2024年岳麓版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修2化學下冊月考試卷205考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列添加在食品中的試劑，其使用目的與反應速率有關(guān)的是A.火腿中添加防腐劑B.酸奶中添加增稠劑C.食鹽中添加補碘劑D.醬油中添加補鐵劑2、一定溫度下，在2L的密閉容器中；X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是。A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L?s)B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)3、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是。

A.分子式為C7H6O5B.1mol該物質(zhì)能與4molNaOH發(fā)生反應C.分子中含有3種官能團D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+4、某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含還含有一定量的)可用于制備其流程如下：

已知：“還原”時包括反應Ⅰ、反應Ⅱ，與不反應，通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ的原理為

下列說法不正確的是A.“還原”后可以用溶液檢驗是否反應完全B.“還原”時反應Ⅱ的離子方程式為C.“沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，再加入D.所得需充分洗滌，可以用稀鹽酸和溶液檢驗是否已洗滌干凈5、下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是A.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OD.CaCO3CaO+CO2↑評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、一定條件下反應在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)=2v(B)。若該反應過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、27、如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯誤的是（）

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色8、在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量amol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應ICO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1

反應IICO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2

下列說法不正確的是A.△H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率9、鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動車的動力電源；放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學能B.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應C.電子由Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極D.該電池放電時OH-向石墨電極移動10、下列有機物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)電池正極的電極方程式為：____。

(2)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移____mol電子。

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當導線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質(zhì)量變化了____g。12、反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

（1）該反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸。

C.升高溫度D.減小壓強。

（3）若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____(填“正”或“負”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,該極上發(fā)生的電極反應為_______________,外電路中電子由____(填“正”或“負”,下同)極向____極移動。13、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_______。

(2)反應開始～2min，氣體X的平均反應速率為_______。

(3)反應開始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_______

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應速率最快的是_______(填編號)。14、臭氧是一種強氧化劑；常用于消毒；殺菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)分別是_______(填分子式，下同)和_______。

(2)O3在水中易分解，發(fā)生反應已知O3的起始濃度為則O3的濃度減少一半所需的時間t與溫度T、溶液pH的關(guān)系如表所示。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157

①由表中數(shù)據(jù)可知，T相同時，pH越大，O3的分解速率越大，表明引起速率變化的可能原因是_______對O3分解起到了催化作用。

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為_______。

③根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為_______(填序號)。

A.40℃、pH=3.0B.10℃、pH=4.0C.30℃、pH=7.015、在體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，充入一定量的NO和O2，800°C時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)隨時間的變化如表所示：。時間/s012345n(NO)/mol0．0200．0100．0080．0070．0070．007

（1）反應在1～2s內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少__mol。該反應在第3s___(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)。

（2）如圖所示，表示NO2濃度變化曲線的是___(填字母)。用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．容器內(nèi)氣體顏色不再變化。

b．O2的物質(zhì)的量保持不變。

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變16、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。

A.HClB.HBrC.HI

(3)(X代表Cl、Br、I)的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出的熱量最多的是_______。17、某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1min時達到平衡。

（1）請寫出該反應的化學方程式：_____。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在此t1min時間內(nèi)，用H2表示該反應的平均速率v（H2）為_____。

（3）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：。共價鍵H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391

1molN2完全反應為NH3_____（填：吸收或放出）_____kJ能量。事實上，將1molN2和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是_________。

（4）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

A容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變。

B正反應速率與逆反應速率相等。

C容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變。

D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變18、物質(zhì)的性質(zhì)與人體健康密切相關(guān)。請回答：

(1)在日常生活中，食物的選擇與其酸堿性關(guān)系很大，其中蛋白質(zhì)屬于______(填“酸性”或“堿性”，下同)食品，菜蔬、水果屬于______食品。

(2)某種水果中含有豐富的維生素C，某同學將其切碎搗爛，加水溶解、過濾得含維生素C的濾液，說明維生素C______(填“能”或“不能”)溶于水。維生素C又稱______。19、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應的化學方程式是_______。

(2)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

?；衔?。

甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

己。

化學式。

A2C

A2C2

B2A2

D2C2

A2E

DF

回答下列問題。

（1）元素B的元素符號是：____________化合物丙的電子式為________________?；衔锒〈嬖诘幕瘜W鍵類型是_________。

（2）化合物甲的沸點比戊____________(填“高”或“低”)，B、C、D原子半徑從大到小依次為_______________（用元素符號）

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將_____________；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量_________（填“變大”“變小”“不變”）

（5）用電子式表示己的形成過程：__________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．防腐劑減少食品與氧氣的接觸；延緩氧化的反應速率，選項A正確；

B．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度；與反應速率無關(guān)，選項B錯誤；

C.食鹽中添加補碘劑是營養(yǎng)強化劑；與反應速率無關(guān)，選項C錯誤；

D.醬油中添加補鐵劑是營養(yǎng)強化劑；與反應速率無關(guān)，選項D錯誤。

答案選A。2、C【分析】【分析】

反應開始前；X；Y的濃度都為最大值，而Z的濃度為0，則X、Y為反應物，Z為生成物，反應進行10s時，X、Y、Z的濃度都保持不變，且都大于0，則表明反應達平衡狀態(tài)，反應為可逆反應。

【詳解】

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為故A錯誤；

B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了故B錯誤；

C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為故C正確；

D．由分析知，反應為可逆反應，0~10s內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量都變化0.79mol，Z的物質(zhì)的量變化1.58mol，則反應的化學方程式為：故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C7H10O5；故A錯誤；

B.1mol該物質(zhì)有1mol羧基；能與1molNaOH反應，故B錯誤；

C.分子中含有碳碳雙鍵；羥基和羧基三種官能團；故C正確；

D.在水溶液中；羧基可以電離出氫離子，但醇羥基不能發(fā)生電離，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

在水溶液中，羧基可以電離出氫離子，但醇羥基不能發(fā)生電離，若為酚羥基，則可以發(fā)生電離生成氫離子。4、C【分析】【分析】

燒渣中有Fe2O3、FeO、SiO2，加硫酸酸溶后，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為Fe2+，SiO2不反應，過濾的濾渣是SiO2，加入的FeS2中S是-1價，升高到0價，作還原劑，將Fe3+還原為Fe2+

【詳解】

A．可與溶液反應生成血紅色溶液，所以“還原”后可以用溶液檢驗是否反應完全；A項不符合題意；

B．由題中信息可知，通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ為還原后過濾所得的濾渣中含有所以“還原”時反應Ⅱ的離子方程式為B項不符合題意；

C．“沉淀”時，若先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，則轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，再加入得不到碳酸亞鐵，C項符合題意；

D．所得需充分洗滌，取最后一次洗滌液，用稀鹽酸和溶液檢驗洗滌液中是否含有以確定是否已洗滌干凈；D項不符合題意；

故正確選項為C5、B【分析】【詳解】

A．電解食鹽水反應需要吸收電能；則反應物的總能量低于生成物的總能量，故A不符合題意；

B．鐵和硫酸反應是放熱反應；則反應物的總能量高于生成物的總能量，故B符合題意；

C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應吸熱反應；則反應物的總能量低于生成物的總能量，故C不符合題意；

D．石灰石分解是吸熱反應；則反應物的總能量低于生成物的總能量，故D不符合題意；

本題答案B。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【詳解】

化學方程式中；用不同物質(zhì)表示化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)平均反應速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項錯誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項錯誤；

答案選BC。7、BD【分析】【詳解】

銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A．上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO；可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；

B．銅和稀硝酸反應生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯誤；

C．銅和稀硝酸反應得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍色，故C正確；

D．生成的一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，故D錯誤；

故答案為BD。

【點睛】

本題考查稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮氣體顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，實驗裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，吸收劑是和氮氧化物反應的溶液應為堿溶液。8、CD【分析】【詳解】

A．結(jié)合題目的兩幅圖，可知在350-400℃CH4的選擇性為100%，也就是CH4僅發(fā)生反應I，看左圖得知在此溫度區(qū)間升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動，所以反應I的△H1小于零；故A正確；

B．圖象2分析可知，圖象變化趨勢隨溫度升高到400℃以上，CH4和CO選擇性受溫度影響；隨著溫度升高，甲烷的選擇生減小，一氧化碳的選擇性增大，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故B正確；

C．在一定的溫度范圍內(nèi)，只發(fā)生了反應I，由于△H1＜0，可知CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，故C錯誤；

D．上圖是CO2和H2混合氣體體積比1:4時得到的曲線，若要增大CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應提高H2所占的比例；故D錯誤；

答案選CD。9、BC【分析】【分析】

該裝置為原電池；根據(jù)原電池的工作原理進行解答。

【詳解】

A.該裝置為原電池；將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖；Zn為負極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極(即石墨電極)上發(fā)生還原反應，故B正確；

C.根據(jù)原電池的工作原理；電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn電極經(jīng)導線流向石墨電極，故C正確；

D.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即OH-移向Zn極；故D錯誤；

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個，離氯原子近的一端編號，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點編號錯誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在負極反應，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，反應中碳由-2價升高到+6價，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子；銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子；當導線中有0.02mol電子通過時，析出0.02molAg。

【詳解】

(1)氧氣在電池正極上得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反應中碳由-2價升高到+6價；1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子。故答案為：12；

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子，當導線中有0.02mol電子通過時，析出0.02molAg，理論上銀片的質(zhì)量變化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案為：2.16?！窘馕觥縊2+4H++4e-=2H2O122.1612、略

【分析】【詳解】

（1）由圖：反應物總能量大于生成物總能量；則該反應為放熱反應，故答案為：放熱；

（2）A．將鐵片改為鐵粉；增大反應物接觸面積，化學反應速率加快，故正確；

B．將稀硫酸改為濃硫酸；濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，所以化學反應速率減慢，故錯誤；

C．升高溫度增大活化分子百分數(shù)；化學反應速率加快，故正確；

D．減小壓強；反應速率降低，故錯誤；

故選AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負極，另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成，電極反應式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負極Fe流向正極Cu；

故答案為：正；產(chǎn)生無色氣泡；2H＋+2e－═H2↑；電子由負極Fe流向正極Cu。【解析】放熱AC正產(chǎn)生無色氣泡2H＋+2e－═H2↑負極Fe正極Cu13、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應為可逆反應，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應為3X+Y2Z；

(2)

反應開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。

(4)

都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應速率最快?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O3與KI溶液反應生成O2、I2及KOH，所以反應方程為O3+2I-+H2O＝O2+I2+2OH-，所以兩種單質(zhì)是I2、O2，故答案為：I2；O2；

(2)①pH增大，則OH-濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-，故答案為：OH-；

②在30℃、pH=4.0的條件下，O3的分解速率為v=0.0108mol/L÷108min=1.00×10-4mol/（L?min），故答案為：1.00×10-4mol/（L?min）；

③由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH=3.0時，所需時間在31min～158min之間；10℃、pH=4.0時，所需時間＞231nin；30℃、pH=7.0時，所需時間＜7min，則分解速率依次增大的順序為B＜A＜C?！窘馕觥縊2I2OH-B＜A＜C15、略

【分析】【分析】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；

（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物；由反應速率公式和圖給數(shù)據(jù)計算；

（3）當反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

【詳解】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，反應在1～2s內(nèi)，NO減少的物質(zhì)的量n(NO)為（0．010—0．008）mol=0．002mol，由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，O2減少的物質(zhì)的量n(O2)為=0．001mol；3s以后容器中n(NO)均為0．007mol；說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案為0．001mol；達到；

（2）O2、NO為生成物，變化量之比為1：2，NO2為生成物，由圖可知，曲線d表示O2濃度的變化、曲線c表示NO濃度的變化、曲線b表示NO2濃度的變化；0～2s內(nèi)，O2濃度的變化量為（0．005—0．002）mol/L=0．003mol/L，則用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝=0．0015mol·L－1·s－1，故答案為b；0．0015；

（3）a、該反應是一個氣體顏色變深的反應，容器內(nèi)氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再變化；反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

b、O2的物質(zhì)的量保持不變；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

c；由質(zhì)量守恒定律可知；反應前后氣體的質(zhì)量保持不變，在容器體積不變的恒容容器中，氣體的密度始終保持不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

ab正確，故答案為ab。

【點睛】

由變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，計算O2減少的物質(zhì)的量是解答的難點，也是易錯點。【解析】①.0．001mol②.達到③.b④.0．0015⑤.ab16、略

【分析】【分析】

（1）和（2）根據(jù)鍵能越大；物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進行判斷。

（3）和（4）根據(jù)焓變公式；焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進行判斷焓變大小，從而判斷反應是放熱還是吸熱。

【詳解】

（1）；（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高；則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。

（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：而形成2molH—Cl鍵放出的能量為所以在反應中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計算出反應中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。

【點睛】

根據(jù)鍵能的含義及與反應能量變化關(guān)系進行判斷反應類型?！窘馕觥緼A放熱Cl217、略

【分析】【分析】

（1）由圖分析；X的物質(zhì)的量減少，Y；Z的物質(zhì)的量增多，所以X是反應物，Y、Z是生成物。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用公式：計算。

（3）在化學反應中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱。

（4）可逆反應達到平衡的重要特征是正逆反應速率相等且不為零。

【詳解】

（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減少，則X為反應物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則Y、Z為生成物，當反應到達t1min時，△n(X)＝0.8mol，△n(Y)＝1.2mol，△n(Z)＝0.4mol，在化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)＝2：3：1，所以反應的化學方程式為：2X?3Y＋Z，故答案為：2X?3Y＋Z。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用H2表示反應的平均速率為：故答案為：

（3）反應1molN2完全反應為NH3，斷裂3molH?H鍵，1molNN鍵，共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN?H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ?2254kJ=92kJ；該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，將1molN2和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，生成NH3的小于2mol；放出的熱量小于92kJ，故答案為：放出；92；該反應為可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度，即化學平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計算值。

（4）A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變；說明各物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，A正確；

B．在可逆反應中；正反應速率與逆反應速率相等且不為零時，反應達平衡狀態(tài)，B正確；

C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：ABD。

【點睛】

可逆反應達到平衡狀態(tài)的判斷：①正逆反應速率相等且不為零，達到平衡；②混合物體系中各成分的含量一定，達到平衡；③對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，壓強一定或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定，達到平衡。【解析】2X?3Y＋Z放出92該反應為可逆反應，充分反應的最終結(jié)果是達到最大限度，即化學平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計算值ABD18、略

【分析】【詳解】

（1）堿性食物與酸性食品的劃分是根據(jù)食物在人體內(nèi)最終的代謝產(chǎn)物來劃分的；蛋白質(zhì)屬于酸性食品，蛋白質(zhì)類食物主要分為兩種，一類是動物蛋白，另一類是植物蛋白，菜蔬；水果屬于堿性食品；故答案為：酸性；堿性。

（2）某種水果中含有豐富的維生素C，某同學將其切碎搗爛，加水溶解、過濾得含維生素C的濾液，說明維生素C能溶于水。維生素C又稱維他命C或抗壞血酸；故答案為：能；維他命C或抗壞血酸?！窘馕觥?1)酸性堿性。

(2)能維他命C或抗壞血酸19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應產(chǎn)生SO3，當反應進行到5min后，反應物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，根據(jù)原子守恒可知反應方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應在2L密閉容器中進行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3表示的都是反應正向進行；不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時；反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，這與反應所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項是C?！窘馕觥?SO2+O22SO30.8C四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

六種元素是短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，推出B：C，B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和且A的原子序數(shù)小于B的原子序數(shù)，推出A：H，A與D同主族，且D的原子序數(shù)大于C的，推出D：Na，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的主族元素，根據(jù)原子序數(shù)增大，F(xiàn)是第三周期的，推出F：Cl，甲是氫化物分子式：H2C，推出C的最低價態(tài)是-2價，即C：O，C和E同主族推出F：S，推出六種物質(zhì)分別是：H2O、H2O2、C2H2、Na2O2、H2S；NaCl；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析B是C，丙是乙炔，其電子式：丁是過氧化鈉，其電子式：含有化學鍵：離子鍵；共價鍵；

(2)甲是H2O，常溫下是液態(tài)，戊是H2S，常溫下是氣體，H2O的沸點高于H2S，原子半徑大小比較：同周期從左向右減?。ㄏ∮袣怏w除外），電子層數(shù)越多半徑越大，推出原子半徑大小是：Na>C>O；

(3)過氧化氫在二氧化錳作催化劑下，分解成氧氣和水，反應方程式：2H2O22H2O＋O2↑，2molH2O2參加此反應轉(zhuǎn)移2mole－，推出0.2molH2O2參加反應轉(zhuǎn)