2024年浙教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷531考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：2min達(dá)到平衡，生成測(cè)得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為N：達(dá)到平衡時(shí)下列推斷的結(jié)論中不正確的是（）A.B.平衡時(shí)M中C.D.2、向甲、乙、丙三個(gè)體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度；反應(yīng)物起始量；反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖表示：

下列說法正確的是（）A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1B.x=1C.由圖可知：T12，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5mol1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%3、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行圖中所示探究實(shí)驗(yàn)；其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

A.溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響B(tài).濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C.壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響D.催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響4、常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為的是（）A.溶液中與之比B.的溶液與的鹽酸中之比C.的氨水與的混合溶液中，與之比D.的溶液與的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比5、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A.pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B.0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D.等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)6、常溫下，向氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸；溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中B.b、d兩點(diǎn)溶液均呈中性C.c點(diǎn)溶液中D.a、b之間的點(diǎn)可能滿足：7、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法；工作原理如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.陽極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑B.陰極附近溶液的pH減小C.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜D.I、II分別是淡水、濃海水出口8、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B.可將船殼與電源的負(fù)極相連進(jìn)行保護(hù)C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是__kJ。10、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。11、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發(fā)展；生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強(qiáng)不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。12、常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)；消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng)；結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_________。

(5)常溫下；下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO?)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變。

d.滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)13、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號(hào)，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時(shí)；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。14、氮的化合物在國防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。15、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)；溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)17、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應(yīng)離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化率的可行措施有_______(填序號(hào))。

A.適當(dāng)堿緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

18、(1)工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是。

①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中；加熱；過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；

②對(duì)①所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：

已知：。物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃mol3·L－38.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4

請(qǐng)回答下列問題：

①加入的氧化劑X，下列物質(zhì)最好選用的是______．

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化學(xué)式為____________。

③溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：________________________________。

(2)如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩個(gè)電解池；試回答下列問題：

甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2g，則乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)19、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共36分)20、目前我國主要使用肼（N2H4）作為衛(wèi)星發(fā)射所用燃料。

(1)N2H4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1

寫出液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(2)在230℃和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH3OH(g)和H2O(g)。如圖為生產(chǎn)1molCH3OH(g)的能量變化示意圖：

下表為破壞1mol不同共價(jià)鍵所需的能量（kJ）。試計(jì)算：。C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8

①當(dāng)CO2與H2轉(zhuǎn)化為1molCH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·mol-1，則E2=_________kJ·mol-1。

(3)以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+72.5kJ·mol-1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。21、請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大?。骸鱄1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。22、（1）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1

CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣1

寫出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____。

（2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應(yīng)為SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）＝﹣94.0kJ?mol﹣1△S（298.15K）＝﹣75.8J?mol﹣1?K﹣1，設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_____23、25℃時(shí)，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，則0.01mol/LFeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH。___參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、從反應(yīng)開始到平衡，C的速率為則△n(C)=×2min×2L=1.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2：解得A正確；

B、從反應(yīng)開始到平衡，C的速率為所以△c(C)=×2L=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以所以平衡時(shí)B正確；

C、由B中計(jì)算可知M中A的平衡濃度為所以M；N是等效平衡，則N平衡時(shí)C的物質(zhì)的量也為1.2mol，C轉(zhuǎn)化了2-1.2=0.8mol，所以D也轉(zhuǎn)化了0.8mol。由于D是固體，所以起始時(shí)D的物質(zhì)的量只要大于0.8mol即可，C正確；

D、由C中分析可知y>0.8；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，難度中等，注意C利用等效平衡解答，也可以利用平衡常數(shù)進(jìn)行解答。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(C)=0.05mol·L-1·min-1；故A錯(cuò)誤；

B．乙與丙容器內(nèi)反應(yīng)溫度相同；丙容器內(nèi)起始反應(yīng)物濃度為乙容器的兩倍，由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，丙容器內(nèi)C的濃度為乙容器內(nèi)C的濃度兩倍，說明增加壓強(qiáng)的情況下平衡不移動(dòng)，由此可知x=1，故B正確；

C．甲與乙容器內(nèi)起始反應(yīng)物濃度相同，溫度不同，由圖可知，乙容器內(nèi)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明乙容器內(nèi)溫度高于甲容器，即T2>T1；升高溫度時(shí)，C的平衡濃度減小，說明平衡逆向移動(dòng)，由此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．T1℃時(shí)；甲容器內(nèi)。

該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)=4；

令T1℃；起始時(shí)甲容器中充入0.5molA；1.5molB，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x；

則：

=4，解得x=0.75，因此A的轉(zhuǎn)化率為=75%；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。3、A【分析】【詳解】

2NO2?N2O4ΔH＜0，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺可知，熱水中的圓底燒瓶的顏色較深，說明溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，圖中實(shí)驗(yàn)可說明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的的影響，故A符合題意。4、C【分析】【分析】

本題考查鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

【詳解】

A.碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解,但是鈉離子不會(huì)發(fā)生水解,與之比大于2:1；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中醋酸不完全電離,的溶液與的鹽酸中之比小于2:1；故B錯(cuò)誤；

C.與的混合溶液中存在25℃時(shí),pH=7是顯中性的溶液,故所以與之比等于2:1；故C正確；

D.根據(jù)知,pH=12的溶液與pH=12的溶液中氫氧根離子濃度相等為但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷的混合溶液中，與之比時(shí)先根據(jù)電荷守恒寫出等式再由PH=7可知可以得出與之比。5、D【分析】【詳解】

A．某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3，說明HB-水解程度大于電離程度，且水解和電離程度都較小，所以存在c(Na+)＞c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)；故A正確；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)；故B正確；

C．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，混合溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以存在，c(Na+)＞2c(S2-)+c(HS-)；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。6、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為NH3?H2O，在溶液中存在NH3?H2O和水的電離平移，則c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)水的電離程度最大，說明c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解促進(jìn)水的電離，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性；繼續(xù)加稀鹽酸，則d點(diǎn)一定顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)水的電離程度最大，說明c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解促進(jìn)水的電離，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，c(NH4+)＞c(Cl-)，即存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＜c(OH-)；故D正確；

故答案為D。7、B【分析】試題分析：A．陽極周圍是氯離子性氧化反應(yīng)，所以陽極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；B．陰極附近是水電離出的氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，所以陰極附近溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)膜為氯離子透過的膜，而b膜為陽離子通過的膜，所以a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜；故C正確；D．I中氯離子向陽極移動(dòng)，鈉離子向陰極移動(dòng)，所以I是淡水出口，而中間II中右邊移進(jìn)氯離子，左邊移進(jìn)鈉離子，所以II濃海水出口，故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用；電極反應(yīng)、電極判斷。

【名師點(diǎn)晴】電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極（除Au、Pt、C之外的電極），則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極（Au、Pt、C等電極），則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)。掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。8、D【分析】【詳解】

A.在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水；空氣接觸；所以在船殼外刷油漆可以對(duì)船殼進(jìn)行保護(hù)，故A正確；

B.將船殼與電源的負(fù)極相連；即船殼為陰極，陰極材料不易被腐蝕，在電解池的陰極金屬被保護(hù)，故B正確；

C.在船底安裝鋅塊；形成原電池，金屬鋅是負(fù)極，被腐蝕，正極材料Fe被保護(hù)，故C正確；

D.海水是中性環(huán)境；金屬會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，即在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選D.

【點(diǎn)睛】

保護(hù)金屬的方法：如果用電化學(xué)保護(hù)法，主要有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和與直流電源的負(fù)極相連做陰極的保護(hù)法。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過氧化氫混合反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量?57.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應(yīng)放出熱量為所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12510、略

【分析】【詳解】

第一個(gè)方程式×-第二個(gè)方程式得到第三個(gè)方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1。【解析】53.111、略

【分析】【詳解】

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝發(fā)生反應(yīng)為

根據(jù)蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；

開始（mol/L）1.0000

反應(yīng)（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，容器中壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c．應(yīng)為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

（3）達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應(yīng)放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉(zhuǎn)（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點(diǎn)時(shí)：

則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%12、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故pH=13，故答案為：13；(3)因?yàn)槿芤孩?、②與溶液③都是按1:1進(jìn)行反應(yīng)的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積相等，故答案為：=；(4)由溶液中存在加熱使平衡正向移動(dòng)，故堿性增強(qiáng)，故答案為：溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a錯(cuò)誤；ｂ．溶液中有醋酸和水都會(huì)電離出H+，故c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)，故b正確；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，故c錯(cuò)誤；ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故d正確；故答案為：bd?！窘馕觥縃Cl=H++Cl-13=溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)bd13、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時(shí)；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時(shí)③>①>②②>①>③14、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)計(jì)算；根據(jù)(NH4)2SO3溶液中質(zhì)子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；

②b點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；根據(jù)電荷守恒分析；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒計(jì)算；

(3)弱酸電離常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據(jù)HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數(shù)Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；所以a點(diǎn)水的電離程度最大；

②b點(diǎn)溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點(diǎn)定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O。【解析】（1）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少；（3）D。三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)17、略

【分析】【分析】

I．易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)AlO水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬；

II．由制備流程可知，電石渣含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3；

（1）

易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（2）

濾液A是NaAlO2，與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成沉淀B是Al(OH)3，反應(yīng)離子方程式：++H2O=Al(OH)3↓+

（3）

明礬中Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)沉降；因此可以凈水；

（4）

Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)

（5）

氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，氯化鈣和水，則生成次氯酸鈣的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（6）

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ肼葰馑俾剩豢梢允孤葰獗粴溲趸}充分吸收而反應(yīng)，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，A正確；

B．充分?jǐn)嚢铦{料可以增大反應(yīng)物的接觸面積；使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，而反應(yīng)可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，B正確；

C．加水使氫氧化鈣完全溶解；氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯(cuò)誤；

答案選AB；

（7）

根據(jù)圖象可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！窘馕觥?1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)++H2O=Al(OH)3↓+

(3)Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)沉降。

(4)20

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(6)AB

(7)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶18、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)流程，加入氧化劑X后，只有Fe2＋被氧化成Fe3＋；沒有引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析；

②根據(jù)流程的目的，以及表格中的數(shù)據(jù)，加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來；加入Y不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析；

③Cu2＋以水解，因此加熱蒸發(fā)時(shí)注意防止Cu2＋水解；

(2)該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，甲為精煉銅，A為陰極，純銅作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，B為陽極，粗銅作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；Fe為陰極，碳棒為陽極，書寫出電極反應(yīng)式，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

(1)①加入氧化劑X后，除Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋外，其余離子不發(fā)生變化，試劑X可以是Cl2、H2O2等氧化劑，使用KMnO4引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)，使用HNO3，引入NO3－；且產(chǎn)生氮的氧化物，對(duì)環(huán)境與污染；

②加入Y后過濾，除去Fe元素，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來；加入的Y，能與H＋發(fā)生反應(yīng)，為不引入新雜質(zhì)，加入物質(zhì)不溶于水，即Y可以是CuO也可以是Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

③Cu2＋能發(fā)生水解，加熱促進(jìn)其水解，因此蒸發(fā)結(jié)晶為防止Cu2＋水解；需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā)；

(2)該裝置為電解池，根據(jù)電解原理，甲為精煉銅，A為陰極，純銅作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，B為陽極，粗銅作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，F(xiàn)e為陰極，碳棒為陽極，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，建立Cu～2e－～Cl2↑，因此乙池中陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=6.72L。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是（2），電化學(xué)中涉及多個(gè)裝置，需要書寫出電極反應(yīng)式，串聯(lián)電路中通過的電量相等，根據(jù)電子建立關(guān)系：Cu～2e－～Cl2↑，這樣使計(jì)算過程簡(jiǎn)單?！窘馕觥竣?BC②.調(diào)節(jié)PH值使Fe3+沉淀完全③.CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3④.在HCl氣流中加熱蒸發(fā)⑤.6.72五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、計(jì)算題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

本題主要考查應(yīng)用蓋斯定律來書寫熱化學(xué)方程式；以及利用反應(yīng)熱（焓變）等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，也等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能來進(jìn)行解題，總體難度不大。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律可知，液體燃料N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)的反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O可由已知反應(yīng)2②-①，故ΔH=2(-534.2kJ·mol-1)-(-19.5kJ·mol-1)=-1048.9kJ·mol-1，故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2OΔH=-1048.9kJ·mol-1；

(2)①根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，可知反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-3E(H-O)=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-3×413.4kJ/mol-351kJ/mol-3×462.8kJ/mol=-181.6kJ/mol；故答案為：-181.6kJ/mol；

②根據(jù)=E1-E2，則E2=E1-=8.2kJ·mol-1-(-181.6kJ·mol-1)=189.8kJ·mol-1；故答案為：189.8；

(3)根據(jù)蓋斯定律可知，N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可由已知反應(yīng)通過①+2②+③聯(lián)立而得到，則=(-92.4kJ·mol-1)+2×(-7