【課件】第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）上冊(cè)

第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)1.質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)?）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2.化學(xué)方程式（1）化學(xué)方程式的意義（2）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則（3）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算導(dǎo)入新課壹貳一起背誦質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容請(qǐng)學(xué)生背誦化學(xué)方程式的意義叁請(qǐng)學(xué)生復(fù)述化學(xué)方程式計(jì)算的注意細(xì)節(jié)質(zhì)量守恒定律PART01質(zhì)量守恒定律的定義什么是質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)銅和氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)01實(shí)驗(yàn)裝置與材料實(shí)驗(yàn)裝置包括加熱裝置（如酒精燈）、陶土網(wǎng)、錐形瓶、電子天平、氣球、導(dǎo)氣管及單孔塞。材料主要為銅粉以及用于加熱的酒精燈燃料。02實(shí)驗(yàn)操作步驟1.將銅粉平鋪于錐形瓶底部，塞上瓶塞，放在電子天平上稱(chēng)量，記錄質(zhì)量m1；2.將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱；3.反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱(chēng)量，記錄質(zhì)量m2。03實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察加熱過(guò)程中，銅粉表面逐漸變黑色。04數(shù)據(jù)處理與分析通過(guò)稱(chēng)量加熱前后裝置及藥品的總質(zhì)量不變，即反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變。鐵與硫酸銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)01020304實(shí)驗(yàn)藥品與器材實(shí)驗(yàn)所需藥品包括鐵絲、硫酸銅溶液，器材有錐形瓶、橡膠塞、電子天平、鑷子、小試管。實(shí)驗(yàn)流程展示將鐵絲用鑷子夾取，放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中。反應(yīng)現(xiàn)象記錄鐵絲表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的驗(yàn)證通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后錐形瓶及藥品的總質(zhì)量，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所需試劑和儀器鹽酸溶液、碳酸鈉固體、燒杯、小試管、天平。實(shí)驗(yàn)具體操作向燒杯中加入少量碳酸鈉固體，將裝有稀鹽酸的試管傾斜，使稀鹽酸與碳酸鈉接觸，開(kāi)始反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象記錄白色粉末逐漸消失，并產(chǎn)生大量氣泡。對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探討反應(yīng)前后天平不平衡，是因?yàn)楫a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w逸出，使燒杯中的質(zhì)量減少。友情提示：設(shè)計(jì)有氣體生成的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要選用密閉裝置。鎂條點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所需試劑和儀器鎂條、陶土網(wǎng)、坩堝鉗、天平。實(shí)驗(yàn)具體操作用坩堝鉗夾取鎂條，在陶土網(wǎng)上方點(diǎn)燃。反應(yīng)現(xiàn)象記錄鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，并產(chǎn)生白煙和白色固體。對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探討反應(yīng)前后天平不平衡，是因?yàn)樯晌镏泻袇⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量。友情提示：設(shè)計(jì)有氣體參加的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，要選用密閉裝置。質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究銅與氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)通過(guò)加熱銅粉使其與空氣中的氧氣反應(yīng)，觀察到銅粉表面生成黑色物質(zhì)，同時(shí)測(cè)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量未發(fā)生變化，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。01020304鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，觀察到鐵絲表面析出紅色物質(zhì)，同時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，測(cè)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，同樣發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒。鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)若采用密閉裝置將鹽酸加到碳酸鈉粉末中，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后測(cè)量剩余物質(zhì)的質(zhì)量，與反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量相比，質(zhì)量依然守恒。鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)若采用在密閉裝置中點(diǎn)燃鎂條，使其與空氣中的氧氣反應(yīng)，觀察到鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，測(cè)量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，再次驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子從新組合生成新物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。規(guī)律總結(jié)微觀宏觀物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)一定改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)不變?cè)刭|(zhì)量元素種類(lèi)物質(zhì)總質(zhì)量可能改變分子數(shù)目元素化合價(jià)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1342確定物質(zhì)的化學(xué)式通過(guò)質(zhì)量守恒定律，可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，確定未知物質(zhì)的化學(xué)式。計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中，利用質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，為化學(xué)計(jì)算提供依據(jù)。解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象質(zhì)量守恒定律可以解釋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量不變的現(xiàn)象，有助于理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。推斷物質(zhì)的組成根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)方程式，可以推斷出反應(yīng)物和生成物的組成元素及比例。化學(xué)方程式PART02化學(xué)方程式的定義化學(xué)方程式的概念化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它清晰地展示了反應(yīng)物和生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；同時(shí)通過(guò)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）等信息，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的意義表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件硫和氧氣在點(diǎn)燃生成二氧化硫。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。表示各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化硫分子。S＋O2SO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則以客觀事實(shí)為依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)必須基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論知識(shí)，確保反應(yīng)物和生成物的準(zhǔn)確性。遵循質(zhì)量守恒定律在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須確保反應(yīng)前后的原子種類(lèi)和數(shù)量保持不變，遵循質(zhì)量守恒定律。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，首先要明確反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)物是參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，生成物則是反應(yīng)后產(chǎn)生的新物質(zhì)。在寫(xiě)的過(guò)程中，要準(zhǔn)確寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式，確保無(wú)誤。配：配平化學(xué)方程式配平是指調(diào)整反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使方程式兩邊各元素的原子總數(shù)相等。配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的重要步驟，它保證了質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。注：注明反應(yīng)條件許多化學(xué)反應(yīng)需要在特定的條件下才能進(jìn)行，如加熱、加壓、催化劑等。在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要注明這些反應(yīng)條件，以便準(zhǔn)確理解反應(yīng)過(guò)程。標(biāo)：標(biāo)明生成物狀態(tài)在化學(xué)方程式中，生成物的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）也需要標(biāo)明。這有助于我們更全面地了解化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式口訣左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，計(jì)量數(shù)配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來(lái)標(biāo)明。配平化學(xué)方程式的方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法：首先找出其中在等號(hào)兩邊各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出該原子兩邊原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。01觀察法觀察法：通過(guò)觀察反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，直接找出它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，然后進(jìn)行配平。02奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法：左右兩邊的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。03定一法定一法：先從反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；再以已定“1”的化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；如有分?jǐn)?shù)，將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)。04化學(xué)方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，常見(jiàn)的錯(cuò)誤之一是化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。這可能是由于對(duì)元素符號(hào)或化合價(jià)不熟悉導(dǎo)致的。為了避免這種錯(cuò)誤，我們需要熟練掌握常見(jiàn)元素的符號(hào)和化合價(jià)。未配平的化學(xué)方程式違反了質(zhì)量守恒定律，因此是錯(cuò)誤的。在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，一定要進(jìn)行配平，確保方程式兩邊各元素的原子總數(shù)相等。未配平反應(yīng)條件是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的重要前提。在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，如果漏寫(xiě)了反應(yīng)條件，就會(huì)導(dǎo)致對(duì)反應(yīng)過(guò)程的理解不準(zhǔn)確。因此，一定要注明反應(yīng)條件。漏寫(xiě)反應(yīng)條件生成物的狀態(tài)是化學(xué)方程式的重要組成部分。如果錯(cuò)標(biāo)了生成物的狀態(tài)，就會(huì)導(dǎo)致對(duì)反應(yīng)結(jié)果的理解錯(cuò)誤。因此，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，一定要準(zhǔn)確標(biāo)明生成物的狀態(tài)。錯(cuò)標(biāo)生成物狀態(tài)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算Theusercandemonstrateonaprojectororcomputer,orprintthepresentationandmakeitintoafilmtobeusedinawiderfield根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)01.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量不變的基本原理。在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。這是進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)。02.化學(xué)方程式不僅表示了反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)，還表示了它們之間的質(zhì)量關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，這是進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算的另一個(gè)重要依據(jù)?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比計(jì)算的步驟設(shè)：設(shè)未知量在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，首先需要設(shè)定一個(gè)未知數(shù)來(lái)表示需要求解的量。寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式根據(jù)題目描述，正確寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。找：找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比在化學(xué)方程式中，找出與未知數(shù)相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。列：列出比例式根據(jù)質(zhì)量比和已知量，列出比例式。求：求解未知數(shù)通過(guò)解比例式，求出未知數(shù)的值。答：回答問(wèn)題最后，根據(jù)求解結(jié)果，回答問(wèn)題。例:

在實(shí)驗(yàn)室使用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(1)設(shè)未知量(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△2×(39+55+16×4)7.9g2×16x2×1587.9g=x32x=32×7.9g2×158=0.8g

解:可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答:可以得到氧氣的質(zhì)量為0.8g。計(jì)算時(shí)的注意事項(xiàng)化學(xué)方程式要配平在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算前，必須確?；瘜W(xué)方程式已經(jīng)配平，否則會(huì)導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤。單位要統(tǒng)一在進(jìn)行計(jì)算時(shí)，必須確保所有量的單位已經(jīng)統(tǒng)一，否則會(huì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果不準(zhǔn)確。代入計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量在計(jì)算時(shí)，必須確保代入計(jì)算的量是純凈物的質(zhì)量，不能包含雜質(zhì)或溶劑等其他成分。解題格式要規(guī)范在解題過(guò)程中，需要遵循規(guī)范的解題格式，包括設(shè)定未知數(shù)、寫(xiě)出化學(xué)方程式、列出比例式、求解未知數(shù)以及回答問(wèn)題等步驟。4321復(fù)習(xí)與提高vs1.下列關(guān)于反應(yīng)2H2+O2

2H2O的敘述中，不正確的是（

）2.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22：9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量變化之比是（

）A.2g氫氣與16g氧氣反應(yīng)生成18g水B.參