課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修2RJ第三章第一節(jié)第2課時(shí)晶胞及晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)第2課時(shí)晶胞及晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定1.下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是（）A.晶胞的結(jié)構(gòu)是晶體的結(jié)構(gòu)B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C.晶胞中的任何一個(gè)粒子都屬于該晶胞D.已知晶胞的組成就可推知晶體的組成2.下列關(guān)于晶體和晶胞的說法不正確的是（）A.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本重復(fù)單元B.晶胞都是長方體或立方體C.同種晶體的晶胞大小和形狀完全相同D.晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律做周期性有序排列3.對(duì)于某晶胞（如圖所示）的描述錯(cuò)誤的是（）A.該晶胞是所在晶體內(nèi)最小的平行六面體B.該晶胞的每個(gè)頂角上和每個(gè)面的面心上都各有一個(gè)原子C.晶胞中的任何一個(gè)粒子都完全屬于該晶胞D.整塊晶體中，相鄰晶胞之間沒有間隙4.某晶體的晶胞如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（）A.1∶4∶2B.2∶9∶4C.3∶8∶4D.3∶9∶45.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是Pb4+處于立方晶胞頂角，Ba2+處于晶胞中心，O2處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為（）A.BaPbO3 B.BaPbO2 C.Ba2PbO3 D.BaPbO46.通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（）A.①M(fèi)R②MR2③MR3④MR4B.①M(fèi)R2②MR2③MR2④MRC.①M(fèi)R②MR2③MR2④MRD.①M(fèi)R②MR③MR2④MR27.某離子化合物的晶胞如圖所示。陽離子位于晶胞的體心，陰離子位于晶胞的8個(gè)頂角，則該離子化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為（）A.1∶8 B.1∶4C.1∶2 D.1∶18.如圖所示是CsCl晶體的一個(gè)晶胞，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量用M表示，則CsCl晶體的密度為（）A. B. C. D.9.準(zhǔn)晶體亦稱為準(zhǔn)晶或擬晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：（1）有一種由鋁、銅、鐵三種元素組成的天然準(zhǔn)晶體化合物，分析該準(zhǔn)晶體組成的一種簡單方法是先將該準(zhǔn)晶體進(jìn)行粉碎，然后按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：。第2步：將第1步反應(yīng)后的濁液過濾出固體，用蒸餾水洗滌，逐滴滴入6mol/L的鹽酸，當(dāng)加入的鹽酸的體積為40mL時(shí)，固體不再溶解。①準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可確定該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為________________________。（2）錳與一種短周期元素A形成的凝固態(tài)是一種準(zhǔn)晶，已知A最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對(duì)和不成對(duì)電子。①錳原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為________。②錳與A在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為______（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”“金屬鍵”或“分子間作用力”）。③錳與A形成的準(zhǔn)晶結(jié)構(gòu)如圖所示，則該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為______________。10.氫原子是最輕的原子，人們?cè)A(yù)言它可能是所有元素之母。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：（1）太陽中的主要化學(xué)元素是氫和______________。（2）氫負(fù)離子（H）基態(tài)電子排布式為________________。（3）下列變化：H（g）H（g）+e吸收的能量為73kJ/mol，H（g）H+（g）+e吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H）的第一電離能為________________。（4）幾種堿金屬氫化物的部分性質(zhì)如下表所示：氫化物L(fēng)iHNaHKH密度/（g/cm3）0.781.43分解溫度/℃850425400從化學(xué)結(jié)構(gòu)的角度回答說明，分解溫度LiH>NaH>KH的原因是____________。（5）水溶液中有H3O+、H5O+、H9O+等微粒形式。H3O+中，中心原子的雜化類型是______________，請(qǐng)畫出H5O+的結(jié)構(gòu)式：________________。當(dāng)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，水分子便以一種新的方式電離（如圖所示），寫出高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。（6）氫化鋁鈉（NaAlH4）等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH有__________個(gè)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為__________g·cm3。課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)第2課時(shí)晶胞及晶體結(jié)構(gòu)的測(cè)定參考答案1.D2.B3.C4.A5.A6.C7.D8.D9（1）①X射線衍射②Al65Cu23Fe12（2）①[Ar]3d54s2②金屬鍵③MnAl12解析：（1）①從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射會(huì)發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可區(qū)分三者。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，21.84L氫氣的物質(zhì)的量為21.84L÷22.4L/mol=0.975mol，能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬是Al，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，則Al的物質(zhì)的量n（Al）=2/3n（H2）=2/3×0.975mol=0.65mol，m（Al）=0.65mol×27g/mol=17.55g；加入鹽酸時(shí)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)Fe+2HClFeCl2+H2↑可得n（Fe）=1/2n（HCl）=1/2×0.04L×6mol/L=0.12mol，m（Fe）=0.12mol×56g/mol=6.72g，則Cu的質(zhì)量為38.99g17.55g6.72g=14.72g，則n（Cu）=14.72g÷64g/mol=0.23mol，則n（Al）∶n（Cu）∶n（Fe）=0.65mol∶0.23mol∶0.12mol=65∶23∶12，故該準(zhǔn)晶體的化學(xué)式為Al65Cu23Fe12。（2）①M(fèi)n原子核外電子數(shù)為25，則錳原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為[Ar]3d54s2。②A最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且其中含有成對(duì)和不成對(duì)電子，則A為Al元素，Mn、Al都是金屬，所以錳與鋁在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為金屬鍵。③根據(jù)該準(zhǔn)晶體的結(jié)構(gòu)圖可知含1個(gè)Mn原子、12個(gè)Al原子，則化學(xué)式為MnAl12。10.（1）氦（2）1s2（3）73kJ/mol（4）三者均為離子晶體，陽離子的離子半徑：Li+<Na+<K+，晶格能：LiH>NaH>KH，離子鍵越強(qiáng)，分解溫度越高（5）sp3（n+2）H2O+·OH+H3O+（6）8解析：（1）太陽上含量最豐富的元素是氫，其次是氦元素，故太陽中的主要化學(xué)元素是氫和氦。（2）H原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，氫負(fù)離子（H）核外有2個(gè)電子，基態(tài)電子排布式為1s2。（3）H（g）H（g）+e吸收的能量為73kJ/mol，則氫負(fù)離子（H）的第一電離能為73kJ/mol。（4）LiH、NaH、KH三種晶體均為離子晶體，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，陽離子的離子半徑：Li+<Na+<K+，離子半徑越大，與H結(jié)合形成的離子鍵就越弱，晶格能就越小，所以晶格能：LiH>NaH>KH，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，晶體分解溫度就越高，所以分解溫度：LiH>NaH>KH。（5）H3O+中，中心O原子的雜化類型是sp3雜化；H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，所以H5O2+的結(jié)構(gòu)式是。根據(jù)圖示可得高能射線照射水的總反應(yīng)的離子方程式為（n+2）H2O+·OH