2025年春高二化學(xué)選擇性必修2人教版隨堂優(yōu)練 2.1.2 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)（解析版）

1．下列說(shuō)法正確的是（）。A．分子的結(jié)構(gòu)是由鍵能決定的B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D．H2O分子中兩個(gè)O-H鍵角為180°【答案】B【解析】分子的結(jié)構(gòu)主要是由鍵參數(shù)中的鍵角、鍵長(zhǎng)決定的，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，越不容易斷裂，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，B正確；C．由于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X(X=F、Cl、Br、I)鍵長(zhǎng)不相等，C錯(cuò)誤；D．H2O分子中O原子為sp3雜化，水分子為V形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)O—H鍵角為105°，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列有關(guān)共價(jià)鍵的描述，錯(cuò)誤的是（）。A．鍵能：C-N＜C=N＜C≡N B．鍵角：H2O>H2SC．p-pσ鍵與s-pσ鍵的電子云對(duì)稱(chēng)性不同 D．共價(jià)鍵極性：H-F>H-Br【答案】C【解析】鍵長(zhǎng)：C-N>C=N>C≡N，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，則鍵能：C-N＜C=N＜C≡N，A正確；O的電負(fù)性大于S，H2O中O原子的孤電子對(duì)對(duì)氫氧鍵的斥力小于H2S中S原子的孤電子對(duì)對(duì)氫硫鍵的斥力，因此，鍵角：H2O>H2S，B正確；σ鍵均為軸對(duì)稱(chēng)，p-pσ鍵與s-pσ鍵的電子云對(duì)稱(chēng)性相同，C錯(cuò)誤；F的電負(fù)性大于Br，H-F的極性大于H-Br極性，D正確；故選：C。3．現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）。A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等D．該物質(zhì)與化合物互為同素異形體【答案】B【解析】由題圖知該物質(zhì)的分子式為A錯(cuò)誤；非極性鍵由同種元素的原子間形成、極性鍵通常由不同種元素的原子間形成，由圖可知，該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵，B正確；S原子半徑大于N，鍵長(zhǎng)：，C錯(cuò)誤；由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，和都是化合物，D錯(cuò)誤；答案選B。4．下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是（）。A．元素的電負(fù)性較大，但的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．比沸點(diǎn)高C．、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D．比更容易與反應(yīng)【答案】B【解析】由于分子中存在鍵，鍵能較大，故的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題意；分子間存在氫鍵，導(dǎo)致比沸點(diǎn)高，與鍵能無(wú)關(guān)，B符合題意；鹵族元素從到，原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱，C不符合題意；由于鍵的鍵能大于鍵，所以更容易與反應(yīng)生成，D不符合題意；答案選B。5．能說(shuō)明分子中的4個(gè)原子在同一平面的理由是（）。A．鍵之間的夾角為 B．鍵為鍵C．3個(gè)鍵的鍵能相同 D．3個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相等【答案】A【解析】A．鍵之間的夾角為，3個(gè)B-F鍵的夾角和為360°，能證明BF3是平面結(jié)構(gòu)，說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，A正確；B．鍵為鍵即為共價(jià)單鍵，不能證明BF3為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，B錯(cuò)誤；C．3個(gè)鍵的鍵能相同，不能證明BF3為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，C錯(cuò)誤；D．3個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相等，不能證明BF3為平面結(jié)構(gòu)，即不能證明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面，D錯(cuò)誤；答案選A。6．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是（）。A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高【答案】D【解析】三者的鍵角分別為、、，依次增大，A正確；因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，B正確；O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵能依次減小，C正確；分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。7．科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂鍵吸收熱量，形成鍵放出熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（）。A．轉(zhuǎn)變成將放出熱量B．鍵比鍵穩(wěn)定C．比的總能量低D．是由極性鍵組成的分子【答案】A【解析】轉(zhuǎn)變成時(shí)斷裂鍵，吸收熱量，形成鍵，放出熱量，故反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為，A正確；由題給信息可知，鍵鍵能為，鍵鍵能為，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時(shí)放出的熱量，說(shuō)明比的總能量高，C錯(cuò)誤；中的鍵是同一元素的原子形成的共價(jià)鍵，屬于非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。8．參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是（）?；瘜W(xué)鍵鍵能/()413.4390.8462.8568鍵長(zhǎng)/1091019692A． B． C． D．【答案】D【解析】物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子也越穩(wěn)定，從圖中可知，H-F鍵的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF，答案選D。9.已知：。若生成鍵、鍵釋放的能量分別為，則斷裂鍵需要吸收的能量為（）。A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與能量進(jìn)行計(jì)算。設(shè)斷裂1molN—H需要吸收的能量為xkJ，則根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和可知，945.6kJ/mol+3×436kJ/mol?2×3×xkJ/mol=?92.4kJ/mol，解得x=391，即斷裂1molN—H需要吸收的能量為391kJ，故選C。10.回答下列問(wèn)題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號(hào)，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)大小順序是___________(用序號(hào)表示)?！敬鸢浮?1)①②③④⑨⑩⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③【解析】(1)原子間的共價(jià)單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。(2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長(zhǎng)越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長(zhǎng)①>②>③。11．已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵鍵能242.7193.7152.7567431.8366298.7462.8鍵長(zhǎng)19228266共價(jià)鍵鍵能347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(zhǎng)154133120109101(1)下列推斷正確的是___________(填字母，下同)。A．穩(wěn)定性： B．氧化性：C．沸點(diǎn)： D．還原性：(2)下列有關(guān)推斷正確的是___________。A．同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵B．同種元素形成的雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C．鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大D．氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)(3)在表中所給鍵中，鍵長(zhǎng)最短的是___________，最長(zhǎng)的是___________；鍵的鍵長(zhǎng)___________(填“大于”“小于”或“等于”)鍵的鍵長(zhǎng)?！敬鸢浮?1)ACD(2)A(3)大于【解析】（1）根據(jù)題表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B錯(cuò)誤；在常溫下，為液態(tài)，為氣態(tài)，則的沸點(diǎn)比高，C正確；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，氧化性：，還原性：，D正確；答案選ACD。（2）由碳碳鍵的數(shù)據(jù)可知，同種元素形成的共價(jià)鍵，穩(wěn)定性：三鍵＞雙鍵＞單鍵，A正確；由鍵、鍵的鍵能知，同種元素形成的雙鍵鍵能不一定小于單鍵的2倍，B錯(cuò)誤；鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)，但是鍵的鍵能反而較小，C錯(cuò)誤；由鍵的鍵能知，的鍵能較大，而穩(wěn)定性較弱，D錯(cuò)誤；答案選A。（3）由表格數(shù)據(jù)可知，在表中所給鍵中，鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短，則鍵長(zhǎng)最短的是，最長(zhǎng)的是，鍵的鍵能小于鍵的鍵能，則鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)。真題鏈接12.（2024·北京）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）。A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向B.依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D.依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱【答案】C【解析】對(duì)于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，A正確；一元弱酸的越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的越多，越小，B正確；同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正確；的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確13.（2023·湖北）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說(shuō)法正確的是（）。A.分子的極性： B.第一電離能：X<Y<ZC.氧化性： D.鍵能：【答案】A【解析】是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：，A正確；由分析可知，X為