2024年岳麓版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學上冊階段測試試卷105考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為3：42、除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，下列方法中應采用的是A.加入過量的HCl溶液B.加入過量的Ca(HCO3)2溶液C.通入過量的CO2氣體D.將溶液進行加熱3、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是（）A.白酒的主要成分是乙醇，玉米中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇B.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料C.火箭推進劑使用的偏二甲肼－四氧化二氮在高空時對環(huán)境污染小D.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得Br2和Mg4、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，推測X離子及物質(zhì)的量b可能為。

。離子。

Na+

Al3+

Cl-

X

物質(zhì)的量(mol)

3a

2a

a

b

A.OH-、8aB.4aC.4aD.8a5、2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會(CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1”。基于這一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除B.0.4moINH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NAC.2.7g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6、下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是。

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中；并用玻璃棒不斷攪拌。

②給試管中的液體加熱時；試管口不朝向任何人。

③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時；立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風。

④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④7、如圖所示；利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是：。選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3與水反應生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍D硫酸銅溶液變渾濁生成Cu(OH)2沉淀

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、實驗室配制500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液；有如下操作步驟：

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊；充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為_______(填序號)。

（2）本實驗用到的基本實驗儀器有_______。

（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？_______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

（4）若出現(xiàn)如下情況；對所配溶液濃度將有何影響？

沒有進行操作步驟④___；加蒸餾水時不慎超過了刻度____。(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？

加蒸餾水時不慎超過了刻度____；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面___。9、含氯消毒劑；醫(yī)用酒精、過氧化物等均能有效滅活病毒；為抗擊新型冠狀肺炎(CO-VID-19)作出了貢獻。請回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)用作消毒劑時；原理與其它不同的是_______(填字母)。

A.NaClOB.ClO2C.醫(yī)用酒精D.H2O2

(2)工業(yè)上常用氯氣制備“84消毒液”，它能有效殺滅新冠病毒，某品牌84消毒液：含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。該品牌消毒液需要稀釋后才能使用；某化學實驗小組用該品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。

①量取84消毒液_______mL。

②定容時仰視刻度線；所配溶液濃度會_______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)，此時應采取的處理方法_______。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；制備反應為：

_______Fe(OH)3+_______NaClO+_______NaOH=_______Na2FeO4+_______NaCl+_______

①請將方程式補充完整并配平_______。

②高鐵酸鈉中；鐵元素的化合價是_______；上述制取高鐵酸鈉的反應中，鐵元素被_______(填“還原”或“氧化”)。

③高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，寫出該過程的化學反應方程式_______。10、《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭。”《資治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)?！蔽闹械陌l(fā)燭就是原始的火柴。在工業(yè)中用作制造火柴頭的氧化劑。

(1)______(填元素名稱)元素被氧化，______(填化學式；下同)是氧化劑。

(2)______是氧化產(chǎn)物，______發(fā)生氧化反應。

(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的與起酸的作用的的質(zhì)量比為______。

(4)該反應中每生成3分子轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為______。11、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反應方程式_________；

（2）上述反應的氧化劑是________；

（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是________（填序號）。

A.③⑤

B.①②④

C.①②⑤

D.①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為________；該反應中被氧化的元素是________。12、(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：_______。

(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

①以上8種微粒共有_____種核素，共_____種元素。

②互為同位素的是__________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是_____，中子數(shù)相等的是__________。

(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為_____；中子數(shù)之比為_____；電子數(shù)之比為_____。

(4)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為_____。13、大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面；《國家環(huán)境保護法》嚴禁把大氣污染物大量排入大氣。硫元素的氫化物與氧化物都是大氣污染物，它的單質(zhì)是我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的重要成分。試回答：

(1)寫出硫元素的氫化物的化學式___________，存在的化學鍵類型是___________。

(2)在反應2SO2＋O22SO3的平衡體系中，加入18O的氧氣。平衡發(fā)生移動后，SO2中是否含有18O___________(填“含有”或“不含有”)，反應達到平衡的標志是___________(填字母代號)。

A．反應停止了。

B．SO2和O2全部變?yōu)镾O3

C．SO2的濃度保持不變。

D．反應速率v(正)=v(逆)=0評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤15、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤16、1mol氧中含有6.02×1023個氧原子。(_______)A.正確B.錯誤17、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤18、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)19、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。其中A；C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）A是（填名稱）_____；H是（填化學式）______。

（2）請寫出反應C→D的化學方程式，并用單線橋或雙線橋法標明該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________。

（3）Na2O2也可以生成D，寫出其反應的化學方式：____________。

（4）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：__________________。

（5）寫出D轉(zhuǎn)化為F的化學方程式：__________________。20、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：5。

(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，D在元素周期表中的位置___________；

(2)A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲的電子式為___________，A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程___________；

(3)F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應的化學方程式為___________；

(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：___________；D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：___________。21、下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)這9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是_______，金屬性最強的是_______(用元素符號表示)。

(2)E元素的最高價氧化物對應的水化物與少量氫氧化鈉反應的離子方程式為_______。

(3)A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_______(用離子符號回答)。

(4)F元素氫化物(一種常用溶劑)的化學式是_______，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)H元素的最高價含氧酸與G元素的最高價含氧酸比較，酸性更強的是_______(填化學式)。

(6)G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是_______，寫出B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。22、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

2

①

②

③

3

④

⑩

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________（填具體元素符號；下同）。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是____________，堿性最強的化合物的化學式是______________________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_________________________________________________。

(4)元素②形成的氣態(tài)氫化物為_______________________（填化學式），檢驗該氣體的方法為________________。

(5)原子半徑最大的是_______（填元素符號），①②③三種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱：____>____>____（填化學式；下同）。

(6)④和⑤⑩三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是：____>____>____。

(7)④⑨和⑩三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是：_______<_______<________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)23、氧化還原反應原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。

(1)生活中常用的“84”消毒液與潔廁凈(主要成分是鹽酸)混合時會產(chǎn)生大量的有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：___________。

(2)火藥是中國的四大發(fā)明之一，永遠值得中華兒女驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：其中還原產(chǎn)物是___________。

(3)中國古代著作中有“銀針驗毒”的記錄，其原理為則的化學式是___________，其中在該反應中___________。(填標號)。

A．作氧化劑B．作還原劑。

C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑。

(4)已知反應：①②則Cl2、I2、的氧化性由強到弱的順序是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由反應8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化；故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；

B．NO2在反應過程中得到電子；B不正確；

C．該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；

D．該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D不正確。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入過量的HCl溶液，碳酸氫鈉和碳酸鈉都會和HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；故A不選；

B．加入過量的Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2能和Na2CO3反應生成沉淀，但加入的Ca(HCO3)2是過量的，會引入新雜質(zhì)Ca2+；故B不選；

C．通入過量的CO2氣體，NaHCO3不反應，Na2CO3發(fā)生反應，即CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜目的，故C選；

D．將溶液加熱，Na2CO3不能通過加熱除去，不能達到除雜目的，且NaHCO3有可能分解；故D不選；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

A.玉米中的淀粉經(jīng)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下分解可變成乙醇，A不正確；

B.環(huán)氧樹脂是泛指分子中含有兩個或兩個以上環(huán)氧基團的有機高分子化合物；屬于合成高分子材料，B正確；

C.偏二甲肼在四氧化二氮中燃燒，生成N2、CO2和H2O，N2與空氣中的O2在該環(huán)境中反應生成NO，繼而生成NO2；會污染環(huán)境，C不正確；

D.將Cl2通入海水中，與KBr反應生成Br2，電解MgCl2可生成Mg；都是化學方法，D不正確。

故選B。4、C【分析】【分析】

溶液中存在電荷守恒；陽離子所帶正電荷總量應等于陰離子所帶負電荷總量，離子所帶電荷總量等于離子物質(zhì)的量乘以離子所帶電荷量；所以溶液中。

陽離子所帶電荷總量=

陰離子所帶電荷總量=(m是X陰離子所帶電荷量絕對值)；

所以解得mb=8amol；

【詳解】

A．OH-帶電荷量為-1，物質(zhì)的量為8amol，數(shù)據(jù)上符合計算結(jié)果，但按物質(zhì)的量之比OH-會和Al3+反應生成和H2O；離子之間不能共存，描述錯誤，不符題意；

B．帶電荷量為-1；物質(zhì)的量為4amol，數(shù)據(jù)上與計算結(jié)果不符，不符題意；

C．帶電荷量為-2；物質(zhì)的量為4amol，滿足計算結(jié)果，符合題意；

D．帶電荷量為-2；物質(zhì)的量為8amol，數(shù)據(jù)上與計算結(jié)果不符，不符題意；

綜上，本題選C。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)新定義，NA就是具體的6.02214076×1023個基本單元；不確定度被消除，故A正確；

B．依據(jù)反應4NH3+5O24NO+6H2O，0.4moINH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應生成二氧化氮，所以最終生成的NO的分子數(shù)小于0.4NA；故B錯誤；

C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鋁反應轉(zhuǎn)移0.3NA個電子；故C正確；

D．過氧化鈉與水蒸氣反應的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，2molNa2O2參與反應轉(zhuǎn)移2mol電子，增重4g；則增重2g時，參加反應的過氧化鈉是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故D正確；

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

①稀釋濃硫酸；將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，且水的密度較小，浮于液面上，熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①正確；

②給試管中的液體加熱時；試管口不能朝著有人的地方，防止液體外濺傷人，引發(fā)安全事故，故②錯誤；

③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時；，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故③正確；

④用氫氣還原氧化銅時；應先通入氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，再加熱氧化銅；若操作相反，可能氫氣和氧氣混合會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故④正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．NaOH固體溶于水放熱；氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，氨氣與濃鹽酸反應生成氯化銨固體，反應現(xiàn)象是有白煙生成，A正確；

B．氨氣與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銨或硫酸氫銨；由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸，不會看到白煙產(chǎn)生，B錯誤；

C．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是氨氣與水反應生成電解質(zhì)NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH-離子；使溶液呈堿性；而氨氣是非電解質(zhì)，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，因此不會變色，C正確；

D．向NaOH固體中滴入濃氨水，會揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于硫酸銅溶液的水中，反應產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與溶液中的Cu2+反應生成氫氧化銅藍色沉淀；而使溶液變渾濁，D正確；

故合理選項是B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）

配制溶液的步驟為稱量；溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；故順序為①②④③⑤；

（2）

稱量固體時需用托盤天平；溶解固體時需用燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移液體到500mL容量瓶，定容時需用膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒；

（3）

如圖俯視讀數(shù)；加水量低于500mL，溶液體積偏小，濃度偏高；

（4）

如果沒有進行洗滌操作；會使溶質(zhì)偏少，濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶劑偏多，濃度偏低；

（5）

加蒸餾水不慎超過了刻度，應重新配置；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面，應重新配置。【解析】（1）①②④③⑤

（2）500mL容量瓶；托盤天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。

（3）偏高。

（4）偏低偏低。

（5）重配重配9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaClO、ClO2、H2O2的消毒都是基于強氧化性的消毒；而醫(yī)用酒精消毒主要是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理與其它不同的是C；故答案為：C。

(2)c===4根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)保持不變的原理分析，V(濃)·c(濃)=V(稀)·c(稀)，則V(濃)==0.05L=50.0mL；

故答案為：50.0；

②定容時仰視刻度線；會使所得溶液體積偏大，則所配溶液濃度會偏低；此時應采取的處理方法是重新配制；故答案為：偏低；重新配制；

(3)①由原子守恒可知缺項為H2O，再由得失電子守恒配平方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

②根據(jù)化學式中化合價的代數(shù)和為0判斷鐵元素的化合價為+6價；據(jù)化合價的升高判斷鐵元素被氧化；

③根據(jù)題意，反應物為高鐵酸鈉和水，產(chǎn)物為氧氣、Fe(OH)3膠體，再由原子守恒可推測產(chǎn)物還有氫氧化鈉，可寫出反應方程式4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑。【解析】C50.0偏低重新配制2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=Na2FeO4+3NaCl+5H2O+6氧化4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑10、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式可知，分子中部分氯元素的化合價由價升高到0價；中鉻元素的化合價由+6價降低到價。

【詳解】

(1)反應中部分氯元素的化合價由價升高到0價，被氧化；中鉻元素的化合價由+6價降低到價，被還原，作氧化劑；

(2)氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，為氧化產(chǎn)物；

(3)14個分子參加反應，有6個分子化合價升高，被氧化，生成3個分子，另外8個分子起酸的作用，所以起還原劑(被氧化)作用的與起酸的作用的的質(zhì)量比為

(4)部分氯元素的化合價由價變到0價，故生成3分子轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為【解析】氯611、略

【分析】【詳解】

分析：（1）氧化還原反應中；化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，利用電子守恒來配平方程式；

（2）所含元素化合價降低的反應物為氧化劑；

（3）鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性；用淀粉碘化鉀試紙來檢驗；

（4）NaNO2是一種有毒致癌物，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2；亞硝酸鈉與氯化銨發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒判斷。

詳解：（1）在反應中，N元素的化合價從+3價降低到了+2價，得到了1個電子，I元素的化合價從-1價升高到了0價，共失去2個電子，根據(jù)電子守恒，所以氮元素的物質(zhì)前邊都乘以系數(shù)2，碘單質(zhì)系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒，NaI前邊系數(shù)是2，HI前邊系數(shù)是4，水的前邊系數(shù)是2，即方程式為2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+H2O；

（2）反應中亞硝酸鈉中氮元素化合價降低；所以亞硝酸鈉為氧化劑；

（3）鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性；用淀粉碘化鉀試紙來檢驗，可加入醋酸酸化，用到的藥品有①②⑤；答案為C；

（4）NaNO2是一種有毒致癌物，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑，加NH4Cl作還原劑，亞硝酸鈉中氮得到3電子轉(zhuǎn)化為氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子轉(zhuǎn)化為氮氣中的氮，方程式為NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O；氯化銨中的氮元素化合價升高被氧化。

點睛：本題考查了氧化還原反應方程式書寫，明確反應過程中電子得失守恒是解題的關鍵，題目難度不大。注意電子得失守恒在氧化還原反應方程式配平、計算中的靈活應用?！窘馕觥竣?2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+H2O②.NaNO2③.C④.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O⑤.NH4Cl12、略

【分析】【詳解】

(1)含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的質(zhì)量數(shù)為：8+10=18，化學符號為：(2)①1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，屬于氫元素的不同核素；14C、14N、16O的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的核素，35Cl2、37Cl2是由質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的Cl原子構(gòu)成的分子，則8種微粒中共有6種核素，共5種元素；②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互為同位素，則互為同位素的是1H、2H、3H；③元素符號的左上角表示的是質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)相等的是14C、14N；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)相等的是14C、16O，中子數(shù)均為8；(3)相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為：=23∶34；14CO2與S18O2的中子數(shù)分別為：(14-6)+(16-8)×2=24、(32-16)+(18-8)×2=36，中子數(shù)之比為：24∶36=2∶3；14CO2與S18O2的電子數(shù)分別為：6+8×2=22、16+8×2=32，電子數(shù)之比為：22∶32=11∶16；(4)H2O和D2O的摩爾質(zhì)量之比為：18∶20=9∶10，質(zhì)量相同的H2O和D2O，二者物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為10∶9，水與鈉反應時的關系式為：2Na~H2(或D2)，與足量鈉反應時，放出的氣體在標況下的體積之比為：10∶9。【解析】651H、2H、3H14C、14N14C、16O23∶342∶311∶1610∶913、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)（1）硫元素的氫化物中硫元素化合價-2價，硫化氫的化學式為：H2S，分子中硫原子和氫原子形成的為共價化合物，形成的化學鍵為共價鍵，故答案為：H2S；共價鍵；

(2)反應2SO2＋O22SO3是可逆反應，故平衡移動后，SO2中含有18O；當體系中各組分濃度保持不變時，說明達到平衡狀態(tài)；

A．平衡時；反應沒有停止，故A不符合；

B．可逆反應中；反應物不能都轉(zhuǎn)化成生成物，故B不符合；

C．平衡時各組分的濃度保持不變；故C符合；

D．平衡時v(正)=v(逆)0；故D不符合；

故答案為：含有；C。【解析】①.H2S②.共價鍵③.含有④.C三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

還可能為硫酸根或銀離子，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。18、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；C均為金屬單質(zhì)；C與水反應生成D和最輕的氣體，則C是金屬鈉，D是氫氧化鈉。氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉繼續(xù)吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，則F是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應，所以E是氫氧化鋁，則A是鋁，B是氯化鋁，G是偏鋁酸鈉。

（1）根據(jù)以上分析可知A是鋁；H是NaHCO3。

（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中鈉還原劑，水是氧化劑，則該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為

（3）Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

（4）根據(jù)以上分析可知E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（5）根據(jù)以上分析可知D轉(zhuǎn)化為F的化學方程式CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。

【考點】

本題主要是考查無機框圖題推斷。

【點晴】

該題的關鍵是熟練掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，尋找突破點。常見突破點有特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。例如本題中最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應等?！窘馕觥夸XNaHCO32Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；A是短周期中金屬性最強的元素，則A是.Na元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，則B是Al元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導體材料，則C為Si元素，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則D為S元素，故E為Cl元素。

【詳解】

(1)C為Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：D為S元素，在周期表中位置為：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

(2)A為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲為過氧化鈉，過氧化鈉電子式為鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，用電子式表.示形成過程為：

故答案為：

(3)F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，則F為Fe，紅棕色粉末為氧化鐵，鋁單質(zhì)與氧化鐵在高溫條件下冶煉鐵，反應化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

(4)A、B、D、E形成的簡單離子分別為：Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S2->Cl->Na+>Al3+，非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，即氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S；故答案為：S2->Cl->Na+>Al3+；HCl>H2S。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，掌握微粒半徑比較與元素周期律，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學鍵的形成?！窘馕觥康谌芷诘冖鯝族2Al+Fe2O3Al2O3+2FeS2->Cl->Na+>Al3+HCl>H2S21、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar；以此解答。

【詳解】

(1)這9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強的是K，故答案為：Ar；K；

(2)E元素的最高價氧化物對應的水化物H2CO3與少量氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和水，離子方程式為：故答案為:

(3)A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl->K+>Na+>Mg2+，故答案為：Cl->K+>Na+>Mg2+；

(4)F元素氫化物的化學式是H2O，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故答案為：H2O；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

(5)H元素的最高價含氧酸與G的最高價含氧酸比較酸性更強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(6)G元素與H元素的核電荷數(shù)分別為17、35，二者之差為35-17=18；K的原子序數(shù)為19，K的原