2025年春高二化學選擇性必修2人教版 第三章 晶體結構與性質 單元提優(yōu)測評卷（原卷版）

第三章晶體結構與性質單元提優(yōu)測評卷時間：45分鐘滿分：100分相對原子質量：H1C12O16P31S32Cu64Sn119Hg201第Ⅰ卷（選擇題）選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項，共45分。1．下列關于晶體的敘述中，不正確的是（）。A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現規(guī)則的多面體外形的性質B．固體粉末一定不具有晶體的性質C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性2．下列說法不正確的是（）。A．分子內不一定存在共價鍵，但分子間一定存在范德華力B．配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．冠醚是大分子環(huán)狀化合物，可以識別堿金屬離子3．下列幾種物質的結構示意圖和化學式，正確的是（）。ABCDMg3B2Li2OA3B9C4Mn2Bi4．根據下表中的有關數據分析，下列說法錯誤的是（）。AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃194-702180＞35001410沸點/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶體B．晶體硼是共價晶體C．晶體硅是共價晶體D．金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱5.以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）。A.18g冰（圖1）中含O—H鍵數目為2NAB.28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數目為2NAC.44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結構單元D.石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA6．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結構中最小的重復單元。下列有關說法正確的是（）。A．磷化硼的化學式為B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電C．磷化硼晶體屬于共價晶體D．磷化硼晶體在熔化時需克服范德華力7．下列有關晶體及配合物結構和性質的判斷錯誤的是（）。選項結構和性質相應判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數為8B配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在該離子的配體是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似GaN、GaP、GaAs的熔點依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是硼原子8.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是（）。A.第一電離能：C<OB.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵D.C60與金剛石晶體類型不同9．甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是（）。A．甲的化學式(X為陽離子)為XYB．乙中A、B、C三種微粒的個數比是1:3:1C．丙是CsCl晶體的晶胞D．乙中與A距離最近且相等的B有8個10.某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個圖2的結構)，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是（）。A.晶體的化學式為 B.晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個C.晶胞中2個Ni之間的最近距離為apm D.鎂鎳合金中Mg、Ni通過離子鍵結合11.乙二胺和三甲胺均為有機化合物，已知：乙二胺能與、等溶液中的金屬離子形成相對穩(wěn)定的配離子，如(是乙二胺的簡寫)，結構如圖所示，下列說法正確的是（）。A.乙二胺的沸點比三甲胺的低 B.三甲胺分子中N的雜化方式為C.配離子的配位數為2 D.乙二胺作為配體提供孤電子對12．鈷的一種化合物的晶胞結構如圖所示，已知A點的原子坐標參數為(0，0，0)，B點為(，0，)，下列說法中錯誤的是（）。A．配合物中Co2+價電子排布式為3d7B．距離Co2+最近且等距的O2-的數目為6C．C點的原子坐標參數為(，，)D．該物質的化學式為TiCoO213．某紫色配離子的結構如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．該配離子與水分子可形成氫鍵B．該配離子中銅離子的配位數是4C．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是3d104s1D．該配離子中銅元素的價態(tài)為+1價14．朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現，其立方晶系型晶胞如下圖所示，晶胞參數為anm，A原子的分數坐標為，阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是（）。A．S的配位數是6 B．晶胞中B原子分數坐標為C．該晶體的密度是 D．相鄰兩個Hg的最短距離為15.下列有關晶體及配合物結構和性質的判斷錯誤的是（）。選項結構和性質相應判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數為8B配離子[Co(NO2)6]3?可用于檢驗K+的存在該離子中Co3+配位數為6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導體材料，晶體類型與晶體碳化硅類似GaN、GaP、GaAs的熔點依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是氮原子第Ⅱ卷（非選擇題）非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16．銅元素及其化合物在生產實際中有許多重要用途。磷化銅(Cu3P2)常用于制造磷青銅(含少量錫、磷的銅合金)。請回答下列有關問題：(1)現代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。(2)基態(tài)磷原子中，電子占據的最高能層符號為______；該能層中具有的能量最高的電子所在能級有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。(3)磷化銅與水反應產生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構型為_______；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸點______(填“高于”或“低于”)NH3的沸點，原因是______。(4)磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的______的空隙中。若晶體密度為a，則P與最近的Cu原子的核間距為______nm(用含NA的代數式表示)。17．東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。①中陰離子的立體構型是______________。②在中存在哪些化學鍵_______。A．離子鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．極性共價鍵③、、的沸點由高到低的順序為_______(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______，鍵角由大到小的順序為_______。(2)丁二酮肟是檢驗的靈敏試劑。丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數目為_______。(3)配合物常溫下為液體，易溶于、苯等有機溶劑。中與的原子形成配位鍵。不考慮空間構型，的結構可用示意圖表示為_____(用“→”表示出配位鍵)。(4)①氨硼烷()分子中，化學鍵稱為_______鍵，其電子對由_______原子提供。分子中，與原子相連的呈正電性()，與原子相連的呈負電性()，組成元素電負性大小順序是_______。與原子總數相等的等電子體是_______(寫分子式)。②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：，的結構為。在該反應中，B原子的雜化軌道類型由_______變?yōu)開______。18．鐵及其化合物是日常生活生產中應用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景．請回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子的價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為___________；在基態(tài)中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為___________．(2)鐵元素常見的離子有和兩種，穩(wěn)定性：____(填“強于”或“弱于”)，原因是____．(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的型晶體結構，其晶胞結構如圖所示．①設氮化鈦晶體中原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則晶胞內與該原子最鄰近的原子的數目為_________；原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為___________。②已知在氮化鈦晶體中原子的半徑為，N原子的半徑為，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子空間利用率為______________(用含a、b的代數式表示)。③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____________。19.Ⅰ.鋰離子電池廣泛應用于電源領域，鋰離子電池目前廣泛采用溶有六氟磷酸鋰()的碳酸酯作電解液。（1）中各元素第一電離能從大到小的關系是_______(用元素符號表示)。（2）中存在的化學鍵_______(填序號)。A.共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵Ⅱ.碳酸二甲酯是一種低毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。還可以用于汽車、醫(yī)療器械等領域。由、甲醇為原料合成綠色化學品碳酸二甲酯()的過程如圖，請回答下列問題：（3）碳酸二甲酯分子中O—C—O鍵的鍵角_______(填“>”、“<”、或“=”)。（4）尿素中N的第一電離能比O的高，原因是：①O失去的是已經配對的電子，配對電子相互排斥，因而第一電離能較低；②_______。（5）下列說法不正確的是_______(填字母)。A.上述過程a中，從反應物到產物，C和N元素的雜化方式均保持不變B.極易溶解在水中，主要是因為氨分子與水分子間的范德華力作用強C.尿素的沸點比碳酸二甲酯的高，主要原因為前者能形成分子間氫鍵，而后者不能形成分子間氫鍵Ⅲ.廢舊鋰