離子鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一課時(shí)

離子鍵第四章第三節(jié)化學(xué)鍵你知道嗎？思考1：為什么元素只有一百多種，卻能形成超過(guò)1億種化合物？元素的原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？一、從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯化鈉的形成過(guò)程反應(yīng)原理：2Na+Cl2=2NaCl?反應(yīng)現(xiàn)象：Na在Cl2中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙微觀過(guò)程：8失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子NaClNa+Cl－一、從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯化鈉的形成過(guò)程思考2：Na+、Cl-之間存在哪些作用力？8Na+Cl－Na+和Cl-（異性電荷）之間存在靜電吸引。兩離子的原子核與原子核，核外電子與核外電子之間存在靜電排斥。當(dāng)陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，靜電吸引和靜電排斥作用達(dá)到平衡，陰、陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的離子鍵。二、離子鍵定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子成鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）成鍵原因：①原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)，使得體系總能量達(dá)到最低。二、離子鍵思考3：元素周期表中哪些元素之間容易形成離子鍵呢？ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬元素，易失電子ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬元素，易得電子易形成陽(yáng)離子易形成陰離子三、離子化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是離子化合物。組成：①活潑金屬形成的陽(yáng)離子+活潑非金屬形成的陰離子②活潑金屬形成的陽(yáng)離子+酸根陰離子或OH-③銨根離子（NH4+）+酸根陰離子三、離子化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是離子化合物。【思考1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？【思考2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵。三、離子化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是離子化合物?！舅伎?】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？【思考4】離子化合物一定含有金屬元素嗎？不一定。如AlCl3中含有金屬元素，但不屬于離子化合物。不一定。如NH4Cl不含金屬元素，但屬于離子化合物。三、離子化合物定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物稱為離子化合物如：NaOH、Na2O、NaH、NaCl、MgCl2、Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3等都是離子化合物。性質(zhì)特點(diǎn)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，通常熔沸點(diǎn)較高、硬度較大、難揮發(fā)。可用于檢驗(yàn)離子化合物絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物、強(qiáng)堿、活潑金屬氫化物等都是離子化合物。練一練例：請(qǐng)判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物？CaCl2Mg3N2H2SO4NH3?H2ONa2SO4NH4HCO3HClNa2OKOHH2OCaH2KClO3是是不是不是是是不是是是不是是是四、電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”（或“×”

）來(lái)表示該微粒最外層電子的式子。1、原子電子式HO

ClMgNa在元素符號(hào)四個(gè)方向逐一放置最外層電子，一般需要平均分布在元素符號(hào)的四個(gè)方向。四、電子式2、離子電子式MgNaNa+Mg2+（1）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子電子式失去最外層1個(gè)e-失去最外層2個(gè)e-原子電子式離子電子式離子電子式原子電子式：陽(yáng)離子符號(hào)本身四、電子式2、離子電子式H

Cl82（2）簡(jiǎn)單陰離子電子式

Cl[]-H[]-最外層得到1個(gè)e-最外層得到1個(gè)e-原子電子式離子電子式離子電子式原子電子式畫出最外層電子數(shù)，加中括號(hào)“[]”，并注明所帶電荷數(shù)。四、電子式【例】寫出下列微粒的電子式：

硫原子（S）、溴原子（Br）、氟原子（F）、鋁原子（Al）

硫離子（S2-）、溴離子（Br-）、氟離子（F-）、鋁離子（Al3+）四、電子式3、離子化合物電子式AB型，如NaClA2B型，如Na2OAB2型，如MgCl2②相同離子不能合并,

同性電荷不直接相鄰，間隔書寫，一般對(duì)稱排列。①由陰、陽(yáng)離子的電子式組成書寫方法：四、電子式【例3】下列電子式是否正確Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-:::::O:[:Na:]+[:S:]-2::::::×××××四、電子式3、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程N(yùn)a

ClNa+

Cl[]-+書寫要點(diǎn)①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向四、電子式【例】①請(qǐng)用電子式書寫Na2O,的形成過(guò)程②用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

③用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程1.下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子