2025高考新題速遞之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（9月）

第1頁（共1頁）2025高考新題速遞之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（9月）一．選擇題（共25小題）1．（2024?桃城區(qū)校級(jí)開學(xué)）工業(yè)上常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)為2NH3+3Cl2＝6HCl+N2、HCl+NH3＝NH4Cl。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2中含分子總數(shù)為NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中含有的陽離子數(shù)小于0.1NA C．等物質(zhì)的量的N2和NH3含有的共用電子對(duì)數(shù)均為3NA D．21.3gCl2與8.5gNH3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA2．（2024秋?尋甸縣校級(jí)月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．46gC2H5OH與足量醋酸充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NA B．常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為NA C．現(xiàn)有乙烯和丙烯的混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有氟原子的數(shù)目為0.5NA3．（2023秋?西安區(qū)校級(jí)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的FeCl3溶液中Cl﹣數(shù)目為3NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA C．0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液含有的數(shù)目一定小于0.1NA D．粗銅精煉中陽極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA4．（2024秋?尋甸縣校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．4.6gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NA C．在0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA5．（2024?青羊區(qū)校級(jí)開學(xué)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．15g甲基含有的電子數(shù)為10NA B．0.1molNa2O2與Na2O的混合物含有的離子總數(shù)為0.3NA C．0.1molNaHSO4晶體含有的離子總數(shù)為0.3NA D．62g白磷（P4）含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA6．（2024?貴州開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為10﹣12NA B．1L0.1mol?L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0.1NA C．0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA D．濃度均為0.1mol?L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，數(shù)目均為0.1NA7．（2024?沙坪壩區(qū)校級(jí)開學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA個(gè) C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為2NA D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若上述反應(yīng)放出46.2kJ的熱量，則反應(yīng)消耗N2分子數(shù)為0.5NA8．（2024?杭州開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的Na+數(shù)為0.1NA B．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA C．40mL10mol?L﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA9．（2024?河南開學(xué)）肼（N2H4）可作為火箭的燃料，其反應(yīng)原理為2N2H4+2NO23N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，28gN2中含有的π鍵數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的HF分子數(shù)目約為NA C．該反應(yīng)每消耗1molN2H4，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA D．密閉容器中，將2molNO與足量O2充分反應(yīng)后，得到NO2的分子數(shù)小于2NA10．（2024?浙江開學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．16gO8（其分子結(jié)構(gòu)為）中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA B．1LH2O中的OH﹣的數(shù)目為10﹣7NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA D．1molCa（CN）2中存在2molσ鍵11．（2024?九龍坡區(qū)校級(jí)開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中含有數(shù)目少于NA B．常溫下，1molFe與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA C．等質(zhì)量的NaO2與NaH所含陰離子數(shù)均為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的原子總數(shù)為5NA12．（2024?方城縣校級(jí)開學(xué)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B．25℃、1.01×105Pa時(shí)，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA13．（2024?浙江開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100mL18mol?L﹣1的H2SO4溶液中含有H+數(shù)為3.6NA B．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3所含有的原子數(shù)目為5NA D．0.1L0.2mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的離子數(shù)為NA14．（2024春?鞍山期末）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．60g二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數(shù)目為2NA B．加熱條件下，65g鋅粉與足量的一定濃度的硫酸反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2被NaOH溶液完全吸收轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D．常溫常壓下，1molCCl4中含Cl﹣數(shù)為0.4NA15．（2023秋?寶安區(qū)月考）侯德榜制堿法涉及的物質(zhì)有CO2、NH3、飽和食鹽水、NH4Cl等。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有的原子數(shù)目為3NA B．1molNH4Cl含有離子數(shù)目為6NA C．58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NA16．（2024秋?道里區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子的數(shù)目為0.4NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA D．常溫下，56g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA17．（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NA B．每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA C．1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA18．（2024?海淀區(qū)校級(jí)開學(xué)）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．12g金剛石中C—C鍵的數(shù)目為4NA B．1mol羥基含有的電子數(shù)目為10NA C．1molN2與5molH2充分反應(yīng)可生成NH3的數(shù)目為2NA D．11.2LCl2（標(biāo)況下）與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA19．（2024?香坊區(qū)校級(jí)開學(xué)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙醇中含有的分子數(shù)目為1.5NA B．將3molNO2通入事先驅(qū)除氧氣的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物含有的羥基數(shù)目為NA D．質(zhì)量為64g的SO2與足量氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，可得NA個(gè)SO3分子20．（2024秋?長安區(qū)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1LpH＝2的硫酸溶液中，含氫離子數(shù)為0.01NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF分子中含氫原子數(shù)目為0.5NA C．15gC2H6分子中含極性鍵數(shù)目一定是3NA D．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA21．（2023秋?杭州期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1mol氨基（﹣NH2）中含有NA個(gè)質(zhì)子 B．常溫下，pH＝2的稀硫酸溶液中的H+數(shù)目為0.01NA C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為2NA D．電解飽和NaCl溶液，陰極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為7.1g時(shí)，外電路通過電子的數(shù)目為0.2NA22．（2024?安徽模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17gNH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA B．100mL1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液含數(shù)目為0.1NA C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的甲酸的水溶液含氫原子數(shù)目為8NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC3H6含非極性鍵的數(shù)目一定為0.2NA23．（2024?番禺區(qū)校級(jí)三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及H2、Cl2、NaOH等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A．1molCl2含有s﹣pσ鍵的數(shù)目為NA B．0.1mol?L﹣1NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和Cl2混合氣體中所含原子數(shù)為NA D．1molCl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA24．（2024?香坊區(qū)校級(jí)四模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。一種制取高效水處理劑Na2FeO4的方法用化學(xué)方程式表示為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法中正確的是（）A．0.3molNa2O2中所含陰離子數(shù)目為0.6NA B．22.4LO2中所含電子數(shù)為16NA C．生成62gNa2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA D．濃度為0.2mol/L的FeSO4溶液中，所含F(xiàn)e2+數(shù)目小于0.2NA25．（2023秋?煙臺(tái)期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA B．3.9gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NA D．1.2g紅熱的炭與過量濃硝酸反應(yīng)，收集到NO2分子的數(shù)目一定為0.4NA

2025高考新題速遞之阿伏伽德羅常數(shù)的判斷（9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024?桃城區(qū)校級(jí)開學(xué)）工業(yè)上常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)為2NH3+3Cl2＝6HCl+N2、HCl+NH3＝NH4Cl。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2中含分子總數(shù)為NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中含有的陽離子數(shù)小于0.1NA C．等物質(zhì)的量的N2和NH3含有的共用電子對(duì)數(shù)均為3NA D．21.3gCl2與8.5gNH3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA【答案】D【分析】A.根據(jù)不是標(biāo)況的條件進(jìn)行分析；B.根據(jù)水會(huì)電離出H+和OH﹣進(jìn)行分析；C.根據(jù)N2和NH3N含有的共用電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析；D.根據(jù)化合價(jià)的變化得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，所含分子總數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．水會(huì)電離出H+和OH﹣，常溫下，1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，還含有H+，含有的陽離子數(shù)大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol的N2和NH3N含有的共用電子對(duì)數(shù)均為3NA，等物質(zhì)的量≠1mol，故C錯(cuò)誤；D．21.3gCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，8.5gNH3的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl2全部參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024秋?尋甸縣校級(jí)月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．46gC2H5OH與足量醋酸充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯分子的數(shù)目為NA B．常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為NA C．現(xiàn)有乙烯和丙烯的混合氣體共14g，其原子總數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有氟原子的數(shù)目為0.5NA【答案】C【分析】A.根據(jù)乙醇與醋酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行分析；B.根據(jù)溶液中的乙醇和水均含有H—O鍵進(jìn)行分析；C.根據(jù)乙烯、丙烯的最簡式均為CH2進(jìn)行分析；D.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，乙醇與醋酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1mol乙醇酯化生成乙酸乙酯分子的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B．100g46%的乙醇溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為1mol，由于溶液中的乙醇和水均含有H—O鍵，則H—O鍵的數(shù)目大于NA，故B錯(cuò)誤；C．乙烯、丙烯的最簡式均為CH2，則14g乙烯和丙烯的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能計(jì)算其所含氟原子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2023秋?西安區(qū)校級(jí)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的FeCl3溶液中Cl﹣數(shù)目為3NA B．常溫下，1L0.1mol?L﹣1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA C．0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液含有的數(shù)目一定小于0.1NA D．粗銅精煉中陽極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】B【分析】A.根據(jù)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性進(jìn)行分析；B.根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析；C.根據(jù)缺少溶液的體積進(jìn)行分析；D.根據(jù)粗銅精煉時(shí)，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子進(jìn)行分析。【解答】解：A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，常溫下pH＝3的氯化鐵溶液的濃度小于1mol/L，則1LpH＝3的氯化鐵溶液中氯離子數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol﹣1＝3NA，故A錯(cuò)誤；B．NH4NO3中含有2個(gè)氮原子，則由物料守恒可知，1L0.1mol/L的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)為0.1mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.2NA，故B正確；C．由于缺少溶液的體積，無法確定溶液中碳酸根離子數(shù)目的大小，故C錯(cuò)誤；D．粗銅精煉時(shí)，陽極中鋅、鐵、銅均失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，則無法計(jì)算陽極質(zhì)量減小64g時(shí)銅放電的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2024秋?尋甸縣校級(jí)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．4.6gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NA C．在0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA D．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA【答案】A【分析】A．NO2和N2O4的最簡式為NO2，計(jì)算4.6gNO2中所含原子數(shù)；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體；C．溶液體積不知，不能確定離子數(shù)；D．H2O2是共價(jià)化合物?！窘獯稹拷猓篈．4.6gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)＝×3×NA/mol＝0.3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．在0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．H2O2是共價(jià)化合物，不含有陰離子，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。5．（2024?青羊區(qū)校級(jí)開學(xué)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．15g甲基含有的電子數(shù)為10NA B．0.1molNa2O2與Na2O的混合物含有的離子總數(shù)為0.3NA C．0.1molNaHSO4晶體含有的離子總數(shù)為0.3NA D．62g白磷（P4）含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA【答案】B【分析】A．15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含9個(gè)電子；B．過氧化鈉和氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成；D．白磷由4個(gè)P原子構(gòu)成，故62g白磷中的物質(zhì)的量為0.5mol，而1個(gè)白磷中含6條P—P鍵?！窘獯稹拷猓篈．15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含有的離子為0.3NA個(gè)，故B正確；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉晶體中含離子為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．白磷由4個(gè)P原子構(gòu)成，故62g白磷中的物質(zhì)的量為0.5mol，而1個(gè)白磷中含6條P—P鍵，因此62g白磷（P4）含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。6．（2024?貴州開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．50℃1LpH＝12的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為10﹣12NA B．1L0.1mol?L﹣1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0.1NA C．0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA D．濃度均為0.1mol?L﹣1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，數(shù)目均為0.1NA【答案】A【分析】A．該溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，該溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣12mol，N（H+）＝nNA；B．HCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成H+、Cl﹣；C．NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2＝2NO2，所以0.1molO2和0.2molNO完全反應(yīng)生成0.2molNO2，但容器中還存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4；D．兩種溶液的體積未知，無法計(jì)算K2SO4、Na2SO4的物質(zhì)的量?！窘獯稹拷猓篈．該溶液中c（H+）＝10﹣pH＝10﹣12mol/L，該溶液中n（H+）＝10﹣12mol/L×1L＝10﹣12mol，N（H+）＝nNA＝10﹣12NA，故A正確；B．HCl是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成H+、Cl﹣，所以在HCl的水溶液中不存在HCl分子，即HCl分子個(gè)數(shù)為0，故B錯(cuò)誤；C．NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2＝2NO2，所以0.1molO2和0.2molNO完全反應(yīng)生成0.2molNO2，但容器中還存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，無法計(jì)算分子的物質(zhì)的量，則無法判斷分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．兩種溶液的體積未知，無法計(jì)算K2SO4、Na2SO4的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算硫酸根離子的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系、元素化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，A、C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。7．（2024?沙坪壩區(qū)校級(jí)開學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.5NA個(gè) C．32gS8（）與S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為2NA D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，若上述反應(yīng)放出46.2kJ的熱量，則反應(yīng)消耗N2分子數(shù)為0.5NA【答案】D【分析】A.根據(jù)碳原子和氧原子均是sp3雜化進(jìn)行分析；B.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體進(jìn)行分析；C.根據(jù)S8和S6中分別含有8條和6條共價(jià)鍵進(jìn)行分析；D.根據(jù)每生成2mol氨氣，放出92.4kJ的熱量進(jìn)行分析。【解答】解：A．23gCH3CH2OH的物質(zhì)的量是0.5mol，2個(gè)碳原子和氧原子均是sp3雜化，因此其中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷是液體，不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．S8和S6中分別含有8條和6條共價(jià)鍵，即1mol的硫原子形成1mol共價(jià)鍵，而32克S8和S6的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1mol的S—S鍵，故C錯(cuò)誤；D．合成氨氣的反應(yīng)中，每生成2mol氨氣，放出92.4kJ的熱量，放出46.2kJ的熱量，說明反應(yīng)消耗的氮?dú)鉃?.5mol，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2024?杭州開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1NaCl溶液中含有的Na+數(shù)為0.1NA B．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA C．40mL10mol?L﹣1濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA【答案】B【分析】A．溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；B．NO2和N2O4的最簡式NO2，計(jì)算46gNO2中的原子數(shù)；C．MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；D．1個(gè)異丁烷中含共價(jià)鍵16個(gè)。【解答】解：A．0.1mol?L﹣1NaCl溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的Na+數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)＝×3NA/mol＝3NA，故B正確；C．MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目＝0.5mol×16×NA/mol＝8NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2024?河南開學(xué)）肼（N2H4）可作為火箭的燃料，其反應(yīng)原理為2N2H4+2NO23N2+4H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，28gN2中含有的π鍵數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的HF分子數(shù)目約為NA C．該反應(yīng)每消耗1molN2H4，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA D．密閉容器中，將2molNO與足量O2充分反應(yīng)后，得到NO2的分子數(shù)小于2NA【答案】B【分析】A.根據(jù)氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)中有氮氮三鍵進(jìn)行分析；B.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)進(jìn)行分析；C.根據(jù)2N2H4～8e﹣進(jìn)行分析；D.根據(jù)2NO2?N2O4進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．28gN2的物質(zhì)的量為1mol，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)中有氮氮三鍵，1個(gè)N2分子中有2個(gè)π鍵，因此28g氮?dú)庵泻械摩墟I數(shù)目為2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能計(jì)算22.4LHF中HF中的分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式有2N2H4～8e﹣，1molN2H4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA，故C正確；D．2molNO與足量O2充分反應(yīng)后生成2mol二氧化氮，存在2NO2?N2O4，則得到NO2的分子數(shù)小于2NA，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2024?浙江開學(xué)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．16gO8（其分子結(jié)構(gòu)為）中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5NA B．1LH2O中的OH﹣的數(shù)目為10﹣7NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA D．1molCa（CN）2中存在2molσ鍵【答案】B【分析】A.根據(jù)1個(gè)O8分子中含有12個(gè)共價(jià)鍵進(jìn)行分析；B.根據(jù)水的物質(zhì)的量未知進(jìn)行分析；C.根據(jù)部分二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮進(jìn)行分析；D.根據(jù)CN﹣中存在1個(gè)碳氮σ共價(jià)鍵進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．1個(gè)O8分子中含有12個(gè)共價(jià)鍵，16gO8中共價(jià)鍵的數(shù)目為，故A正確；B．不確定水的物質(zhì)的量，且水為弱電解質(zhì)，只能部分電離，故不能確定氫氧根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．NO和氧氣生成NO2，部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，則2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子小于2mol，數(shù)目小于2NA，故C正確；D．Ca（CN）2為離子化合物，1molCN﹣中存在1mol碳氮σ共價(jià)鍵，則1molCa（CN）2中存在2molσ鍵，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024?九龍坡區(qū)校級(jí)開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol/LNa2CO3溶液中含有數(shù)目少于NA B．常溫下，1molFe與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA C．等質(zhì)量的NaO2與NaH所含陰離子數(shù)均為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的原子總數(shù)為5NA【答案】B【分析】A．Na2CO3溶液的體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；B．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C．等質(zhì)量的NaO2與NaH不能確定微粒數(shù)；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體。【解答】解：A．1mol/LNa2CO3溶液的體積不知，不能計(jì)算含有數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，1molFe與濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故B正確；C．質(zhì)量不知，不能計(jì)算等質(zhì)量的NaO2與NaH所含陰離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4的原子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2024?方城縣校級(jí)開學(xué)）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B．25℃、1.01×105Pa時(shí)，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【分析】A.一個(gè)氦氣分子中含有1個(gè)氦原子；B.求出64g二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來分析；C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D.標(biāo)況下水為液體?！窘獯稹拷猓篈.氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣分子為NA個(gè)，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫中含有的原子個(gè)數(shù)N＝＝3NA，故B正確；C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。13．（2024?浙江開學(xué)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100mL18mol?L﹣1的H2SO4溶液中含有H+數(shù)為3.6NA B．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3所含有的原子數(shù)目為5NA D．0.1L0.2mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的離子數(shù)為NA【答案】B【分析】A．濃硫酸很難電離產(chǎn)生氫離子；B．1個(gè)硫酸氫鈉固體和1個(gè)亞硫酸氫鉀固體都只含有1個(gè)陽離子；C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；D．重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cr2?2+2H+?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸很難電離產(chǎn)生氫離子，所以100mL18mol?L﹣1的H2SO4溶液中含有H+數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于3.6NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)硫酸氫鈉固體和1個(gè)亞硫酸氫鉀固體都只含有1個(gè)陽離子，二者摩爾質(zhì)量相等，則120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為：×NAmol﹣1＝NA，故B正確；C．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cr2?2+2H+，所以0.1L0.2mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中含有的離子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系。14．（2024春?鞍山期末）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．60g二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數(shù)目為2NA B．加熱條件下，65g鋅粉與足量的一定濃度的硫酸反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2被NaOH溶液完全吸收轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D．常溫常壓下，1molCCl4中含Cl﹣數(shù)為0.4NA【答案】B【分析】A.根據(jù)1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連進(jìn)行分析；B.根據(jù)，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，進(jìn)行分析；C.根據(jù)標(biāo)況下，二氧化氮為非氣態(tài)進(jìn)行分析；D.根據(jù)四氯化碳為非電解質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．1個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連，60g二氧化硅為1mol，1mol二氧化硅晶體中含Si—O鍵的數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B．鋅粉與足量的一定濃度的硫酸反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，，無論是生成SO2或是H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2e﹣，65g鋅粉完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為2mol，則生成氣體分子數(shù)為NA，故B正確；C．標(biāo)況下，二氧化氮為非氣態(tài)，無法通過二氧化氮的消耗計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳為非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2023秋?寶安區(qū)月考）侯德榜制堿法涉及的物質(zhì)有CO2、NH3、飽和食鹽水、NH4Cl等。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有的原子數(shù)目為3NA B．1molNH4Cl含有離子數(shù)目為6NA C．58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NA【答案】A【分析】A．1個(gè)H2O含有的原子數(shù)目3個(gè)；B．1個(gè)NH4Cl含有離子數(shù)目2個(gè)，為1個(gè)銨根離子和1個(gè)氯離子；C．固體NaCl是離子化合物，不含分子；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！窘獯稹拷猓篈．18gH2O物質(zhì)的量＝＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1molNH4Cl含有離子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．固體NaCl不含有NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2物質(zhì)的量小于0.5mol，原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。16．（2024秋?道里區(qū)校級(jí)月考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中原子的數(shù)目為0.4NA C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA D．常溫下，56g鐵與足量濃硝酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】A【分析】A．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，二氧化錳反應(yīng)完全，結(jié)合二氧化錳的物質(zhì)的量計(jì)算生成氯氣物質(zhì)的量，得到分子數(shù)；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體；C．NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮；D．常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能繼續(xù)反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，物質(zhì)的量＝＝0.1mol，二氧化錳反應(yīng)完全，生成氯氣分子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算2.24LSO3中原子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后生成2molNO2，部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，容器中的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，56g鐵物質(zhì)的量n＝＝1mol，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。17．（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2C2O4）和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NA B．每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA C．1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA【答案】D【分析】A．1個(gè)H218O中含有的中子數(shù)＝（1﹣1）2+18﹣8＝10；B．H2C2O4+2KClO3+H2SO4＝2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，反應(yīng)中生成2molClO2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2mol；C．H2C2O4在溶液中存在電離平衡；D．1個(gè)CO2中含σ鍵數(shù)目2個(gè)?！窘獯稹拷猓篈．0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.0NA，故A錯(cuò)誤；B．每生成67.5gClO2，物質(zhì)的量＝＝1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.0NA，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4是弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，1L0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2物質(zhì)的量＝＝1mol，含σ鍵數(shù)目為2.0NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。18．（2024?海淀區(qū)校級(jí)開學(xué)）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．12g金剛石中C—C鍵的數(shù)目為4NA B．1mol羥基含有的電子數(shù)目為10NA C．1molN2與5molH2充分反應(yīng)可生成NH3的數(shù)目為2NA D．11.2LCl2（標(biāo)況下）與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】D【分析】A．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C—C鍵，每個(gè)C—C鍵被2個(gè)C原子所共用，故1mol金剛石中含2molC—C鍵；B．1個(gè)羥基含有的電子數(shù)9個(gè)；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)；D．11.2LCl2（標(biāo)況下）物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，與足量的鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵?！窘獯稹拷猓篈．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C—C鍵，每個(gè)C—C鍵被2個(gè)C原子所共用，故12g金剛石物質(zhì)的量＝＝1mol，1mol金剛石中含2molC—C鍵，C—C鍵的數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．1mol羥基含有的電子數(shù)目為9NA，故B錯(cuò)誤；C．1molN2與5molH2充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可生成NH3的數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．11.2LCl2（標(biāo)況下）物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，與足量的鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。19．（2024?香坊區(qū)校級(jí)開學(xué)）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙醇中含有的分子數(shù)目為1.5NA B．將3molNO2通入事先驅(qū)除氧氣的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C．46g分子式為C2H6O的有機(jī)物含有的羥基數(shù)目為NA D．質(zhì)量為64g的SO2與足量氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，可得NA個(gè)SO3分子【答案】B【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙醇不是氣體；B．將3molNO2通入事先驅(qū)除氧氣的水中充分反應(yīng)，化學(xué)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，電子轉(zhuǎn)移2mole﹣；C．分子式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇或甲醚；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)?！窘獯稹拷猓篈．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙醇不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．將3molNO2通入事先驅(qū)除氧氣的水中充分反應(yīng)，化學(xué)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，電子轉(zhuǎn)移為2NA，故B正確；C．分子式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇或甲醚，分子中不一定含羥基，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量為64g的SO2物質(zhì)的量＝＝1mol，與足量氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，生成SO3分子小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)。20．（2024秋?長安區(qū)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1LpH＝2的硫酸溶液中，含氫離子數(shù)為0.01NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF分子中含氫原子數(shù)目為0.5NA C．15gC2H6分子中含極性鍵數(shù)目一定是3NA D．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA【答案】B【分析】A、根據(jù)溶液中離子數(shù)目進(jìn)行分析；B、根據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體進(jìn)行分析；C、根據(jù)極性鍵進(jìn)行分析；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．1LpH＝2的硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.01mol/L×1L×NA＝0.01NA，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)C2H6分子中含有6個(gè)極性鍵，15gC2H6分子的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molC2H6分子中含極性鍵數(shù)目一定是3NA，故C正確；D．在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)降低了5價(jià)，轉(zhuǎn)移了5個(gè)電子，故每生成3molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。21．（2023秋?杭州期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1mol氨基（﹣NH2）中含有NA個(gè)質(zhì)子 B．常溫下，pH＝2的稀硫酸溶液中的H+數(shù)目為0.01NA C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為2NA D．電解飽和NaCl溶液，陰極產(chǎn)生氣體質(zhì)量為7.1g時(shí)，外電路通過電子的數(shù)目為0.2NA【答案】C【分析】A．1個(gè)氨基（﹣NH2）中含有7+2＝9個(gè)質(zhì)子；B．溶液體積未知，無法計(jì)算離子的數(shù)目；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14gCH2為1mol，所含碳?xì)滏I數(shù)目為2NA；D．電解飽和NaCl溶液，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑?！窘獯稹拷猓篈．1個(gè)氨基（﹣NH2）中含有7+2＝9個(gè)質(zhì)子，因此0.1mol氨基（﹣NH2）中含有0.9NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算pH＝2的稀硫酸溶液中的H+數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14gCH2為1mol，所含碳?xì)滏I數(shù)目為2NA，故C正確；D．電解飽和NaCl溶液，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，陽極產(chǎn)生Cl2質(zhì)量為7.1g時(shí)，外電路通過電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。22．（2024?安徽模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17gNH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA B．100mL1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液含數(shù)目為0.1NA C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的甲酸的水溶液含氫原子數(shù)目為8NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC3H6含非極性鍵的數(shù)目一定為0.2NA【答案】C【分析】A．氨氣分子中N有3個(gè)σ鍵電子對(duì)（N—H）和1個(gè)對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為4；B．該溶液中存在平衡；C．100g46%的HCOOH的水溶液中含46gHCOOH、54gH2O；D．C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，非極性鍵數(shù)目不確定?！窘獯稹拷猓篈．NH3中N有3個(gè)σ鍵電子對(duì)（N—H）和1個(gè)對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為4，17gNH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，則100mL1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液含的數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．100g46%的HCOOH的水溶液中，含46gHCOOH、54gH2O，含H總數(shù)為+＝8NA，故C正確；D．C3H6存在有同分異構(gòu)現(xiàn)象，可能是丙烯或環(huán)丙烷，非極性鍵數(shù)目不確定，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度不大。23．（2024?番禺區(qū)校級(jí)三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氯堿工業(yè)涉及H2、Cl2、NaOH等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）A．1molCl2含有s﹣pσ鍵的數(shù)目為NA B．0.1mol?L﹣1NaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2和Cl2混合氣體中所含原子數(shù)