5.溶液及其配制（講義）（原卷版）

浙教版中考科學(xué)二輪復(fù)習(xí)--溶液及其配制溶液與溶解、溶液配制、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識(shí)點(diǎn)分析】一.溶液：1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2.性質(zhì)：(1)均一性：指溶液中各部分的性質(zhì)都相同；(2)穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體溶質(zhì)3.組成：(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固體，液體或氣體。(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。(3)溶劑和溶質(zhì)的判斷：①固體或氣體與液體混合形成的溶液，一般以液體作為溶劑②兩種液體混合之后，一般以質(zhì)量大的做溶劑；③混合的物質(zhì)中有水，一般以水為溶劑；④一般將溶液命名為“溶質(zhì)的溶劑溶液”，當(dāng)不指明溶劑時(shí)，溶劑為水。4.溶液的質(zhì)量與體積：（1）M溶液=M溶質(zhì)+M溶劑（2）V溶液≠V溶劑+V溶質(zhì)5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液（3）溶液不一定是無(wú)色的，但溶液一定是透明的,無(wú)色透明的液體也不一定是溶液（4）溶液可以含多種溶質(zhì)，不局限于一種二.懸濁液、乳濁液1.懸濁液：是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì)。2.乳濁液：是小液滴分散到液體里形成的物質(zhì)。3.濁液：懸濁液和乳濁液合稱，它們的特點(diǎn)是不均一、不穩(wěn)定。4.常見(jiàn)的懸濁液：面糊、泥水、石灰乳5.常見(jiàn)的乳濁液：牛奶，血液三.物質(zhì)的溶解性1.溶解的定義：一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)的過(guò)程。2.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。3.物質(zhì)溶解的能力：在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。4.影響物質(zhì)溶解性的因素（實(shí)驗(yàn)注意控制變量）①不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。②同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。③同種物質(zhì)在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。5.固體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：a.絕大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨b.少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)極少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)6.氣體物質(zhì)溶解度的影響因素①溶質(zhì)種類②溶劑種類③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低④壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化①有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度顯著升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等。②有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度顯著降低，如NH4NO3③有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度沒(méi)有明顯變化，如NaCl等。7.飽和溶液與不飽和溶液：（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)即為該溶質(zhì)的飽和溶液。（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質(zhì)。（3）判斷方法：①觀察法：若溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少，則該溶質(zhì)的飽和溶液；②實(shí)驗(yàn)法：若底部無(wú)剩余，加入該溶質(zhì)，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。（4）轉(zhuǎn)化：四.物質(zhì)的溶解度100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。Sg。（4）物質(zhì)的溶解性：根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，我們將物質(zhì)的溶解性分為以下四種：溶解度易溶可溶微溶難溶20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g五.溶解度曲線及其意義1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質(zhì)的溶解度，用圖像表示變化2.溶解度曲線的意義：（1）曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；（2）溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；（3）曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；（5）兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；（6）曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。六.溶液的配制1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與總?cè)芤嘿|(zhì)量的比值，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示溶液中溶質(zhì)的含量多少，符號(hào)P。(3)有關(guān)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽3.誤差分析（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：①天平使用不正確，使藥品稱量質(zhì)量偏小。②量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。③燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水。④固體藥品中含有雜質(zhì)等。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①天平使用不正確，如稱量前沒(méi)有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹，導(dǎo)致藥品稱量偏多。③量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。七.溶液的基礎(chǔ)計(jì)算1.溶液的稀釋：使用高濃度溶液配制低濃度溶液,稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變即P濃×M濃=P稀×M稀2.溶液質(zhì)量：（1）溶液密度與體積乘積（2）溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：P=×100%【例題分析】一、單選題1．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是A．只有水可以作為溶劑 B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)不相同C．溶液一定是混合物 D．凡是無(wú)色、透明的液體就是溶液2．20℃時(shí)，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分?jǐn)嚢瑁S著時(shí)間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出B．如果用水量是50g,最終只能得到60g溶液C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120gD．100g<m(溶液質(zhì)量)<120g時(shí)，溶液均為不飽和溶液3．甲、乙分別是碳酸鈉和氯化鈉中的一種物質(zhì)，下圖1是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下圖2是20℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙兩種固體分別放入盛有等質(zhì)量水的兩支試管中，甲沒(méi)有全部溶解，乙全部溶解。下列說(shuō)法正確的是A．t℃>20℃B．a(chǎn)物質(zhì)可能是NH4NO3C．甲物質(zhì)為NaClD．10℃時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液中水的質(zhì)量比較多的是NaCl溶液4．結(jié)合KNO3和NH4C1的溶解度曲線判斷，下列敘述正確的是A．t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．升高溫度可將接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液D．將t2℃的飽和NH4C1溶液降溫到t1℃，溶液質(zhì)量不變5．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．不飽和溶液一定是稀溶液C．溶液一定是液態(tài) D．溶液一定是由溶質(zhì)和溶劑組成的6．根據(jù)硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鈣的溶解度表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度/℃020406080KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169NaCl的溶解度/g35.736.036.637.338.4Ca(OH)2的溶解度/g0.1730.1650.1210.1160.094A．隨溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大B．根據(jù)上表可知，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等的溫度范圍為20~40℃C．在20℃時(shí)50g水能完全溶解0.1g氫氧化鈣D．飽和的硝酸鉀溶液中含有少量的氯化鈉，可采取降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀7．25℃時(shí)，取100mL氯化鉀飽和溶液進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙兩溶液完全相同B．實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙兩溶液的質(zhì)量相等C．實(shí)驗(yàn)2后，乙中溶液為氯化鉀的飽和溶液D.實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等8．實(shí)驗(yàn)室欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液100g，下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)順序?yàn)棰堍冖佗茛?B．②中需稱量的NaCl質(zhì)量為16gC．選用100mL的量筒量取水的體積 D．①中固體酒出去會(huì)導(dǎo)致濃度偏大9．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A．所需氯化鈉固體的質(zhì)量為3gB．氯化鈉固體應(yīng)放在托盤天平的右盤稱量C．用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度D．量取水時(shí)仰視量筒讀數(shù)，會(huì)使所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大10．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的A．t1℃時(shí)，將c的飽和溶液升溫，一定變成不飽和溶液B．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a>b>cC．物質(zhì)b中混有少量a，采用冷卻熱的飽和溶液的方法進(jìn)行提純bD．t1℃時(shí)，取c的飽和溶液150g，其中含有c物質(zhì)的質(zhì)量為50g11．某同學(xué)向如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬螅l(fā)現(xiàn)粘在杯底的塑料片脫落。那么他加入的物質(zhì)可能是A．氧化鈣固體 B．食鹽 C．硝酸銨固體 D．蔗糖12．為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均為不飽和溶液B．②③中溶液的質(zhì)量：③>②C．②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④D．④中析出晶體的質(zhì)量是9.9g13．現(xiàn)將20℃時(shí)，某固體甲的飽和溶液變成不飽和溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液的質(zhì)量可能不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量一定改變C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定改變 D．一定可以通過(guò)升溫的來(lái)實(shí)現(xiàn)14．實(shí)驗(yàn)室配制6%的氯化鈉溶液50g，下列說(shuō)法不正確的是A．步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解B．仰視量筒讀數(shù)會(huì)使配制結(jié)果小于6%C．應(yīng)將3gNaCl放入盛有47mL水的量筒中并不斷攪拌D．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒15．20℃時(shí)KCl的溶解度是34g。取65gKC1溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進(jìn)行操作(整個(gè)過(guò)程中無(wú)溶劑損失)。以下說(shuō)法不正確的是A．丙和丁燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．丁燒杯中KC1和H2O的質(zhì)量之比為17：50C．丁燒杯中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D．若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時(shí)KCl的溶解度為40g16．在蒸餾水中加入一定量的NaOH固體，不斷攪拌，溶解過(guò)程中的溫度變化如圖所示，a、c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失（整個(gè)過(guò)程不考慮水分蒸發(fā)，NaOH固體溶解度隨溫度升高而增大）。下列說(shuō)法不正確的是A．NaOH固體溶于水是放熱過(guò)程 B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時(shí)，NaOH的溶解度相同C．b點(diǎn)時(shí)，該溶液一定是不飽和溶液 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）的大小關(guān)系為ω（b）>ω17．在1L不同濃度的NaOH溶液中，PbO的溶解度曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．100℃時(shí)，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度為100gB．60℃時(shí)，PbO在1L35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度C．80℃時(shí)，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達(dá)到飽和，然后降溫至40℃，該過(guò)程中一定析出固體D．20℃時(shí)，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量18．人體缺鉀會(huì)有乏力、心律不齊的癥狀，嚴(yán)重缺鉀的病人可口服10%氯化鉀溶液。結(jié)合KC1在不同溫度時(shí)的溶解度，推斷下列說(shuō)法正確的是溫度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A．氯化鉀的溶解度隨溫度升高而減小B．20℃時(shí)，10%的KCl溶液是飽和溶液C．降溫一定會(huì)使KCl溶液的質(zhì)量減小D．80℃的氯化鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象19．如圖是Na2CO3和NaCl的溶解度曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaCl的溶解度比Na2CO3大B．t2℃時(shí)的Na2CO3飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出C．t1℃時(shí)，100g水中最多能溶解21.5gNa2CO3D．提純Na2CO3和NaCl混合物中的NaCl，可以采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶20．KNO3在不同溫度下的溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9A．20℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%B．30℃100gKNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比10℃100gKNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大C．將50g40℃時(shí)KNO3的飽和溶液降溫至10℃時(shí)，有20gKNO3晶體析出D．將10℃時(shí)KNO3的飽和溶液升溫至40℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變21．不同溫度下，100g水中最多溶解蔗糖的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是溫度/℃0204060蔗糖質(zhì)量/g182204238287降低溫度，蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 B．在0～60℃時(shí)，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大C．60℃時(shí)，蔗糖的飽和溶液中還能溶解氯化鈉 D．20℃時(shí)，蔗糖的溶解度為204g22．20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入60gZnSO4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（忽略水的蒸發(fā)）。依據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)和ZnSO4溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是A．ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．升溫到40℃時(shí)，燒杯中的溶液為飽和溶液C．從40℃升溫到60℃時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．100℃時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%23．已知10℃時(shí)，NaOH溶解度為51g，且溶解度隨溫度升高而增大。小明在10℃時(shí)通過(guò)電解飽和NaOH溶液（只考慮發(fā)生電解水的反應(yīng)）來(lái)探究水的組成，現(xiàn)取15lg飽和NaOH溶液通電一段時(shí)間，恢復(fù)至10℃后發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量減少15.1g，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．此時(shí)溶液仍為NaOH的飽和溶液B．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?yōu)?1%C．生成氫氣的質(zhì)量為1.1gD．若向反應(yīng)后溶液中加入NaOH，固體會(huì)先溶解后析出。24．20℃時(shí)，將50g氯化鉀分成五份依次加到盛有100g