2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷974考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是A.能層就是電子層，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B.同是p能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的C.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束D.能級(jí)能量4s>3d2、下列說(shuō)法正確的是A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.不是所有的共價(jià)鍵(σ鍵)都具有方向性C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多3、下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A.第一電離能：CB.電負(fù)性：CC.最高正化合價(jià)：CD.原子半徑：O>F>Na>Mg4、X；Y、Z、W、R均是短周期主族元素；X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.W的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性5、如圖表示前18號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量(單位：)的變化圖像．其中表示的元素分別是。

A.B.C.D.6、短周期主族元素電離能I(單位)如下。根據(jù)下表判斷正確的是()。元素5004600690095005801800270011600

A.元素是ⅠA族的元素B.原子半徑C.與氧形成的化合物一定是堿性氧化物D.若同周期，則的氫氧化物不溶于氨水7、我國(guó)研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)得到CH4；部分微粒轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.過(guò)程②吸收熱量B.過(guò)程③涉及極性鍵的斷裂和形成C.結(jié)合過(guò)程③，過(guò)程④的方程式為*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD.CO2和H2O的空間結(jié)構(gòu)均為直線(xiàn)形8、我國(guó)排放力爭(zhēng)2030年前達(dá)到峰值，力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.的電負(fù)性比的大B.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為D.相同壓強(qiáng)下，的熔點(diǎn)比的低9、已知：NaF的熔點(diǎn)993℃、MgF2的熔點(diǎn)1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是A.NaF和MgF2均由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成B.離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C.NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D.MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、Ⅰ．和可作核反應(yīng)堆熱載體，和用作高溫堆減速劑。

(1)以上敘述中涉及到的元素有________種。

(2)下列說(shuō)法正確的是________。(填字母代號(hào))

A．和互為同位素B．和是同素異形體。

C．和的物理性質(zhì)相同D．和是同素異形體。

Ⅱ．在1~20號(hào)的主族元素中：

(3)金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。

(4)原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào))。

(5)寫(xiě)出元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸與第三周期的兩性氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________(填化學(xué)式)。11、KBBF晶體生產(chǎn)原料純化過(guò)程中的重要物質(zhì)乙酸氧鈹[Be4O(CH3COO)6]的分子為四面體對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；氧原子位于四面體中心，四個(gè)鈹原子位于四面體的頂點(diǎn)，六個(gè)醋酸根離子則連接在四面體的六條棱上，如圖所示。

(1)分子中碳原子雜化類(lèi)型為_(kāi)__________

(2)六個(gè)甲基中的碳原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)__________12、硼的總濃度≥0.4mol·L-1的硼酸及其鹽的水溶液中不僅存在四硼酸根離子。

B4O5(OH)還存在電荷為-1的五硼酸根離子以及電荷為-1和-2的兩種三硼酸根離子。這些多硼酸根離子均由B(OH)3和B(OH)縮合而成；結(jié)構(gòu)中硼原子以B-O-B的方式連接成環(huán)。

(1)上述五硼酸根離子中，所有三配位硼原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，畫(huà)出其結(jié)構(gòu)示意圖(不畫(huà)孤對(duì)電子，羥基用-OH表達(dá))_______。

(2)下圖表示硼酸-硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol·L-1'時(shí)，其存在形式與pH的關(guān)系。1、2、3、4分別為4種多硼酸根離子存在的區(qū)域。推出1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)的多硼酸根離子的化學(xué)式_______。

注：以B4O5(OH)為范例；書(shū)寫(xiě)其他3種多硼酸根離子的化學(xué)式；形成這些物種的縮合反應(yīng)速率幾乎相同，其排列順序不受反應(yīng)速率制約；本體系中縮合反應(yīng)不改變硼原子的配位數(shù)。

13、(1)寫(xiě)出的電子式_______。

(2)比的熔、沸點(diǎn)高，原因是_______。14、CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對(duì)電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)_______________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______。

(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____g·cm-3。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)20、X、Y、Z、W、R五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：。元素XYZWR性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息是原子半徑最小的元素常見(jiàn)單質(zhì)為空氣中的主要成分之一是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子原子核外有3個(gè)電子層，常見(jiàn)單質(zhì)為氣體

(1)寫(xiě)出元素R在元素周期表中的位置：_______。

(2)由X、Z、R三種元素形成的化合物XRZ的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；化合物WR的電子式為_(kāi)______。

(3)Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)，判斷依據(jù)是_______。由Y和Z組成且Y和Z的質(zhì)量之比為7：4的化合物的分子式是_______。

(4)寫(xiě)出少量X的單質(zhì)在盛滿(mǎn)R的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象：_______，燃燒片刻后取出燃燒管，迅速將集氣瓶倒扣在過(guò)量的燒堿溶液中，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，所得溶液中存在的溶質(zhì)除了過(guò)量的NaOH外，還含有的是_______(填化學(xué)式)。21、2019年是國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）成立一百周年；也是元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國(guó)青年化學(xué)家成為“N；Hg、U”等元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。

（2）加碘食鹽中含有KIO3，其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為_(kāi)___nm，與K緊鄰的I個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。

（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是______。

a酸性：b非金屬性：O＞S

c堿性：d熱穩(wěn)定性：

（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成為家庭必備品，乙醇分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是________,1mol乙醇分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________。

（5）原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。如圖（晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為()；C為（0，1，1）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。

22、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol·L-1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷；并回答下列問(wèn)題：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較f、g、h常見(jiàn)離子的半徑大小_______＞_______＞_______（用離子符號(hào)表示）；e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是______________（用化學(xué)式表示）。

（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。

a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔；沸點(diǎn)。

b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度。

d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低。

（4）上述元素任選三種組成六原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其化學(xué)式_______（寫(xiě)一個(gè)即可）。

（5）據(jù)報(bào)道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1molz－z鍵吸收167kJ熱量，生成1molZ≡Z鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時(shí)，消防人員通常采用噴灑過(guò)氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。已知eyz含有z2分子中類(lèi)似的化學(xué)鍵,寫(xiě)出化合物eyz的電子式____________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類(lèi)型是_______。

(2)儀器a的名稱(chēng)是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒(méi)有B裝置，NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱(chēng)取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_(kāi)______%()24、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無(wú)色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說(shuō)明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán),于是推測(cè)青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類(lèi)型為_(kāi)________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過(guò)程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對(duì)H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程,最初科學(xué)家提出了兩種觀(guān)點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)25、甲醛是眾多醛類(lèi)物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。

A.選購(gòu)家具時(shí)；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物C(C4H8O4)：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個(gè)。

③寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：___________________________________。

④寫(xiě)出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。26、芬太尼類(lèi)似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問(wèn)題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____，其分子中最多有__________個(gè)原子共面。

(2)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____、_____。②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______

(3)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中手性碳原子并用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(一種有機(jī)堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，寫(xiě)出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線(xiàn)________。

(已知：其他試劑任選)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．能層就是電子層，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．p能級(jí)最多容納6個(gè)電子；即p能級(jí)在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的，故B正確；

C．第一能層只有s能級(jí)；所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，但不是到f能級(jí)結(jié)束，有的能層沒(méi)有f能級(jí)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知；能量由低到高的順序?yàn)椋?s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，則能級(jí)能量：3d＞4s，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．3p2表示3p能級(jí)有2個(gè)電子；分別在兩個(gè)不同軌道上，故A錯(cuò)誤；

B．不是所有的共價(jià)鍵(σ鍵)都具有方向性；比如s?sσ鍵，故B正確；

C．同一原子中；1s；2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．2p；3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同；都為3個(gè)軌道，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；第ⅤA元素原子最外層呈現(xiàn)半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N＜F，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性C＜N＜O＜F；則電負(fù)性為C＜N＜O＜F，故B正確；

C．F；O無(wú)正價(jià)；故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；則原子半徑：O＞F；Na＞Mg，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：Na＞Mg＞O＞F，故D錯(cuò)誤；

故選：B。4、A【分析】【分析】

W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，說(shuō)明W是N元素，由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，X能形成6個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明X是S元素，X和Z同主族，Z是O元素；Y、Z、W、R同周期，即為第二周期元素，Y能形成1個(gè)共價(jià)單鍵，R能形成十1價(jià)陽(yáng)離子，說(shuō)明Y是F元素，R是元素。

【詳解】

A．由于非金屬性：即非金屬性：故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A項(xiàng)正確；

B．只有1個(gè)電子層，均有2個(gè)電子層，且電子排布完全相同，隨著核電荷數(shù)的增加，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小，故簡(jiǎn)單離子半徑B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．W的簡(jiǎn)單氫化物為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．為與反應(yīng)使溶液堿性減弱，從而使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；未體現(xiàn)漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。5、C【分析】【詳解】

氣為態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量即第一電離能，同周期中稀有氣體最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最難失電子，第一電離能最大，圖中A、B、C三點(diǎn)分別為第一、二、三周期中第一電離能最大的元素，故分別為：故選C。6、D【分析】【分析】

X、Y是短周期主族元素，I為電離能，X的第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素，且其則X為Na元素；Y的第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第ⅢA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y，且其則Y為Al元素；結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．元素是第ⅢA族元素；A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左至右半徑逐漸減小，則原子半徑B錯(cuò)誤；

C．X為Na，其氧化物Na2O2是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物；C錯(cuò)誤；

D．Y為Al元素，其氫氧化物Al(OH)3不與氨水反應(yīng)；D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．過(guò)程②為*CO2→*CO+*O；涉及共價(jià)鍵斷裂，斷鍵需要吸收能量，故A正確；

B．過(guò)程③為*CO+*O+2H→*C+2*OH；涉及碳氧鍵斷裂與氧氫鍵形成，且都為極性鍵，故B正確；

C．結(jié)合過(guò)程*CO+*O+2H→*C+2*OH，可知，過(guò)程④的方程式為*C+2*OH+6H→CH4+2H2O；故C正確；

D．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形；故D錯(cuò)誤；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.同周期主族元素；從左到右電負(fù)性依次增大，O的電負(fù)性大于C，A正確；

B.為非極性分子；B錯(cuò)誤；

C.中每個(gè)C=O之間有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為C正確；

D.和均為分子晶體，的分子間作用力更大；因此熔點(diǎn)更高，D正確；

故答案選B。9、D【分析】【詳解】

A．NaF與MgF2均為離子化合物；由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，A正確；

B．離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)；一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，B正確；

C．由于半徑：r(Mg2+)+)且Mg2+帶電荷多，根據(jù)B選項(xiàng)規(guī)律，MgF2中離子鍵更強(qiáng)；C正確；

D．兩者固態(tài)均屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)可根據(jù)晶格能判斷，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，相應(yīng)離子晶體熔沸點(diǎn)高，由于半徑：r(Mg2+)+)且Mg2+帶電荷多，故MgF2晶體晶格能更大；熔沸點(diǎn)高，所以離子晶體熔沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，則和共有元素2種；故答案為：2；

(2)A.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素，A項(xiàng)正確；

B.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，Li和Li化學(xué)性質(zhì)相同；不屬于同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Li和Li的質(zhì)量數(shù)不同；物理性質(zhì)有差異，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.LiH和LiD是化合物；不屬于同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：A；

Ⅱ．(3)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸加強(qiáng)，可知金屬性最強(qiáng)的元素為K，在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑逐漸增加，則原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；

(5)同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，元素的非金屬性逐漸加強(qiáng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，而F、O元素都沒(méi)有最高正價(jià)，所以剩余元素非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，其元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，為HClO4，第三周期的兩性氫氧化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(6)根據(jù)(5)可知，第三周期非金屬性最弱的為Si，其氣態(tài)氫化物SiH4最不穩(wěn)定，故答案你為：SiH4。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)Ⅱ，牢記元素周期律的知識(shí)來(lái)解答。如同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減??；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一周期，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸加強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減小?！窘馕觥?A第四周期第ⅠA族HSiH411、略

【分析】【詳解】

（1）甲基中的碳原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化，形成碳氧雙鍵的碳原子是sp2雜化，所以分子中碳原子雜化類(lèi)型為sp2、sp3；

（2）六個(gè)甲基中的碳原子形成的空間構(gòu)型為正八面體?！窘馕觥?1)sp2、sp3

(2)正八面體12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)多硼酸根離子可以看成和縮合而成，并且此縮合過(guò)程不會(huì)改變B原子的配位數(shù)和形式電荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的個(gè)數(shù)與縮合反應(yīng)前自由的個(gè)數(shù)相同，并且等于多硼酸根的負(fù)電荷總數(shù)。由此，五硼酸根中有1個(gè)四配位B原子、4個(gè)三配位B原子。由于4個(gè)三配位的B原子等價(jià)，說(shuō)明它們都與四配位B原子通過(guò)B-O-B鍵連接。又因?yàn)锽原子連接成環(huán)，將兩對(duì)三配位B用氧橋連接恰好可得到兩個(gè)六元環(huán)，即得到五硼酸根的結(jié)構(gòu)：故答案為：

(2)圖中給出硼酸—硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol/L時(shí)B的存在型體與pH的關(guān)系。首先我們要理解這張圖的含義：定一個(gè)pH，作一條平行于y軸的直線(xiàn)，這條直線(xiàn)被各個(gè)區(qū)域所截線(xiàn)段的長(zhǎng)度即表示相應(yīng)的型體占B總量的摩爾分?jǐn)?shù)。可以很明顯地發(fā)現(xiàn)，隨著pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型體消失，B全部以存在。這說(shuō)明，隨著pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐漸上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失時(shí)對(duì)應(yīng)的pH越大。四個(gè)區(qū)域消失的順序?yàn)椋?、2、3、4，則1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案為：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳最外層4個(gè)電子，與氧形成碳氧雙鍵，CO2的電子式：

(2)和結(jié)構(gòu)相似，且都屬于分子晶體，的相對(duì)分子量大，分子間作用力更大，所以比的熔、沸點(diǎn)高?！窘馕觥亢徒Y(jié)構(gòu)相似，且都屬于分子晶體，的相對(duì)分子量大，分子間作用力更大14、略

【分析】【分析】

(1)Co是27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫(huà)出價(jià)電子排布圖；基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)；

(2)分子間形成氫鍵會(huì)使其熔沸點(diǎn)升高；

(3)均攤法計(jì)算晶胞中P4的數(shù)目；計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Co是27號(hào)元素，處于第四周期第VIII族，價(jià)電子排布式為3d74s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)電子排布圖為基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí)；電子云形狀為啞鈴形；

(2)NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高；

(3)晶胞中P4的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=4×g，晶體密度=4×g÷(a×10-7cm)3=g?cm-3。

【點(diǎn)睛】

考查晶胞的計(jì)算，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題利用均攤法計(jì)算該小正方體中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有?！窘馕觥繂♀徯位蚣忓N形低于NH3分子之間形成氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比PH3的高三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

X為是原子半徑最小的元素；故X為H；Z是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，故Z為O；Y的常見(jiàn)單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，故Y為N；W的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，則W為Na；R的原子核外有3個(gè)電子層，常見(jiàn)單質(zhì)為氣體，則R為Cl。

(1)

Cl為17號(hào)元素；位于周期表的第三周期第ⅦA族。

(2)

H、O、Cl形成的HClO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-O-Cl；NaCl為離子化合物，電子式為

(3)

H2O、NH3中較穩(wěn)定的為H2O，依據(jù)為非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定。Y和Z的質(zhì)量之比為7：4的化合物為

(4)

氫氣在氯氣中燃燒有蒼白色火焰；燃燒生成了氯化氫，還有過(guò)量的氯氣，故將集氣瓶倒扣在過(guò)量的燒堿溶液中，集氣瓶?jī)?nèi)黃綠色消失，液面上升；溶質(zhì)除了氫氧化鈉，還有氯氣和氫氧化鈉生成的NaCl、NaClO?！窘馕觥?1)第三周期第ⅦA族。

(2)H-O-Cl

(3)非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定

(4)有蒼白色的火焰集氣瓶?jī)?nèi)顏色消失，液面上升NaCl、NaClO21、略

【分析】【詳解】

（1）（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子失去3個(gè)電子變成Fe3+，基態(tài)離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，K與O之間的最短距離是面對(duì)角線(xiàn)的一半，由邊長(zhǎng)為a=0.446nm可得K與O之間的最短距離為×0.446nm=0.315nm；K位于晶胞的頂點(diǎn)；I位于晶胞的體心，則與K緊鄰的I個(gè)數(shù)為8，故答案為：0.315；8；

（3）a．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則酸性：HClO4＞H2SO4，而HCl的酸性大于HCl＞H2SO3無(wú)法用元素周期律解釋?zhuān)还叔e(cuò)誤；

b．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；則非金屬性O(shè)＞S，能用元素周期律解釋?zhuān)收_；

c．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2；能用元素周期律解釋?zhuān)收_；

d．酸式碳酸鹽易分解，碳酸鹽難分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；熱穩(wěn)定性與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋?zhuān)叔e(cuò)誤；

bc正確，故答案為：bc；

（4）乙醇分子中的碳原子均為飽和碳原子，碳原子的雜化方式為sp3雜化；由乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH可知，分子中含有8個(gè)σ鍵，則1mol乙醇分子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA或4.816×1024，故答案為：sp3；8NA（4.816×1024）；

（5）由晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）、B為()、C為（0，1，1）可知，以A為參照，晶胞邊長(zhǎng)為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，D位于晶胞右側(cè)的面心上，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1，），故答案為：（1，）。

【點(diǎn)睛】

元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，但氫化物的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)?！窘馕觥縖Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d50.3158bcsp38NA（4.816×1024）（1，）22、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖1所示，x、y、d、f分別是H、C、O、Al；z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol·L-1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示，0.01mol·L-1的z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸，z為N元素；0.01mol·L-1的e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)堿，e為Na元素；0.01mol·L-1的g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為二元強(qiáng)酸，g為S元素；0.01mol·L-1的h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸；h為Cl元素；

【詳解】

(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)Al3+、S2－、Cl－的半徑大小S2－＞Cl－＞Al3+；NaOH的堿性大于A(yíng)l(OH)3；

(3)Al和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH；比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度；

(4)HClO4、H2CO3、H2SO3是六原子共價(jià)化合物；

(5)z4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似，所以z4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，N4（g）=2N2（g）△H=167×6－942×2=-882kJ·mol-1；

(6)y、z、e組成的某劇毒化合物與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；的電子式為【解析】第三周期第ⅦA族S2－Cl－Al3+NaOHbcHClO4、H2CO3、H2SO3N4（g）=2N2（g）△H="-882"kJ·mol-1NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl，C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉和合成二氯異氰尿酸鈉；D用于吸收尾氣。

【詳解】

（1）二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類(lèi)型是答案：

（2）儀器a的名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗；儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式答案：

（4）裝置B用于除去中的HCl，如果沒(méi)有B裝置，HCl會(huì)和NaOH反應(yīng)生成NaCl，造成NaOH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多；

（5）反應(yīng)時(shí)，先打開(kāi)A中恒壓滴液漏斗活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C液面上方有黃綠色氣體，證明空氣已被排盡，再滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反應(yīng)可得關(guān)系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；產(chǎn)品雜質(zhì)含量多。

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，而雜質(zhì)溶解性較差，所以能用超臨界CO2作萃取劑；用萃取劑提取青篙素以便分離纖維素等雜質(zhì)；目的不是為了提取纖維素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸點(diǎn)為35℃，則應(yīng)選：乙醚；組成青蒿素的三種元素為H；C、O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性就越強(qiáng)，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三種元素的第一電離能比H元素的大，故第一電離能：O＞C；

(2)加入NaOH后反應(yīng)物被消耗了；說(shuō)明含有能水解的官能團(tuán)，如乙酸乙酯；酰胺，故選：BD；

(3)青蒿素的質(zhì)譜有一個(gè)峰值；與鷹爪素的該質(zhì)譜峰對(duì)應(yīng)過(guò)氧基團(tuán)：過(guò)氧基；青蒿素由非金屬構(gòu)成，所屬晶體類(lèi)型為：分子晶體；從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了加成反應(yīng)；

(4)①發(fā)生信息甲，可知實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；實(shí)驗(yàn)c中產(chǎn)物有水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，則d的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水?！窘馕觥磕懿皇且颐袿＞CBD酯基過(guò)氧基分子晶體加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))+H2→C2H5OC2H5+H2O用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應(yīng)；可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機(jī)原料的合成過(guò)程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；結(jié)合步驟Ⅱ的反應(yīng)條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)