2024年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品；采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）

。AKCl溶液（CaCl2）加K2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸BNaNO3溶液（AgNO3）加適量NaCl溶液，過(guò)濾CNaCl溶液（I2）加酒精，分液DKBr溶液（Br2）加CCl4，分液A.AB.BC.CD.D2、等質(zhì)量下列氣體的體積最小的是（）A.O2B.Cl2C.NH3D.CH43、在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p）；則下列說(shuō)法正確的是（）

①升溫；c（B）/c（C）的比值變小。

②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小。

③加入B；A的轉(zhuǎn)化率增大。

④加入催化劑；氣體總的物質(zhì)的量不變。

⑤加壓使容器體積減??；A或B的濃度一定降低。

⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為．A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥4、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)

。Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體5、下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（）A.CF2Cl2B.C3H6C.C6H12O6D.C2H6O6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離7、下列離子方程式書寫正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：8、以下工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室里催化劑的使用不符合事實(shí)的是A.氨氧化-三氧化二鉻B.乙醇氧化-銅C.合成氨-鐵觸媒D.二氧化硫氧化-鉑銠合金評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1C.已知在120℃，101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1D.25℃，101Kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ?mol-110、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)見(jiàn)如圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A.NH4NO2的熱穩(wěn)定性大于NaNO2B.NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-C.NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫制備，N2O與N3-互為等電子體D.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO211、25℃時(shí)，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（）A.Y點(diǎn)所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1C.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75mol?L-1D.向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）12、配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（）A.用濾紙稱量NaOH固體B.移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠C.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線D.定容時(shí)，俯視刻度線13、在密閉容器中進(jìn)行H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是（）A.升溫B.降溫C.增壓D.減壓評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、請(qǐng)選擇合適的試劑檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含括號(hào)內(nèi)物質(zhì)：

。序號(hào)原物質(zhì)（需檢驗(yàn)物質(zhì)）試劑①CO2（SO2）____②乙醇（水）____③直餾汽油（裂化汽油）____15、鐵元素是重要的金屬元素；單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．

如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____．

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1

則△H=____．

（3）在t℃時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

。FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

②下列說(shuō)法正確的是____（填編號(hào)）

A．若容器壓強(qiáng)恒定；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率。

D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率。

（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置；按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：

。FeH2O（g）Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A；B、C三種狀況下的各物質(zhì)；見(jiàn)表：

。FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol0014C/molmnpq當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是____（用A、B、C表示）．16、氯吡格雷（clopidogrel；1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類型是____反應(yīng)．

（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）已知：①②中氯原子較難水解物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式____．

該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問(wèn)題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：

①結(jié)構(gòu)中存在氨基；

②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

（6）已知：③

寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2═CH217、某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．

（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是____；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式____．

（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+

①該反應(yīng)中，被氧化的元素為_(kāi)___，每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___NA；

②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+____SCN-（填＜；=或＞）；

③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確____．18、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的____增大，這個(gè)原理也叫做____原理．用符號(hào)____表示．不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著____時(shí)的熵值最大，____時(shí)次之，____時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律．19、（2013秋?南充期末）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）D的分子式為：____．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型：

①：____反應(yīng)類型：____

②：____反應(yīng)類型：____

③：____反應(yīng)類型：____．20、【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．

已知：①R-CH2X+NaOHR-CH2OH+NaCl（X代表鹵素原子）

②

為了合成該物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)____種峰；C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱____；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；

（2）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是____（填編號(hào)）；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

（4）寫出E屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)21、因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過(guò)置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法____．23、Na2O2的電子式為_(kāi)___．（判斷對(duì)確）24、化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)25、磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅；磷青銅是含少量錫、磷的銅合金；主要用作耐磨零件和彈性原件．

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_(kāi)_____；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)．

（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）．

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是______．

②P與N同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3______H3PO4（填“＞”或“＜”），從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：______．

（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn______P（填“＞”“＜”或“=”）．

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

①則其化學(xué)式為_(kāi)_____．

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_(kāi)_____．

③若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為_(kāi)_____pm（用含NA的代數(shù)式表示）．26、rm{Na}與rm{FeS0_{4}}溶液反應(yīng)，一般很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象rm{.}有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先將試管內(nèi)新制備的rm{FeS0_{4}}溶液液面上覆蓋一薄層汽油；然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是______．

rm{(2)}加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出；溶液中有______色沉淀生成．

rm{(3)}如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸；其原因是______．

rm{(4)}寫出鈉與rm{FeS0_{4}}溶液反應(yīng)的離子方程式：______．27、工業(yè)鹽中含有rm{NaNO_{2}}外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為rm{0.3g隆蘆0.5g}已知rm{NaNO_{2}}能發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2{NO}_{2}^{-}+x{{{I}}^{-}}+y{{{H}}^{+}}==={2NO}uparrow+{{{I}}_{{2}}}+z{{{H}}_{{2}}}{O}}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{2{NO}_{2}^{-}+x{{{I}}^{-}}+y{{{H}}^{+}}==={2NO}uparrow

+{{{I}}_{{2}}}+z{{{H}}_{{2}}}{O}}上述反應(yīng)中，rm{(1)}的數(shù)值是__________，rm{x}的數(shù)值是__________。rm{y}某工廠廢液中含有rm{(2)}的rm{2%隆蘆5%}直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使rm{NaNO_{2}}轉(zhuǎn)化為不引起污染的rm{NaNO_{2}}該物質(zhì)是__________。rm{N_{2}}rm{a.NaClb.H_{2}O_{2}}濃rm{c.NH_{4}Cld.}所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________。rm{H_{2}SO_{4}}評(píng)卷人得分六、綜合題(共3題，共9分)28、（16分）常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。(1)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí)，溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)。（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。29、［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。30、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和KCl；過(guò)量碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)可除去；

B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；

C．酒精與水互溶；不能作萃取劑；

D．溴易溶于四氯化碳，與KBr溶液分層．【解析】【解答】解：A．氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和KCl，過(guò)量碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)可除去，則加K2CO3溶液；過(guò)濾，再加適量鹽酸可除雜，故A正確；

B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；則反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故B正確；

C．酒精與水互溶；不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；

D．溴易溶于四氯化碳，與KBr溶液分層，則加CCl4；分液可除雜，故D正確；

故選C．2、B【分析】【分析】同溫同壓時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=Vm，等質(zhì)量的氣體，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，其體積越大，【解析】【解答】解：同溫同壓時(shí)，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=Vm知；等質(zhì)量的氣體，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，其體積越大，氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，氯氣的摩爾質(zhì)量是71g/mol，氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol，所以氣體體積最小的是氯氣；

故選B．3、B【分析】【分析】①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升溫，平衡正向移動(dòng)；

②降溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合M=分析；

③加入B；平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化；

④加入催化劑；平衡不移動(dòng)；

⑤加壓使容器體積減??；m+n＞p，平衡正向移動(dòng)；

⑥若A的反應(yīng)速率為VA，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【解析】【解答】解：①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升溫，平衡正向移動(dòng)，B減少，C增大，所以c（B）/c（C）的比值變小，故正確；

②降溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，由M=可知；氣體質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量變大，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故正確；

③加入B；平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

④加入催化劑；平衡不移動(dòng)，氣體總的物質(zhì)的量不變，故正確；

⑤加壓使容器體積減??；m+n＞p，平衡正向移動(dòng)，但A；B的濃度比原狀態(tài)大，故錯(cuò)誤；

⑥若A的反應(yīng)速率為VA，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B的反應(yīng)速率為；故錯(cuò)誤；

故選B．4、B【分析】【分析】A．Al2O3為離子晶體，AlCl3為分子晶體；

B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體；

C．C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同；

D．Na和Al不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體．【解析】【解答】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體；故A正確；

B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體；沸點(diǎn)都較低，故B錯(cuò)誤；

C．C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；

D．Na和Al不同主族；但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說(shuō)明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確．

故選B．5、A【分析】【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷．【解析】【解答】解：A．CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體；所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；

B．C3H6存在同分異構(gòu)體：丙烯；環(huán)丙烷；所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．C6H12O6可以表示葡萄糖；也可表示果糖，存在同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．C2H6O可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3CH2OH或CH3OCH3，所以C2H6O不能只表示一種物質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

故選A．6、B【分析】【分析】A．乙醇和水是互溶的；不能用乙醇做碘水分離的萃取劑；

B．冷卻速度慢；則易析出晶體，越慢晶體析出越大；

C．硫酸鋇和亞硫酸鋇是不溶于硝酸的白色沉淀；

D．分液漏斗能分離能分層的液體．【解析】【解答】解：A．乙醇和水是互溶的；不能用乙醇做碘水分離的萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B．重結(jié)晶時(shí)；冷卻速度慢時(shí)，可使溶液的過(guò)飽和度緩慢釋放，使晶體有充足的時(shí)間生長(zhǎng)，所以得到的晶體顆粒越大，故B正確；

C．某無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-或SO32-中的至少一種；故C錯(cuò)誤；

D．乙醇和乙酸是互溶的；不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故D錯(cuò)誤．

故選B．7、B【分析】【分析】A．Fe和稀硫酸生成Fe2+；

B．濃鹽酸與Mn02在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

C．應(yīng)生成CO32-；

D．應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)．【解析】【解答】解；A．實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸與Mn02在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故B正確；

C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉發(fā)生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故D錯(cuò)誤．

故選B．8、D【分析】試題分析：二氧化硫氧化用二氧化二鋇做催化劑，錯(cuò)誤；選D?？键c(diǎn)：本題考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中催化劑的使用?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】A；燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；注意生成的水應(yīng)為液態(tài)；

B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）；放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；

C、由1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量；可得出熱化學(xué)方程式；

D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．【解析】【解答】解：A；燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）；放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；

C、1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，即1molH2燃燒放熱242KJ，故其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1；故C正確；

D；在稀溶液中；酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故如果生成2mol水，應(yīng)放熱114.6KJ，故D正確．

故選CD．10、AB【分析】【分析】A．根據(jù)銨鹽加熱易分解；而鈉鹽加熱難分解；

B．根據(jù)NaN3中氮的化合價(jià)為-，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子根據(jù)氧化劑是化合價(jià)升高的反應(yīng)物；

C．NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，N2O與N3-的原子數(shù)目相等；電子總數(shù)相等，所以兩者為等電子體；

D．根據(jù)信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，而NaCl無(wú)氧化性．【解析】【解答】解：A．NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱難分解，所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2；故A錯(cuò)誤；

B．NaN3中氮的化合價(jià)為-，生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移mole-；故B錯(cuò)誤；

C．NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫下發(fā)生歸中反應(yīng)，N2O與N3-的原子數(shù)目相等；電子總數(shù)相等，所以兩者為等電子體，故C正確；

D．NaNO2具有氧化性，在酸性條件下氧化碘化鉀，得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，NaCl無(wú)氧化性，在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2；故D正確；

故選AB．11、AC【分析】【分析】由圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH3COO-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH3COOH），W點(diǎn)時(shí)c（CH3COOH）=c（CH3COO-），結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒解答該題．【解析】【解答】解：A、從X→Yc（CH3COO-）逐漸增加，溶液呈酸性，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；故A正確；

B、W點(diǎn)溶液中電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），兩邊加入c（CH3COOH），可知c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+0.1mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C、醋酸的電離常數(shù)等于，當(dāng)X點(diǎn)時(shí)醋酸根離子和醋酸的物質(zhì)的量相等，則Ka=c（H+）=10-4.75mol/L；故C正確；

D、向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol?L-1NaOH溶液，則溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故D錯(cuò)誤；故選AC．12、AC【分析】【分析】依據(jù)C=分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．用濾紙稱量NaOH固體；氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，故A正確；

B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠；對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C．搖勻后；液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故C正確；

D．定容時(shí)；俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．13、AC【分析】【分析】要想使容器內(nèi)氣體的顏色加深，就需要加大Br2的濃度，加大Br2濃度的方法結(jié)合選項(xiàng)有兩種：一是升高溫度，反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng)，Br2濃度增大，顏色加深；二是減小容器的體積即加大容器的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)變化不會(huì)帶來(lái)平衡的移動(dòng)，但體積減小，Br2濃度增大，顏色加深．【解析】【解答】解：A．升高溫度，化學(xué)平衡性質(zhì)逆向移動(dòng)，c（Br2）增大；混合氣體的顏色加深，故A正確；

B．降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（Br2）減??；混合氣體的顏色變淺，故B錯(cuò)誤；

C．縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但是c（Br2）增大；混合氣體的顏色加深，故C正確；

D．減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積增大，c（Br2）減小；混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤；

故選AC．三、填空題(共7題，共14分)14、品紅（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）CuSO4溴水【分析】【分析】①二氧化硫具有漂白性；還原性；二氧化碳不具有；

②無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；

③裂化汽油中含不飽和烴，而直餾汽油中含飽和烴．【解析】【解答】解：①二氧化硫具有漂白性；還原性；二氧化碳不具有，則利用品紅（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）可檢驗(yàn)，故答案為：品紅（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）；

②無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，則利用CuSO4可檢驗(yàn)水的存在，故答案為：CuSO4；

③裂化汽油中含不飽和烴，而直餾汽油中含飽和烴，則利用溴水可檢驗(yàn)裂化汽油，故答案為：溴水．15、-150.8kJ?mol-133.3%BCB＞C＞A【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體；純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②×②可得：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），則△H=△H1-2△H2；

（3）①t℃時(shí)，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)K==16，則平衡時(shí)c（H2）=2c（H2O），根據(jù)H原子守恒，平衡時(shí)n（H2）+n（H2O）=2mol；聯(lián)立計(jì)算解答；

②A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變；

B．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體質(zhì)量減小；容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，說(shuō)明到達(dá)平衡；

C．由①可知平衡時(shí)甲中水的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)①分析計(jì)算乙平衡時(shí)水的轉(zhuǎn)化率；

D．增加Fe3O4不影響平衡移動(dòng)；

（4）若溫度相同；A；B、C三種狀態(tài)下，均等效為增大壓強(qiáng)，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)相同．由（1）可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度發(fā)生變化．

由于反應(yīng)前后氣體體積相等；所以C狀態(tài)下，平衡不移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同；

A狀態(tài)下；反應(yīng)正向進(jìn)行生成氫氣，反應(yīng)放出熱量使容器溫度升高，抑制反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣；

B狀況下，反應(yīng)逆向進(jìn)行生成Fe和水，逆向過(guò)程吸熱，使容器溫度降低，抑制反應(yīng)繼續(xù)消耗氫氣．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)K=；

故答案為：；

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②×②可得：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），則△H=△H1-2△H2=-1118.4kJ?mol-1-2×（-483.8kJ?mol-1）=-150.8kJ?mol-1；

故答案為：-150.8kJ?mol-1；

（3）①t℃時(shí)，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)K==16，則平衡時(shí)c（H2）=2c（H2O），故平衡時(shí)n（H2）=2n（H2O），根據(jù)H原子守恒，平衡時(shí)n（H2）+n（H2O）=2mol，則平衡時(shí)n（H2O）=mol，則H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；

故答案為：33.3%；

②A．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變；恒溫恒容下，壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；

B．隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體質(zhì)量減??；容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；

C．由①可知平衡時(shí)甲中水的轉(zhuǎn)化率為33.3%，乙平衡時(shí)c（H2）=2c（H2O），故平衡時(shí)n（H2）=2n（H2O），根據(jù)H原子守恒，平衡時(shí)n（H2）+n（H2O）=2.5mol，則平衡時(shí)n（H2O）=mol，則H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=44.4%；故C正確；

D．增加Fe3O4不影響平衡移動(dòng)；水的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；

故選：BC；

（4）若溫度相同；A；B、C三種狀態(tài)下，均等效為增大壓強(qiáng)，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)相同．由（1）可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度發(fā)生變化．

由于反應(yīng)前后氣體體積相等；所以C狀態(tài)下，平衡不移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同；

A狀態(tài)下；反應(yīng)正向進(jìn)行生成氫氣，反應(yīng)放出熱量使容器溫度升高，抑制反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣，故氫氣體積分?jǐn)?shù)：A＜C；

B狀況下；反應(yīng)逆向進(jìn)行生成Fe和水，逆向過(guò)程吸熱，使容器溫度降低，抑制反應(yīng)繼續(xù)消耗氫氣，故氫氣體積分?jǐn)?shù)：B＞C；

則氫氣體積分?jǐn)?shù)：B＞C＞A；

故答案為：B＞C＞A．16、酯化（取代）+2Cl2+2HCl；

+2NaOH+2NaCl+2H2O和兩個(gè)取代基分別在間位和對(duì)位，共3種【分析】【分析】D→E為取代反應(yīng)，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)和X的化學(xué)式可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，說(shuō)明氨基與羧基分別反應(yīng)，脫去2分子水，產(chǎn)物為．C→D為羧基與醇羥基反應(yīng)，是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，物質(zhì)D中含有手性碳原子．再結(jié)合前后轉(zhuǎn)化關(guān)系，得出正確結(jié)論．【解析】【解答】解：（1）C→D為羧基與醇羥基反應(yīng)；是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)．故答案為：酯化（取代）；

（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)和X的化學(xué)式可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）根據(jù)分析可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）用2-氯甲苯制取A（），可以先在甲基上二氯取代，再水解即可，反應(yīng)方程式為：+2Cl2+2HCl；

+2NaOH+2NaCl+2H2O；該合成的第一步光照時(shí)甲基上可能一氯取代也可能三氯取代，產(chǎn)物可能還有和

故答案為：+2Cl2+2HCl；

+2NaOH+2NaCl+2H2O；和

（5）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且水解產(chǎn)物也能夠生成醛基，結(jié)合信息①②其結(jié)構(gòu)是兩個(gè)取代基分別在間位和對(duì)位，共3種，故答案為：兩個(gè)取代基分別在間位和對(duì)位，共3種；

（6）逆推法；根據(jù)信息可知，要合成首先要制得乙二醇和甲醛，乙二醇可由1，2-二溴乙烷在堿性條件下水解得到，1，2-二溴乙烷可由乙烯與溴水反應(yīng)制得，甲醛可由甲烷催化氧化制得，圖示如下：

故合成流程為

故答案為：．17、Fe2+、SO42-、NH4+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3N、S11＞取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確【分析】【分析】（1）①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，則不含F(xiàn)e3+，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2+，則一定不含CO32-，同時(shí)伴有刺激性氣體放出，應(yīng)為氨氣，說(shuō)明含有Fe2+；

②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-，則不含Ba2+；

（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反應(yīng)中N、S鹽酸化合價(jià)升高，被氧化，結(jié)合化合價(jià)的變化以及物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：（1）取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，則不含F(xiàn)e3+，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明含有Fe2+，發(fā)生反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，則一定不含CO32-，同時(shí)伴有刺激性氣體放出，應(yīng)為氨氣，說(shuō)明含有Fe2+；

②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-，則不含Ba2+，所以一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；

故答案為：Fe2+、SO42-、NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（2）①乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+，反應(yīng)中N、S鹽酸化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)有-2價(jià)升高到+6價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，每生成lmolCO2，有方程式可知生成1molSO42-，0.5mol+N2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×8+0.5mol×2×3=11mol，為11NA個(gè)；

故答案為：N；S；11；

②由反應(yīng)的先后順序可知過(guò)氧化氫先強(qiáng)氧化Fe2+，則Fe2+還原性較強(qiáng)；故答案為：＞；

③如乙同學(xué)猜測(cè)正確，則可取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，故答案為：取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．18、混亂度熵增△S＞0氣態(tài)液態(tài)固態(tài)【分析】【分析】在與外界隔離的體系中；自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的混亂度增大，這個(gè)原理也叫做熵增原理，用△S＞0表示；

對(duì)于同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓涸谂c外界隔離的體系中；自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的混亂度增大，這個(gè)原理也叫做熵增原理，用△S＞0表示；

對(duì)于同一種物質(zhì)而言；氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最?。?/p>

故答案為：混亂度；熵增；△S＞0；氣態(tài)；液態(tài)；固態(tài)．19、C2H4O2CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）【分析】【分析】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．以此解答該題．【解析】【解答】解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．

（1）D為CH3COOH，分子式為C2H4O2，故答案為：C2H4O2；

（2）①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；

②反應(yīng)②是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

③為乙酸、乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．20、4醇羥基和羧基②⑤⑥【分析】【分析】A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C（CH3）COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E和D通過(guò)酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)，根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C（CH3）COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E和D通過(guò)酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）CH2CH3，含有4類氫原子，所以有4種吸收峰，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C（CH3）OHCOOH，含有官能團(tuán)是羧基和醇羥基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：4；羥基、羧基；

（2）根據(jù)官能團(tuán)的變化可知；屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；

（3）反應(yīng)④為CH3CH2C（CH3）OHCOOH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)，E屬于芳香族化合物所有的同分異構(gòu)體為

故答案為：．四、判斷題(共4題，共24分)21、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】（1）根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據(jù)乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據(jù)乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙酸可與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應(yīng)介于兩者之間；故答案為：×；

（2）醫(yī)用酒精中酒精的濃度約為75%；故答案為：×；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；屬于置換反應(yīng)，故答案為：√；

（4）向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案為：×；

（5）乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：×；

（6）乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時(shí)生石灰還起到吸水的作用，故答案為：√；23、×【分析】【分析】過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為故答案為：×．24、×【分析】【分析】依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進(jìn)行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度；依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減??；

故答案為：×，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。?、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)25、略

【分析】解：（1）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，銅原子價(jià)電子3d104s1；其中成對(duì)電子數(shù)10個(gè)；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；10；

（2）①．PH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)P數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp3雜化；

故答案為：sp3；

②非金屬性N＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為HNO3＞H3PO4，從結(jié)構(gòu)的角度因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子，比H3PO4中多1個(gè)，酸性為HNO3＞H3PO4；

故答案為：＞；因?yàn)镠NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)非烴基氧原子，比H3PO4中多1個(gè)；

（3）磷青銅中的錫；磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn＜P；

故答案為：＜；

（4）①晶體中P原子位于中心，含有一個(gè)磷原子，立方體每個(gè)面心喊一個(gè)Cu，每個(gè)Cu分?jǐn)偨o一個(gè)晶胞的占立方體頂角Sn分?jǐn)偨o每個(gè)晶胞的原子為據(jù)此得到化學(xué)式SnCu3P；

故答案為：SnCu3P；

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個(gè)；這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形；

故答案為：4；平面正方形；

③摩爾質(zhì)量=342g/mol，則一個(gè)晶胞質(zhì)量g，設(shè)立方體邊長(zhǎng)為x，銅原子間最近距離為a，則a2=（）2+（）2，a=x，結(jié)合密度ρ=

V=x3==cm3，x=cm；

a=x=×cm═××1010pm；

故答案為：××1010．

（1）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫，銅原子價(jià)電子3d104s1；其中成對(duì)電子數(shù)10個(gè)；

（2）①價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，PH3雜化軌道數(shù)是4；

②非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；結(jié)合硝酸分子中羥基數(shù)和磷酸分子中羥基數(shù)分析判斷；

（3）根據(jù)元素的電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律判斷；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱；

（4）①晶體中P原子位于中心，含有一個(gè)磷原子，立方體每個(gè)面心喊一個(gè)Cu，每個(gè)Cu分?jǐn)偨o一個(gè)晶胞的占立方體頂角Sn分?jǐn)偨o每個(gè)晶胞的原子為據(jù)此得到化學(xué)式；

②晶體中距離Cu原子最近的Sn原子在每個(gè)面上對(duì)角線頂端；

③設(shè)立方體邊長(zhǎng)為x，銅原子間最近距離為a，則a2=（）2+（）2，a=x，結(jié)合密度ρ=V=x3，1個(gè)晶胞質(zhì)量m=g；計(jì)算x得到銅原子間最近距離；

本題考查了原子核外電子排布、元素電離能、電負(fù)性大小比較、原子雜化方式、晶胞計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目