《全冊(cè)期末綜合復(fù)習(xí)》模擬訓(xùn)練

學(xué)而優(yōu)·教有方學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE14PAGE15全冊(cè)綜合復(fù)習(xí)模擬訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A．用托盤天平和稱量紙稱量NaOH固體B．容量瓶中有少量蒸餾水C．容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌D．定容時(shí)，仰視刻度線2．某溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線如圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a的值為(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)

A．0.8 B．1.2 C．1.6 D．2.03．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論描述不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A在氯化鐵溶液中加入銅粉棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液，說(shuō)明Fe3+具有氧化性B紫色石蕊溶液中通入足量的Cl2溶液先變紅色，后褪色，說(shuō)明氯水有酸性和漂白性C往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體A．A B．B C．C D．D4．下列說(shuō)法正確的是①氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅③金屬鈉著火不能用水、干粉滅火劑、泡沫滅火劑等撲滅④和長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同⑤干燥氯氣可以使鮮花褪色⑥鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥5．硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目為0.1NAB．將1molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NAD．常溫常壓下，3.0g15N2中含有的中子總數(shù)為1.4NA6．下列反應(yīng)的離子方程式或方程式書寫正確的是A．稀硫酸與溶液反應(yīng)：B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：C．溶液中滴加少量稀鹽酸：D．溶液中滴入少量溶液：7．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO、Cl－ B．Ba2+、Mg2+、HCO、NOC．Na+、K+、NO、CO D．K+、NO、AlO、OH－8．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．B．C．D．9．某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的幾種：、、、、、、?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色；②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出；③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可判斷出原溶液中一定無(wú)B．由實(shí)驗(yàn)①可知：原溶液中一定不存在C．實(shí)驗(yàn)②中，首先發(fā)生的反應(yīng)為D．由實(shí)驗(yàn)③可知：AgCl不溶于硝酸10．將一定量的氯氣緩慢通入30mL10.00氫氧化鈉溶液中，加熱一段時(shí)間后，得到溶質(zhì)僅為NaCl、NaClO、的混合溶液。下列說(shuō)法正確的是A．通入氯氣的體積為3.36LB．反應(yīng)后的溶液中含有鈉元素的總質(zhì)量為6.9gC．當(dāng)參與反應(yīng)的時(shí)，生成物D．往反應(yīng)后的溶液中加入適量硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)沉淀生成11．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2＋C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a12．如圖是N、S及其化合物的“價(jià)—類”二維圖，下列說(shuō)法正確的是A．在一定條件下，a可將c、d還原為bB．c＇使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C．a(chǎn)與濃e、a＇與濃e＇均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e＇均不反應(yīng)13．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A．向BaCl2溶液中通入X氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則X氣體可能是SO2或CO2B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有Ag+C．某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀，再滴加鹽酸沉淀消失，則原溶液中一定有Ca2+D．某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中可能含SO或HSO14．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)生成11.2LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．將1molCl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒數(shù)之和為2NAC．有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成2molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAD．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA15．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．京東方生產(chǎn)的可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．在葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量二氧化硫可以起到殺菌作用C．硅是制作光導(dǎo)纖維的主要材料D．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機(jī)高分子材料二、填空題16．回答下列問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3·10H2O晶體___________g；完成本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯和___________；下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號(hào))。①用天平稱量質(zhì)量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水③定容時(shí)俯視刻度線④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(2)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl-和SO五種離子(不考慮溶液中少量H＋和OH-)，其中c(K＋)=3mol/L、c(Mg2＋)=2mol/L、c(Al3＋)=2mol/L、c(Cl-)=7mol/L，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是___________。(3)同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。(4)相同狀況下，若氣體X2與氮?dú)庖泽w積比1∶4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣的密度為14.4，則X2的相對(duì)分子質(zhì)量為___________。(5)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為1.25g·L-1，X原子最外層有___________個(gè)電子。17．生活無(wú)處不化學(xué)，例如生活中常見(jiàn)消毒劑：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高鐵酸鈉等。(1)臭氧和氧氣互為_______(填“同位素”或“同素異形體”)，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化，該變化過(guò)程屬于_______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。生活中“84”消毒液和潔廁靈(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，原因是_______。(3)是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)開始在自來(lái)水消毒領(lǐng)域使用。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：。產(chǎn)生1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______；該反應(yīng)中的氧化劑是_______(填化學(xué)式)。(4)高鐵酸鈉()是一種新型的凈水劑。其凈水過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為(膠體)，證明有膠體生成的方法為_______。三、實(shí)驗(yàn)題18．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無(wú)水FeCl3。已知FeCl3易升華，易吸收水分而潮解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。(2)裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連的作用是_______。(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是_______。(4)裝置B的作用是_______，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)F中所裝試劑為_______，目的是_______。19．HNO3是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)工業(yè)上曾使用濃硫酸和智利硝石(主要成分NaNO3)制硝酸，但該法耗酸量大，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，現(xiàn)基本停止使用。此方法常用于實(shí)驗(yàn)室制取少量硝酸，則該反應(yīng)的原理是______。(2)現(xiàn)代工業(yè)上制備HNO3通常采用NH3催化氧化法，利用如圖裝置，模擬氨的催化氧化法制備硝酸。

其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置。且甲中所用試劑只能從下列物質(zhì)選?。篈．濃氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑的最佳選擇為______(選填試劑標(biāo)號(hào))，此時(shí)，甲中空白處所需裝置應(yīng)為______(選填下列標(biāo)號(hào))。

②寫出裝置丙中主要發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式______。③若裝置戊中產(chǎn)生了大量的白煙，其成分是______(填化學(xué)式)，如何有效地抑制該現(xiàn)象的發(fā)生______。④用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3。實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。例如鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相中有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示。若有48gMg與0.50L4.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，收集到11.2mL氣體(標(biāo)況)。則反應(yīng)后液相中Mg(NO3)2與NH4NO3的濃度之比為______。

參考答案：1．C【詳解】A．氫氧化鈉具有潮解性吸收空氣中水且能和空氣中二氧化碳反應(yīng)，使得稱量物質(zhì)中氫氧化鈉量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B．容量瓶中有少量蒸餾水，不影響所配溶液濃度，故B不符合題意；C．容量瓶盛過(guò)NaOH溶液，使用前未洗滌使得溶液中溶質(zhì)增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C符合題意；D．定容時(shí)，仰視刻度線，使得溶液體積增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選C。2．C【詳解】根據(jù)圖像，當(dāng)溶液體積為0.5L時(shí)濃度為4mol/L，當(dāng)溶液體積為aL時(shí)濃度為1.25mol/L，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，0.5L×4mol/L=aL×1.25mol/L，a=1.6L，故選C。3．C【詳解】A．在氯化鐵溶液中加入銅粉，氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，棕黃色溶液變成藍(lán)色溶液，說(shuō)明Fe3+將Cu氧化為Cu2+，說(shuō)明Fe3+具有氧化性，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸，酸性使得石蕊變紅，后褪色是因?yàn)樯甥}酸(HCl)的同時(shí)還生成了次氯酸(HClO)，次氯酸有漂白的作用使得有機(jī)酸堿指示劑石蕊褪色成無(wú)色，故B正確；C．往AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2溶液，不會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉熔點(diǎn)低，先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體Na2O2，故D正確；故選C。4．C【詳解】①氯氣、液氯都是單質(zhì)氯，氯水是氯氣的水溶液，這三者不是同一種物質(zhì)，①錯(cuò)誤；②鈉易和水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅，②錯(cuò)誤；③金屬鈉可以和水反應(yīng)，可以和干粉滅火劑產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)，可以和泡沫滅火劑產(chǎn)生的水分反應(yīng)，故金屬鈉著火不能用水、干粉滅火劑、泡沫滅火劑等撲滅，③正確；④和長(zhǎng)期置于空氣中，最終都會(huì)生成碳酸鈉，產(chǎn)物相同，④正確；⑤鮮花中含有水分，則干燥氯氣可以使鮮花褪色，⑤正確；⑥鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，⑥錯(cuò)誤；正確的是：③④⑤；故選C。5．C【詳解】A．由于水解，溶液中的數(shù)目小于，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以和充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)大于，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體為，其中占、占，占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成轉(zhuǎn)移電子，生成則轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為，選項(xiàng)C正確；D．的中子數(shù)，為，含有的中子總數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6．D【詳解】A．稀硫酸與溶液反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．溶液中滴加少量稀鹽酸：，故C錯(cuò)誤；D．溶液中滴入少量，兩者1：1恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確；故選：D。7．B【分析】鋁粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液?！驹斀狻緼．Na+、Fe3+、SO、Cl－在酸中能大量共存，在堿中，OH－與Fe3+反應(yīng)，故A不符合題意；B．Mg2+與OH－反應(yīng)生成沉淀，HCO與OH－反應(yīng)生成水和碳酸根，HCO與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B符合題意；C．Na+、K+、NO、CO在堿中大量共存，CO與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C不符合題意；D．K+、NO、AlO、OH－在堿中大量共存，AlO、OH－與氫離子反應(yīng)，故C不符合題意。綜上所述，答案為B。8．A【詳解】A．有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故選A；B．是化合反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選B；C．是分解反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選C；D．是置換反應(yīng)，不屬于陰影部分，故不選D；選A。9．C【詳解】A．含有離子的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液中一定不含，故A正確；B．取少量溶液用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈堿性，可能含有、中的一種或兩種，均與產(chǎn)生沉淀，可知：原溶液中一定不存在，故B正確；C．另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，無(wú)氣體放出，說(shuō)明溶液中不含，故C錯(cuò)誤；D．、Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，可知AgCl不溶于硝酸，故D正確；選C。10．B【詳解】A．溶質(zhì)僅為NaCl、NaClO、，n(Na)=n(Cl)=0.03L×10.00=0.3mol，所以通入氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，通入氯氣的體積不一定為3.36L，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鈉元素守恒，反應(yīng)后的溶液中含有鈉元素的總質(zhì)量為0.03L×10.00×23g/mol=6.9g，故B正確；C．氧化產(chǎn)物有NaClO、兩種，還原產(chǎn)物為NaCl，不能判斷NaCl、NaClO的比，故C產(chǎn)物；D．反應(yīng)后的溶液中含有氯離子，往反應(yīng)后的溶液中加入適量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有氯化銀沉淀生成，故D錯(cuò)誤；選B。11．A【分析】溶液a中通入SO2，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學(xué)方程式為4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。【詳解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，F(xiàn)eSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正確；B．溶液b中，陽(yáng)離子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B錯(cuò)誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過(guò)程中，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，SO2失電子被氧化，C錯(cuò)誤；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，F(xiàn)eO和H2SO4反應(yīng)會(huì)生成FeSO4，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12．A【分析】根據(jù)圖示，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3；a＇為H2S、b＇為S、c＇為SO2、d＇為H2SO3、e＇為H2SO4，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，根據(jù)化合價(jià)以及氧化還原規(guī)律，一定條件下，a可將c、d還原為b，A正確，B．c＇使品紅褪色的原理為與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，HClO的漂白原理為將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，原理不相同，B錯(cuò)誤；C．氨氣和濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。13．D【詳解】A．二氧化硫、二氧化碳和氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也可能是鋇離子生成的不溶于水的硫酸鋇沉淀，不能說(shuō)明原溶液中一定有Ag+，B錯(cuò)誤；C．若原溶液中含有鋇離子也會(huì)生成碳酸鋇沉淀，加入鹽酸出現(xiàn)同樣現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子和鹽酸生成二氧化硫氣體；某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中可能含SO或HSO，D正確；故選D。14．D【詳解】A．氣體狀態(tài)未知，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水，部分以氯氣分子存在，HClO、Cl-、ClO-微粒數(shù)之和小于2NA，B錯(cuò)誤；C．有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成2molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為4NA，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體是多個(gè)Fe(OH)3的集合體，0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，D正確；故選D。15．B【詳解】A．納米銀本質(zhì)也為銀單質(zhì)，能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀和氮的氧化物，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒釀制過(guò)程中，添加適量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化變質(zhì)；同時(shí)二氧化硫還能起到殺菌作用，B正確；C．硅是制作計(jì)算機(jī)芯片的主要材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D．“超輕海綿”使用的石墨烯是碳單質(zhì)，為無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故答案選B。16．(1)28.6100mL容量瓶、膠頭滴管①④(2)3mol/L(3)28(4)32(5)5【詳解】（1）用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m=cVM=0.1L×1mol/L×286g/mol=28.6g。完成本實(shí)驗(yàn)的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯和100mL容量瓶、膠頭滴管；①用天平稱量質(zhì)量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，故選①；②轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積均無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故不選②；③定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故不選③；④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故選④；選①④。（2）根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，則c(K＋)+2c(Mg2＋)+3c(Al3＋)=c(Cl-)+2c(SO)，c(SO)=(3mol/L+2mol/L×2+2mol/L×3-7mol/L)÷2=3mol/L；（3）同溫同壓下，同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，設(shè)所盛氣體的物質(zhì)的量為xmol，容器的質(zhì)量為ag，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，則，解得a=100、x=0.5，現(xiàn)充滿某氣體重114g，某氣體質(zhì)量為14g、物質(zhì)的量為0.5mol，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。（4）相同狀況下，若氣體X2與氮?dú)庖泽w積比1∶4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣的密度為14.4，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.8，設(shè)X2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，，a=32。（5）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為1.25g·L-1，則X2的摩爾質(zhì)量為1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為14，X是N原子，X原子最外層有5個(gè)電子。17．(1)同素異形體非氧化還原反應(yīng)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O“84”消毒液和潔廁靈兩者發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣(3)1molKClO3(4)讓一束光(或用紅色激光筆照射)通過(guò)制得的液體，從側(cè)面能觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的液體是膠體【詳解】（1）臭氧的化學(xué)式為O3，氧氣的化學(xué)式為O2，臭氧和氧氣均是有氧元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，因此臭氧和氧氣互為同素異形體；它們之間的轉(zhuǎn)化沒(méi)有化合價(jià)的變化，因此該變化過(guò)程不屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為同素異形體；非氧化還原反應(yīng)；（2）“84”消毒液的有效成分是NaClO，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液的有效成分是NaClO，能與鹽酸反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯氣有毒，因此兩者不能混合使用；故答案為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；“84”消毒液和潔廁靈兩者發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體氯氣；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，因此生成1molClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×(5-4)=1mol；氧化劑的化合價(jià)降低，因此KClO3為氧化劑；故答案為1mol；KClO3；（4）檢驗(yàn)?zāi)z體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，具體操作是讓一束光(或用紅色激光筆照射)通過(guò)制得的液體，從側(cè)面能觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的液體是膠體；故答案為讓一束光(或用紅色激光筆照射)通過(guò)制得的液體，從側(cè)面能觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明制得的液體是膠體。18．(1)檢查裝置的氣密性(2)分液漏斗讓液體能順利流下(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止(4)檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HC