2024年統(tǒng)編版2024高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有機物中，哪一種不可能是醇脫氫直接生成的是：（）A.B.C.D.2、下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O3、NA力阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NAB.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol?L-1D.1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA4、某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是()。A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)5、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化B.HI、H2、I2的濃度相等C.HI、H2、I2在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1.12LCCl4含有Cl原子數(shù)目為0.4NAB.標準狀況下，2.24L氯氣中含有的電子總數(shù)為3.4molC.常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAD.39gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA7、欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正確的方法是（）A.將16.0gCuSO4溶于100mL水中B.將25.0gCuSO4?5H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC.將20mL5.0mol/LCuSO4溶液用水稀釋至100mLD.在20mL5.0mol/LCuSO4溶液中加入80mL水8、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．下列電解原理正確的是（）A.鋼制品應(yīng)接電源的正極B.電鍍時鋁作陽極，陽極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-C.電解液中H+移向陰極，OH-移向陽極D.每生成1mol鋁，電解液中轉(zhuǎn)移3mol電子9、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置蒸餾海水C.用丙圖裝置可制得金屬錳D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性10、下列說法正確的是（）A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇和乙酸都發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)11、在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混和氣體200mL引發(fā)化學反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積仍為200mL．下列對化學反應(yīng)狀況的判斷中正確的是（）A.若反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒有完全反應(yīng)B.若反應(yīng)后的氣體沒有顏色，則一定是H2，Cl2都已完全反應(yīng)C.若反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應(yīng)D.若反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應(yīng)12、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理最相似的是（）A.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaClC.2H2S+SO2═2H2O+3S↓D.C+CO22CO13、25℃時，某氯化銨溶液pH=4．下列說法正確的是（）A.c（OH-）=1×10-10mol?L-1B.c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）C.c（NH3?H2O）=c（NH+4）D.c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-）14、在同溫同壓下，將由H2和Cl2組成的混和氣體200mL引發(fā)化學反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積仍為200mL．下列對化學反應(yīng)狀況的判斷中正確的是（）A.若反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒有完全反應(yīng)B.若反應(yīng)后的氣體沒有顏色，則一定是H2，Cl2都已完全反應(yīng)C.若反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應(yīng)D.若反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應(yīng)評卷人得分三、雙選題(共5題，共10分)15、三氟化溴溶于水可發(fā)生反應(yīng)3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列說法正確的是（）A.氧化產(chǎn)物是O2B.BrF3既是氧化劑又是還原劑C.當有5mol水參加反應(yīng)，生成22.4L氧氣D.當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，有NA個水分子被氧化16、某充電電池的原理如圖所示，溶液中rm{c}rm{(H^{+})=2.0mol隆隴L^{-1}}陰離子為rm{SO_{4}^{2-}}rm{a}rm均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙Ｏ铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是

A.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色B.充電過程中，rm{a}極的反應(yīng)式為：rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{隆陋}=VO^{2+}+H_{2}O}C.充電時，rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{隆陋}=VO^{2+}

+H_{2}O}極接直流電源正極，rm極接直流電源負極D.放電時，當轉(zhuǎn)移rm{a}電子時共有rm{1.0mol}從右槽遷移進左槽rm{2.0molH^{+}}17、下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}純物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B.放熱反應(yīng)熱化學方程式中rm{triangleH}就是該反應(yīng)物的燃燒熱C.物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實驗測得D.物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)18、rm{H_{2}}和rm{I_{2}}在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangleH=-akJ/mol}

已知rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)triangle

H=-akJ/mol}rm{a}rm均大于零rm{c}下列說法正確的是rm{.}rm{(}A.rm{)}rm{H_{2}}和rm{I_{2}}分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B.斷開rm{HI}rm{2mol}分子中的化學鍵所需能量約為rm{HI}C.相同條件下，rm{(c+b+a)kJ}rm{1mol}和rm{H_{2}(g)}rm{1mol}總能量小于rm{I_{2}(g)}的總能量D.向密閉容器中加入rm{2molHI(g)}rm{2mol}和rm{H_{2}(g)}rm{2mol}充分反應(yīng)后放出的熱量小于rm{I_{2}(g)}rm{2a}rm{kJ}19、在與外界無能量交換的情況下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)?SO_{3}(g)+NO(g)}并達到平衡rm{.}反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示rm{.}由圖可得出的正確結(jié)論是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)在rm{c}點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：rm{a}點大于rm點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.rm{trianglet_{1}=trianglet_{2}}時，rm{trianglet_{1}=triangle

t_{2}}的轉(zhuǎn)化率：rm{SO_{2}}段小于rm{a隆蘆b}段rm{b隆蘆c}評卷人得分四、填空題(共4題，共8分)20、在①HC≡CH②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥六種物質(zhì)中：

①能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)是____；②屬于高分子化合物的是____；

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是____；④能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____；

⑤能發(fā)生消去反應(yīng)的是____．21、已知四種短周期元素A；B、C、D的核電荷數(shù)依次增大；元素A和D在周期表中處于同一主族，B和C處于同一周期．A元素原子核外只有一個電子，B元素的最高正價與負價的代數(shù)和為0，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．

（1）推斷A、B、C、D四種元素，寫出它們的元素符號A____，B____，C____，D____．

（2）B元素在周期表的位置____，B元素能形成多種單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為____．

（3）D2C的電子式____，晶體類型____；BC2的結(jié)構(gòu)式為____，晶體中微粒間的相互作用力是____．

（4）D的單質(zhì)可以與A2C發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：____．22、化學將對人類解決資源問題作出重大貢獻。乙基香草醛()是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）寫出乙基香草醛分子中的含氧官能團的名稱：醛基、；（2）乙基香草醛不能發(fā)生下列反應(yīng)中的(填序號)；①氧化②還原③加成④取代⑤消去⑥顯色⑦加聚（3）乙基香草醛有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件乙基香草醛所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；①屬于酯類②能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀③苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基（4）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體，可通過以下過程進行合成：(a)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A，B；(b)寫出第⑥歩反應(yīng)的化學方程式。23、CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有____（填字母）a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學方程式____，已知該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，2H2(g)+CO(g)+3/2O2g)=CO2(g)+2H20(g)△H=－594.1kJ·mol－1，請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式。（3）有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為____極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極的電極反應(yīng)式為；（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105Pa時，2NO2(g)N2O4(g)△H<0的平衡常數(shù)K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，若c(NO2)=0.0300mol·L－1，c(N2O4)＝____（保留兩位有效數(shù)字）；②改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol·L－1，c(N2O4)=0.007mol·L－1，則改變的條件為____；評卷人得分五、判斷題(共4題，共8分)24、判斷對錯：5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA____．25、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對錯）26、實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況____（判斷對錯）27、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對錯）評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)28、X是碘一氧系中研究得最多的穩(wěn)定化合物，白色粉狀固體，分解溫度573K，相對分子質(zhì)量334．在343K時能將一氧化碳定量地轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2；這一性質(zhì)被用于合成氨廠中測定合成氣中CO的含量．

（1）寫出X的化學式及其熱分解反應(yīng)方程式。

（2）寫出X與CO反應(yīng)的化學方程式；并簡述X能用于測定合成氣中CO含量的理由．

（3）畫出X的分子結(jié)構(gòu)示意圖。

（4）X的水溶液中添加鹽酸并將逸出的氣體通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一種滅火器的原料，寫出上述兩步反應(yīng)的化學方程式．29、在濃硝酸中放入銅片。

（1）反應(yīng)開始時的化學方程式：____，實驗現(xiàn)象為____．

（2）若銅片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學反應(yīng)方程式____．

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是____．

（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是____，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】醇發(fā)生消去反應(yīng)或催化氧化時，會脫去部分氫元素，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：醇發(fā)生消去反應(yīng)或催化氧化時；會脫去部分氫元素；

A．R-CH2OH發(fā)生催化氧化生成故A不選；

B．R-CH（OH）-R發(fā)生催化氧化生成故B不選；

C．不可能是醇脫氫直接生成；故C選；

D．R-CH-CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成故D不選．

故選C．2、C【分析】【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B．電子；電荷不守恒；

C．反應(yīng)生成NaCl；水和二氧化碳；

D．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學式．【解析】【解答】解：A．稀硫酸滴在鐵片上的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯誤；

B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；故C正確；

D．氫氧化銅與稀硝酸混合的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+；故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】A；苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵；不存在碳碳雙鍵；

B；過氧化鈉中的氧元素為-1價；根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

C；氧化鈉溶于1L水中；得到的溶液的體積不是1L；

D、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．【解析】【解答】解：A；苯分子中不存在碳碳雙鍵；故A錯誤；

B、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故B正確；

C、NA個Na+的物質(zhì)的量為1mol；溶于1L水中得到的溶液體積不是1L，鈉離子濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D、氧氣與二氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%，所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2NA；故D錯誤；

故選B．4、C【分析】該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)≠最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素，應(yīng)為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為23號元素V，d區(qū)元素。【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化時；正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．HI、H2、I2的濃度相等時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；與反應(yīng)物的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；

C．只要是可逆反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，HI、H2、I2都在密閉容器中共存；所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；反應(yīng)也沒有停止，是一個動態(tài)平衡，故D錯誤；

故選A．二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；

B.1個氯氣分子中含有34個電子；

C．根據(jù)CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol來計算；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子．【解析】【解答】解：A．標況下；四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B．標準狀況下；2.24L氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子總數(shù)為3.4mol，故B正確；

C．CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gCO2與N2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO2與N2O均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3NA原子；故C正確；

D.39gNa2O2與物質(zhì)的量為0.5mol，與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA；故D錯誤；

故選：BC．7、BC【分析】【分析】A.16.0gCuSO4物質(zhì)的量為0.1mol；溶于水配成100mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L；

B．根據(jù)n=cV計算硫酸銅物質(zhì)的量，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CuSO4?5H2O的質(zhì)量；

C．根據(jù)稀釋定律計算判斷；

D．稀釋后溶液的體積不是100mL．【解析】【解答】解：A.16.0gCuSO4物質(zhì)的量為=0.1mol；不是溶劑的體積為100mL，而是溶于水配成100mL溶液，所得溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；

B．硫酸銅物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量等于硫酸銅物質(zhì)的量，故需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25.0g；故B正確；

C．根據(jù)稀釋定律，稀釋100mL后溶液濃度為=1.0mol/L；故C正確；

D．稀釋后溶液的體積不是100mL；故D錯誤；

故選：BC．8、BD【分析】【分析】A；在鋼制品上電鍍鋁；應(yīng)讓鋁做陽極；

B；電解時鋁做陽極；鋁本身失電子放電；

C、電解液為非水體系，是由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體；

D、根據(jù)陰極反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-來分析．【解析】【解答】解：A；在鋼制品上電鍍鋁；應(yīng)讓鋁做陽極，即鋁連電源的正極，故A錯誤；

B、電解時鋁做陽極，鋁本身失電子放電，在有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體中，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-；故B正確；

C、電解液為非水體系，是由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體，無H+和OH-；故C錯誤；

D、在陰極上，Al2Cl7-放電得金屬鋁，陰極反應(yīng)為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；故生成1mol鋁時轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確．

故選BD．9、AB【分析】【分析】A．電解精煉鋁不能在溶液中進行；

B．溫度計測量的是蒸氣的溫度；

C．鋁比錳活潑；

D．NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解．【解析】【解答】解：A．電解精煉鋁不能在溶液中進行；陽極粗鋁溶解，陰極陽離子放電，但鋁離子在溶液中不會析出，故A錯誤；

B．溫度計測量的是蒸氣的溫度；水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故B錯誤；

C．鋁比錳活潑；鋁熱法可用來冶煉金屬錳，故C正確；

D．NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳，使澄清的石灰水變渾濁，Na2CO3受熱不分解；故D正確．

故選AB．10、AB【分析】【分析】A；烯烴含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；苯不飽和度很大，能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)．

B；羧酸與醇相互反應(yīng)生成酯；屬于取代反應(yīng)．

C；淀粉的結(jié)構(gòu)單元是葡萄糖單元；蛋白質(zhì)由氨基酸通過脫水成肽鍵形成的高聚物．

D、葡萄糖是多羥基醛，是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．蔗糖是二糖，是非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；苯不飽和度很大，能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；屬于取代反應(yīng)，乙醇與金屬鈉的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C；淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸，故C錯誤；

D；葡萄糖是還原性糖；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖是非還原性糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤．

故選：AB．11、CD【分析】【分析】依據(jù)發(fā)生的化學反應(yīng)前后無體積變化，分析氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)過程可以得出，H2+Cl2=2HCl；反應(yīng)前后無體積變化；【解析】【解答】A；反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味；可以是生成的氯化氫氣體，也可以是剩余氯氣，故A錯誤；

B；反應(yīng)后的氣體沒有顏色；可以是恰好完全反應(yīng)，也可以是氫氣剩余，故B錯誤；

C；反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色；說明一定剩余氯氣，故C正確；

D；反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性；是剩余氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯氣，故D正確；

故選CD．12、CD【分析】【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合價由-1價升高為0，Br元素的化合價由+5價降低為0，只有Br元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：A．Cl、Br元素的化合價變化；與上述反應(yīng)原理不相似，故A不選；

B．不存在元素的化合價變化；為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．S元素的化合價從-2價升到0價；還有的從+4價降到0價，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型，故C選；

D．化合價變化的只有碳元素；由0價升高到+2價，由+4價降到+2價，是歸中反應(yīng)類型，故D選；

故選CD．13、AD【分析】【分析】氯化銨是強酸弱堿鹽，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10-pH，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A.25℃時，某氯化銨溶液pH=4，則c（H+）=10-pH=10-4mol/L，c（OH-）=；故A正確；

B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH+4）；故B錯誤；

C．氯化銨溶液中銨根離子能水解，但較微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4）；故C錯誤；

D．氯化銨溶液呈電中性，所以溶液中存在電荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl-）+c（OH-）；故D正確；

故選AD．14、CD【分析】【分析】依據(jù)發(fā)生的化學反應(yīng)前后無體積變化，分析氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)過程可以得出，H2+Cl2=2HCl；反應(yīng)前后無體積變化；【解析】【解答】A；反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味；可以是生成的氯化氫氣體，也可以是剩余氯氣，故A錯誤；

B；反應(yīng)后的氣體沒有顏色；可以是恰好完全反應(yīng)，也可以是氫氣剩余，故B錯誤；

C；反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色；說明一定剩余氯氣，故C正確；

D；反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性；是剩余氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯氣，故D正確；

故選CD．三、雙選題(共5題，共10分)15、B|D【分析】解：A．Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，則氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2；故A錯誤；

B．Br元素的化合價既升高又降低，則BrF3既是氧化劑又是還原劑；故B正確；

C．沒有說明是否是標準狀況下；無法計算氣體的體積，故C錯誤；

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時有2mol水被氧化，所以當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3NA個電子時，有NA個水分子被氧化；故D正確．

故選BD．

3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF中，Br元素的化合價由+3價升高為+5價，O元素的化合價由-2價升高為0，Br元素的化合價由+3價降低為0；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意Br元素的化合價判斷為易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】BD16、AD【分析】【分析】本題考查原電池和電解池原理，電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷是學習難點，注意電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點?！窘獯稹緼.放電過程中，rm{a}電極上rm{VO}電極上rm{a}rm{VO}rm{{,!}_{2}^{+}}得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{VO}rm{VO}

rm{{,!}^{2+}}極是電解池陽極，，則左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色，故A正確；極的反應(yīng)式為B.充電過程中，rm{a}極是電解池陽極，rm{a}極的反應(yīng)式為rm{VO}rm{a}rm{a}rm{VO}rm{{,!}^{2+}}rm{-e}rm{-e}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}

rm{O=VO}電極為陰極，rm{O=VO}極為陽極，則rm{{,!}_{2}^{+}}極接直流電源負極，rm{+2H}極接直流電源正極，故C錯誤；

rm{+2H}rm{{,!}^{+}}，故B錯誤；C.充電時，rm電極為陰極，rm{a}極為陽極，則rm極接直流電源負極，rm{a}極接直流電源正極，故C錯誤；rmrm{a}rmrm{a}D.放電時，正極附近發(fā)生反應(yīng)：rm{VO}rm{VO}rm{{,!}_{2}^{+}}氫離子向正極移動，當轉(zhuǎn)移rm{+2H}電子時共有rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{+e}

rm{+e}rm{{,!}^{-}}【解析】rm{AD}17、CD【分析】解：rm{A.}燃燒熱必須是可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故A錯誤；

B.燃燒熱化學方程式前的化學計量數(shù)必須是rm{1}故B錯誤；

C.根據(jù)所學；量熱計是用來測定中和反應(yīng)熱的儀器，可以推知物質(zhì)的燃燒熱是可以用相應(yīng)的儀器測定的，故C正確；

D.燃燒定義就是劇烈的氧化還原反應(yīng)；同時伴隨著發(fā)光；發(fā)熱的現(xiàn)象，故D正確；

故選：rm{CD}．

燃燒熱的條件是在rm{25隆忙}rm{1.01隆脕10^{5}Pa}下，必須是rm{1mol}物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當?shù)难趸?，燃燒熱的熱化學方程式的計量系數(shù)必須是rm{1}物質(zhì)燃燒必然是氧化還原反應(yīng)，伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象，據(jù)此解答．

本題考查了燃燒熱的定義，屬于對課本基本知識的考查，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{CD}18、rBD【分析】解：rm{A.H_{2}}rm{I_{2}}分子中的化學鍵都是非極性共價鍵，rm{HI}中存在rm{H-I}極性鍵；故A錯誤；

B.rm{triangleH=}反應(yīng)物斷裂化學鍵需要的能量rm{-}生成物形成化學鍵放出的能量rm{=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol}得到斷開rm{2molH-I}鍵所需能量約為rm{(a+b+c)KJ}故B正確；

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，rm{1molH_{2}(g)}和rm{1molI_{2}(g)}總能量大于rm{2molHI(g)}的總能量；故C錯誤；

D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入rm{2molH_{2}}和rm{2molI_{2}}充分反應(yīng)后放出的熱量小于rm{2akJ}故D正確；

故選BD．

A.rm{HI}中存在rm{H-I}極性鍵；

B.依據(jù)焓變rm{=}反應(yīng)物斷裂化學鍵需要的能量rm{-}生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；

C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底．

本題考查了共價鍵、化學反應(yīng)的焓變、化學鍵與焓變關(guān)系的計算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．【解析】rm{BD}19、rBD【分析】解：rm{A.}化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，rm{c}點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變；故一定未達平衡，故A錯；

B.rm{a}到rm時正反應(yīng)速率增加；反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，故B正確；

C、從rm{a}到rm{c}正反應(yīng)速率增大；之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯；

D、隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大；故D正確；

故選BD．

該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)；容器的體積恒定；混合氣體的物質(zhì)的量的不變，所以壓強對反應(yīng)速率無影響，但溫度和濃度影響其反應(yīng)速率，結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大后減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從而導致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快．

本題考查化學反應(yīng)速率和平衡圖象，注意該反應(yīng)的特點及反應(yīng)限制條件，“與外界無能量交換”相當于對反應(yīng)體系改變溫度，一定要讀懂此句話表達的含義，難度較大．【解析】rm{BD}四、填空題(共4題，共8分)20、①⑥⑤④⑥③④②③【分析】【分析】①能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)可含有不飽和鍵或含為酚類物質(zhì)；

②屬于高分子化合物的多為高聚物；

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是物質(zhì)可為酸；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)含有羥基或羧基；

⑤能發(fā)生消去反應(yīng)的為醇或鹵代烴．【解析】【解答】解：①能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)可含有不飽和鍵或含為酚類物質(zhì)；則①⑥符合，故答案為：①⑥；

②屬于高分子化合物的多為高聚物；則⑤符合，故答案為：⑤；

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是物質(zhì)可為酸；則④⑥符合，故答案為：④⑥；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)含有羥基或羧基；則③④符合，故答案為：③④；

⑤能發(fā)生消去反應(yīng)的為醇或鹵代烴，則②③符合，故答案為：②③．21、HCONa第二周期ⅣA族同素異形體離子晶體O=C=O范德華力2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】【分析】四種短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A元素原子核外只有一個電子，則A氫元素；A和D在周期表中處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；B和C處于同一周期，B元素的最高正價與負價的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，故B為碳元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：四種短周期元素A；B、C、D的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個電子，則A氫元素；A和D在周期表中處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；B和C處于同一周期，B元素的最高正價與負價的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，故B為碳元素；

（1）由上述分析可知；推斷A；B、C、D四種元素分別為：H、C、O、Na；

故答案為：H；C；O；Na；

（2）B為碳元素；元素在周期表的位置第二周期ⅣA族，B元素能形成多種單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為同素異形體；

故答案為：第二周期ⅣA族；同素異形體；

（3）Na2O屬于離子化合物，由鈉離子與陽離子構(gòu)成，其電子式為屬于離子晶體；CO2分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，形成分子晶體，晶體中微粒間的相互作用力是范德華力；

故答案為：離子晶體；O=C=O；范德華力；

（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．22、略

【分析】試題分析：（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團的有—CHO、—OH、—O—：醛基、羥基、醚鍵；（2）乙基香草醛含有—CHO，可發(fā)生氧化、還原、加成反應(yīng)；是酚類，可以發(fā)生取代、顯色反應(yīng)；不能發(fā)生消去、加聚反應(yīng)。（3）乙基香草醛有多種同分異構(gòu)體，①屬于酯類：含有—COO—②能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀，含有—CHO，在側(cè)鏈尾端，③苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，除掉一個羥基其它的都在苯環(huán)的對位，即：（4）水解得到A是因為碳酸的酸性比酚的強，故B是CH3CH2OH與反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，及：＋CH3CH2OH＋H2O?？键c：有機物的性質(zhì)，反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡式即反應(yīng)方程式?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基、醚鍵（2）⑤⑦（3）（4）(a)(b)＋CH3CH2OH＋H2O23、略

【分析】（1）使用無氟冰箱，減少氟里昂排放，是抑制臭氧層破壞的，b不正確，其余都是正確的，答案選acd。（2）根據(jù)已知的反應(yīng)物和生成物可知，方程式為CO＋2H2CH3OH。反應(yīng)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)△H=＋131.9kJ·mol－1，和反應(yīng)②2H2(g)+CO(g)+3/2O2g)=CO2(g)+2H20(g)△H=－594.1kJ·mol－1，所以根據(jù)蓋斯定律可知，（②－①）×2即得到2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)，所以反應(yīng)熱△H=（－594.1kJ·mol－1－131.9kJ·mol－1）×2＝－1452kJ·mol－1。（3）在反應(yīng)中碳元素的化合價降低，所以CO2是氧化劑，得到電子，因此CO2在正極通入。SO2失去電子，在負極通入，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e—=SO42－＋4H+。（4）①根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，c(N2O4)＝13.3×0.03002＝0.012mol·L－1。②此時平衡常數(shù)是0.007÷0.042＝4.375，即平衡常數(shù)減小。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。【解析】【答案】（1）acd（2分）（2）CO＋2H2＝CH3OH（2分）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=－1452kJ·mol－1（3分）（3）正（1分）；SO2＋2H2O－2e—=SO42－＋4H+（2分）；（4）①0.012mol·L－1（2分）②升高溫度（2分）五、判斷題(共4題，共8分)24、×【分析】【分析】氯氣具有強氧化性，能將鐵氧化為三價鐵，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．【解析】【解答】解：氯氣具有強氧化性，能將鐵氧化為三價鐵，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故答案為：×．25、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．26、×【分析】【分析】由PV=nRT，可知物質(zhì)的量一定情況下，壓強、溫度會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：標況下，1mol氣體的體積是22.4L，由PV=nRT，可知不是標況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故錯誤，故答案為：×．27、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質(zhì)不能，以此來解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．六、計算題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】（1）X是碘一氧系中研究得最多的穩(wěn)定化合物；則X含碘和氧兩種元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量334推測化學式，以及其熱分解反應(yīng)方程式；

（2）I2O5分解生成碘單質(zhì)和氧氣，根據(jù)題干信息在343K時能將一氧化碳定量地轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2書寫方程式；

（3）根據(jù)碘原子；氧原子的核外電子排布和電負性分析解答；

（4）氯仿為CHCl3，Y是制造一種滅火器的原料為CCl4，結(jié)合題干信息即可書寫相關(guān)反應(yīng)的化學方程式．【解析】【解答】解：（1）X是碘一氧系中研究得最多的穩(wěn)定化合物，則X含碘和氧兩種元素，設(shè)化學式為ImOn，則127m+16n=334，m≤3，當m=2，n=5時符合，所以X的化學式為I2O5，在343K時能將一氧化碳定量地轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，說明能釋放氧分子，所以其熱分解反應(yīng)方程式為：2I2O52I2+5O2↑；

答：I2O5；2I2O52I2+5O2↑；