2024年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、恒容密閉容器中，以硫()與為原料制備受熱分解成氣態(tài)發(fā)生反應的平衡轉(zhuǎn)化率、的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.B.溫度升高，分解率增大，體積分數(shù)增大C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向右移動D.其他條件相同，體積分數(shù)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小2、次氯酸的相對分子質(zhì)量較??；容易擴散到細菌；病毒表面并進入菌體、病毒內(nèi)部，使菌體、病毒的蛋白質(zhì)、遺傳物質(zhì)等被氧化而導致細菌、病毒死亡。為了抑制新型冠狀病毒肺炎的蔓延，確保安全復工復產(chǎn)，需要在電梯間、辦公場所等地方使用含氯消毒劑進行消毒。氯堿工業(yè)是制備含氯消毒劑的基礎(chǔ)。如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中錯誤的是()

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過C.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能3、下列實驗不能達到實驗目的是。A．實驗室制取乙酸乙酯B．探究同主族元素性質(zhì)的遞變性C．測定中和反應的反應熱D．檢驗木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D4、科學家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電極為電池的負極B.電極b上發(fā)生的電極反應：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過4mol電子，則負極消耗(標準狀況下)44.8LH2SD.每17gH2S參與反應，則有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)5、下列說法不正確的是（）A.KCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同B.常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③>①>②C.常溫下將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D.物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③>①>②6、1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸；反應過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應B.ΔH1>ΔH2，ΔH2＜ΔH3C.(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則ΔH3變小8、某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，測得PM變化如圖所示，已知：pM=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)；下列說法正確的是。

A.曲線I表示pHB-與pH關(guān)系B.pH=5時，c(HB-)2-)2B)C.H2B的Ka1=1×10-4.5D.由圖像數(shù)據(jù)可以計算出溶液中的值為1×105.29、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機反應，下列對相關(guān)圖像做出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，平衡向逆反應方向移動t1時改變的條件可能為增大的濃度0～5min內(nèi)，的平均反應速率為0.3mol?L-1?min-1x可能為壓強

A.AB.BC.CD.D10、某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是。

A.燃料電池負極反應式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應與乙中Fe電極相連11、鎵()的化學性質(zhì)與鋁相似，電解精煉法提純鎵的原理如圖。已知三種金屬活動順序為下列說法錯誤的是。

A.陽極泥的主要成分是鐵和銅B.若電壓過高，陰極可能會產(chǎn)生導致電解效率下降C.電子流向為極→粗高純極D.陰極反應為評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

(1)其中能導電的是____；屬于非電解質(zhì)的是____；屬于強電解質(zhì)的是____；屬于弱電解質(zhì)的是____。

(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____。

(3)寫出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應的離子方程式：____。13、Ⅰ.甲；乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________；

(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___________1(選填＞，＜，=)；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則所測的pH值將___________(填“增大”；“減小”或“無變化”)；

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．水是一種極弱的電解質(zhì)；其電離平衡曲線如下圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積為___________；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)為___________；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸以11：9的體積混合，則在該溫度下混合之后的pH為___________。14、(1)圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化學腐蝕稱為__________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

(2)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應標注________。

(3)航母艦體材料為合金鋼。

①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_______。

②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為________。15、CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0?，F(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲所示)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T/℃)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：。0min10min20min30min40minT11mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4molT21mol0.7mol0.5molaa請回答：①T1_______(填“>”或“＜”或“=”)T2.已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)表達式為_______；②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_______；③達到平衡后若再向恒壓容器乙中通入1molCH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。④達到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。⑤在T2溫度下，向甲容器中重新加入1molCO、2molH2、3molCH3OH時，υ正_______υ逆(填“>”“<”“=”)16、某課外小組利用原電池原理驅(qū)動某簡易小車(用電動機表示)。

(1)初步設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1所示裝置中的作用是_______(答兩點)。

實驗發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅(qū)動小車。

(2)該小組同學提出假設(shè)：

可能是氧化反應和還原反應沒有完全隔開，降低了能量利用率，為進一步提高能量利用率，該小組同學在原有反應的基礎(chǔ)上將氧化反應與還原反應隔開進行，優(yōu)化的實驗裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是_______和_______，鹽橋?qū)儆赺______(填“電子導體”或“離子導體”)，鹽橋中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。為降低電池自重；該小組用陽離子交換膜代替鹽橋，實驗裝置示意圖如圖3所示。

(3)利用改進后的實驗裝置示意圖3；仍不能驅(qū)動小車，該小組同學再次提出假設(shè)：

可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；

實驗發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅(qū)動小車；其電流為750μA；

實驗裝置示意圖3的最大電壓為1.0V；最大電流為200μA

該小組從電極材料、電極反應、離子導體等角度對裝置做進一步優(yōu)化，請補全優(yōu)化后的實驗裝置示意圖4，并在圖中標明陽離子的流向。_______

17、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O；據(jù)此判斷：

(1)放電時，鉛蓄電池的負極材料是________；電極反應為__________________

(2)放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。

(3)若用該鉛蓄電池作電源電解足量的食鹽水，陽極產(chǎn)生0.05molCl2時，理論上H2SO4的物質(zhì)的量減小_______mol。

(4)鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“—”的接線柱，下列說法中正確的是___________

A．充電時作陽極；放電時作負極B．充電時作陽極，放電時作正極。

C．充電時作陰極；放電時作負極D．充電時作陰極，放電時作正極。

(5)充電時的陽極反應式是_________________________。18、燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學裝置。

(1)以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是______(填“正極”或“負極”)，該電池的負極電極反應式為___________。

(2)科學家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池負極反應式為_________________________；

(3)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀；生成時附著在電極上)

①該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________(填“正極”或“負極”)；正極附近溶液的酸性__________(填“增強”“減弱”或“不變”)，當外電路通過1mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量增加____________g。19、將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H2O(g)?CO2+H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

(1)該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為______。

(2)若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與(1)中平衡相比較，平衡應向______(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的_______(填編號)。

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

(3)結(jié)合(2)中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時；則下列說法中正確的是________(填序號)。

①生成物的產(chǎn)量一定增加。

②生成物的體積分數(shù)一定增加。

③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大。

④反應物的濃度一定降低。

⑤正反應速率一定大于逆反應速率。

⑥一定使用了催化劑評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)20、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____21、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤22、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤23、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)24、有A；B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：

(1)A2D、A2G沸點較高的是__(填化學式)，原因是______。

(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。

(3)將0.1mol·L-1G的最高價氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質(zhì)燃燒的熱化學方程式__。25、四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請回答：

（1）化合物CA3的化學式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有________。

A縮小反應容器容積B增大反應容器容積。

C使用合適的催化劑D及時分離出生成物。

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。26、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)27、過氧化鈣遇水具有放氧的特性；且本身無毒，不污染環(huán)境，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

Ⅰ．過氧化鈣制備方法很多。

(1)制備方法一：將CaCl2溶于水中，在攪拌下加入H2O2，再通入氨氣進行反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為_______________

在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：

①X儀器的名稱為___________

②乙中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率；其二：____________

③反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為_____________

(2)制備方法二：利用反應Ca(s)+O2(g)CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2；實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中橡膠管的作用為_____________________

②請選擇必要的裝置，模擬實驗室制備CaO2，按氣流方向連接順序為_____________(填儀器接口的字母編號；裝置可重復使用)。

Ⅱ．水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO)；水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理如下：

a．固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH?=2MnO(OH)2↓；

b.氧化：酸性下，MnO(OH)2將I?氧化為I2；

c．滴定：用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O+I2=S4O+2I?。

某同學向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O，取此水樣50.00mL，按上述方法測定水中溶氧量(DO)，消耗0.02mol·L?1Na2S2O3標準溶液15.00mL。

(1)滴定過程中使用的指示劑是_______________；

(2)請寫出步驟b中的離子方程式_____________；

(3)該水樣中的溶氧量(DO)為_________mg·L?1(忽略體積變化)。28、鐵是生產(chǎn)；生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖；請回答下列問題。

(1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學式是___。

(2)B中鐵釘最易生銹的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。

(3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生；溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是___。

(4)D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比___(填“增大”、“不變”或“減小”)。29、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：。實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是___(因素)對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實驗序號)。

(2)若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。

(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。

(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應的催化劑②___。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。

(1)下列有關(guān)描述正確的有___。

A.當容器內(nèi)的壓強不變時；該反應已達平衡。

B.當反應達平衡時；向容器中充入1molHe，反應速率會加快。

C.若充入2molNH3(g)；充分反應后吸熱QkJ

D.常溫常壓；氨氣和水700：1(體積比)溶解，原因之一是氨氣和水分子之間可形成氫鍵。

(2)若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。30、醋酸亞鉻水合物{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O；相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒；三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下:

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO—（aq）+2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

請回答下列問題:

（1）儀器1的名稱是______________________________________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入。

B.先加三氯化鉻溶液；一段時間后再加鹽酸。

C.先加鹽酸；一段時間后再加三氯化鉻溶液。

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關(guān)閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)?！疽阎狢r(OH)3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖像可看出，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，S2的體積分數(shù)升高說明升溫時，平衡向左移動，所以正反應方向是放熱的，即<0；選項A錯誤；

B．因為S8分解成S2需要吸收熱量，S8(g)4S2(g)>0，所以升溫時，平衡右移，S8分解率增大，S2體積分數(shù)增大；選項B正確；

C．向恒溫恒容的平衡體系中；通入惰性氣體，由于與反應有關(guān)的氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均未變化，所以Q=K，平衡不移動，選項C錯誤；

D．其他條件不變時，S2體積分數(shù)增大，即c(S2)越大，則平衡向右進行的程度越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大；選項D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．出口①是電解池的陽極；溶液中的氯離子失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故A正確；

B．依據(jù)裝置圖可知；左側(cè)生成氫氧化鈉，右側(cè)鈉離子需要通過離子交換膜進入左側(cè)，因此離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，故B正確；

C．該裝置是電解池，是電解飽和食鹽水的裝置，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；故C錯誤；

D．該裝置是電解池；是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故D正確；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．由實驗裝置圖可知；裝置A為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應制取和吸收乙酸乙酯的裝置，故A正確；

B．由圖可知；題給裝置通過新制氯水與溴化鈉溶液；碘化鈉溶液反應和溴水與碘化鈉溶液的反應可以比較氯氣、溴、碘的氧化性強弱，從而探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，故B正確；

C．由實驗裝置圖可知；裝置C為測定中和反應的反應熱的裝置，故C正確；

D．碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳；二氧化硫和水；若將混合氣體先通過澄清石灰水，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，所以檢驗木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物時應將盛有澄清石灰水的試管與盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管互換，故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題目可知，該電池為燃料電池，根據(jù)燃料電池的特點，通氧氣的一極為正極，故電極為正極，電極為負極；A項正確；

B．電極為正極；氧氣得電子生成水，B項正確；

C．從裝置圖可以看出，電池總反應為電路中每通過4電子，正極應該消耗1負極應該有2反應；標準狀況下應是44.8L，C項正確；

D．17g即0.5每0.5參與反應會消耗0.25根據(jù)正極反應式可知有1經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)；D項錯誤；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

A．KCl屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離不影響，而中陰陽離子都發(fā)生水解；促進了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同，故A正確；

B．鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，濃度均為0.1mol/L，鹽酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸鈉溶液中電離出的醋酸根離子水解會促進水的電離，所以水的電離程度的順序為：③>①>②,故B正確；

C．pH=3硫酸，c(H+)=0.001mol/L,硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c(OH-)=0.001mol/L；若為強酸；強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C錯誤；

D．碳酸氫銨中碳酸氫根離子也水解，溶液酸性較弱，硫酸銨中銨根離子水解個數(shù)大于氯化銨，所以相同濃度的這幾種溶液中溶液pH的由大到小順序是③>①>②，故D正確；故本題選C。6、C【分析】【詳解】

1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時，放出285.8kJ熱量，則熱化學方程式應為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1或H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1；

A．1molH2燃燒放出285.8kJ的熱量，2molH2燃燒放出571.6kJ的熱量；故A錯誤；

B．1molH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；不是水蒸氣，故B錯誤；

C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；故C正確；

D．1mol液態(tài)水分解，生成1molH2和O2；需要吸熱285.8kJ的熱量，故D錯誤；

答案為C。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可得，(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反應(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應；A正確；

B．由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3；B錯誤；

C．由圖可得，(aq)＋2H＋(aq)=(aq)＋H＋(aq)ΔH1，(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3；C正確；

D．一個化學反應的焓變與反應過程無關(guān)；使用催化劑不會改變ΔH，D錯誤；

故答案選BD。8、AD【分析】【分析】

H2B電離平衡：H2BH++HB-，pH增大，電離平衡正向移動，c(H2B)持續(xù)減小，pH2B持續(xù)增大，因此Ⅱ為pH2B與pH關(guān)系；c(B2-)持續(xù)增大，pB2-持續(xù)減小，因此同時過Y和Z的曲線代表pB2-與pH關(guān)系；曲線Ⅰ代表pHB-與pH關(guān)系。

【詳解】

A．由分析可知曲線I表示pHB-與pH關(guān)系；A正確；

B．結(jié)合分析和圖可知pH=5時，pHB-2-2B，故c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)；B錯誤；

C．H2B的Ka1=pH2B=pHB-時，c(H2B)=c(HB-)，此時pH=1.9，故Ka1=10-1.9；C錯誤；

D．H2B的Ka2=pB2-=pHB-時，c(B2-)=c(HB-)，此時pH=7.1，故Ka2=10-7.1，故=Ka1·==105.2；D正確；

選AD。9、AC【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應物的能量高于生成物的能量，該反應時放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A正確；

B.由B圖可知，t1時刻，正反應速率和逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，增大的濃度；正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不變，故B錯誤；

C.由圖C可知，0～5min內(nèi)，的平均反應速率為=0.3mol?L?1?min?1；故C正確；

D.增大壓強；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

正確答案是AC。10、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負極反應式為：故A錯誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽極，電極反應為C電極為陰極，電極反應為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負極；乙中C電極為電解池的陽極，二者應該相連，故D錯誤；

故答案為：BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為電解池；粗Ga為陽極，Ga的化學性質(zhì)與Al相似，且活動性：Zn＞Ga＞Fe，則電解時Zn；Ga失去電子，故陽極泥的主要成分是鐵和銅，A正確；

B．若電壓過高，溶液中的H+可能在陰極得到電子生成H2；從而導致電解效率下降，B正確；

C．電解池裝置中；電子的不能通過電解質(zhì)溶液，正確的流向為粗Ga→N極，M極→高純Ga，C錯誤；

D．該電解池裝置的電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，故陽極主要的電極反應式為Ga+4OH--3e-=+2H2O，陰極的電極反應式為+2H2O+3e-=Ga+4OH-；D錯誤。

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

①石墨是常見的導體；能導電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②鋁屬于金屬單質(zhì)；能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③酒精屬于化合物；不能電離，因此不能導電，其在水溶液中也不能電離，屬于非電解質(zhì)；

④氨水中NH3·H2O電離出能自由移動的銨根離子和氫氧根離子；因此氨水能導電，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳屬于化合物；不能導電，在熔融狀態(tài)下和水溶液中自身均不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑥碳酸氫鈉固體不含能自由移動的離子或電子；不能導電，其在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；

⑦氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇電離出能自由移動的鋇離子和氫氧根離子；能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧純醋酸不含能自由移動的離子或電子；不能導電，其水溶液因醋酸發(fā)生部分電離而能導電，屬于弱電解質(zhì)；

⑨氧化鈉固體不含能自由移動的離子或電子；不能導電，其在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)；

⑩氯化氫氣體不含能自由移動的離子或電子；不能導電，其水溶液中HCl完全電離，屬于強電解質(zhì)；

(1)綜上所述；能導電的是①②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是③⑤，屬于強電解質(zhì)的是⑥⑨⑩，屬于弱電解質(zhì)的是⑧，故答案為：①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧；

(2)⑥碳酸氫鈉固體溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為故答案為：

(3)⑥碳酸氫鈉固體和⑩氯化氫氣體在水溶液中反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為故答案為：【解析】①②④⑦③⑤⑥⑨⑩⑧13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在兩個方案的第①步中；都要用到的定量儀器是100mL容量瓶；

(2)甲方案中測得溶液的pH＜1；說明HA是弱電解質(zhì)，不完全電離；在pH測定過程中，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，相當于對溶液進行了稀釋，則所測的pH值將增大；

(3)乙方案中；HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，與鋅反應過程中能繼續(xù)電離出氫離子，使溶液中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子，反應速率快，所以現(xiàn)象為裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率快即可說明HA是弱電解質(zhì)。

Ⅱ．(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都為10-6mol/L,則水的離子積為10-12；

(2)在100℃下，0.01mol/LNaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則c(H+)為=1×10-10mol/L；

(3)在100℃下，將pH=8的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為mol/L，與pH=4的稀鹽酸中氫離子濃度為10-4mol/L，以11：9的體積混合，則堿過量，溶液中的氫氧根離子濃度為mol/L，氫離子濃度為mol/L，則在該溫度下混合之后的pH為7。【解析】100mL容量瓶＞增大裝HA溶液的試管中放出H2的速率快1×10-121×10-10mol/L714、略

【分析】【詳解】

（1）由題圖可看出；在海水中，該電化學腐蝕屬于吸氧腐蝕，在A；B、C、D四個區(qū)域中，因為B區(qū)能接觸到氧氣，則生成鐵銹最多的是B區(qū)，故答案為：吸氧腐蝕；B；

（2）銅是不活潑的金屬，石墨是能導電的非金屬，所以應用陰極電保護法保護銅，石墨與直流電源的正極相連，做電解池的陽極，銅與直流電源的負極相連，做陰極，防腐示意圖為故答案為：

（3）①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為吸氧腐蝕；故答案為：吸氧腐蝕；

②二氧化硅為酸性氧化物，為降低生鐵中硅的含量，即降低二氧化硅的含量，可加入碳酸鈣或氧化鈣，使其在高溫下與二氧化硅反應，故答案為：或【解析】吸氧腐蝕B吸氧腐蝕或15、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，10min時T1溫度下CO的物質(zhì)的量為0.8mol，T2溫度下CO的物質(zhì)的量為0.7mol，T2溫度下CO的物質(zhì)的量改變量多，說明速率快，則溫度高，因此T1＜T2，T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，說明Δn(CO)=0.5mol，Δn(H2)=1mol，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為平衡常數(shù)表達式為故答案為：＜；50%；

②甲容器中建立三段式平衡常數(shù)為根據(jù)題意，在恒壓密閉容器發(fā)生反應，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此此時反應的平衡常數(shù)為1；故答案為：1。

③達到平衡后若再向恒壓容器乙中通入1molCH3OH(g)，可以理解為在另外一個1L容器中達到平衡后，再壓入到一個容器中，由于是恒壓容器，容器變?yōu)樵瓉淼膬杀叮匦逻_到平衡后，平衡沒有移動，因此CH3OH(g)在體系中的百分含量不變；故答案為：不變。

④達到平衡后若再向恒容容器甲中通入1molCH3OH(g)，可以理解為在另外一個1L容器中達到平衡后，再壓入到一個容器中，由于是恒容容器，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動即正向移動，因此CH3OH(g)在體系中的百分含量變大；故答案為：變大。

⑤在T2溫度下，平衡常數(shù)為1，向甲容器中重新加入1molCO、2molH2、3molCH3OH時，因此υ正＞υ逆；故答案為：＞?！窘馕觥浚?0%1不變變大＞16、略

【分析】【詳解】

(1)由可知，CuSO4是電解質(zhì)，可傳導離子，該原電池的負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故CuSO4可作正極反應物；答案為傳導離子；作正極反應物。

(2)由可知，A溶液中電極為Zn，故A溶液中應為Zn2+，同理，B溶液中為Cu2+，由(1)知陰離子為鹽橋是由瓊脂和飽和的KCl或KNO3組成，屬于離子導體；根據(jù)在原電池中陰離子向負極移動，則Zn為負極，故Cl-向A溶液中移動；答案為硫酸鋅溶液；硫酸銅溶液，離子導體，A。

(3)由可知，電子由左邊移向右邊，左邊為負極，右邊為正極，根據(jù)題中信息，要增大電壓和電流，故選取電極材料Mg和石墨，陽離子向正極移動，優(yōu)化后的實驗裝置示意圖4為答案為【解析】傳導離子、作正極反應物硫酸鋅溶液硫酸銅溶液離子導體A17、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應式中元素化合價變化知，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應，所以Pb作負極，發(fā)生的電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)鉛蓄電池放電時；電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極移動；

(3)氯離子放電時電極反應式為2Cl-2e-=Cl2↑，當制得0.05molCl2時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為x；

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

x0.1mol

2mol：2mol=x：0.1mol；解得x=0.1mol；

(4)鉛蓄電池為二次電池；標有“-”的接線柱，放電時為原電池的負極，充電時為電解池的陰極，故答案為C；

(5)充電時蓄電池的陽極發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-?！窘馕觥縋bPb-2e-+SO42-=PbSO4負0.1CPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，燃料作負極，氧化劑作正極，B口通入O2，則b電極是正極，該電池的負極電極反應式為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O；故答案為：正極；CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O。

(2)根據(jù)圖乙中電子轉(zhuǎn)移分析出M為負極，N為正極，電池負極是H2O變?yōu)镺2，其電池負極的反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

(3)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為PbO2＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O；因此正極附近溶液的酸性。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上)

①該蓄電池放電時，根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子移動是“同性相吸”原則，因此陰離子移向負極；正極電極反應式為PbO2＋2e－＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O，因此正極附近溶液的酸性減弱，根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移2mol電子，正極由1molPbO2變?yōu)?molPbSO4，增加的質(zhì)量相當于1molSO2即64g，因此當外電路通過1mol電子時，理論上正極板的質(zhì)量增加32g；故答案為：32。【解析】正極CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O2H2O－4e－=4H＋＋O2↑負極減弱3219、略

【分析】【分析】

【詳解】

利用三段式法求平衡時各組分個濃度；

(1)反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，所以平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為=≈33.3%；

(2)向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，反應向逆反應進行建立平衡，等效為（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反應移動；反應在同一容器內(nèi)進行，體積相同，方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)都是1，所以在計算中均可用物質(zhì)的量數(shù)值代替濃度數(shù)值，所以平衡常數(shù)K=令參加反應的H2物質(zhì)的量為nmol；則。

所以解得n≈0.166，反應前后氣體的體積不變，所以平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+1mol=3mol，平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為×100%=27.8%；此時平衡混合的CO2的體積分數(shù)可能是27.55%；故答案為正反應；B；

(3)平衡向正方向移動；則。

①不論改變何條件；平衡向正方向移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故①正確；

②對于多種氣體參與反應；反應前后氣體的體積不變的反應，并向其中大量加入一種反應物，而使平衡正向移動，生成物的物質(zhì)的量增加，但百分含量完全可以減小，因為總量多了，故②錯誤；

③多種物質(zhì)參加反應；增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，提高其它反應物的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④多種物質(zhì)參加反應；增加一種反應物的濃度，平衡向正方向移動，其它反應物的濃度降低，自身濃度增大，故④錯誤；

⑤平衡向正方向移動；正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；

⑥使用催化劑不能改變平衡移動；故⑥錯誤。

故答案選①⑤?！窘馕觥?3.3%正反應B①⑤四、判斷題(共4題，共32分)20、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤?！窘馕觥垮e21、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。22、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。23、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

A元素的單質(zhì)在自然界中最輕；故A為氫元素；依據(jù)B，C，D，G在周期表如圖的位置，又它們的原子序數(shù)之和為37，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則C；D、E的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x+10，則x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推斷出B為碳、C為氮、D為氧、G為硫；又E元素的電負性在同周期中最小，故E為鈉；F是同周期中原子半徑最小的金屬元素，故F為鋁。

【詳解】

(1)A2D即為H2O、A2G即為H2S，沸點較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵；

⑵E為鈉元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F為鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為G為硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；

⑶G的最高價氧化物的水化物溶液為硫酸，B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液為碳酸鈉，把硫酸滴入到碳酸鈉溶液中剛開始時發(fā)生反應為：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，離子方程式為：

⑷C與A形成10電子化合物為氨氣，其電子式為NH3與O2在一定條件發(fā)生置換反應，則化學方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；在該反應中氧元素化合價降低，氧氣是氧化劑，氮元素化合價升高，氨氣是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4；

⑸單質(zhì)S完全燃燒的化學方程式為S+O2SO2，因16g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ熱量，則32g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ×2=296kJ熱量，故燃燒的熱化學方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1?！窘馕觥縃2OH2O與H2S分子結(jié)構(gòu)相似，水分子間存在氫鍵三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍推出B為碳，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫；據(jù)此分析。

【詳解】

B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍推出B為碳，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4推出D為氧，四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，推出C為氮，A和C可以形成化合物CA3推出A為氫。

（1）化合物CA3的化學式是NH3；

（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比反應物濃度冪之積，故A和C化合生成CA3反應的平衡常數(shù)表達式

反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-QkJ/mol為氣體體積縮小的放熱反應；

A.縮小反應容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，選項A正確；

B.增大反應容器容積；壓強縮小，平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，選項B錯誤；

C.使用合適的催化劑；催化劑不能使平衡移動，選項C錯誤；

D.及時分離出生成物；平衡向正反應方向移動，選項D正確；

答案選AD；

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲NH4NO3屬于強酸弱堿鹽，水解呈酸性，用離子方程式表示其呈酸性的原因為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；若用pH試紙測定0.1mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比；

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應，則應為銨鹽且為弱酸鹽，則乙和丙的化學式為分別為NH4HCO3和(NH4)2CO3；

（5）乙溶液NH4HCO3或(NH4)2CO3與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式為H＋+HCO3-=CO2↑+H2O或2H＋+CO32-=CO2↑+H2O?！窘馕觥縉H3A、DNH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標準比色卡對比NH4HCO3(NH4)2CO3H＋+HCO3-=CO2↑+H2O或2H＋+CO32-=CO2↑+H2O26、略

【分析】【詳解】

第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol，無沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應得到沉淀的離子有Ba2+，鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.98g固體．說明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有SO42-，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁，原溶液中含有Al3+，結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32-；一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-，檢驗該離子需使用的試劑為HNO3、AgNO3，取少量溶液于試管中滴加過量的稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則原溶液中含有Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中不含Cl-；

（2）一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-，由題意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；

（3）由①可知存在離子NH4+物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由②可知存在離子為Al3+，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量==0.01mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由③可知存在離子為SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.89g固體為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.06mol，SO42-物質(zhì)的量濃度==0.6mol/L，依據(jù)溶液中電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，一份溶液中陽離子電荷數(shù)為0.08mol，陰離子若只有硫酸根離子時電荷數(shù)為0.12mol，所以一定有K+存在，若不存在氯離子，則為0.04mol，若存在氯離子則應大于0.04mol，故K+物質(zhì)的量濃度≧0.4mol/L?！窘馕觥竣?Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-②.Cl-③.HNO3、AgNO3④.酸性⑤.Fe2+⑥.是⑦.≧0.4mol/L六、實驗題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

制備過氧化鈣時；用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸，同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，以此解答。

【詳解】

(1)H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，反應為Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O，故答案為：Ca(OH)2+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O；

①X儀器的名稱為三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶；

②溫度高會使H2O2分解；冰水浴控制溫度在0℃左右，可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，故答案為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；

③CaO2·8H2O表面附著著CaCl2溶液，檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈即檢驗是否有氯離子存在；取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(合理答案均可)，故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(合理答案均可)；

(2)①裝置A中橡膠管的作用為平衡氣壓；使液體能夠順利流下，故答案為：平衡氣壓，使液體能夠順利流下；

②制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸，同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為aedbced或aedcbed，故答案為：aedbced或aedcbed；

Ⅱ．(1)根據(jù)2S2O+I2=S4O+2I?；可選指示劑為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；

(2)MnO(OH)2將I?氧化為I2，該反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I－+4H+＝Mn2++I2+3H2O，故答案為：MnO(OH)2+2I－+4H+＝Mn2++I2+3H2O；

(3)根據(jù)方程式可得關(guān)系式O2～4S2O則50.0mL水樣中n(O2)＝n(S2O)＝×0.0200mol·L－1×0.015L＝0.000075mol，該水樣中的溶解氧量(DO)為＝48mg