初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)同步測(cè)試卷（12份）

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

?作業(yè)導(dǎo)航

常見金屬的物理性質(zhì)及用途。

口3tz.o

一、填空題

1.金屬材料包括以及它們的。在金屬中加熱熔

合某些____________或而制得的其_____________會(huì)發(fā)生改變。

2.生鐵和鋼都是_____________的合金。生鐵的含碳量為；鋼的含碳量為

3.下列鐵的用途中，涉及了鐵的哪些性質(zhì)？請(qǐng)把有關(guān)性質(zhì)填在橫線上。

⑴燒菜用的鐵鍋、鐵鏟一般都要裝上木柄

⑵鐵塊可以制成鐵絲或鐵片

(3)油罐車行駛時(shí)，罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電，易發(fā)生火災(zāi)，因此車尾有一條拖地的鐵鏈

4.物質(zhì)的在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是惟一的決定因素。

在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮

以及和

等多種因素。

二、選擇題

5.利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的

A.熔點(diǎn)低B.不易腐蝕

C.硬度大D.密度小

6.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.銅線B.不銹鋼

C.硬鋁D.l8K黃金

7.被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料的是

A.鋼鐵B.鈦和鈦合金

C鋁和鋁合金D.銅和銅合金

8.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界

大力推廣，主要原因是

A.價(jià)格便宜

B.鐵中含有碳元素

C.升熱慢，退熱也慢，保溫性能好

D.烹飪的食物中留有鐵元素

9.下列有關(guān)金屬的說法，正確的是

A.純鐵質(zhì)軟，可用來制造機(jī)械

B.金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤

C.銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀

D.鈦具有極強(qiáng)的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼

10.下列有關(guān)合金的敘述，正確的是

①合金中至少含兩種金屬；

②合金中的元素以化合物形式存在；

③合金中一定含有金屬；

④合金一定是混合物；

⑤生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金;

⑥合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。

A.①②③④）⑤⑥B.①②

D.③④⑤⑥

三、計(jì)算題

II.將10.0g含碳的鐵合金放在氧氣流里充分灼燒，得到0.185g二氧化碳，問此合金中

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？它是生鐵還是鋼？

?課外小實(shí)驗(yàn)

某課外活動(dòng)小組去一家廢舊金屬回收公司辨別廢生鐵和廢鋼，他們運(yùn)用所學(xué)的生鐵和鋼

的性質(zhì)、用途等有關(guān)知識(shí)進(jìn)行辨別，收獲很大。試問：該課外活動(dòng)小組可能用哪些較簡(jiǎn)便的

方法辨別廢生鐵和廢鋼？［只答方法，不必?cái)⑹隼碛桑?/p>

參考答案

課題1金屬材料

一、L純金屬合金金屬非金屬合金性能

2.鐵2%~4.3%0.03%~2%

3.（1）鐵具有良好的導(dǎo)熱性（2）鐵具有延展性（3）鐵具有導(dǎo)電性

4.性質(zhì)價(jià)格資源是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對(duì)環(huán)境的影響

二、5.C6.A7.B8.D9.CD10.D

三、11.0.5%鋼

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

例題精講

【例題1］常見的鐵礦石主要有：赤鐵礦(主要成分是FezCh)、磁鐵礦(主要成份Fe3O4)、

菱鐵礦(主要成分為FeCXh)、黃鐵礦(主要成分是FeSz)。請(qǐng)你從多角度分析這幾種礦

石哪些不適合用來煉鐵？

【評(píng)析】根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，F(xiàn)ezCh、Fe3O4、FeCCh、FcS2中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為70%、

72..4%、48.3%、46.7%,黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫

元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染，所

以上述黃鐵礦及菱鐵礦不適合用來煉鐵。

【答案】通過化學(xué)式計(jì)算.黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小，并且黃鐵礦中含有

硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染，

所以上述黃鐵礦及菱鐵礦不適合用來煉鐵。

【例題2］用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

【評(píng)析】題目所的500t赤鐵礦含有不參加化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，需先求出其中參加化學(xué)反應(yīng)

的氧化鐵的質(zhì)量。

【答案】氧化鐵的質(zhì)量為：50(HK70%=3501

設(shè)350t氧化鐵能生成生鐵的質(zhì)量為x

Fe2Ch+3CO型型2Fe+3c。2

160112

350txx(1-4%)

1602x56…0

----=----------x=255.2t

350rMl-4%)

本題還有另一種解法，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算。

【例題3】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。某學(xué)生想弄清楚

鐵生銹是否必須同時(shí)有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進(jìn)行研究。

(1)在上圖的每支試管中畫出并標(biāo)明所需的物質(zhì)和用品；

(2)一周后，編號(hào)為的試管中鐵釘最易生銹；

(3)比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對(duì)較慢的地區(qū)是______________

理由是;

(4)如何防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡(jiǎn)單易行的方法有(列舉二種方法)

【評(píng)析】分析鐵生銹的條件要做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，考慮到鐵生銹與水、氧氣有關(guān)，根據(jù)提供的

圖，設(shè)計(jì)出一個(gè)是干燥的空氣、一個(gè)是有水沒有氧氣、一個(gè)有氧氣、有水，一周后，C

試管生銹而A、B試管沒有生銹，同時(shí)又耍畫圖考查了學(xué)生的動(dòng)手能力。運(yùn)用地理知識(shí),

吐魯番盆地氣候干燥少雨，鐵制品不容易生銹。

【答案】

⑴

ABC

⑵c

（3）吐魯番盆地，氣候干燥少雨。

（4）保持鐵制品的干燥和潔凈，擦干后涂油等。（其他方法也可）

知識(shí)訓(xùn)練

基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練

L地殼中含量最多的金屬元素（）

A.鐵B.氧C.硅D.鋁

2.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（：）

A.氯化鎂B.氯化鋅C.氯化鐵D,氯化鋁

3.鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（）

A.氧化鐵B.四氧化三鐵C.碳D.鐵粉

4.不銹鋼中除了鐵之外，其余的兩種主要的金屬元素是（）

A.銀、銘B(tài).鎰、銘C.珞、鴇D.鎰、鴇

5.鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鐵生銹一定伴隨著物理變化

B.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化

C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵

D.鐵生銹時(shí)，會(huì)有難以察覺的熱量放出

6.下列礦石的主要成分表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.黃鐵礦（FeS2）B.菱鐵礦（FeC。）

C.黃銅礦（CuFeS2）D.輝銅礦（CuS）

7.在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）

A.增大硬度防止撞壞

B.增大厚度防止磨損

C.防止鐵生銹且美觀

D.美觀和殺菌消毒作用

8.還原鐵的某氧化物2.16g,可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（）

A.FeOB.FezChC.Fe^OiD.FeCOs

9.如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時(shí)間，觀察到

鐵絲表面有___________生成，試管內(nèi)水面將產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法:

(1)鋼鋸條_______；(2)自行車車架；(3)自行車車把；

⑷臉盆_______；(5)不銹鋼樓梯扶手；(6)鐵制自來水管___________o

10.若赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,6001這樣的赤鐵礦可以煉出含碳等其它質(zhì)量分

數(shù)為7%的生鐵多少噸？

綜合提圖訓(xùn)練

1.下列各項(xiàng)比較中，正確的是(氫

氣

A.含碳量：生鐵>鋼B.含鐵量：Fe203>FeO

的

C.地殼中元素含量：Fc>AlD.韌性：生鐵>鋼質(zhì)

2.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣的量

情況如圖所示，其中表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的是()

A.bB.aC.dD.c

反應(yīng)時(shí)間

3.將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒,

發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+C02毀典2MgO+C,下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng)B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火劑撲滅

4.下列關(guān)于生鐵和鋼的描述中，正確的是()

A.生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳

B.生鐵硬而有韌性，既可以鑄又可燃

C.生鐵與鋼的性能由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同

D.鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而成的

5.通過對(duì)金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是

A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里

B.要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)

C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里

D.將鋅鍍?cè)阼F的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕

6.把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒

杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指

針()

A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊

C.無法判斷D.天平平衡

7.將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組

成是()

A.鎂和鐵B.鐵和鋅C.鋁和鎂D.鋅和鋁

8.寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。

(1)鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。

_____________________________________反應(yīng)類型______________________；

(2)古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”

_____________________________________反應(yīng)類型______________________；

(3)法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗(yàn)是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為AS2O3,若

試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成珅化氫(ASH3),氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。

____________________________________,反應(yīng)類型_____________________；

(5)一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fez。，反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)

方程式為是_______________________________其中還原劑是______________________O

(6)鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、

強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與許多常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、宇航、軍T、電力

等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之稱金紅石(Ti02),目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制TiCL和一種可燃性氣體，該步發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式是該反應(yīng)的還原劑是。

第二步：在氮?dú)獾臍夥罩?，用過量的鎂在加熱條件下與TiCL反應(yīng)制得金屬鈦。

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式0

②如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的金屬鈦？簡(jiǎn)述主要實(shí)臉步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

方程式O

9.濃硫酸和銅再加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)：CU+2H￡0￡=CUS04+2H,0+S0?T。有人設(shè)計(jì)了兩

種用銅屑制取硫酸銅的方案；

?Cu——CuSO4；②Cu與CuO嫻2s?>CuSO4

濃H2s04A

這兩種方案中，你認(rèn)為那種方案較好？為什么？

10.如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時(shí)鐵釘

表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成后來鐵釘表面有產(chǎn)生，溶液又

逐漸變成o如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g,

請(qǐng)你計(jì)算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【中考鏈接】

1、下列各說法正確的是()

A.在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金

B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

C.煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼

D.從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣

2、在輪船的金屬外殼上鉀上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹蝕，保護(hù)船體。有人

說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護(hù)膜，這種說法正

確嗎？

3、夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：

Fe+2HC1=二FeCl2+H21Mg+2HC1=二MgCl2+H21

Fe+CuSOi==FeSO4+CuCu+2HC1----不反應(yīng)

（1）從上述反應(yīng)中，我獲取的信息有：；O

（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是__________；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)

（用化學(xué)方程式表示）,也能說明鎂比鐵活潑°

（3）我能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：o

答案

基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練

1.D（地殼中的金屬含量由多到少是鋁、鐵、鈣……，地核中的最多的元素是鐵）

2.C（鐵與稀硫酸或稀鹽酸生成硫酸亞鐵或氯化亞鐵）

3.C（生鐵中含有碳，不溶于酸）

4.A（不銹鋼中含有一定量的鋁和銀）

5.C（鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣、水發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，主要成分是氧化鐵）

6.D（輝銅礦的主要成分是硫化亞銅Cu2S）

7.C（在金屬表面燒制成搪瓷既美觀又防銹）

8.A（根據(jù)鐵元素的質(zhì)量為1.68g,氧元素的質(zhì)量為0.48g,則鐵和氧的原子個(gè)數(shù)比為（1.68：

56）：（0.48：16）=1：1）

9.紅棕色的鐵銹上升鐵與水空氣中6反應(yīng)生成鐵銹，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小

烤藍(lán)噴漆鍍銘鍍搪瓷形成不銹鋼鍍鋅

10.365t

綜合提高訓(xùn)練

1.A（生鐵的含碳量比鋼高）

2.C（等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量由大到小鋁、

鎂、鐵、鋅）

3.B（二氧化碳在反應(yīng)中失去氧，是氧化劑）

4.C（生鐵硬而脆，鋼有韌性好，可鑄、可鍛主要區(qū)別在于含碳良不同）

5.D

6.B(相同的鹽酸和硫酸中氫元素的質(zhì)量鹽酸中多，所以酸不足，放鹽酸的一邊產(chǎn)生氫氣

多，指針偏向)

7.B、D(分別生成1g氫氣，需要鐵28g、鋁9g、鋅32.5g、鎂12g,只有鋅大于30g,

另外的金屬質(zhì)量小于30g的就可以)

8.(1)2Al2()3=4A1+302f分解；

(2)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換；

(3)As2O3+6Zn+12HCI=2AsH3+6ZnC12+3H2O

(4)2CU+CO2+H2O+O2=CU2(OH)2CO3化合反應(yīng)

高溫

(5)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2,CO

高溫高溫

(6)Ti02+2C+2C12==—=TiC14+2C0碳；?2Mg+TiC1.=—==Ti+2MgC12

②加HC1后過濾Mg+2HCl=MgCl2+H2t

9.方案②好，因?yàn)榉桨涪龠^程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體污染空氣，同時(shí)若要制取等質(zhì)量的

硫酸銅，方案①消耗的硫酸多。

10.解:設(shè)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,生成氫氣質(zhì)量為M(H2)=12.8g+87.2g-99.6g=0.4go

Fe+H2so產(chǎn)FeSO4+H2T

562

12.8x0.4g

S'=---x=87.5%

12.8x0.4g

答：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%o

中考鏈接答案

1、【評(píng)析】合金是指由一種金屬和其他金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性

的物質(zhì)。A只是在鐵的表面鍍上一層鋅，兩者并沒有熔合在一起。地殼中含量最多的金屬

是鋁。煉鐵的設(shè)備是高爐，而煉鋼的設(shè)備常用電爐、平爐和轉(zhuǎn)爐；從高爐中排出的廢氣

含有大量的未反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w，直接排放會(huì)污染空氣。所以本題答案為C。

【答案】C

2、【評(píng)析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金屬鋅的位置比鐵靠前，因此鋅的活動(dòng)性應(yīng)該比金

屬鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，所以遇到銹蝕，鋅首先腐蝕，只有當(dāng)鋅全部腐蝕

完，鐵才開始腐蝕，這樣就保護(hù)了鐵制品。

【答案】這種說法不正確。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鋅比鐵活潑，海水中先腐蝕鋅片從

而保護(hù)了鐵制品。

3、【評(píng)析】作為開放性題，答案不惟一，根據(jù)Mg、Fc、Cu的金屬活動(dòng)順序，從中找出活

動(dòng)性大與小，能否置換出氫氣，可以用金屬活動(dòng)順序來解釋生活、生產(chǎn)過程中餓一些現(xiàn)

象。

【答案】（1）（三種金屬中）銅最不活潑；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)（或鐵比銅活潑）；在金屬

活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫；在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的

金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；

金屬與酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；……（其它合理答案也可給分，但有關(guān)鎂最活潑的答案不能

給分）

（2）鎂與酸反應(yīng)比鐵與酸反應(yīng)劇烈（或現(xiàn)象明顯或相同時(shí)間生成氫氣多或產(chǎn)生氫氣的速

率快，…）（其它通過現(xiàn)象來說明的合理答案也可給分）,

Mg+FeCl2==Fe+MgCb；Fc+MgCl2一一（不反應(yīng)）；…（通過鎂能置換出鐵或鐵不能置

換出鎂的化學(xué)方程式來說明也可給分）

（3）波爾多液不能用鐵制器皿盛裝；用新鋁水壺?zé)螅畨貎?nèi)壁產(chǎn)生黑色物質(zhì)；鐵比

銅容易生銹；除鐵銹時(shí)鹽酸使用量不能太多；鋁在空氣中容易被氧化（其它合理答案也

可以給分）。

課題1溶液的形成

雙基落實(shí)

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.豆?jié){B.酒精C.食醋D.牛奶

2.下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）

A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧

3.溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（）

A.蒸偏水B.醫(yī)用酒精C.汽油D.生理鹽水

4.下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是（）

A.氧化鐵加入水中B.汽油加入水中

C.硫酸銅加人水中D.花生油加入水中

5.下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是（）

A.碳酸鈣加入水中B.碘加人水中

C.酒精加入水中D.植物油加入水中

6.在水中加入高鎰酸鉀晶休，充分振蕩，得到__________色的溶液，苴中的溶質(zhì)

是_______________,溶劑是________O

7.把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是,溶劑

是這種溶液叫溶液，常用作液。

8.分別將NaCl、NHiNOs、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯

升高的是________________,明顯降低的是____________________O

能力提升

1.下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）

A.自來水B.葡萄糖注射液C.液態(tài)空氣D.蒸饋水

2.下列敘述中，正確的是（）

A.礦泉水是溶液B.無色透明的液體屬于溶液C.最常用的溶劑是水D.

酒精只能溶解碘

3.下列“水”中，屬于純凈物的是（）

A.清純的井水B.淡化的海水C.凈化的河水D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水

4,將二氧化碳通人足量的下列液體中，不能得到溶液的是（）

A.蒸儲(chǔ)水B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.汽水

5.把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是___________，溶劑是_______________.

這種溶液叫溶液，俗稱,常用于檢驗(yàn)氣體。

6?一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)

是.溶齊”是_____________O

7.吃飯時(shí)，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮

麗如新？

拓展創(chuàng)新

1.下列氣體通入水中，能得到溶液的是（）

A.二氧化碳B.氮?dú)釩.一氧化碳D.甲烷

2.鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（）

A.鋅B.硫酸C.硫酸鋅D.硫酸銅

3.鐵和足量稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（）

A.只有硫酸亞鐵B.只有鐵C,只有硫酸鐵D.有硫酸亞鐵和硫酸

4,下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩。能得到溶液的是（）

A.木炭粉B.銅粉C.大理石粉D.銀粉

5.液態(tài)空氣也是一種溶液，其中的溶劑是主要的溶質(zhì)

是_________________O

6.在汽油中加入食鹽，充分振蕩后，得到的是__________液；汽油中加入植物油,

充分振蕩后，得到的是___________液。

7.在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是________________在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒

是________________在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是___________________O

8.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說明礦泉水是溶液，蒸儲(chǔ)水是純水。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

課題2溶解度

雙基落實(shí)

1.測(cè)定20C。時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度時(shí)，所用的溶液一定是20C。時(shí)硝酸鉀的

（）

A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液

2.把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（）

A.蒸發(fā)水B,加食鹽C.給溶液降溫D.給溶液升溫

3.20C。時(shí)，食鹽的溶解度是36g,它的含義是（）

A.20C。時(shí)，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽B.在100g水中最多溶解36g

食鹽

C.20C。時(shí)，飽和食鹽水中含有36g食鹽D.20C。時(shí)，100g飽和

食鹽水中含有36g食鹽

4.下列物質(zhì)中，當(dāng)溫度升高時(shí)，其在水中的溶解度降低的是（）

A.Ca（0H）2B.KN。：C.NaClD.NH.小Q

5.在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硬酸鉀的質(zhì)量

將會(huì)（）

A.變大B.變小C.不變D.無法判斷

6.在一定的溫度下，檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷轱柡腿芤海詈?jiǎn)單的方法

是________________________O

7.在通常情況下，采取和的方法，可將不飽和溶液轉(zhuǎn)

化為飽和溶液。將一定溫度下的飽和食鹽水變成不飽和食鹽水，最好的方法

是將一定溫度下的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，最好的方法

8.硝酸鐵在10C。時(shí)的溶解度為140g,這說明在10C。時(shí),將140g硝酸鏤溶解

在g水中，就可以得到g硝酸鏤飽和溶液。

9.根據(jù)右圖溶解度曲線填寫：

溫度A與B溶解度大小比較（用＞=＜）

T.

L

T,

10.氣體的溶解度一般隨著溫度的升高當(dāng)溫

度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解

度。

能力提升

1.下列敘述中，正確的是（）

A.升高溫度時(shí)，飽和溶液一定變成不飽和溶液

B.降低溫度時(shí)，不飽和食鹽水可能變成飽和食鹽水

C.有晶體析出的溶液一定是濃溶液

D.用加熱蒸發(fā)的方法，能使醫(yī)用酒精變成無水酒精

2.在20C。時(shí)，測(cè)得50g水中溶解18g氯化鈉恰好形成飽和溶液，從實(shí)驗(yàn)中可知

（）

A.氯化鈉的溶解度為18gB.氯化鈉的溶解度為36g

C.20C。時(shí)氯化鈉的溶解度為18gD.20C。時(shí)氯化鈉的溶解度為36g

3.某溫度下，將5g氯化鈉放入110g水中，得到13.6g氯化鈉溶液，該溶液一

定是（）

A.飽和溶液B.不飽和溶液C.稀溶液D.無法判斷

4.tC。時(shí)某物質(zhì)的溶解度100g,該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液中下列質(zhì)量關(guān)系正

確的是（）

A.溶質(zhì):溶液=1:1B.溶質(zhì):溶劑=1:1C.溶劑:溶液;1:1D.飽和溶液的質(zhì)量

一定為200g

5.某溫度下，將3gA物質(zhì)放入7g水中，得到10g溶液，該溶液是（）

A.飽和溶液B.不飽和溶液C.濃溶液D.無法確定

6.20C。時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g,則20C。時(shí)，50g水中最多能溶

解g硝酸鉀。

720C。時(shí),25g水中最多能溶解9g食鹽，此溫度下食鹽的溶解度為________。

8.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，清回答：（1）溶

解

在t.C。時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序度

為；/g

（2）在t2C。時(shí)，用質(zhì)量相同的A、B、C三種物質(zhì)分別配

制飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量最大的是_________________；

（3）當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B、C兩種物質(zhì)時(shí)，采。七七溫度/七

用的方法可以除去它們。

9.在0C。時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024,這是指在0C。和壓強(qiáng)為l.01xl（）5pa時(shí)，1

L水里最多能溶解氮?dú)鈕

拓展創(chuàng)新

1.壓強(qiáng)增大時(shí)，其在水中的溶解度不受影響的是（）

A.NH3B.SO2C.CO2D.KC1

2.將1g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于20g水中即達(dá)飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為（）

A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)

3.20C。時(shí)，10g甲物質(zhì)可制成30g飽和溶液，20g乙物質(zhì)可制成50g飽和溶液,

則20C。時(shí)甲與乙的溶解度相比是（）

A.甲〉乙氏乙〉甲C.甲二乙D.無法比較

4.已知X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，20C。時(shí)，10g水中最多

溶解4gx物質(zhì)，30C。時(shí)，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則20C。時(shí)X與Y的溶解度

相比是（）

A.X=YB.X<YC.X>YD.無法比較

5.室溫下，把20g固體A投入80g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量可能

是,原因

是_____________________o

6.在20C。時(shí)，將一定量A的不飽和溶液蒸發(fā)10g

水或加入2gA,都能得到A的飽和溶液，則20C。時(shí)，A

的溶解度為O

7.在一個(gè)溫度不變的密閉容器內(nèi)，放入一杯飽和的硫

酸銅溶液，用細(xì)線吊住一塊有缺口的硫酸銅晶體浸在溶液

中（如右圖）過幾天后觀察到：晶體上的缺口（填

“有”或“沒有”）了；品體的質(zhì)量_____（填“減小”、

“增大”或“沒變”）；此時(shí)的硫酸銅溶液是_________（填“飽和”或"不飽和”溶液）O

8.右圖為某氣體的溶解度曲線，根據(jù)圖中所示，影響氣體溶解度的因素

有；請(qǐng)說明理由什艮據(jù)圖示舉例回答）。

9.我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽和純堿（純堿的溶解度受溫

度影響較大），因此那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽。請(qǐng)用你學(xué)過的知識(shí)說明其中的道

理。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

雙基落實(shí)

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是（）

A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉

B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉

C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:9

D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液

2.從10。inL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液中倒出20mL,剩下的溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.8%B.10%C.12.5%D.80%

3.用400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量是（）

A.100gB.200gC.400gD.800g

4.把10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水加水稀釋到100g,則所得溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量（）

A.增大9倍B.減小10倍C.增大10倍D.不變

5.把5g食鹽溶解在120g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.4%B.4.2%C.4.4%D.5%

6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作步驟是（）

A.稱量（量?。?、計(jì)算、溶解B.計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

C.計(jì)算、溶解、稱量（量取）D.溶解、計(jì)算、稱量（量?。?/p>

7配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%的生理鹽水55g,需要醫(yī)用氯化鈉go

8.若配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鉀溶液，需要在68g水中加入g

氯化鉀。

9.在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g,經(jīng)計(jì)算，在______上

稱量g氯化鈉并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用量取mL蒸循水倒入裝

有氯化鈉的燒杯里，并用不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解，即得所需的溶液。

10.通常的食醋中約合3%~5%的乙酸，計(jì)算500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的食醋

中，含有乙酸多少克？

11.實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。若要制取4.4g二氧化碳，需要

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸多少克？

能力提升

1.一定溫度下，蒸發(fā)某溶液至有少量晶體析出時(shí)，保持不變的是（）

A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶質(zhì)的溶解度D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.在tC。時(shí)，把A物質(zhì)5g放入97g水中充分?jǐn)嚢?，得?00g溶液，則溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.3%B.5%C.5.15%D.49%

3.20C。時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,20C。時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中充分

溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.26.5%C.36%D.40%

4.現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)增大一倍，可采用的方法是（）

A.加入10g硝酸鉀B.加入20g硝酸鉀C.蒸發(fā)45g水D.蒸發(fā)50g

水

5.用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液100g,量取蒸儲(chǔ)水的正

確操作是（）

A.用10mL的量簡(jiǎn)量取9次B.用50niL的量筒量取2次

C.用100mL的量簡(jiǎn)量取1次D.用250mL的量簡(jiǎn)量取1次

6.一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食鹽并充分?jǐn)嚢瑁每v坐標(biāo)表示溶

液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）,用橫坐標(biāo)表示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的時(shí)間（I）,其中正確的是（）

7.在100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液中加入5g食鹽再加100g水，完全

溶解后，溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量為溶劑的質(zhì)量為

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

8.工人師傅要用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋成15%的稀硫酸來清洗

鋼鐵的鐵銹（水的密度為1g/cm3）,求：

（1）55500磯溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為g,其中溶質(zhì)的質(zhì)

量為go

（2）將500mL98%的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需用

水mLo

9.將25g石灰石（主要成份是CaC0.3）放入73g稀鹽酸中（石灰石中的雜質(zhì)不跟

鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）恰好完全反應(yīng)，生成&8g二氧化碳?xì)怏w。試求：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

創(chuàng)新拓展

要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供25g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的琥酸鉀晶體和

蒸鐳水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：

配制方案（只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量）

方案一

方案二

方案三

單元綜合檢測(cè)A

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.生理鹽水B.醫(yī)用酒精C.“84”消毒液D.過氧乙酸

2.下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）

A.牛奶B.碘酒C.蒸鐳水D.豆?jié){

3.下列各組物質(zhì)充分混合后，不能得到溶液的是（）

A.蔗糖加入水中B.食鹽加入植物油中C.鐵粉加入鹽酸中D.植物油加入汽

油中

4.澄清的石灰水中，溶質(zhì)是（）

A.石灰B.石灰石C.氧化鈣D.氫氧化鈣

5.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）

A.濃溶液B.不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C.稀溶液D.不能再溶解該物質(zhì)

的溶液

6.欲將某溫度下的一杯飽和的硝酸鉀溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是（）

A.加熱B.降溫C.加硝酸鉀固體D.加該溫度下的硝酸鉀飽和溶液

7.下列條件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（）

A.1x101kPa、20C°B.2x101kPa、10C°

C.2x101kPa、20C°D.1x101kPa、10C°

8.把60C。時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20C。時(shí)，不發(fā)生改變的是（）

A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C,溶劑的質(zhì)量D.溶質(zhì)的溶解度

9.在某溫度下的硝酸鉀飽和溶液中加入一定量的硝酸鉀晶體，溶液中硬酸鉀的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)將會(huì)（）

A.變大B.變小C.不變D.無法判斷

10.把10g氯化鈉的固體放入50g水中完全溶解后，溶液中散化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（）

A.10%B.16.7%C.20%D.25%

二、填空題

11.水中加入幾滴花生油，充分振蕩后，得到的是一液，澄清的石灰水中通

入少量的二氧化碳，得到的是液。

12.將二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶質(zhì)是加熱該溶液，溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“變大”、“變小”或“不變”)。

13.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下

列問題：

(1)A物質(zhì)在t3C。時(shí)溶解度為o

(2)P點(diǎn)表

示

(3)LC。時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序

溫度/匕

是_________________O

(4)要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是要從B

物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是_______________

(5)如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)和C物質(zhì)，可用的方法得到較純的

A物質(zhì)。

三、實(shí)驗(yàn)題

14.下列A~F的8種儀器中：

￥□HQ[]

ABCDEFGH

(1)各儀器的名稱是

ABCDE

FGII；

(2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)要用到的儀器是__________________________(寫

序號(hào))。

15.將等質(zhì)量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4種固體放入試管

中，再加入等質(zhì)量的水，蓋好橡膠塞，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象如

右圖所示。則試管中加入的固體是,理由是。

四、計(jì)算題

16.為了預(yù)防“非典”，人們用過氧乙酸(OLCOOH)對(duì)家庭居

室和公共場(chǎng)所進(jìn)行消毒。過氧乙酸具有強(qiáng)的腐蝕性和氧化性，使用時(shí)

一定要稀釋。一般家庭用的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%~0.5%的過氧乙

酸消毒液，現(xiàn)要配制1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液(密

度約為1g/cn?),需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%過氧乙酸溶液多少克？

17.將100g稀鹽酸與足量的鐵粉反應(yīng)，生成氫氣0.4g,求：

（1）消耗鐵粉的質(zhì)量；

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

單元綜合檢測(cè)B

一、選擇題（每小題只有一選項(xiàng)符合題意）

1.下列因素中，與物質(zhì)在水中溶解度的大小無關(guān)的是（）

A.溫度B.溶質(zhì)的性質(zhì)C.壓強(qiáng)D.水的質(zhì)量

2.下列敘述中，正確的是（）

A.降低溫度時(shí)，溶液中一定有晶體析出

B.升高溫度時(shí)，飽和的石灰水變成了不飽和溶液

C.有晶體析出的溶液一定是該溫度下的飽和溶液

D.用加熱蒸發(fā)的方法，能使稀的碳酸溶液變成較濃的碳酸溶液

3.某溫度下，ag硝酸鉀放入到bg水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量（而是（）

A.m=（a+b）gB.m>（a+b）gC.m<（a+b）gD.A與C可能，B不可

能

4.把1mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸慢慢注入41nL水中配成稀硫酸，若濃

硫酸的密度為L84g/cm3,則所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.36.1%B.31.1%C.30.9%D.19.6%

5.從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某溶液中，倒出其體積的3/4后，再加水至原來的

體積，然后在倒出其體積的2/3,最后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.3%B.4%C.5%D.6%

6.現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)增大一倍，可采用的方法是（）

A.加入9.5g硝酸鉀B.加入8g硝酸鉀C.蒸發(fā)46g水D.蒸發(fā)42g水

7.向10%的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，再加10g水，此時(shí)溶液中氯化

鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%,則原10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為（）

A.250gB.200gC.140gD.102g

8.要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的是（）

A.游碼沒有回到零位就開始稱量

B.只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙

C.所用燒杯不干燥，有少量水

D.溶解時(shí)先把量筒里的蒸僧水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中

9.在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（）

①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，④溶液中

食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

A.①@B.（2X3）C.②④D.②⑤

10.把某溫度下mg的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出。在

此過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系，可以用下列曲線表

示的是（）

BCD

二、填空題

11.一定量的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液中，溶質(zhì)

是,溶溶液的質(zhì)量碳酸鈣與稀鹽酸的質(zhì)量總和

（填“大于"、“等于'或“小于”）。

12.下表是A、B、C、D四種固體各10g,在tC。時(shí)完全溶解所需水的最小質(zhì)量。

則tC。四種固的溶解度（S0由大到小的順序?yàn)開__________o

BCD

135g28g50g32g

13.在20C。時(shí)，取NaCl和Ca（0H）「各10g,分別與90g水充分混合，所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的是_________________。

14.將100g硝酸鉀溶液分成量等份，其中一份加入5g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20

g水，都恰好形成15C。時(shí)的飽和溶液，則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

15.在tC。時(shí)硝酸鉀的溶解度為ag,該溫度下把bg硝酸鉀投入cg水中充分溶

解：

（1）當(dāng)信時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

（2）當(dāng)急時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)砥分?jǐn)?shù)為。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.根據(jù)你日常生活的經(jīng)驗(yàn)，選擇身邊的物質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)探究氣體的溶解度與哪些因

素有關(guān)？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)選用的物質(zhì)及步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)選用的物質(zhì)是___________________________

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

17.如下圖所示：在A、B、C.D四個(gè)燒杯的水中加入食鹽(每勺食鹽質(zhì)量均為5g),

待食鹽完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是_________與(填序

號(hào)，下同)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為2:1的是___________與0

50g水100g水100g水458水

四、計(jì)算題

18.一定溫度下，將425g含有A物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉300g水后，溶液恰好飽和；

若另取85g原溶液，和入25gA物質(zhì)和40g水充分?jǐn)嚢韬?，溶液也恰好飽和。求?/p>

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分