2024年岳麓版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷332考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下表是某糕點(diǎn)的營(yíng)養(yǎng)成分：。營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)油脂淀粉維生素類碳酸鈣含量/

下列有關(guān)說法正確的是（）。A.淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體B.維生素是一種基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都由碳、氫、氧三種元素組成D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都為有機(jī)高分子化合物2、下列說法或表示方法正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，屬于不可再生能源D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol3、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.乙烯與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷4、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大。

②一般地；合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低。

③改變?cè)系呐浔?；改變生成合金的條件；得到有不同性能的合金。

④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)。

⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤5、今年7月1日，上海市正式實(shí)施垃圾分類管理?xiàng)l例，舊報(bào)紙屬于()A.干垃圾B.濕垃圾C.可回收物D.有害垃圾6、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)B.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有1種的有3個(gè)C.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)D.1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、(1)聯(lián)氨又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體是一種應(yīng)用廣泛的化工原料；可用作火箭燃料。

①聯(lián)氨電子式為______，其中氮的化合價(jià)為______。

②聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式_______________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______結(jié)果保留兩位小數(shù)

(3)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是______。8、蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵C—HH—HH—O鍵能kJ/molbcd

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b；c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得甲烷物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為ν(H2O)=_____________。時(shí)間/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時(shí)有4molH-H鍵斷裂9、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．銅片不斷溶解B．鋅片不斷溶解C．銅片上產(chǎn)生氣泡D．鋅片上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍(lán)。

(2)閉合開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間后，若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為___________。

(3)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在燒杯中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號(hào))。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液。

(4)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)請(qǐng)將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并畫在框中___________，該原電池負(fù)極的電極材料為___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

10、取一支硬質(zhì)大試管；通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列根據(jù)試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象填空：

(1)為加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)應(yīng)在___條件下完成。

(2)甲烷和Cl2反應(yīng)后試管內(nèi)油狀液體產(chǎn)物有___、___。(任寫出兩種即可)

(3)該反應(yīng)類型是___反應(yīng)。11、圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問題：

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO向_______極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為_______，電子沿導(dǎo)線向_______(填a或b)移動(dòng)。

(3)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為_______，電子從_______極(填a或b)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_______g。12、減排是各個(gè)國(guó)家都在努力為之的事，和的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)。有學(xué)者想以如圖所示裝置利用原電池原理將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

（1）若A為B為C為電池總反應(yīng)方程式為則正極的電極反應(yīng)式為________。

（2）若A為B為C為則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為___________。13、在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”；“不變”或“減小”；下同）。

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________。

（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________。

（4）恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)21、氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含）生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中：X是______。（填化學(xué)式）

（2）寫出生成CuCl的離子方程式______。

（3）析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是____。

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是___________。

（5）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuClK＝5.85×106，向0.01mol?L－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，能否生成CuCl？（通過計(jì)算說明）_________。

（6）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g)CuCl?xCO(s)△H<0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號(hào)）。

A降低溫度B增大壓強(qiáng)C延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中。

（7）已知：CuClCu++Cl－K1；CuCl+Cl-CuCl2－K2；則反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝_______（用K1、K2表示）。22、氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì)；其中As與N同主族）為原料制備氧化鋅的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____和______（填化學(xué)式）。

(2)“浸出”時(shí)，鋅以Zn(NH3)42+進(jìn)入濾液。

①浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示，請(qǐng)解釋溫度超過55℃后浸出率顯著下降的原因：___________

②浸出率與n(NH3)：n[(NH4)2SO4]關(guān)系如圖所示，6：4之后浸出率下降，說明____（填編號(hào)）的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3B.ZnOC.ZnSiO3

(3)“除砷”過程中生成Fe3(AsO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價(jià)是____；沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH4)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____（填名稱）。

(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)23、對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=__________；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。24、現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH

⑥⑨丙烷。

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________________________。

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是_________(填序號(hào))。

（4）⑦的所有同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))中一氯代物有3種的有_________種。

（5）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

（6）有機(jī)物②在Cu作催化劑，加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）在120℃，1．01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是_________(填序號(hào))；它與⑧互為_________關(guān)系。

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。25、Ⅰ．某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置探究Zn與酸反應(yīng)速率的影響因素。記錄生成氫氣的體積及時(shí)間。

(1)陰離子對(duì)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)藥品：500mL0.4mol?L-1鹽酸、500mLamol?L-1硫酸；等質(zhì)量；等大小的過量Zn片。記錄數(shù)據(jù)繪制成圖2?；卮鹣铝袉栴}：

①實(shí)驗(yàn)中所用硫酸的濃度為______。

②反應(yīng)開始的0～2s內(nèi)，未產(chǎn)生氫氣，可能的原因是______。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像可知，在相同時(shí)間段內(nèi)，鋅與500mL0.4mol?L-1鹽酸反應(yīng)速率_____(填“大于”或“小于”)鋅與500mLamol?L-1硫酸反應(yīng)速率。

(2)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

取2L1mol/LHCl溶液于圖一裝置中，分別加入同等大小的鋅粒，在不同溫度下反應(yīng)，記錄相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表(換算成標(biāo)況)：。實(shí)驗(yàn)①298K時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)14.536.661.6141.6224389450496517.6534517.6534實(shí)驗(yàn)②308K時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560554.4560

①計(jì)算308K時(shí)在0s～40s時(shí)間內(nèi)氯化氫的平均反應(yīng)速率v(HCl)=______(忽略溶液體積變化)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越______(填“快”或“慢”)。

(3)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

該研究小組的同學(xué)為研究Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果；設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

產(chǎn)生氣泡更快的是______(填“A”或“B”)。

Ⅱ．回答下列問題：

(4)某實(shí)驗(yàn)小組在溫度為T時(shí)，向燒杯中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．溶液顏色不再發(fā)生變化B．v(Fe3+)=2v(I2)C．Fe2+濃度不再發(fā)生變化D．消耗1molFe3+的同時(shí)生成1molI-26、在密閉容器內(nèi)充入0.1mol·L-1N2和0.3mol·L-1H2。反應(yīng)5min后達(dá)平衡，NH3的物質(zhì)的量濃度為0.10mol?L-1。試回答問題：

（1）恒容條件下，從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài)，v(N2)=____；反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末只改變反應(yīng)溫度，保持其它條件不變，則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為__。

A.0.20mol·L-1B.0.12mol·L-1C.0.10mol·L-1D.0.08mol·L-1

（2）其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN2和0.6molH2，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2，在同樣的溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%；則m和n的關(guān)系正確的是___。

A.m>nB.m參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.淀粉和纖維素的聚合度值不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.六大基本營(yíng)養(yǎng)素分別為：蛋白質(zhì)；糖類、脂質(zhì)、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽；維生素是一種基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B選項(xiàng)正確；

C.淀粉和油脂都是由碳；氫、氧三種元素組成；而蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；不是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

D選項(xiàng)中，有機(jī)高分子化合物是由千百個(gè)原子彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬于混合物。2、C【分析】【詳解】

A．燃燒為放熱反應(yīng)；同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量少，故A錯(cuò)誤；

B．由C(石墨)=C(金剛石)△H＝＋11.9kJ?mol?1可知；石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．化石燃料主要包含煤；石油和天然氣；均屬于不可再生能源，故C正確；

D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；而H元素對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、B【分析】【詳解】

A．乙烯與溴反應(yīng)制1；2-二溴乙烷，發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，A不合題意；

B．苯與濃硝酸；濃硫酸混合共熱制取硝基苯；苯分子中有1個(gè)氫原子被硝基所代替，所以發(fā)生取代反應(yīng)，B符合題意；

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不合題意；

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷；不飽和度降低，發(fā)生的是加成反應(yīng)，D不合題意；

故選B。4、A【分析】【詳解】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變?cè)系呐浔取⒏淖兩珊辖鸬臈l件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故④錯(cuò)誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：A。5、C【分析】【分析】

垃圾多；危害大，正確給垃圾分類；上海市將垃圾分為可回收垃圾；有害垃圾、濕垃圾和干垃圾；舊報(bào)紙的成分為纖維素，可回收循環(huán)利用，重新用于造紙業(yè)；屬于可回收物質(zhì)；不屬于有害垃圾。

【詳解】

A．干垃圾是指除可回收物；有害垃圾、濕垃圾以外的其它生活廢棄物；干垃圾主要包括餐盒、餐巾紙、濕紙巾、衛(wèi)生間用紙、塑料袋、食品包裝袋、污染嚴(yán)重的紙、煙蒂、紙尿褲、一次性杯子、大骨頭、貝殼、花盆等，故A不符合題意；

B．濕垃圾是指日常生活垃圾產(chǎn)生的容易腐爛的生物質(zhì)廢棄物；濕垃圾主要包括食材廢料；剩飯剩菜、過期食品、蔬菜水果、瓜皮果核、花卉綠植、中藥殘?jiān)龋蔅不符合題意；

C．可回收物是指適宜回收利用和資源化利用的生活廢棄物；如廢紙張；廢塑料、廢玻璃制品、廢金屬、廢織物等，可回收物主要包括報(bào)紙、紙箱、書本、廣告單、塑料瓶、塑料玩具、油桶、酒瓶、玻璃杯、易拉罐、舊鐵鍋、舊衣服、包、舊玩偶、舊數(shù)碼產(chǎn)品、舊家電，舊報(bào)紙的成分為纖維素，可回收循環(huán)利用，重新用于造紙業(yè)，屬于可回收物質(zhì)，故C符合題意；

D．有害垃圾有害垃圾是指對(duì)人體健康或者自然環(huán)境造成直接或潛在危害的廢棄物；主要包括廢電池（充電電池；鉛酸電池、鎳鎘電池、紐扣電池等）、廢油漆、消毒劑、熒光燈管、含貢溫度計(jì)、廢藥品及其包裝物等，故D不符合題意；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.只有1對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有的原子可能處于同一個(gè)平面；其它都含有飽和碳原子，具有立體結(jié)構(gòu)，A正確；

B.1；4對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯代物有1種；2對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯代物有3種，2、5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯代物有2中，B錯(cuò)誤；

C.2；3、5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，1、4不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.1中含有苯環(huán)；2；3、5中含有碳碳雙鍵，均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，4中均為碳碳單鍵，不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案為A。

【點(diǎn)睛】

分析有機(jī)物的原子共平面問題，重點(diǎn)掌握碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵和苯環(huán)的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有機(jī)物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分解，分部分析，另外注意碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，碳碳雙鍵、三鍵不可旋轉(zhuǎn)。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①聯(lián)氨分子中每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個(gè)N原子還含有一個(gè)孤電子對(duì)，則其電子式為N元素對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)；所以聯(lián)氨分子中H為+1價(jià)，N為-2價(jià)；

②根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2H+OH-；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2H+H2O?N2H+OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2；

(2)標(biāo)況下2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)過程中Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，所以可以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，設(shè)溴化亞鐵的溶液的濃度為c，則Fe2+的物質(zhì)的量為0.1cmol，全部被氧化，Br-的物質(zhì)的量為0.2cmol，根據(jù)題意被氧化的Br-的物質(zhì)的量為0.05cmol，則根據(jù)電子守恒有0.1cmol+0.05cmol=0.2mol，解得c=1.33，即原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.33mol/L；

(3)①根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為NF3和H2O，生成物為NO、HNO3和HF，在該反應(yīng)中NF3中的N元素的化合價(jià)一部分由+3價(jià)升高到+5價(jià)，失去2個(gè)電子，一部分由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；

當(dāng)生成1mol硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以當(dāng)反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA；

②NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，就會(huì)反應(yīng)反應(yīng)3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3、2NO+O2=2NO2，NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體?！窘馕觥?2N2H4+H2O?+OH-N2H6(HSO4)21.33mol/L3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO30.4NA出現(xiàn)紅棕色氣體8、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為

(2)反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的ΔH3=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和；設(shè)C=O的鍵能為x，則有4b+4d-(2x+4c)=+a，解得x=(2b+2d-2c-)kJ/mol；

(3)0~10min內(nèi)Δn(CH4)=0.50mol-0.35mol=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)段內(nèi)Δn(H2O)=0.30mol，容器的容積為0.5L，所以v(H2O)==0.06mol?L?1?min?1；

(4)a．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生改變，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量改變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)該值不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故a符合題意；

b．反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1:4，但這不能說明氣體的濃度不再改變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b不符合題意；

c．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；所以未平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生改變，容器恒容，則混合氣體的密度一直不變，故c不符合題意；

d．CO2生成表示正反應(yīng)，H-H鍵斷裂表示逆反應(yīng)，1molCO2生成的同時(shí)有4molH-H鍵斷裂也即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d符合題意；

綜上所述答案為ad。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】2b+2d-2c-0.06mol?L?1?min?1ad9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)；Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，故現(xiàn)象為鋅片不斷溶解且鋅片上產(chǎn)生氣泡，故答案選BD；

(2)閉合開關(guān)K時(shí)，形成Zn-Cu原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，H+在Cu上得電子產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與生成H2的關(guān)系得：n(H2)==0.2mol，V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(3)蒸餾水、NaCl溶液加入后不參與反應(yīng)，但溶液體積增大，H+濃度減小，反應(yīng)速率變慢，A、B符合題意，若加入Na2CO3，則部分硫酸會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致生成的H2量變少，C不符合題意；若加入CuSO4溶液，部分Zn與CuSO4反應(yīng)，導(dǎo)致與硫酸反應(yīng)的Zn變少，產(chǎn)生H2變少；D不符合題意；故答案選AB；

(4)根據(jù)反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，知Cu失去電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，故該反應(yīng)對(duì)應(yīng)原電池負(fù)極材料為Cu，正極材料可以為活潑性比Cu弱的金屬，如Ag，或者碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，對(duì)應(yīng)原電池如圖所示，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥緽D4.48LABCu10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為加快化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)應(yīng)在光照(或強(qiáng)光照射)條件下完成；

(2)甲烷和氯氣的取代產(chǎn)物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為油狀液體；

(3)該反應(yīng)中甲烷中的氫原子被氯原子代替，屬于取代反應(yīng)。【解析】光照(或強(qiáng)光照射)CH2Cl2CHCl3、CCl4取代反應(yīng)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Zn做負(fù)極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根離子移向負(fù)極a電極，故答案為：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，F(xiàn)e負(fù)極，Ag為正極，電子從負(fù)極流向正極，即流向b極，故答案為：Fe；b；

(3)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極b電極Al流出，反應(yīng)中2mol鋁反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol，一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×27g/mol=27g，故答案為：Al；b；27?！窘馕觥縜2H++2e-=H2↑FebAlb2712、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析解答。燃料電池的燃料做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)式的影響。

【詳解】

(1)在負(fù)極失去電子，酸性條件下該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為在正極得到電子，一分子得到6個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為故可得正極的電極反應(yīng)式為故答案：

（2）SO2在負(fù)極失去電子，可得負(fù)極的電極反應(yīng)式為在正極獲得電子，可得正極的電極反應(yīng)式為使正、負(fù)極得失電子總數(shù)相等并將正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加，可得電池的總反應(yīng)方程式為故答案：【解析】13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動(dòng)，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故答案：增大。

(2)恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動(dòng)，則NO2的平衡濃度減小；故答案：減小。

(3)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，故答案：減小。

(4)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(SO3)增大，c(SO2)減小，重新達(dá)到平衡時(shí)減小，故答案：減小?！窘馕觥竣?增大②.減?、?減小④.減小三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。15、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。四、推斷題(共2題，共12分)19、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

濾渣②和濃硫酸反應(yīng)可以得到CuSO4，可知濾渣②為Cu，可知濾渣①里的成分為Cu和過量的X。廢液中主要是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－，不引入新的雜質(zhì)，過量X為Fe粉，過量的Fe置換出Cu，濾液①主要是FeCl2，通入過量的Cl2，得到FeCl3，可以蝕刻電路板。濾渣①為Cu和Fe，加入過量的HCl，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2，濾液②主要為FeCl2。CuCl2和SO2、CuSO4反應(yīng)得到CuCl。

【詳解】

(1)根據(jù)分析X為Fe；

(2)根據(jù)圖示CuSO4、SO2、CuCl2反應(yīng)得到CuCl，SO2中S的化合價(jià)從＋4升高到＋6，生成H2SO4，而CuCl2和CuSO4中Cu的化合價(jià)從＋2降低到＋1，得到CuCl晶體，離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋；

(3)CuCl微溶于水；不溶于乙醇，用乙醇洗滌，可以減少洗滌過程中的溶解損失，而且乙醇易揮發(fā)，洗滌后易干燥；

(4)銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2和CuSO4，而SO2和CuSO4與CuCl2反應(yīng)生成CuCl，根據(jù)化學(xué)方程判斷，理由是Cu＋2H2SO4(濃硫酸)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2；

(5)反應(yīng)Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl的平衡常數(shù)表示式在0.01mol?L－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，可根據(jù)濃度商Qc判斷，Qc<K，平衡正向進(jìn)行；因此反應(yīng)能夠發(fā)生，由于Qc<K；平衡正向進(jìn)行；

(6)A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，A符合題意；

B．增大壓強(qiáng)；向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率會(huì)增加，B符合題意；

C．達(dá)到平衡后；延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)，C不符合題意；

D．CuCl是固體；分散到疏松多孔的分子篩中，只是增加了接觸面積，加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D不符合題意；

答案選AB；

(7)目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)2－反應(yīng)1得到，化學(xué)方程式相減，則平衡常數(shù)相除，則Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K=【解析】Fe2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋減少產(chǎn)品CuCl的損失，易于干燥Cu＋2H2SO4(濃硫酸)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2能，AB22、略

【分析】【詳解】

（1）分析流程圖可知，循環(huán)利用的物質(zhì)有：NH3·H2O、(NH4)2SO4、CO2，答案：NH3·H2O或NH3；(NH4)2SO4；CO2；

（2）①在流程圖中，浸出時(shí)需要加入物質(zhì)有NH3·H2O，溫度升高NH3·H2O易分解出氨氣；氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降。答案：溫度升高，氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降；

②(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，SiO32-是弱酸根，溶液酸性強(qiáng)越容易使ZnSiO3溶出Zn2+，所以n(NH3)：n[(NH4)2SO4]在6：4之后浸出率下降，說明ZnSiO3的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。答案：C。

(3)As與N同主族，所以Fe3(AsO4)2中砷元素為+5價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；As2O3中砷元素為+3價(jià)，要生成Fe3(AsO4)2沉淀還需要把砷元素進(jìn)行氧化，所以添加(NH4)2S2O8的目的是氧化砷元素。答案：+2；把砷氧化成AsO43-以便除去砷；

(4)砷元素已經(jīng)在前面除去；所以“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是銅和鉛。答案：銅和鉛；

（5）除雜之后得到的溶液是Zn(NH3)4SO4溶液，那么“蒸氨”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑。答案：Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑?！窘馕觥縉H3·H2O或NH3(NH4)2SO4CO2溫度升高，氨氣揮發(fā)而濃度下降，浸出率下降C+2把砷氧化成AsO43-以便除去砷銅和鉛Zn(NH3)4SO4ZnSO4+4NH3↑六、原理綜合題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)先根據(jù)前2s內(nèi)NO的濃度變化計(jì)算N2的濃度變化，然后根據(jù)v(N2)=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變濃度除以反應(yīng)開始時(shí)CO的總濃度可得CO的轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)鹽的濃度越大；鹽水解程度降低分析判斷。

【詳解】

(1)由于化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)由表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前2s內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化濃度7.50×10-4mol/L，由反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)消耗2mol/LNO，反應(yīng)產(chǎn)生1mol/LN2，則N2的轉(zhuǎn)化濃度為7.50×10-4mol/L÷2=3.75×10-4mol/L，則用N2表示的前2s內(nèi)的反應(yīng)速率為v(N2)=3.75×10-4mol/L÷2s=1.875×10-4mol/(L·s)；

反應(yīng)開始時(shí)CO的濃度為3.60×10-3mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為2.70×10-3mol/L，則CO反應(yīng)消耗濃度為3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9.00×10-4mol/L，所以CO的轉(zhuǎn)化率為[9.00×10-4mol/L÷(3.60×10-3mol/L)]×100%=25.0%；

(3)(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，使溶液顯酸性，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，即增大了的(NH4)2SO4濃度，鹽水解程度降低，所以溶液中的值將變大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)原理在鹽水解的應(yīng)用。掌握有關(guān)概念及平衡移動(dòng)原理是本題解答的根據(jù)。在其他條件不變時(shí)增大某反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而降低?！窘馕觥縆=1.875×10-4mol/(L·s)25.0%變大24、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2，12n+2n+2=44，解得n=3，即此烷烴為C3H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；

(2)依據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2，因此有2n+2=14，即n=6，此烷烴的分子式為C6H14；

(3)③含有6個(gè)碳原子；14氫原子，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義，③與⑦互為同分異構(gòu)體，③與⑧為同一物質(zhì)，答案為⑦；

(4)⑦的同分異構(gòu)體(包括⑦)有CH3CH2CH2CH2CH2CH