2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質的用途錯誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.硅是制取水泥的原料C.水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅D.二氧化硅是制造光導纖維的材料2、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)3、在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，下面表示的反應速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol/（L?s）B.v（B）=0.005mol/（L?s）C.v（C）=0.8mol/（L?min）D.v（D）=1.0mol/（L?min）4、丙烯酸乙酯具有菠蘿香味；可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯；丙烯等為原料合成制得。下列說法正確的是。

A.有機物B的結構簡式為CH3CH2COOHB.丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中只含有一種官能團C.由CH2=CH2生成有機物A(分子式為C2H6O)反應類型為加成反應D.合成丙烯酸乙酯的方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH35、物質的檢驗、鑒別要特別注意到共存物質的干擾，否則得到的結論就是不可靠的。下列實驗設計所得結論可靠的是A.將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成B.將乙醇、濃硫酸在170℃時制得的氣體通入到酸性溶液中，溶液褪色說明有乙烯生成C.將熟石灰與氯化銨固體共熱產(chǎn)生的氣體通入石蕊試液中，石蕊變藍，說明有生成氨氣生成D.將苯、液溴、鐵粉混合物反應產(chǎn)生的氣體通入到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明有生成6、下列說法不正確的是A.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分B.蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖互為同分異構體C.體積分數(shù)為95%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.除脂肪烴的一氟代物和一氯代物等部分鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般都比水大7、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A.放電時負極得電子，質量減輕B.放電時負極附近的pH增大C.充電時該電池的正極與外加電源的負極相連D.充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.該裝置將化學能轉化為電能9、過硫酸(H2S2O8)是一種強酸；為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質。

硫酸。

過硫酸。

結構式。

根據(jù)硫酸和過硫酸的結構式，可判斷下列說法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價化合物B.過硫酸分子中含有的化學鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領域10、某種新型熱激活電池的結構與工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電池加熱時，電子由電極b經(jīng)過導線流向電極aB.電池加熱時，電極a的電勢比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質溶液的導電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應不斷地向電解質中補充Fe2+11、下列說法不正確的是A.化學反應的反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關B.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞C.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大D.有氣體參加的化學反應，若縮小反應容器體積，能提高活化分子百分數(shù)12、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.在標準狀況下，中所含原子總數(shù)為B.中含有非極性共價鍵的數(shù)目為C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D.苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應B.分解反應C.形成化學鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質量的下列物質分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強酸強堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應時放出熱量，則其中和熱為________

（4）已知和反應生成是放熱反應，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關系正確的是________（填序號）。

A.B.C.

D.E.F.14、對于反應3X(g)+Y(g)?2Z(g)在其他條件不變時；改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度：_______；

（2）增大壓強：_______；

（3）增大容器容積：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）壓縮體積：_______。15、已知2H2O22H2O+O2↑；實驗室中利用該反應，選用下圖所示裝置可制取氧氣。請回答下列問題：

（1）制取并收集干燥的氧氣時，所選用裝置的導管接口順序為(填字母)_____________；

（2）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為(填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可以回收再利用，采用___________方法，可從反應后的混合物中分離出MnO2；

（4）氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應條件（是否需要加熱）和_____決定的。16、I．化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。寫出NH2Cl的電子式：_______。

II．含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是_______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其離子方程式為______。17、I.請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識；填寫下列空白：

(1)下列屬于吸熱反應的是___________（填序號）。

①酸堿中和反應②燃燒木炭取暖③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應。

④煅燒石灰石制生石灰⑤鋁熱反應⑥碘升華。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列關系正確的是___________（填字母編號）。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

（5）若將上述氫氣燃燒反應設計成原電池，電解質溶液用KOH，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________，若電解質為熔融氧化物，產(chǎn)物在______極附近產(chǎn)生。18、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：

①該電池的負極反應式是___________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的___________極(填“正”或“負”)；

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負極電極反應式為___________；放電過程中需補充的物質A為___________(填化學式)。

②電池工作時，當電池右側電極區(qū)通入標況下的O211.2L時，負極區(qū)消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：___________。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)19、已知：①次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOHR-OH+NaCl。以乙烯為原料制取PVC(聚氯乙烯)；酯H等產(chǎn)品的轉化關系如下圖所示。

試回答下列問題:：

(1)B中官能團是________，G的結構簡式是______________。

(2)⑤、⑦的反應類型分別是：__________、__________。

(3)寫出D的兩種同分異構體的結構簡式：__________、__________。

(4)寫出反應⑥的化學方程式：_____________。

(5)寫出C與D按物質的量之比為1：2反應生成H的化學方程式：____________。20、A是一種重要的化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A；B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產(chǎn)物被省略)。

(1)工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是________，由石蠟油獲得A是________變化。

(2)A→B的反應類型是________；寫出反應B＋C→D的化學方程式：________________。

(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：_________________________________________________。21、已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，B的分子式為C2H4O；B中不含甲基，它們之間的轉化關系如圖。(官能團相同的物質具有相似的性質)

請回答下列問題：

（1）烴A的分子式為___，E中官能團的名稱為___。

（2）反應C+E→F的反應類型是___。

（3）除去F中含有的少量E的試劑為___。

（4）反應A→B的化學方程式是___。22、新冠肺炎疫情牽動著每一個人的心；大家出行務必戴好口罩，保護好自己。疫情期間，我們經(jīng)常使用75%醫(yī)用酒精進行消毒。如圖是與乙醇有關的轉化框圖。已知：A是營養(yǎng)物質之一，米飯；饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。請按要求作答：

(1)C中官能團的名稱為_________。

(2)反應③的反應類型為_________。

(3)反應④的化學方程式為________。

(4)實驗室由反應④制備E可以采用如圖所示裝置。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是______溶液。

評卷人得分五、實驗題(共1題，共6分)23、某班同學想要設計實驗驗證元素性質變化規(guī)律；

I.第一組同學擬利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，設計如圖甲所示原電池裝置，用鋁片和銅片作電極，電解質為H2SO4溶液；

(1)寫出甲中負極的電極反應式：___________。此電池工作時導線中電流方向為：___________(選填“銅→鋁”或“鋁→銅”)。

(2)乙同學將銅電極換成鎂電極，如圖乙所示，實驗發(fā)現(xiàn)也可組成原電池，此時鋁片上有氣體產(chǎn)生，則此原電池中負極是___________。(填“鎂片”或“鋁片”)。

(3)由以上實驗推斷，當把A、B兩種金屬用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，若B上發(fā)生還原反應，則A、B金屬的活潑性可能是___________(填“A＞B”或“A＜B”)。

II.為了驗證元素周期律相關的結論，另一組同學也設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。實驗方案實驗現(xiàn)象①將新制氯水滴入NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無色，下層橙紅色②將溴水滴入NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無色，下層紫紅色③將少量I2固體加入NaCl溶液中，振蕩后加入適量淀粉溶液，振蕩，靜置溶液變藍色④將少量I2固體加入Na2S溶液，振蕩后靜置溶液變渾濁，出現(xiàn)淡黃色沉淀(4)方案①相關反應的離子方程式為___________。

(5)方案④相關反應的化學方程式為___________，由以上方案可知S、Cl、Br、I的非金屬性由強到弱的順序為___________(用化學符號表示)。

(6)實驗結論：周期表中元素的非金屬性變化規(guī)律為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是制造太陽能電池的常用材料；也是芯片的常用材料，故A正確；

B．水泥的原料主要是二氧化硅；碳酸鈣、石膏等；故B錯誤；

C．水晶；瑪瑙、石英主要成分是二氧化硅；故C正確；

D．二氧化硅是制造光導纖維的材料；故D正確。

綜上所述，答案為B。2、B【分析】【詳解】

利用歸一法將所有反應速率轉化為B的反應速率：

A．==0.25；

B．=0.3；

C．==0.27；

D．

數(shù)值大的反應快；因此反應最快的是B。

故選：B。3、A【分析】【詳解】

速率大小比較；首先統(tǒng)一單位，將A化為3mol/（L?min），B化為0.3mol/（L?min），然后用統(tǒng)一單位后的選項中的速率數(shù)值直接除以各自的系數(shù)，可知A最大，A項正確。

答案選A。

【點睛】

速率大小比較一定先統(tǒng)一單位，同時注意所選取的物質不能為固體或純液體。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)生成物CH2=CH-COOCH2-CH3逆推可知：CH2=CH-CH3與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生B是CH2=CH-COOH；A錯誤；

B．丙烯酸乙酯CH2=CH-COOCH2-CH3分子中含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團；B錯誤；

C．CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生A是CH3CH2OH；反應類型是加成反應，C正確；

D．CH2=CH-COOH、CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生丙烯酸乙酯和水，該反應是可逆反應，故合成丙烯酸乙酯的方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；D錯誤；

故合理選項是C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電石中含有硫化物；與水反應生成硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明有乙炔生成，故A錯誤；

B．揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；不能說明一定是乙烯，故B錯誤；

C．熟石灰與氯化銨固體共熱生成的氣體使石蕊試液變藍；可知為堿性氣體，能證明是氨氣，故C正確；

D．溴具有揮發(fā)性，進入硝酸銀溶液也能生成淡黃色沉淀，不能說明一定是HBr；故D錯誤；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.油脂在堿性條件下發(fā)生水解為皂化反應；生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，選項A正確；

B.蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖分子式都是C12H22O11；結構不同，互為同分異構體，選項B正確；

C．醫(yī)用酒精的濃度為75%；選項C不正確；

D．除脂肪烴的一氟代物和一氯代物等部分鹵代烴外；液態(tài)鹵代烴的密度一般都比水大，選項D正確。

答案選Ｃ。7、D【分析】【分析】

可充放電電池中；放電過程為原電池，負極氧化正極還原；充電過程為電解池，陽極氧化陰極還原。

【詳解】

A．放電時，負極電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；該電極上失電子且質量增加，A錯誤；

B．放電時，負極電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-；pH減小，B錯誤；

C．充電時；該電池的正極與外加電源的正極相連，變?yōu)殛枠O，C錯誤；

D．充電時，陽極電極反應式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；D正確；

故答案為：D。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強的鋅做負極，銅做正極。

A．鋅做負極；發(fā)生了失電子的氧化反應而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應；故B錯誤；

C．電流從正極流向負極；故C錯誤；

D．原電池為化學能轉化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價鍵形成；是共價化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結構式為其中只含有共價鍵，二者化學鍵種類不同，故B錯誤；

C．2個硫酸分子脫去1個水分子得到不能得到故C錯誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領域，故D正確。

故選AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應，所以b為負極，a為正極，電子由負極b經(jīng)過導線流向正極a；A正確；

B．根據(jù)選項A分析可知：電池加熱時，b電極為負極，a電極為正極，正極的電勢比負極的電勢高，故電極a的電勢比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會與溶液中的Fe3+、Fe2+反應形成沉淀；使溶液中自由移動的離子濃度降低，導致電解質溶液的導電性減弱，C錯誤；

D．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時Fe2+在b電極表面與PANIO反應可使電池再生，則冷卻時發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時，不需要補充Fe2+；D錯誤；

故合理選項是AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．一個化學反應不管是一步完成的；還是多步完成的，其熱效應總是相同的，化學反應的反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關，故A正確；

B．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應；還與取向有關，則不一定為有效碰撞，故B錯誤；

C．催化劑；降低反應所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，化學反應速率增大，故C正確；

D．有氣體參加的化學反應；增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增大，但活化分子的百分數(shù)不變，故D錯誤；

答案選BD。

【點睛】

只有改變溫度和使用催化劑，才可以改變活化分子百分數(shù)。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在標準狀況下，的物質的量是0.05mol，所含原子總數(shù)為故A正確；

B．的結構式是其中碳碳鍵為非極性鍵，中含有非極性共價鍵的數(shù)目為故B正確；

C．聚乙烯的結構簡式是聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．苯分子中不含碳碳雙鍵；故D錯誤；

選CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應是吸熱反應；如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，據(jù)此分析判斷；

（2）等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學鍵吸收的能量減去生成化學鍵釋放的能量值即為反應熱解答。

【詳解】

（1）形成化學鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都會釋放能量，而化合反應不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應吸收能量，大多數(shù)分解反應吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因為該反應為放熱反應，因此故答案為：F?！窘馕觥緼BAF14、略

【分析】【分析】

（1）

升高溫度；活化分子數(shù)增大，會加快反應速率；

（2）

對于反應物有氣體的反應；增大壓強，各物質濃度增大，會加快反應速率；

（3）

增大容器的容積；相當于減小其中各物質的濃度，所以減慢反應速率；

（4）

加入X；增大反應物濃度，加快反應速率；

（5）

加入Y；增大反應物濃度，加快反應速率；

（6）

壓縮體積，會增大所有物質的濃度，加快反應速率?！窘馕觥浚?）增大。

（2）增大。

（3）)減小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大15、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)常用的氣體干燥（除水）裝置及實驗裝置的連接來解答；

（2）依據(jù)排水集氣法的原理及實驗裝置的連接來解答；

（3）依據(jù)物質的分離和提純方法來解答；

（4）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇條件分析解答．

【詳解】

(1)先干燥后收集，用濃硫酸吸收水蒸氣時，氣體從長導管c進從短導管b出；氧氣密度比空氣大；選用向上排空氣法收集，氧氣從長導管g進入集氣瓶底部，空氣從短導管f排出；

答案為：a→c→b→g；

(2)氣體密度比液體?。慌潘ㄊ占瘹怏w時，氣體存儲于集氣瓶上部，水在集氣瓶下部。因此，應讓氣體從短導管通入集氣瓶，水從長導管排出；

答案為：afg；

(3)MnO2是不溶性固體；固液分離可采用過濾的方法；

答案為：過濾；

(4)氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應條件(是否需要加熱)和反應物的狀態(tài)；

答案為：反應物的狀態(tài)?！窘馕觥竣?acbg②.afg③.過濾④.反應物的狀態(tài)16、略

【分析】【詳解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一對電子，因此NH2Cl的電子式：故答案為：

II．含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，根據(jù)化合價升降配平，得到化學方程式為2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾氣的速率，則尾氣中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反應，因此去除率降低，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，兩者能很好的結合，發(fā)生反應，故B符合題意；C．NaOH不斷消耗，在吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，更能很好的反應掉尾氣中的NO和NO2；故C符合題意；綜上所述，答案為BC。

②根據(jù)反應方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，因此該晶體中的主要雜質是NaNO3；NO和NO2中NO不會被NaOH反應，只有當有NO2時NO才會被NaOH共同反應，因此吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；故答案為：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根據(jù)元素守恒還會生成氫離子，因此反應的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+?！窘馕觥?NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+17、略

【分析】分析：常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應；銨鹽和堿反應、工業(yè)上制水煤氣的反應等等。化學反應的反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差；放熱反應的反應熱為負值。物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量，由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。燃料電池中，具有還原性的燃料在負極上發(fā)生氧化反應。

詳解：I.(1)①酸堿中和反應是放熱反應；②木炭燃燒是放熱反應；③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應是吸熱反應；④煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應；⑤鋁熱反應是放熱反應；⑥碘升華是物理變化。綜上所述；屬于吸熱反應的是③④。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，因為H2和O2反應生成H2O的反應是放熱反應，由此可以推知2Q1+Q2-2Q3<0，所以2Q1+Q2<2Q3；所以，關系正確的是D。

A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量；由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量＜572kJ。

（4）氫氣的燃燒熱指的是１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，由題中數(shù)據(jù)可知，１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是286kJ，所以，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol。

（5）若將上述氫氣燃燒反應設計成原電池，電解質溶液用KOH，則氫氣在該電池負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；若電解質為熔融氧化物，則負極反應為H2-2e-+O2-=H2O；故產(chǎn)物水在負極附近產(chǎn)生。

點睛：本題主要考查了化學反應與能量變化、常見的吸熱反應、根據(jù)鍵能求反應熱、用熱化學方程式表示燃燒熱、燃料電池的電極反應等等，要求學生能知道常見的放熱反應和常見的吸熱反應，會根據(jù)化學鍵的鍵能求反應熱，會正確地表示可燃物的燃燒熱，掌握原電池原理，能根據(jù)原電池原理寫出電極反應式?！窘馕觥竣邰蹹＜H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/molH2-2e-+2OH-=2H2O負18、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)海水中電池反應可知，該電池的銀作負極失電子發(fā)生氧化反應，其電池的負極反應式是故答案：

②在電池中，Na+為陽離子；不斷移動到“水”電池的正極，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：O2+4e-+H+=H2O，且出來的產(chǎn)物為K2SO4，所以放電過程中需補充的物質A為故答案：

②標況下11.2LO2的物質的量為0.5mol，轉移的電子為0.5mol4=2mol，根據(jù)反應可知，負極區(qū)消耗燃料HCOOH的物質的量為1mol，其質量為1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極，得電子發(fā)生還原反應Ag2O2轉化為Ag；鋅作負極，失電子發(fā)生氧化化反應Zn轉化為K2Zn(OH)4，所以銀鋅堿性電池的電池反應方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)四、有機推斷題(共4題，共32分)19、略

【分析】【分析】

乙烯發(fā)生加聚反應得到高聚物G為乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成F為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化得到D為CH3COOH，反應①為乙烯與次氯酸發(fā)生加成反應生成A為HOCH2CH2Cl，A發(fā)生水解反應生成C為HOCH2CH2OH，C與D按物質的量之比為1：2反應生成H，則H為CH3COOCH2CH2OOCCH3，A發(fā)生消去反應生成B為CH2=CHCl，B在發(fā)生加聚反應得到PVC為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B為CH2=CHCl，其官能團為碳碳雙鍵、氯原子；G為

(2)反應⑤為乙烯和水的加成反應；反應⑦為乙醛的氧化反應；

(3)乙酸的同分異構體有甲酸甲酯和CH2(OH)CHO，結構簡式分別為：HCOOCH3，CH2(OH)CHO；

(4)反應⑥為乙醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)C為HOCH2CH2OH、D為CH3COOH，按物質的量之比為1：2反應的化學方程式為CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【解析】碳碳雙鍵、氯原子加成氧化HCOOCH3CH2(OH)CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O20、略

【分析】【分析】

A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，A為C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇，乙醇在酸性高錳酸鉀條件下生成C，C是一種酸性物質，且B與C生成D，D是具有果香氣味的烴的衍生物，故C為乙酸，D為乙酸乙酯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；工業(yè)上以石油分餾產(chǎn)品為原料進行高溫裂解制取乙烯，該過程發(fā)生了化學變化；

答案為分餾(蒸餾)；化學；

(2)乙烯和水發(fā)生加成反應得到乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成具有果香氣味的乙酸乙酯，反應B＋C→D的化學方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

（3）丁烷的所有同分異構體的結構簡式為：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH。

【點睛】

本題考查有機推斷、乙酸乙酯的制備等，涉及烯、醇、醛、羧酸的性質以及同分異構體的書寫等，是對有機化合物知識的綜合考查，難度中等，注意基礎知識的掌握?！窘馕觥竣?分餾(蒸餾)②.化學③.加成反應④.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O⑤.21、略

【分析】【分析】

石油裂解得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，先分離出的烴A，在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，則M(A)=1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，故A為乙烯，B的分子式為C2H4O，其不飽和度為1，B中不含甲基，結合轉化關系，B不是乙醛，B只能是B與水反應生成HO-CH2-CH2-OH，乙二醇和乙酸通過酯化反應生成CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，烴A的分子式為C2H4；由流程知；E中官能團的名稱為羧基；

(2)反應C+E→F的反應即乙二醇和乙酸通過酯化反應；酯化反應屬于取代反應；

(3)E為乙酸，F(xiàn)為CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3；除去F中含有的少量E的試劑為飽和碳酸鈉溶液，把酯的粗產(chǎn)品和飽和碳酸鈉混合后分液即可除去雜質；

(4)A為CH2=CH2，B為反應A→B的化學方程式是：2CH2=CH2+O22

【點睛】

推測出B是解題的關鍵。從分子式、結構信息、結合流程圖等綜合分析推測出B的結構?！窘馕觥竣?C2H4②.羧基③.取代反應(或酯化反應)④.飽和碳酸鈉溶液⑤.2CH2=CH2+