2022-2023學年人教版化學高一上學期同步好題精練3-2-2物質(zhì)的量在化學方程式中的應(yīng)用含詳解

第2課時物質(zhì)的量在化學方程式中的應(yīng)用時間：40分鐘一、單選題1．某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是A．兜著液體的這層膜是氧化鋁B．該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點C．鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護膜D．鋁的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)2．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)3．分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁，反應(yīng)后放出的氣體體積在標準狀況下為1︰2，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰14．用鋁制易拉罐收集滿CO2后快速加入過量濃NaOH溶液，并立即把口封閉。結(jié)果發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了，過一段時間后，易拉罐又鼓起來了。下列說法正確的是（

）A．使易拉罐變癟的反應(yīng)是CO2+OH-=HCOB．使易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，則易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D．反應(yīng)結(jié)束后，易拉罐內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO25．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，加熱至質(zhì)量不再減小，得到殘余固體21.2g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：36．將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后過濾,再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等,則原固體中鋁的質(zhì)量分數(shù)為A．14.3% B．12.5% C．87.5% D．無法計算7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積(已折合為標準狀況)與時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A． B．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像C．反應(yīng)后，Na、Mg、Al均有剩余 D．鈉的物質(zhì)的量為0.2mol8．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是（

）A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強9．有一塊鐵的“含氧化合物”樣品，用140mL0.5mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.0025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3二、多選題10．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B．除去Cl2中混有的HCl氣體：先后通過飽和的氯化鈉溶液、濃硫酸C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入適量酸性高錳酸鉀溶液11．向一定質(zhì)量的、混合溶液中先后滴加150.0g質(zhì)量分數(shù)3.42％的稀溶液、100g稀，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．B．0-a階段的離子反應(yīng)為C．所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為3.92％D．向b點溶液中加入酚酞試液，溶液會變紅12．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+C．濾渣1的主要成分是H2SiO3 D．試劑C為過量鹽酸13．據(jù)報道，某核潛艇上的核反應(yīng)堆使用了液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不恰當?shù)氖茿．鋁鈉合金的熔點低于鋁的熔點B．若將鋁鈉合金投入一定量水中可得到無色澄清溶液，則合金中n(Al)≤n(Na)C．將mg不同組成的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)越小D．將鋁鈉合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有銅析出三、填空題14．回答下列問題：(1)已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)。①生成的NaOH的物質(zhì)的量為_______。②標準狀況下H2的體積為_______。③參與反應(yīng)的水分子數(shù)為_______。(2)向裝有稀硫酸溶液的燒杯中投入13g鋅粒，充分反應(yīng)后：①若鋅粒無剩余，則生成的氫氣的體積(標準狀況)為_______。②若鋅粒剩余2.6g，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為_______。15．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的三位同學為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。探究一實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__。實驗步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入體積為V濃度為2.0mol?L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。為保證合金充分反應(yīng)，NaOH溶液的體積V≥__。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將__（填“偏大”或“偏小”）。探究二實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（實驗裝置如圖所示）。（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個除酸霧的裝置。你的意見是__（填“需要”或“不需要”）。（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題有（寫出兩點）：①__，②___。探究三實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放入裝有足量氧氣的容器中使其充分灼燒。（1）欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是__。（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？__（填“是”或“否”）。

第2課時物質(zhì)的量在化學方程式中的應(yīng)用時間：40分鐘一、單選題1．某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是A．兜著液體的這層膜是氧化鋁B．該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點C．鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護膜D．鋁的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)D【詳解】鋁是活潑的金屬，加熱時鋁更易被氧化生成氧化鋁。但由于氧化鋁的熔點高，所以鋁融化但不易滴落，選項D不正確，答案選D?！军c睛】2．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)D【詳解】A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，但它是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，能跟強酸強堿反應(yīng)，不能與所有的酸堿溶液反應(yīng)，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強的酸堿溶液反應(yīng)，D正確；答案選D。3．分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁，反應(yīng)后放出的氣體體積在標準狀況下為1︰2，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為A．1︰2 B．3︰4 C．3︰2 D．6︰1B【分析】反應(yīng)的有關(guān)方程式為：鋁與硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因鋁足量，則根據(jù)方程式中氫氣與酸、堿物質(zhì)的關(guān)系式分別計算H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比?！驹斀狻繛榉奖阌嬎?，可令生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol和6mol，消耗的稀硫酸的物質(zhì)的量為x，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y，則：解得x==3mol，解得y==4mol，又因稀硫酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比等于溶質(zhì)H2SO4、NaOH的物質(zhì)的量的之比，即為3mol：4mol=3：4，故B項正確；答案選B。【點睛】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的對比計算是?？键c，學生需要注意的是，審題要認真，由于鋁過量，產(chǎn)生氫氣的體積取決于參加反應(yīng)的酸與堿的物質(zhì)的量，根據(jù)關(guān)系式法解題即可。4．用鋁制易拉罐收集滿CO2后快速加入過量濃NaOH溶液，并立即把口封閉。結(jié)果發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了，過一段時間后，易拉罐又鼓起來了。下列說法正確的是（

）A．使易拉罐變癟的反應(yīng)是CO2+OH-=HCOB．使易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，則易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D．反應(yīng)結(jié)束后，易拉罐內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2B【詳解】A.題述過程中發(fā)生的主要化學反應(yīng)為，。由于氫氧化鈉溶液過量，故使易拉罐變癟的反應(yīng)是，故A錯誤；B.使易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是，故B正確；C.若將換為，濃溶液換為水，則易拉罐也會變癟，但不會再鼓起來，故C錯誤；D.反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有、，故D錯誤；故選B。5．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，加熱至質(zhì)量不再減小，得到殘余固體21.2g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：3B【分析】加熱時發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=計算出二者的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻吭O(shè)混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量為m，則根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知：每有2×84gNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生106gNa2CO3固體，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少62g，現(xiàn)在固體質(zhì)量減少了27.4g-21.2g=6.2g，故混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量m=，則混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量為m(Na2CO3)=27.4g-16.8g=10.6g，n(Na2CO3)=；n(NaHCO3)=，因此原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.1mol：0.2mol=1：2，故合理選項是B。6．將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后過濾,再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等,則原固體中鋁的質(zhì)量分數(shù)為A．14.3% B．12.5% C．87.5% D．無法計算B【分析】將鐵、鋁的混合物加入到足量的NaOH溶液中，反應(yīng)后剩余固體為Fe，再將過濾得到的固體Fe加入到足量的CuSO4溶液中，會置換出Cu，充分反應(yīng)后過濾得到的固體Cu的質(zhì)量恰好與原固體質(zhì)量相等，說明反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全時固體質(zhì)量增重等于原混合物中Al的質(zhì)量，假設(shè)固體增重為8g，結(jié)合差量法計算混合物中鐵的質(zhì)量，然后計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻康玫降墓腆wCu的質(zhì)量恰好與原固體質(zhì)量相等，說明反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全反應(yīng)時固體質(zhì)量增重等于原混合物中Al的質(zhì)量，假設(shè)固體增重為8g，則混合物中Al的質(zhì)量也是8g，設(shè)混合物中Fe的質(zhì)量為x，則：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

質(zhì)量增重56

64?56=8x

8g故x=8g×56/8=56g則混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為×100%=12.5%答案選B。7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與的鹽酸反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積(已折合為標準狀況)與時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是A． B．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像C．反應(yīng)后，Na、Mg、Al均有剩余 D．鈉的物質(zhì)的量為0.2molC【分析】Na是活潑金屬，能與水反應(yīng)，依據(jù)金屬活動性強弱：Na

>

Mg

>

Al可知，反應(yīng)速率快慢順序是Na>

Mg

>

Al，因此a表示Na與鹽酸的反應(yīng)，b表示Mg與鹽酸的反應(yīng)，c表示Al與鹽酸的反應(yīng)，最后生成氫氣的體積在標準狀況下相同，則三種金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失電子的物質(zhì)的量相等，若鹽酸過量，等物質(zhì)的量的三種金屬失電子的物質(zhì)的量之比是1:2:3，故鹽酸不可能過量；反應(yīng)時，Na不可能過量，如果過量會與溶劑水反應(yīng)，生成的氫氣量會比Mg、Al生成的氫氣量多，應(yīng)該是Mg、Al過量?！驹斀狻緼．由分析可知，Mg、Al過量，說明與Mg、Al反應(yīng)的鹽酸沒有剩余，則標準狀況下生成的H2的體積為，則，A項正確；B．由分析可知，曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像，B項正確；C．由分析可知，Mg、Al過量，反應(yīng)后剩余，C項錯誤；D．根據(jù)電子得失守恒得出關(guān)系式，由選項A可知，生成H2的體積為，其物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗的Na的物質(zhì)的量為0.2mol，D項正確；答案選C。8．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是（

）A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強B【分析】質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡，然后左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此來解答?！驹斀狻緼．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A錯誤；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；C．由選項B的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯誤；D．右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH-)減小，堿性減弱，故D錯誤。答案選B。9．有一塊鐵的“含氧化合物”樣品，用140mL0.5mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.0025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3A【詳解】n(HCl)=1400.510-3=0.07mol，含有0.07molCl－，0.0025molCl2可以得到0.005mole-，正二價的鐵可以失去一個電子，根據(jù)得失電子守恒可知二價鐵物質(zhì)的量為0.005mol，生成0.005molCl－，故最終溶液中溶質(zhì)為FeCl3，Cl－總量為0.07＋0.005＝0.075mol，所以最終的Fe3+物質(zhì)的量為0.025mol，原來的三價鐵物質(zhì)的量為0.025－0.005＝0.02mol，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知原來O的物質(zhì)的量為0.035mol，所以n(Fe)：n(O)=0.025：0.035=5：7，所以化學式可能為Fe5O7。所以答案選A二、多選題10．下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌B．除去Cl2中混有的HCl氣體：先后通過飽和的氯化鈉溶液、濃硫酸C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入適量酸性高錳酸鉀溶液AB【詳解】A．往混合物中加入足量NaOH溶液后，Al溶解并轉(zhuǎn)化為NaAlO2，而Mg不溶，過濾、洗滌，便可獲得Mg，A正確；B．通過飽和的氯化鈉溶液，可溶解HCl，而Cl2不溶解，用濃硫酸干燥，便可獲得純凈的Cl2，B正確；C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3時，加入適量稀鹽酸，即便Na2CO3剛好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，也會引入雜質(zhì)NaCl，C不正確；D．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，加入酸性高錳酸鉀溶液，不僅會氧化Fe2+，還會氧化Cl-，同時引入雜質(zhì)K+、Mn2+等，D不正確；故選AB。11．向一定質(zhì)量的、混合溶液中先后滴加150.0g質(zhì)量分數(shù)3.42％的稀溶液、100g稀，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．B．0-a階段的離子反應(yīng)為C．所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為3.92％D．向b點溶液中加入酚酞試液，溶液會變紅C【分析】根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)第一個拐點在消耗50.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液處，可知此段是氫氧化鋇和硫酸鈉以及硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂。設(shè)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為y。，，解得：x=0.58g，y=2.33g，所以此時沉淀的總質(zhì)量a=0.58g+2.33g=2.91g，此后再加入50g氫氧化鋇溶液，只與硫酸鈉反應(yīng)，所以生成硫酸鋇質(zhì)量也是2.33g，所以m=2.91g+2.33g=5.24g，選項A正確；B．a(chǎn)點時產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂和硫酸鋇，沉淀的成分為兩種，0-a階段的離子反應(yīng)為，選項B正確；C．bc段沉淀質(zhì)量不再增加，說明再加入氫氧化鋇不再生成沉淀，此后cd段加入硫酸后，與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇，同時也會與氫氧化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，此時6.99g-5.24g=1.75g，所以此時對應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為1.75g，氫氧化鎂質(zhì)量為0.58g，設(shè)生成氫氧化鈉質(zhì)量為z，，，解得：z=0.8g，所以設(shè)氫氧化鎂消耗硫酸質(zhì)量為a，氫氧化鈉消耗硫酸質(zhì)量為b，剩余氫氧化鋇消耗硫酸質(zhì)量為c，，，解得：a=0.98g，，，解得：b=0.98g，1.75克是后來生成的硫酸鋇與前面生成的氫氧化鎂(被硫酸反應(yīng)溶解了)的差值，，解得：c=0.98g，所以消耗總硫酸質(zhì)量=0.98g+0.98g+0.98g=2.94g，硫酸質(zhì)量分數(shù)=×100%=5.88%，選項C錯誤；D．b點的溶液中有生成的氫氧化鈉，溶液顯堿性，所以向b點溶液中加入酚酞試液，溶液會變紅，選項D正確；故選：C。12．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去Mg2+、Fe3+C．濾渣1的主要成分是H2SiO3 D．試劑C為過量鹽酸CD【分析】由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+；濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁，以此來解析；【詳解】A．由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，A正確；B．加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，B正確；C．由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2，C錯誤；D．由分析可知試劑C為二氧化碳，D錯誤；故選CD。13．據(jù)報道，某核潛艇上的核反應(yīng)堆使用了液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不恰當?shù)氖茿．鋁鈉合金的熔點低于鋁的熔點B．若將鋁鈉合金投入一定量水中可得到無色澄清溶液，則合金中n(Al)≤n(Na)C．將mg不同組成的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)越小D．將鋁鈉合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有銅析出C【詳解】A．合金的熔點低于成分金屬的熔點，所以鋁鈉合金的熔點低于鋁的熔點，故A正確；B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則n(Al)≤n(Na)，故B正確；C．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁與酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，故C錯誤；D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，金屬鋁也可能會置換出金屬銅，故D正確；故選C。三、填空題14．回答下列問題：(1)已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)。①生成的NaOH的物質(zhì)的量為_______。②標準狀況下H2的體積為_______。③參與反應(yīng)的水分子數(shù)為_______。(2)向裝有稀硫酸溶液的燒杯中投入13g鋅粒，充分反應(yīng)后：①若鋅粒無剩余，則生成的氫氣的體積(標準狀況)為_______。②若鋅粒剩余2.6g，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為_______。(1)

0.1mol

11.2L

0.1NA(2)

4.48L

0.16mol（1）①由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知：n(NaOH)=n(Na)=；②n(H2)=n(Na)=×0.1mol=0.05mol，標準狀況下的V(H2)=n(H2)×Vm=0.05mol×22.4L/mol=11.2L；③參加反應(yīng)的水分子的物質(zhì)的量為0.1mol，分子個數(shù)N=nNA=0.1NA；（2）鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①若鋅粒無剩余，則鋅全部反應(yīng)，鋅的物質(zhì)的量n==0.2mol，n(H2)=0.2mol，標準狀況下的V(H2)=n(H2)Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；②若鋅粒剩余2.6g，則消耗的鋅為13g-2.6g=10.4g，物質(zhì)的量n==0.16mol，則n(H2SO4)=0.16mol。15．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的三位同學為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進