氧(OF2，F(xiàn)顯負價)與水反應的熱化學方程式為OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g)H=-312.7kJ·mol-1，下列關于該反應的說法正確的是A.正反應低溫下才能自發(fā)進行 B.正反應高溫下才能自發(fā)進行C.正反應是熵增、焓減反應 D.1molOF2完全反應時轉移4mol電子【答案】C【解析】由反應方程式可知，該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，故正反應為熵增、焓減的反應，根據(jù)判斷，正反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，A錯誤；由反應方程式可知，該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，故正反應為熵增、焓減的反應，根據(jù)判斷，正反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，B錯誤；由反應方程式可知，該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，故正反應為熵增、焓減的反應，C正確；OF2中F顯-1價，故O為+2價，1molOF2完全反應時轉移2mol電子，D錯誤；故選C。12.常溫下，高氯酸溶液、乙酸溶液的濃度與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線甲代表乙酸溶液濃度與pH的關系B.1.0×10-8mol·L-1乙溶液的pH為8C.pH=2的甲溶液加水稀釋10倍，其pH<3D.c=0.5mol·L-1時，溫度升高10℃，甲、乙溶液中陰離子濃度比增大【答案】B【解析】高氯酸為強酸，乙酸為弱酸，觀察圖像可知，1.0mol/L乙溶液的pH=0，說明乙為強酸，1.0mol/L甲溶液的pH>0，故曲線乙表示高氯酸溶液濃度與pH的關系，曲線甲表示乙酸溶液濃度與pH的關系，A正確；高氯酸溶液是酸，不可能顯堿性，常溫下，B錯誤；乙酸溶液中存在大量乙酸分子，在稀釋過程中乙酸繼續(xù)電離，故pH<3，C正確；乙酸電離是吸熱反應，高氯酸完全電離，升溫，乙酸根離子濃度增大，而高氯酸根離子濃度保持不變，故甲、乙中陰離子濃度比增大，D正確；故選B。13.常溫下，向10mLBa(OH)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1NaHCO3溶液，用計算機模擬得出溶液中pBa隨NaHCO3溶液體積的變化關系如圖所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)。下列說法錯誤的是A.常溫下，BaCO3的溶度積Ksp(BaCO3)=10-9.4B.Ba(OH)2溶液的濃度為0.125mol·L-1C.當加入NaHCO3溶液的體積為100mL時，所得溶液的pH>7D.當加入75mLNaHCO3溶液時，所得溶液中：【答案】B【解析】由題圖可知，當加入50mLNaHCO3溶液時，Ba2+恰好完全反應生成BaCO3沉淀，pBa=4.7，即溶液中的，則，A正確；由題圖可知，當加入50mLNaHCO3溶液時，Ba2+恰好完全反應生成BaCO3沉淀，即發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，故Ba(OH)2溶液的濃度為=0.25mol·L-1，故B錯誤；n[Ba(OH)2]=2.5×10-3mol，當加入100mLNaHCO3溶液時，加入NaHCO3的物質的量為5×10-3mol，故發(fā)生反應Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，此時溶液中溶質為Na2CO3，Na2CO3水解使溶液呈堿性，故溶液的pH>7，故C正確；當加入75mLNaHCO3溶液時，溶液中的溶質是物質的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3，只有少量的會發(fā)生水解，故該溶液中，故D正確；故選B。14.101kPa時，幾種物質燃燒或相互反應的熱化學方程式如下：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H1=-2602kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H2=-3123kJ·mol-1③H3=-286kJ·mol-1④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)H4下列敘述錯誤的是A.乙炔的燃燒熱H=-2602kJ·mol-1B.等物質的量完全燃燒放出的熱量：C2H6>C2H2C.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)H4<0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H>-572kJ·mol-1【答案】A【解析】1molC2H2(g)完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出的熱量叫燃燒熱，乙炔的燃燒熱為1301kJ·mol-1，故A錯誤；由①和②可知，等物質的量C2H6和C2H2完全燃燒放出的熱量：C2H6>C2H2，故B正確；由蓋斯定律可知，④=，H4=，故C正確；③×2得到H3=-572kJ·mol-1，生成氣態(tài)水時放出熱量比生成液態(tài)水放熱少，焓變?yōu)樨?，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H>-572kJ·mol-1，故D正確；故選A。15.已知M(g)→N(g)H分兩個基元反應：M(g)→T(g)H1，T(g)→N(g)H2，它們的能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.H<0 B.能壘：①<②C.催化劑一定能降低反應M(g)→T(g)的能壘 D.T的濃度先快速增大，后緩慢減小【答案】C【解析】由圖可知，M(g)的能量高于N(g)，M(g)→N(g)是放熱反應，H<0，A正確；由圖可知，M(g)→N(g)的兩個基元反應中能壘：①<②，B正確；催化劑并不總是降低能壘，而是根據(jù)其類型和作用機制，可以加快或減慢反應速率，C錯誤；由圖可知能壘：①<②，反應①的化學反應速率大于反應②，則反應過程中T的濃度先快速增大，隨著反應的進行，反應①的化學反應速率小于反應②，T的濃度后緩慢減小，D正確；故選C。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.硫酸鐵在化學實驗中廣泛應用。某小組利用硫酸鐵進行如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗(一)測定Fe與Fe2(SO4)3發(fā)生歸中反應的反應熱。（1）配制250mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。稱取一定量Fe2(SO4)3·6H2O固體溶于適量硫酸中，加水稀釋至250mL。完成本實驗不需要的儀器是___________(填標號)。（2）利用上述Fe2(SO4)3溶液設計甲、乙方案測定反應Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓變。方案操作甲在簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，測定放出熱量Q1kJ；計算反應熱為H1.乙第1步，在簡易量熱器中加入3.2g鐵粉，再加入100mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，測定放出熱量Q2kJ，計算反應熱為H2。第2步，在簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO)2溶液，測定放出熱量Q3kJ，計算反應熱為H3.①甲方案中，觀察到有氣泡產生，其原因是___________(用離子方程式表示)。②實驗方案不科學的是___________(填“甲”或“乙”)方案，判斷依據(jù)是___________。③根據(jù)上述科學方案測定結果計算：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)H=___________。(用含H1或H2、H3的代數(shù)式表示)實驗(二)探究影響Cu與Fe2(SO4)3反應速率的外界因素。實驗純銅粉/g1.2molL-1Fe2(SO4)3(aq)/mL水/mL水浴溫度/℃測定銅粉完全溶解所用時間/minI3.260035A1II3.2501035A2III3.260045A3（3）實驗II中，加10mL水的目的是___________。實驗結果A1<A2，實驗結論是___________。（4）設計實驗I、III的目的是___________?！敬鸢浮浚?）B（2）①.Fe+2H+=Fe2++H2②.甲③.鐵粉過量，硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應會有氣體生成，對實驗造成干擾④.ΔH2+ΔH3（3）①.確保與參照實驗的溶液總體積相等②.其它條件不變的情況下，F(xiàn)e2(SO4)3的濃度越小，反應速率越?。?）探究溫度對反應速率的影響【解析】配制250mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，需要使用250mL容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管等，操作為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移（移液）、洗滌、定容。測定反應Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓變，由于有Fe+2H+=Fe2++H2存在，不能直接測定，應該測定：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)ΔH2和Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)ΔH3，然后根據(jù)蓋斯定律計算，以此解答。【小問1詳析】配制250mL溶液，需要使用250mL容量瓶、燒杯、量筒、膠頭滴管等，不需要100mL容量瓶，答案選B。【小問2詳析】①甲方案中，觀察到有氣泡產生，其原因是鐵粉和Fe2(SO4)3溶液中的H+反應生成了H2，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2；②實驗方案不科學的是甲方案，原因是：鐵粉過量，硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應會有氣體生成，對實驗造成干擾；③乙方案中，發(fā)生兩個反應：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)ΔH2；Cu(s)+Fe2(SO4)3(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，兩個反應加合得到總反應：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)H=ΔH2+ΔH3?！拘?詳析】根據(jù)控制變量實驗要求，只改變一個變量，溶液體積必須相等，以達到控制變量的目的，故加入10mL的水，確保與參照實驗的溶液總體積相等。實驗Ⅰ、Ⅱ的的溫度相同，濃度不同，設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對反應速率的影響，實驗結果A1<A2，實驗結論是：其它條件不變的情況下，F(xiàn)e2(SO4)3的濃度越小，反應速率越小?！拘?詳析】實驗Ⅰ、III中反應物濃度相同，溫度不同，設計實驗Ⅰ、III目的是探究溫度對反應速率的影響。17.氨是重要的化工原料。工業(yè)合成氨的原理為H<0。回答下列問題：（1）實驗室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3，用平衡移動原理分析其原因：___________。（2）已知：①H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-bkJ·mol-1(a、b都大于0)則H=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。（3）在恒溫恒容密閉容器中以體積比1：1充入N2和H2，發(fā)生反應(g)H<0.下列情況表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.氣體密度不隨時間變化 B.氣體平均摩爾質量不隨時間變化C.氣體總壓強不隨時間變化 D.N2體積分數(shù)不隨時間變化（4）在恒容條件下發(fā)生反應H<0，該反應在___________(填“低溫”或“高溫”)條件下能自發(fā)進行；達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）在2L恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2合成氨，測得N2轉化率與溫度的關系如圖甲所示。則溫度T1___________(填“>”或“<”)T2.T1溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K為___________(結果保留3位有效數(shù)字)。（6）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中充入1molN2和4molH2合成氨，相同時間內，測得NH3(g)體積分數(shù)與壓強的關系如圖乙所示。cd段NH3(g)體積分數(shù)急劇降低的原因可能是___________(填標號)。A．平衡向左移動B．反應速率降低C．氨已液化【答案】（1）CaO與H2O反應放熱，降低了氨的溶解度，同時消耗溶劑，一水合氨濃度增大，使平衡逆向移動，有利于氨逸出（2）（3）BC（4）①.低溫②.減小（5）①.>②.（6）C【解析】【小問1詳析】CaO與H2O反應放熱，降低了氨的溶解度，同時消耗溶劑，一水合氨濃度增大，使平衡逆向移動，有利于氨逸出，所以實驗室常在濃氨水中加生石灰制備少量NH3；【小問2詳析】①②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)(a、b都大于0)，根據(jù)蓋斯定律得【小問3詳析】氣體總質量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體密度不隨時間變化，反應不一定平衡，A錯誤；氣體總質量不變，氣體物質的量減少，混合氣體平均摩爾質量是變量，混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，B正確；容器體積不變、氣體物質的量減少，壓強是變量，混合氣體總壓強不隨時間變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，C正確；由N2體積分數(shù)為，N2體積分數(shù)是恒量，N2體積分數(shù)不隨時間變化，反應不一定平衡；故選BC?！拘?詳析】由H<0可知，該反應為分子數(shù)減少的反應，為熵減、焓減的反應，由自發(fā)進行可知，該反應的正反應在低溫下自發(fā)進行；由于H<0，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減??；【小問5詳析】根據(jù)圖像，T2溫度下反應速率小于T?，可知T?>T2；T?溫度下，氮氣的平衡轉化率為60%，由三段式，合成氨反應的平衡常數(shù)【小問6詳析】由圖知，cd段NH3體積分數(shù)急劇減小的主要原因可能是壓強過大會使氨液化，故選C。18.常溫下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系數(shù)]與pH的關系如圖所示。回答下列問題：（1）H2SO3的第二步電離方程式為___________。（2）常溫下，加水稀釋0.5mol·L-1新制H2SO3溶液至0.25mol·L-1。①下列物理量始終減小的是___________(填標號)。A．pHB．C．D．②___________(填“增大”或“減小”)。（3）新制H2SO3溶液中4種離子濃度由大到小的順序為___________>c(OH-)。（4）L2曲線代表___________(填離子符號)的分布系數(shù)與pH的關系。（5）某溶液含0.1mol·L-1Na2SO3和0.01mol·L-1NaHSO3，則該溶液pH約為___________。（6）常溫下，的平衡常數(shù)K為___________。【答案】（1